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步步高 学年 高中化学 专题 单元 课时 作业 功课 打包 10 苏教版 选修

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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第1-4单元课时作业（打包10套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元,课时,作业,功课,打包,10,苏教版,选修

内容简介：

1 第 2 课时 弱电解质的电离平衡 目标要求 一、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个 吸热 过程，其主要受温度、浓度的影响。 1浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡 正向 移动，溶质分子的电离程度 减小 。 2温度 升高温度，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 ；降低温度，电离平衡 逆 向 移动，电离程度 减小 。 二、电离常数 1表示方法 对于 B ， Kc c c 。 2 用于比较弱电解质的相对强弱， 解质越 强 。多元弱酸只考虑 第一步电离 。 3影响因素 电离常数只与 温度 有关，升高温度， 大 。 4电离度 (1)弱电解质的电离度用 表示 则 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% ， 或 已电离的弱电解质的分子数 弱电解 质的初始分子数 100% ， 或 已电离的弱电解质的物质的量 弱电解质的初始物质的量 100% 。 (2)影响电离度的因素 温度 升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。 浓度 加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 知识点一 弱电解质的电离平衡 1下列说法正确的是 ( ) A根据溶液中有 和 H 即可证明 B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状 态， 据 2 H 知即使 离未达到平衡状态， 和 H 的浓度也相等， B 错误； 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况 2O 电离程度是很小的，绝大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 2下列对氨水溶液中存在的电离平衡 2O 叙述正确的是 ( ) A加水后，溶液中 n()增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 c()增大 C加入少量浓 离平衡正向移动 D加入少量 液中 c( )减少 答案 A 解析 水使 2n()增大； 入少量浓盐酸使 c()减小； 入浓 离平衡向左移动； c( )增大。 知识点二 电离度 3在 100 .1 1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大， H 浓度减小，可采用的方法是 ( ) A加热 B加入 100 .1 1的醋酸溶液 C加入少量的 0.5 1的硫酸 D加入少量的 1 1的 答案 D 解析 热促进电离， H 浓度增大； H 浓度不变； H 浓度增大； 入 与 H 反应，平衡向右移动， H 浓度减小。 4 20 时在 、 0.2 1的 有 1的 该温度下的电离度。 答案 10.2 1 100% 5% 解析 根据 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% 进行计算。 知识点三 电离常数 5在 25 时， 0.1 1的 们的电离平衡常数分别为 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1、 0 7 1和 0 11 1，其中氢离子浓度最小的是 ( ) A B C D 案 C 解析 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。 6已知下面三个数据： 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生 如下反应： = = = 由此可判断下列叙述中，不正确的是 ( ) A 0 4 1 B 0 10 1 C根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D 答案 B 解析 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。 该题中涉及三个反应。由这三 个化学反应方程式可以得出： 酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个 K 值与酸对应起来。以上三个反应中，第 3 个反应说明 个反应说明 根据这两个反应即可作出比较。 练基础落实 1在相同温度时， 100 1的醋酸溶液与 10 .1 1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 ( ) H 的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠溶液的量 醋酸的物质的量 A B C D 答案 A 解析 依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释， H ，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中 H 和电离度大于后者；中和反应只与可电离的 H量有关，二者可电离的 H 相等。 2下列说法正确的是 ( ) A电离平衡常数受溶液浓度的影 响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中大 D K c c 23c 2答案 B 解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1c c c 2第二步电离常数为 K2c c 23c 3 ，故 3 25 时，将一定量的冰醋酸 (即无水乙酸 )加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 ( ) A醋酸的电离度： a b c B溶液中 c(H )： b a c C a、 b、 c(H ) c() c() D从 液中 c 3c 3 的比值减小 答案 D 4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 要求 c(H )减小，而 n(H )不变，可采取的措施是：加水或加 5从植物花中可提取一种简写为 有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故 4 可用作酸碱指示剂。 色 ) H (色 )，在浓度为 1的下列各溶液 (1)(2)(3) (4) (5) (6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是 ( ) A (1)(4)(5) B (2)(6) C (1)(4) D (5)(6) 答案 D 解析 平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但 有机色素褪色。 练方 法技巧 6已知 0.1 1 的醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使溶液中 c(H )/c(增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 B 思路点拨 解答本题需注意以下两点： (1)熟悉影响 离平衡移动的因素。 (2)利用 c(H )/c( n(H )/n(析更易理解。 解析 加烧碱溶液消耗 H ，平衡向右移动， n(H )、 n(减小，但 n(H )减小程度大，故 cc 3 n n 3 减小， 错误；升高温度，平衡向右移动， n(H )增大， n(小，比值增大， 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动， n(H )增大，但 n(H )增大程度不如 n(大的多，故比值减小， 错误；加水，平衡向右移动，c(H )增大， c(小，比值增大， 正确。 7 25 时， 50 1 醋酸中存在下述平衡： H ，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ”或 “ 不变 ”) ； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； (3)加入少量 1盐酸，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； (4)加入 20 1 衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 答案 (1)向电离方向移动 增大 (2)向电离方 向移动 减小 (3)向离子结合成分子的方向移动 增大 (4)向电离方向移动 减小 解析 对于弱电解质的水溶液 (以 H 为例 )，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方 (即向电离的方向 )移动 (化学平衡中气体分子数增大的方向 )。若加入冰醋酸， 衡也向电离方向移动。 练综合拓展 8 _。 5 (1)向 液中加入 液时，电离平衡向 _移动， c(H )_， c()_； (2)向 液中加入 体时，电离平衡向 _移动， c(H )_， c()_： (3)若将 c(_； (4)若要增大 c()，最好加入 _。 答案 ， (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)解析 二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 ， H 。 对 (1)，当加入 发生反应 =，使平衡右移，导致 c(H )增大，但 c()减小；对 (2)，当加入 ，因发生反应 H =平衡右移，导致 c(H )减小，但 c()增大；对 (3)，当加热 液至沸腾时，因 发，使 c(小；对 (4)，增大 c()最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 体最适宜。 9 (1)体积相同， c(H )相同的盐 酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 _，充分反应后产生氢气的量 _(填 “ 相同 ” 、“ 醋酸的多 ” 或 “ 盐酸的多 ”) ，原因是 _。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 _晶体，理由是 _；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 _晶体，理由是 _。 可供选择的晶体有： A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 E 案 (1)相等 醋酸的多 c(H )相同，反应开始时的速率相同， c(H )相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多 (2)C n 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中 H 的量不变，因此产生氢气的量不变 D 与 H 结合成弱电解质 使溶液中 c(H )降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的 H 的数量不变，所以放出的氢气的量不变 10试用 简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 H 的电离平衡 (要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题 )。 答案 方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。 c(H )变小，是由于加入的 使平衡向左移动，由此