【步步高】(考前三个月)2015高考化学考前专项冲刺集训 第七题 化学基本理论的理解与应用.doc

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1 第七题 化学基本理论的理解与应用 题组一 元素周期律和周期表 1原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是 ( ) A 原子半径依次减小, 离子半径也依次减小 B在第 A 族元素的氢化物 (,热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 答案 B 解析 A 项, 10e离子, 18e离子, 径大于 径, 错误; B 项,因为在第 A 族元素中, O 元素的非金属性最强,其氢化物 (, 为 子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确; C 项,第二周期元素非金属性强的 O 元素没有最高正价, F 无正价错误; D 项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。 2短周期元素 W、 X、 Y、 Z 位于同一周期,其原子序数依次增大, W 原子半径最大, Z 最高价氧化物的水化物酸性最强, Y 的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是 ( ) A Y 的单质在空气中加热不会熔 化 B工业上电解熔融的 Y、 Z 的化合物可得 Y 单质 C W、 Z 形成的化合物在水溶液中能电离 D X 的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键 答案 C 解析 W 是钠, X 是镁, Y 是铝, Z 是氯。 A 项,铝单质加热会熔化,但不会滴落,错误;B 项,工业电解熔融的氧化铝得到铝,错误; C 项正确; D 项,氧化镁中只有离子键,错误。 3 X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素,其中 X、 Z 同族, Y、 Z 同周期, W 是短周期主族元素中原子半径最大的, X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍, Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是 ( ) A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 原子半径由大到小的顺序为 ZYW C X、 Z 两种元素的气态氢化物中, Z 的气态氢化物较稳定 D X 与 W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为 1 2 答案 D 解析 W 是短周期主族元素中原子半径最大的,则 W 是 X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,则 X 是 O; X、 Z 同族,则 Z 为 S; Y、 Z 同周期, Y 的最高正价与最低负价代数和为 6,则 Y 是 A 项, 素最高价氧化物对应的水化物化学式为 误;B 项, S、 同一周期 的元素,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径由大到小的顺序为 误; C 项, O、 S 是同一主族的元素,元素的非金属性 OS,元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,错误。 4. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 ( ) A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 2 B单核阴离子半径的大小顺序为 r(W)r(Y)r(Z) C气态氢化物稳定性: )r(Y),B 错误;非金属性强弱顺序中 YZ,故其氢化物稳定性 YZ, C 错误; W 的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,是最强的含氧酸。 5 V、 W、 X、 Y 是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置关系如下图所示: Y V X W Z 为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。 V 的最简单氢化物为甲, W 的气态氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,W 与 Z 可形成化合物 下列判断正确的是 ( ) A原子半径: XYVW B X、 W 的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2 1 C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键 D在足量的沸水中滴入含有 g 溶液可得到 0.1 ( 答案 C 解析 根据 V、 W 的气态氢化物的性质,可以推断 甲为 为 V 为 N, W 为而可以确定 Y 为 C, X 为 据 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素,则 Z 为 项 A,原子半径 XWYV, A 项错误;选项 B, 质子数之和为 30,最外层电子数之和为 10,二者之比为 3 1, B 项错误;选项 C,白烟为 离子化合物,其中 N、H 之间的化学键是共价键, C 项正确;选项 D,沸水中加入 液得到的是 H)3 胶体,该反应为可逆反应,溶液中的 可能完全转化为 H)3 胶体, D 项错误。 6几种短周期元素的原子半径及主 要化合价如表所示: 元素代号 X Y Z W 原子半径 /60 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A Z 的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B一定条件下, Z 的单质与 W 的常见单质直接生成 Y 的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 D相同条件下, X、 Y 的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些 答案 A 解析 由化合价知 W 是 O 元素, Z 是 N 元素, X、 Y 分别是 素。 A 正确; 接反应只能得到 B 错误; H)3 不溶于氨水, C 错误;镁比铝活泼,故镁与盐酸反应更剧烈些, D 错误。 7. 3 X、 Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素, X、 Y、 W 在周期表中的相对位置关系如图所示。 下列说法中正确的是 ( ) A X、 Z、 W、 Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性 B Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱 C X、 W、 Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧 D Z 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物,说明非金属性 ZW 答案 B 解析 由 W 单质的颜色知 W 为硫元素,故 Y 是氧元素, X 是碳元素, Q 是氯元素, Z 是钠、镁、铝三种元素中的一种,当 Z 是钠元素时, A 错误;根据元素周期律知 B 正确; 能与氧气反应, C 错误;元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析, D 错误。 8. 现有 A、 B、 C、 D、 E 五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示, D 的主要化合价为 2、 6, 质子数比 D 的质子数多 4,下列说法正确的是 ( ) A C 可分别与 A、 E 元素形成离子化合物 B D 可形成三 种价态的酸 C原子半径: EDBAC D最常见气态氢化物的稳定性: CBDA 答案 B 解析 由 D 的主要化合价知 D 是硫元素,故 E 是钙元素, A、 B、 C 分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物, A 错误;硫元素可形成 种酸, B 正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径: EDABC, C 错误; 稳定性比 稳定性弱, D 错误。 9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确 的是 ( ) A Z、 N 两种元素的离子半径相比,前者较大 B X、 N 两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 答案 D 4 解析 根据原子半径的递变规律, X 为 O, Y 为 Z 为 M 为 N 为 A 项,离子半径: B 项,沸点: C 项, 能与 应,也能与 D 项, 两性氧化物,既可以和 液反应,又能与 应。 10短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大, X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍, Y 的氟化物 子中各原子均达到 8 电子稳定结构, Z 是同周期中原子半径最大的元素, W 的最高正价为 7 价。下列说法正确的是 ( ) A 沸点比 高 B X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 C Y 离子的半径比 Z 离子的半径小 D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 答案 D 解析 X 为 C, Y 为 N, Z 为 W 为 A 项,沸点 B 项, 为共价键, 为离子键; C 项,离子半径 D 项,酸性: 题组二 化学反应与能量变化 1已知下列热化学方程式: s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) H 24.8 kJ1 3s) CO(g)=2s) g) H 47.2 kJ1 s) CO(g)=3s) g) H 640.5 kJ1 则 14 g CO(g)与足量 s)充分反应得到 Fe(s)和 g) 时放出的热量为 ( ) A 218 B 109 54.5 D 163.5 案 B 解析 若要计算相应的反应热 , 需要先利用盖斯定律求出 CO(g) s)=Fe(s) g)的反应热。根据盖斯定律将 (3 )2 3 可得到 CO(g) s)=Fe(s) g) H 218 kJ1,由此可求出 14 g 足量 应时放出的热量为 109 2某太空站中存在如图所示有关能量、物质间的转化关系 ,其中燃料电池用 液作为电解液。下列说法不正确的是 ( ) A向电解水系统中加入 增加溶液的导电性 B燃料电池工作中,溶液中 K、 H移向正极 C整个系统实现了物质的零排放及能量间的完全转化 D该系统发生的总反应为 2电充电 2案 C 解析 参与电极反应,但可增大溶液中离子的浓度,从而可增加溶液的导电性, 电池工作时,正极得到电子,在电场力作用下,阳离子移向正极, B 正确;不同形式能量间的转化率不可能达到 100%, C 错误;因还原剂只有 化剂只有 D 正确。 5 3 电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如右图所示的装置:下列说法中不正确的是 ( ) A X 和 Y 不连接时,铜棒上会有金属银析出 B X 和 Y 用导线连接时,银棒上发生的反应为 e =若 X 接直流电源的正极, Y 接负极, 银电极移动 D无论 X 和 Y 是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色 答案 C 解析 X 和 Y 不连接时,铜可以置换出银单质, A 选项正确; X 和 Y 用导线连接时, 正极, 负极, B 选项正确;若 X 接直流电源的正极, Y 接负极, 阳极, 阴极,铜电极移动, C 选项错误;无论 X 和 Y 是否用导线连接,铜都会失去电子变成铜离子, D 选项正确。 4下列说法正确的是 ( ) A用甲图装置电解精炼镁 B用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C用丙图装置构成铜锌原电池 D用丁图装置对二次电池进行充电 答案 B 解析 溶液中不放电, A 项错;丙图是原电池装置和电解池装置的组合,若 将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置, C 项错;丁图中当二次电池使用完后进行充电时,电池的正极应与外电源的正极相连, D 项错。 5电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁 次氯酸钠燃料电池,电池总反应为 = H)2,下列说法不正确的是 ( ) 6 A镁电极是该电池的负极 B惰性电极上发生氧化反应 C正极反应式为 2e = 2 D进料口加入 液,出口为 液 答案 B 解析 根据方程式知 还原剂作负极, 惰性电 极上得电子发生还原反应,生成 6如图所示,甲池的总反应式为 =2列关于该电池工作时说法正确的是 ( ) A甲池中负极反应为 4e =4H B甲池溶液 变,乙池溶液 小 C甲池中消耗 时乙池中理论上最多产生 12.8 g 固体 D反应一段时间后,向乙池中加一定量 体,能使 液恢复到原浓度 答案 D 解析 A 项,甲池中原电池反应,对应的电极反应式是:正极 4e 2=4负极 4e 4=4误; B 项,甲池中因反应生成了水会使溶液的减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的 减小,错误; C 项,消耗气体的体积没有指明是否处于标况,无法计算,错误; D 项,乙池发生的是电解池反应,两极析出的分别是 而加 溶液能够复原,正确。 7一种碳钠米管能够吸附氢气,可作充电电池 (如下图所示 )的碳电极,该电池的电解质为 6 1 液,下列说法中正确的是 ( ) A充电时将碳电极与电源的正极相连 7 B充电时阴极发生氧化反应 C放电时镍电极反应为 H) e =H)2 D放电时碳电极反应为 2H 2e =答案 C 解析 A 项,碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池的碳电极,放电时作负极,发生氧化反应,所以充电时该电极应该与电源的负极相连,作阴极,错误; B 项,充电时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,错误; C 项,放电时镍电极作正极,得到电子,发生还原反应,电极反应式为 H) e =H)2 正确; D 项,放电时碳电极反应为2e 2=2误。 8用 液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是 ( ) A X 为直流电源的负极, Y 为直流电源的正极 B阳极区 大 C图中的 ba D该过程中的产品主要为 案 B 解析 A 项,氢气在 )极上生成,说明 )为阴极,则 X 为负极, Y 为正极,正确; 极区的 、 在阳极被氧化为 、 性增强, 小,错误;C 项,由于阴、阳离子交换膜的存在,使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度,即 ba,正确; D 项,阳极产品为硫酸,阴极产品有氢气和亚硫酸钠,正确。 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ( ) g) g)=g) 3H2(g) H 49.0 kJ1 g) 12O2(g)=g) 2H2(g) H 192.9 kJ1 下列说法正确的是 ( ) A 燃烧热为 192.9 kJ1 B反应 中的能量变化如下图所示 C 变成 过程一定要吸收能量 D根据 推知反应: l) 12O2(g)=g) 2H2(g)的 H 192.9 kJ1 8 答案 D 解析 A 项,甲醇完全燃烧应生成 l),错误; B 项,图示为放热反应,而反应 为吸热反应,错误; C 项,反应 为放热反应,错误; D 项, l)=g) H 0,该项正确。 10纳米 一种用途广泛的光电材料,可用如图所示的两种电化学装置制备,下列有关说法正确的是 ( ) A阳极的电极反应式均为 22e 2=工作过程中两个装置内溶液的 减小 C两个装置内阴离子均移向铜电极 D开始时阴极上均有氢气生成 答案 C 解析 为得到纯净的 在铜电极上生成,铜为阳极,阴离子移向阳极, C 正确;右侧装置铜电极上的反应式为 22e =2H, A 错误 ;左侧铁电极上 H放电,总反应式为 2=电解 水被消耗导致 度增大, 大,B 错误;右侧装置开始时是 阴极放电, D 错误。 11下图是将 化为重要的化工原料 原理示意图,下列说法不正确的是 ( ) A该装置将化学能转化为电能 B电极 b 表面 生还原反应,其附近酸性增强 C电极 a 表面的反应是 22e = 4H D若得到的硫酸浓度仍为 49%,则理论上参加反应的 加入的 质量比为 8 15 答案 B 解析 该装置为原电池 负极 (a)24e 4=8H 2 正极 (b)4e 4H =2A 项正确; 9 B 项,酸性应减弱,错误; C 项正确; D 项, 22=2n(10049% g1 0.5 0.5 4 g10.5 8 g1 100 g 49 g 815, 正确。 12 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠: 4融 )=电解 42来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为 34=1 100 2 4下列有关说法中正确的是 ( ) A电解熔融氢氧化钠制钠,阳极上发生的电极反应为 2 2e = B盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数相同 D. 目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠 (如图 ),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 答案 D 解析 由电解熔融 总反应式知,阳极上发生的反应为 4 e =2A 错;铁的还原性比钠弱,该反应的发生是利用平衡移动原理 (钠的沸点低,形成气体而脱离反应体系 ), B 错;由两个反应方程式知转移的电子数不相等, C 错。 题组三 化学反应速率与化学平衡 综合应用 1 CO(g) H2(g) 衡常数为 反应 O 若该反应在 的平衡常数分别为 , C 错;由于碳固体参加反应,气体的密度是个变量,当密度不变时反应达到平衡状态, D 项正确。 6对于反应 A2(g) 正反应为放热反应 ),下列各图所表示的变化 符合勒夏特列原理的是 ( ) 答案 D 解析 随温度升高,正、逆反应速率均增大,该反应为放热反应,逆反应速率随温度升高增大的速度应比正反应速率增大的快, A 项不符合;升高温度,平衡向逆反应方向移动, B 项不符合;该反应为气体体积减小的反应,增大压强, 百分含量应增大, C 项不符合。 7在容积可变的容器中发生化学反应 mA(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示: 压强 /105 5105 1106 c(A)/ 1 据表中数据,下列判断正确的是 ( ) A当压强从 2105 加到 5105 ,平衡向左移动 B化学计量数: m n p C当压强从 5105 加到 1106 ,平衡不移动 D压强增至 1106 ,平衡常数变大 答案 B 8. 硫酸工业生产的步骤之一是 2g) H 196.6 kJ1,向密闭容器中加入 2 1 2,一定条件下反应达到平衡 ,在 刻分别只改变一个条件 (温度或压强 ),反应过程中正反应速率变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (t1后各时间段分别表示达到的平衡状态 )( ) A 间段,平衡逆向移动 B平衡状态 和 ,平衡常数 K 相同 C平衡状态 和 , 转化率相同 12 D 刻改变的条件是减小压强 答案 B 9一定温度下,在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应: CO(g) H2(g),部分数据如表所示 (表中 t2 反应时间 /n( ) A 0 t1 的平均反应速率 v( 11 B平衡时 转化率为 C 刻该反应处于平衡状态 D保持其他条件不变,若起始时 n( n( 平衡时 n(案 C 解析 0 t1 ,氢气的浓度变化为 1, A 错误; 刻, g)的物质的量为 合 刻数据知 刻已经达到平衡状态,此时 转化率为 B 错误, C 正确;因平衡时 是 1,由此可求得 K 1,再利用平衡常数及平衡时 度相等可判断 D 错误。 10在密闭容器中,将 1.0 O 与 1.0 2O 混合加热到 800 ,发生下列反应: CO(g) H2(g)。一段时间后该 反应达到平衡,测得 物质的量为 0.5 下列说法不正确的是 ( ) A 800 下,该反应的化学平衡常数为 1 B 427 时该反应的平衡常数为 该反应的 6 种溶液中, 液中水的电离程度最小 D 液中离子浓度大小顺序为 c()c(H )c( )c( )c() 答案 A 解析 根据表中 6 种盐溶液的 出几种弱酸电离 H 的能力依次为2 2已知: 物质 H)2 H)2 H)3 5 ) 0 16 0 20 0 38 对于含 、 0.5 混合溶液 1 L,根据上表数据判断,下列说法错误的是 ( ) A向混合溶液中逐滴加入 液,最先看到红褐色沉淀 B向溶液中加入双氧水,并用 末调节 滤后可获得溶质主要为 溶液 C该溶液中 c( ) c() c() c() 5 4 D将少量 末加入含 H)2 的悬浊液中,其中 c()增大 答案 C 解析 H)3 的 小 ,加碱时先生成沉淀, A 正确;加入 化为 加 耗 H,促进 解生成 H)3 沉淀, B 正确;由 解,比例应大于 5 4, C 错误; D 项发生沉淀转化, c()增大,正确。 3 14 常温下,将 慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 1 的 液。整个实验进程中溶液的 化曲线如右图所示,下列叙述正确的是 ( ) A实验进程中可用 纸测定溶液的 c 点所示溶液中: c() 2c() c(C向 a 点所示溶液中通入 液的酸性和漂白性均增强 D由 a 点到 b 点的过程中,溶液中 减小 答案 B 解析 由于氯水具有漂白性,不能用 纸测定溶液的 A 错;由于 c 点 7,依据电荷守恒得关系式: c() c() c(),因 以 c() c() c(所以 c()=2c() c( B 正确; C 项, a 点通入 2=2性增强,漂白性降低; D 项, a 点到 b 点是 增大。 4在 25 时,向 知浓度的 液中逐滴加入 0.5 1 的 定过程中,溶液的 滴入 液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是 ( ) A该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 B图中点 所示溶液中水的电离程度大于点 所示溶液中水的电离程度 C图中点 所示溶液中, c() c() D滴定过程中的某点,会有 c()c()c(H )c()的关系存在 答案 C 解析 石蕊变色范围宽,不能用作酸碱中和滴定的指示剂, A 项错; 所示溶液抑制水的电离, 所示溶液促进水的电离, B 项错; 点 7,根据电荷守恒可得出 c() c(), C 项正确; D 项中,电荷不守恒,错。 5下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 10 .5 1 液与 6 1 盐酸混合: c()c()c()c(H )c() B 0.1 1 4 的 液中: c()c(c() C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性: c()c( )c( )c() c(H ) 15 D 等 的 ( ( 和 液 中 :c(c(c(答案 C 解析 A 项中反 应后得到物质的量之比为 1 5 5 的 混合溶液,离子浓度大小为 c()c()c(H )c()c(); B 项中 少部分电离且电离程度大于水解程度,离子浓度大小为 c()c()c( D 项中物质的量浓度相同时, 小为 (据 的水解程度比较 ),则当 等时, c(c(c( 6常温时,下列溶液的 微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A某溶液中由水电离出的 c(H ) 110 a 1,若 a7 时,该溶液 定为 14 a B 0.1 1 的 液,其 10, c(K )c()c()c() C将 0.2 1 的某一元酸 液和 0.1 1 液等体积混合后溶液 于 7,则反应后的混合液: c(c()c(A ) D等体积、等物质的量浓度的 液与 液混合: 3c() 2c( ) 2c( ) 2c(答案 C 解析 A 项,由水电离出的 c(H ) 110 a 1 的溶液既可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液, 能为 a 或 14 a; B 项, 液的 10,说明 水解程度大于电离程度, c(K )c()c()c(); C 项,混合后得到等物质的量浓度的 溶液, ,说明 水解程度大于 电离程度, c(c()c(A ); 据物料守恒, c() 32c( ) c( ) c(。 7常温下, 910 6,常温下 水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是 ( ) A a、 c 两点均可以表示常温下 于水所形成的饱和溶液 B a 点对应的 于 c 点对应的 b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中 c( )一定 等于 310 3 1 D向 d 点溶液中加入适量 体可以变到 c 点 答案 A 解析 于水达到溶解平衡时, c() c( ),故 a、 c 两点不代表 于水的情况, A 错误;温度不变, 变,根据 达式知,曲线上的点对应的 定值, B 正确; b 点时 410 3510 3 2010 6 故 b 点时将有沉淀生成,无论 b 点到达 a 点或 c 点,溶液中 c( )一定等于 310 3 1, C 正确;向d 点溶液中加入 体, c()增大,从不饱和溶液变为饱和溶液, D 正确。 8 25 时,下列关于 2 的醋酸溶液的叙述正确的是 ( ) A由水电离出的 c(H ) 0 2 1 B醋酸的电离平衡常数 c()c(H ) C若将溶液的温度升高到 100 , c()减小 16 D加水稀释后 H的物质的量增加 答案 D 解析 由水电离出的 c(H )等于由水电离出的 c(),也等于溶液中的 c(),故由水电离出的 c(H ) 0 12 1, A 错误;电离平衡常数是在一定条件下平衡时弱电解质电离出的离子浓度的化学计量数次幂的乘积与分子浓度之比, B 错误;温度升高, c()将增大, C 错误;加水稀释促进醋酸电离, H的物质的量增加,但 c(H )是减小的, 9足量的 液和 液混合后能产生 体。下列说法正确的是 ( ) A反应的离子方程式为 2H =B若向 液中通入足量 体,也可得到 的
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本文标题:【步步高】(考前三个月)2015高考化学考前专项冲刺集训(打包13套)
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