【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章导学案+试题（打包9套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章导学案+试题（打包9套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第三,章导学案,试题,打包
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1 第 3 讲 铁及其化合物 考纲要求 其应用。 、 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 、 。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1 铁的存在 2 铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反 应时可生成 2、 3 两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 g) 34g)=高温 4 铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 名 铁红 磁性氧化铁 2 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性 ) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 2 3 2， 3 稳定性 不稳定 稳定 稳 定 与 H 反应的离子方 程式 2H =6H =238H =2 42)铁的氢氧化物 化学式 H)2 H)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 H)2 2H =2e( 3H =3热 分解 2H)3= 3法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 2=H)2 可溶性铁盐与碱溶液反应 3=H)3 二者的关系 在空气中， H)2能够非常迅速地被氧气氧化成 H)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成红褐色，反应方程式为 4H)2 2=4H)3 4 亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有 的溶液呈浅绿色， 既有 _性，又有 _性， 与 应的离子方程式分别为 _ _， _。 (2)铁盐： 氧化性：含有 的溶液呈 _色， 具有氧化性， 与 应的离子方程式分别为 _， _。 特性：含有 的盐溶液遇到 _时变成 血红色。 易水解： _。 答案 (1)氧化 还原 = =2 2 (2) 棕黄色 2 =3 2 =2 3= H)3(胶体 ) 3H 深度思考 1 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电 3 解质溶液 (如食盐水 )时会发生电化学腐蚀。 2 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓 学上称为钝化，属于化学变化。 3 e(是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。 23=点燃 2=3H)2 2=4H)3 4 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为 2 价和 3 价，请归纳总结： (1)质通常与哪些氧化剂反应生成 2 价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质 (如 S、 非氧化性酸 (如盐酸、稀硫酸 )，不活泼金属的盐溶液 (如 液 )反应，都可实现这种转化。如： S=H = ， = (2)质通常与哪些氧化剂反应生成 3 价？写出有关反应的化学方程式。 答案 ：铁与强氧化剂 (如 硫酸 )在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 23=点燃 24 )= 26 )= 3 6 题组一 铁及其化合物的性质 1 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( ) A H)3 B H)2 H)2 H)3 D H)2 案 B 解析 铁与稀硫酸反应生成 与过量氨水反应生成白色沉淀 H)2，在空气中加热 H)2，铁元素被氧化为 3 价，最后所得红棕色残渣为 2 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 时，生成 于 570 时，生成 师用 右 图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 4 (1)实验中使用肥皂液的作用是 _。 (2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 确定是否存在 实验数据是 _ _。 答案 (1)检验反应中生成的 2)固体样品质量和红棕色固体的质量 解析 本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在 须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中 nFenO 1 时，才一定含有 此 该 同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体 (质量，以确定铁与氧的物质的量之比。 题组二 铁及其化合物的定量计算 3 在一定量的稀 慢慢加入铁粉，得到的 的物质的量 (纵坐标 )与所加铁粉的物质的量 (横坐标 )的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 、 (1)铁元素以 _形式存在。 (2)铁元素以 _形式存在。 (3)铁元素以 _形式存在。 答案 (1) (2) (3) 解析 向稀 始时稀 ，随加入铁粉量的增加，生反应 2 =3，最后全部转化为 。 4 由 得其中铁元素与氧元素的质量比为 21 8，则这种混合物中 ( ) A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 3 1 D 1 1 3 答案 D 解析 可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为 (21/56) 5 (8/16) 3 4，则混合物的平均组成为 三种组合中 注意 n( n(O) 3 4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是 1 1。 5 向一定量的 50 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 准状况 )，往所得溶液中加入 液，无血红色出现。若用足量的 得到的铁的物质的量为 ( ) A B 0.3 D 案 B 解析 n( 0.6 n( 0.1 反应后铁元素的存在形式为 ， 根据元素守恒 ， 可知反应后溶液中的 n( ) 0.5 n() 即 n( 归纳总结 1 分析铁与稀 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： 4 )= 2 量时： 2=3 ， 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 38 )=3 2 4 2 在铁及其化合物的计算中能用 “ 守恒法 ” 的很多，常用到的有质量守恒、电子守恒等。如第 5 题中用到 N 原子守恒、 子守恒以及溶液中 、 的电荷守恒。 题组三 有关铁及其化合物的实验探究 6 下列各图示中能较长时间看到 H)2白色沉淀的是 _(填序号 )。 6 答案 解析 因为 H)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 H)3， 即 4H)2 =4H)3， 因此要较长时间看到 H )2 白色沉淀 ， 就要排除装置中的氧气或空气。 、 原 理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 H)2 处在氢气的保护中； 的原理为铁作阳极产生 ，与电解水产生的 结合生成 H)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入； 中液面加苯阻止了空气进入； 由于带入空气中的氧气，能迅速 将 H)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 反思归纳 成功制备 H)2的关键 由于 H)2具有很强的还原性，易被氧化为 H)3，在实验室中制备 H)2，并使H)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制 备原理： 2=H)2 成功关键： 溶液中不含 和 制备过程中，保证生成的 H)2在密闭的隔绝空气的体系中。 考点二 “ 铁三角 ” 的转化关系及应用 “ 铁三角 ” 的转化关系 深度思考 1 用离子方程式实现下列转化： H 2 =2 2； 3 4H =3 2； 7 2 =3； 2= 2。 2 如何除去括号中的杂质 (1)()： 加过量铁粉，过滤 ； (2) 加氯水或 (3) 加过量铁粉，过滤 ； (4)l)： 加过量强碱溶 液，过滤 ； (5) 加过量强碱溶液过滤 。 3 (1)入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式 (用两个表示 )为_， _。 (2)H)3 加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程 式 (用一个表示 )为_。 答案 (1)6H =2 3 2I =2 (2)2H)3 6H 2I =2 6组一 与 的转化及应用 1 下列试剂中，不能使 转化为 的是 ( ) 氯气 液 稀硝酸 盐酸 A B C D 答案 D 解析 要实现 转化为 ，必须加强氧化性物质， 没有强氧化性， 在酸性条件下才表现强氧化性。 2 在 入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 ( ) A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含 B若滤出的固体中只有铜，则溶液 中一定含有的阳离子是 ，可能含 和 C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 和 ，一定不含 D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含 和 答案 D 解析 氧化性 ，加入铁粉后有固体剩余， 一定不存在；若剩余固体全部都是 液中还可能有 ，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是 8 溶液中不可能有 。不论哪种情况， 和 会转化为 。 3 在 液处理和资源回收的过程简述如下： 分反应后分离出固体和滤液； 节溶液 时鼓入足量的空气。 (1)_ _。 (2)过程 加入铁屑的主要作用是 _， 分离得到的固体主要成分是 _， 从固体中分离出铜需采用的方法是 _。 (3)过程 中发生反应的化学方程式为 _ _。 答案 (1)2 =2 (2)反应掉 e、 入足量稀盐酸后过滤 (3)44H)2 2=4H)3 4析 =2 ， 得到的废液中含有 题组二 、 的检验 4 为了验证 的性质，某化学兴趣小组 设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( ) A B C D 答案 C 解析 不反应，实验方案及现象均错； 检验的是 ，与 的性质无关。 5 要证明某溶液中不含 而可能含有 进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 加入少量 液 A B C D 9 答案 C 解析 在该溶液中先加入少量 液，溶液不变血红色，无 存在，再加入氯水，将 氧化成 ，溶液变为血红色。 液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用 反思归纳 检验 、 的常用方法 1 根据溶液颜色 含有 的溶液显浅绿色 含有 的溶液显黄色 2 用 液和氯水 (1)流程： 溶液 加 无明显现象 加氯水 溶液变血红色 溶液变血红色 2)有关反应： 3(血红色 ) 2 =2 2 3 用 液 (1)流程： 溶液 加 白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀 (2)有关反应： 3=H)3 (红褐色沉淀 ) 2=H)2 (白色沉淀 ) 4H)2 2=4H)3 题组三 涉及 、 的离子共存问题 6 下列各离子组能大量共存的是 ( ) A 、 、 H 、 B 、 、 、 I C 、 、 、 D 、 、 、 答案 A 解析 B 项中 与 I 易发生氧化还原反应； C 项中 与 发生双水解反应不能大量共存； D 项中， 与 发生双水解反应不能大量共存。 7 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 10 A 1.0 1的 H 、 、 、 B 1.0 1的 、 、 K 、 C使酚酞变红的溶液中： 、 、 、 D酸性溶液中： 、 、 、 答案 D 解析 A 项中 ； B 项中 能氧化 ； C 项中 碱性条件下易水解，只能存在于酸性溶液中。 反思归纳 、 的离子共存问题 (1)、 均水解，与 、 、 等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。 (2)与 、 I 、 、 ， 与 (H )、 、 (H )在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)与 发生络合反应不能大量共存。 探究高考 明确考向 1 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)向 2 4 3=2 26 ( ) (2013海南， 10C) (2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 ( ) (2013广东理综， 23D) (3)向某溶液中滴加 液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 ( ) (2013江苏， 13D) (4)有氧化性，所以 ( ) (2012广东理综， 12D) (5)在 “ 硫酸亚铁铵的制备 ” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应 小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 ( ) (2012浙江理综， 8C) (6)过量的 中加入稀 分反应后，滴入 液，溶液呈血红色，说明稀 e 氧化为 ( ) (2011安徽理综， 10A) (7)足量 ( ) (2012天津理综， 2D) (8)别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ( ) 11 (2011重庆理综， 7A) (9) S 混 合加热生成 ( ) (2012重庆理综， 7A) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 解析 (2)4g) 3=高温 4末变黑。 (4)原理为 2 =2。 (5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。 (6)38 )=32 4以溶液不呈血红色，因为过量的 把 还原成 。 (7)(8) 稀盐酸反应生成 (9) 混合加热生成 2 2012新课标全国卷， 26(1)(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 用离子交换和滴定的方法。实验中称取 解后先进行阳离子交换预处理 ，再通过含有饱和 的阴离子交换柱，使 和 发生交换。交换完成后，流出溶液的 用 1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 算该样品中氯的物质的量，并求出 x 的值：_(列出计算过程 )。 (2)现有一含有 用上述方法测得 n( n( 1 该样品中 物质的量分数为 _。在实验室中， 用铁粉和_反应制备， 和 _反应制备。 答案 (1)n( 0. 025 0 L 1 54 g 35.5 g1 g n( g/56 g1 n( n( 1 3， x 3 (2)酸 氯气 解析 解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的 的物质的量等于 的物质的量，从而求出 (1)首先明确阳离子交换 柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中 的物质的量等于 的物质的量。通过中和滴定知 n() n(H ) 1 10 3 L n() e 元素的质量为 g 35.5 g1 g e 元素与 素的物质的量之比为 g1 1 3，故 x 3。 (2)根据题意可设该 混合物的组成为 用十字交叉法可得样品中 意制备 备 12 3 2013天津理综， 9 节选 化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 用副产品 2S。 水 热易升华。他们设计了制备无水 置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 用干燥的 收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 A 中反应的化学方程式为 _。 (2)第 步加热后，生成的烟状 量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 步操作是 _。 (3)操作步骤中，为防止 填步骤序号 )_。 (4)装置 B 中冷水浴的作用为 _； 装置 C 的名称为 _；装置 D 中 失去吸收 出检验 _。 中的副产品 2S，得到 单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)2S 反应的离子方程式为 _ _ _。 (7) 电 解 池 中 H 在 阴 极 放 电 产 生 阳 极 的 电 极 反 应 式 为_。 (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： 原子利用率为 100%； _。 答案 (1)23= 22)在沉积的 (3) (4)冷却，使 于收集产品 干燥管 13 e(溶液 (6)2 =2 S 2H (7) e = (8)循环利用 解析 (1)装置 A 中进行的是 应的化学方程式为 23=2 (2)由于 右端，时间长了会堵塞，所以应在此处进一步加热使 (3)通入干燥氯气可排出空气以及其中所含的水蒸气，反应完毕后将多余 收集器密封以防吸收空气中的水蒸气从而避免了 (4)通过冷水浴将升华的 却收集， 的检验可通过与赤铁盐 (e()生成蓝色沉淀 (腾化盐 )的方法来完成。 (6)与 氧化还原反应的离子方程式的书写应注意得失电子守恒与电荷守恒。 (7)、 (8)电解 过阴极： 2H 2e = 阳极： e =来完成溶液中 练出高分 1 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 2 C除去 后过滤 D 与 生血红色沉淀 答案 C 解析 赤铁矿的主要成分是 与水蒸气在高温下的反应产物为 2； 3价铁离子遇 液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验 3 价铁离子的存在。 2 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( ) A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 液显血红色 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 液 2 3 滴即可 D向 液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮 14 沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为 “ 蓝色固体 ” 答案 C 解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是 ， A 错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌， B 错误； 液充分反应后生成 H)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是 D 错误。 3 在含有 、 、 、 的稀溶液中加入足量 体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( ) A 、 B C 、 D 答案 B 解析 22=4， 转变为 ， 转变为 H)3 沉淀析出， 转变为 ， 转变为 减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，H)3沉淀转变为 ，所以 减少， 增多， 再转变为 ，几乎不变。 4 下列说法正确的是 ( ) A 一定条件下与水反应生成 e( B 液，溶液显血红色 C 蒸干灼烧后得到 D将 液中可制备 H)3胶体 答案 B 解析 高温下铁与水蒸气反应生成 2， A 项错； 和 ， B 项正确； 空气中蒸干灼烧产物为 C 项错；将 液中，得到 H)3沉淀而不是胶体，故 D 错误。 5 在含有下列离子组的溶液中，加入 固体后，仍然能够大量共存的离子组是 ( ) A K 、 、 、 B K 、 、 、 C 、 H 、 、 D 、 、 、 答案 D 解析 A 中 和 不能大量共存； B 中 和 不能大量共存； C 中 H 、 和 因发生氧化还原反应而不能大量共存。 6 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁 元素的叙述中正确的是 ( ) A 2 =3成立说明氧化性： B 25 ， 0 的溶液中， 、 、 、 可以大量共存 C 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 24H = 415 答案 A 解析 0 的溶液呈强酸性， 、 、 H 不能大量共存， B 项不正确； C 项应为0.3 正确； D 项电荷不守恒，不正确。 7 在含有 酸性溶液中，通入足量的 有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ( ) A白色沉淀是 溶液的酸性增强 C白色沉淀是 案 A 解析 具有氧化性，通入足量 全部被还原为 ，所以向溶液中滴加 明显现象，同时 ，白色沉淀是 据 2 2=2 4H 可知溶液酸性增强， B、 C、 D 正确；因为溶液呈酸性，一定不会生成 A 错误。 8 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( ) 操作、现象 解释 A 向 粉溶液中加入 液变蓝 能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕 色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 H)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制 H)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明 H)2易被 H)3 答案 D 解析 A 项中 将 I 氧化为 粉遇碘变蓝； B 项中红棕色斑点是 C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为 9 将 g 四氧化三铁完全溶解在 100 1的硫酸中，然后加入 5 好使溶液中的 全部转化为 ， 全部转化为 ，则 ( ) A 1 B 0.1 1 C 0.2 1 D 0.3 1 答案 B 16 解析 可以把 n( n( n()，依次可知，在反应中 e， 2 3e2，若设 c，则根据得失电子守恒有： g1 1 c 6，解得 c 0.1 1。 10某稀溶液中含有 、 、 向其中逐渐加入铁粉，溶液中 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 、 、 ( ) A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案 D 解析 据氧化性由强到弱的顺序 ， 可知随铁粉的增加 ， 反应的方程式分别为 4 ) = 2 1 1 =3 2 1 3 u( = 1 1 以原溶液中 ， 、 、 2 1 1 4 1 1 4。 11根据下列框图回答问题 (答题时，方程式中的 M、 E 用所对应的元素符号表示 )： (1)写出 M 溶于稀硫酸和 _。 (2)某同学取 X 的溶液，酸化后加入 粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方 程式 _、 _。 17 (3)写出 氧化为 _。 答案 (1)=22)4 4H =4 2 2I =2 3)1032H)3=268析 该题入手点是物质的颜色，红色金属 M 与硫酸反应生成蓝色溶液，所以 M 为金属铜。金属 E 与 以金属 E 的活动性强于 ，且根据图示可知 Y 溶液与 成血红色溶液，所以 E 为铁。 =酸性条件下，氧气氧化 生成 。 Y 溶液中也含有 ，所以 Z 为 H)3，氯气具有强氧化性，在碱性条件下 3(被氧化成 6 12碱式硫酸铁 H)一种用于污水处理的新型 高效絮凝剂，在医药上也可用于治 疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 表所示。 沉淀物 H)3 H)2 H)3 开始沉淀 全沉淀 答下列问题。 (1)加入少量 目的是调节 溶液中的 _沉淀，该工艺中 “ 搅拌 ”的作用是 _。 (2)在实际生产中，反应 中常同时通入 减少 用量， 反应中均作 _。若参与反应的 (标准状况 )，则相当于节约 _ (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的 H)2 可部分水解生成聚合离子 H)24 。该水解反应的离子方程式为 _。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。 根据我国质量标准，产品中不得含有 及 。为检验所得产品中是否含有 ，应使用的试剂为_(填字母序号 )。 A氯水 B 液 18
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