第一章 第一节 第三课时 核素

第一章 第一节 第三课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 返回 返回 返回 返回 返回 1原子结构记忆口诀： 原子构成三子 (质子、中子、电子 )奇 (奇妙 )，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。 2质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N)。 3元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。 4质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。 返回 返回 自学教材 填要点 1概念 忽略 的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2数值关系 质量数 (A) 。 电子 质子 中子 质子数 (Z) 中子数 (N) 返回 3. 表示一个质量数为 A，质子数为 原子。 原子 ()原子核 质子 个中子 个核外电子 个Z A Z Z 返回 师生互动 解疑难 (1)原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为 1，而电子的质量可以忽略不计。 (2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如： (3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。 (4)原子和离子中的电性关系： 中性原子：核电荷数质子数核外电子数 阴离子：核外电子数质子数离子所带电荷数 阳离子：核外电子数质子数离子所带电荷数。 返回 1填写下列表格中的内容。 元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数 碳 126 C 氧 188 O 硫 3216 S 氯 3517 答案： 6 6 6 12 8 10 8 18 16 16 16 32 17 18 17 35 返回 自学教材 填要点 1核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)氢元素的三种核素： 质子 中子 氢元素的原子核 质子数 ( Z ) 中子数 ( N ) 原子名称 原子符号 () 1 氕 1 氘 或 1 氚 或 0 1 2 11H 21H D 31H T 返回 2同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同 互称为同位素。 (2)性质： 同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 质子数 中子数 核素 返回 ( 3) 用途： 考古中用 测定文物的年代。 用于制造氢弹。 放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 14 6C 21 H 和 31 H 返回 师生互动 解疑难 (1)可从 “两同 ”“两不同 ”的角度理解同位素的概念： “两同 ”：质子数相同、元素种类相同。 “两不同 ”：中子数不同、原子种类不同。 (2)元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决定。主族元素的化学性质由最外层电子数决定。 (3)同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。 返回 (4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是 “同位 ”的意义。 (5)同位素所属的元素种类相同 (即属于同一元素 )，但原子的种类不同 (即属于不同种原子 )，每一种原子也称为一种核素。 (6)不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如 2O、 学性质几乎相同。 返回 2 下列原子：126 C 、147 N 、21 H 、2311 31 H 、2 3 59 2 U 、4019 K 、11 H 、2 3 89 2U 中共有 _ 种元素， _ 种核素， _ 互为同位素。 解析： 可根据元素、核素、同位素的概念进行分析判断。 答案： 6 9 11 H 、 21 H 和 31 H ， 2 3 5 9 2 U 和 2 3 8 9 2 U 返回 返回 例 1 ( 201 1 海南高考改编 )1 3 15 3I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中1 3 15 3I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关1 3 15 3I 的叙述中错误的是 ( ) 15 3I 的原子核内中子数为 78 15 3I 的原子序数为 53 15 3的原子核外电子数为 78 15 3的原子核内中子数多于质子数 解析 1 3 1 5 3 I 的原子序数为 53 ，核外电子数为 53 ，中子数为 151 53 78 ，故 1 3 1 5 3 I 的原子核内中子数多于质子数。 答案 C 返回 质量数 (A)、质子数 (Z)、中子数 (N)三个数值，若已知其中任意两个数值，均可利用 A Z 返回 1 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。在 a g H m X 中所含质子的物质的量是 _ 。 解析： 根据题意， X 原子的质子数为 ( A N ) ， 1 个 H m m ( A N ) ，则 a gH m X 中所含质子的物质的量为a m 1 m ( A N ) m( A N m ) m 答案： m (A N m ) m 返回 例 2 下列说法错误的是 ( ) 、21 H 、31 H 、 H和 H 2 是氢元素的五种不同粒子 B 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 和21 H 是不同的核素 D 12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 返回 解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种， 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；124，而中子数分别为 6和 8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，不互为同位素。 答案 B 返回 判断核素、同位素的方法 (原子用 (1)只要 是同种元素； (2)均相同，是同种核素； (3)不相同，则二者互为同位素。 返回 2 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素1 4 46 2 1 5 06 2 说法正确的是 ( ) 46 2 1 5 06 2 为同位素 46 2 1 5 06 2 质量数相同 46 2 1 5 06 2 同一种核素 46 2 1 5 06 2 核外电子数和中子数均为 62 返回 解析：1 4 46 21 5 06 2子数相同，属于同种元素，又因质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素， A 正确， B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以1 4