【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章导学案+试题（打包9套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章导学案+试题（打包9套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第三,章导学案,试题,打包
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1 第三章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物 一、选择题 1下表为某轻质纯碱产品说明书： 化学名：碳酸钠，俗称苏打 性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化学式： 途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 其中有错误的一项是 ( )。 A化学名 B性状 C化学式 D用途 解析 纯碱溶于水后会发生水解反应： ，故其水溶液呈碱性， B 项错误。 答案 B 2利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( )。 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色， A、 D 不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式 (化合态或游离态 )无关，同种金属元素的焰色反应相同， B 正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃， C 错误。 答案 B 3下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( ) 金属钠投入到 过量 液和明矾溶液混合 少量 H)2投入过量 液中 A只有 B只有 C只有 D只有 2 解析 中生成 e(， 中生成 中生成 中 生成e(。 答案 A 4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 2粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 叙述正确的是( )。 A 离子的个数比为 1 1 B 别与水及 2时，需要水和 质量相等 C 别与水及 2时，转移电子的物质的量相等 D 解析 a OO2 ，故阴、阳离子的个数比为 1 2， A 错误；生成相同量的 质量不同， B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同， C 项正确； 具有强氧化性而有漂白性， 原理不同， D 项错误。 答案 C 5在常压和 500 条件下，等物质的量的 H)3、 全分解，所得气体体积依次为 积大小顺序正确的是 ( ) A 21 B 41 C 24 D 34 解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为 1 由： 12H)3 321212体积由大到小的顺序为 21。 答案 A 6有关 列叙述中错误的是 ( ) A相同温度下，等浓度的 者更强 B常温时水溶性： 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析 将澄清石灰 水分别加入 会产生 答案 D 7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ( )。 3 A甲为小苏打，乙为纯碱 B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 解析 热情况下不会分解，故 A 烧杯中不会产生白色沉淀。 答案 C 二、非选择题 8有 A、 焰色反应均呈黄色， 互转化关系如图所示 (其他物质均已略去 )。回答下列问题： (1)写出 _。 (2) B 加 热 产 生 D 的化学方程式_。 B 加 稀 硫 酸 产 生 D 的离子方程式_。 (3)请用化学方程式表示 _。 (4)A、 B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物 E，其化学式为_。 解析 A、 B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体 C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加 、 D，猜测有 C 为 D 为水后通入 ，可推测 答案 (1) (2) 2, H = 3)22=24)4 9下图表示的是向 液中滴入稀盐酸时产生 过程。 (1)写出 a 点以前发生反应的离子方程式： _ _ _。 (2)写出 a 到 b 点发生反应的离子方程式： _ _。 (3)若某 液中含 m 其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和 的物质的量浓度之比为 2 1，则滴入的稀盐酸中的 物质的量等于_含字母 m 的代数式表示 )。 解析 向 生的反应依次为 = = (1) ，离子方程式为： H =。 (2) ，离子方程式为： H = (3)根据反应 、 ，当 n() n( ) 2 1 时， 以： nm n m 21， 解得 n( 4m3 答案 (1) H = (2) H = 3)410已知某纯碱试样中含有 质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 5 主要实验步骤如下： 按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 b g 从分液漏斗滴入 6 1 的稀硫酸，直到不再产生气体为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g 重复步骤 和 的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g 请回答下列问题： (1) 在 用 托 盘 天 平 称 量 样 品 时 ， 如 果 天 平 的 指 针 向 左 偏 转 ， 说 明_。 (2)装置中干燥管 B 的作用是 _。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” )。 (4)步骤 的目的是 _。 (5)步骤 的目的是 _。 (6)试样中纯碱的质量分数为 _(用含 a、 b、 d 的代数式表示 )。 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_ _。 解析 该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成 出 质量，通过而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将 由于盐酸是挥发性酸，挥发出的 体被 U 形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得 06 44 106d b44 g (d b)g 6 则 w(106d b44a 100%106d b44a 100%。 答案 (1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的 水蒸气进入 U 形管中 (3)偏高 (4)把反应中的 形管中 (5)判断反应中的 否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收 (6)106d b44a 100% (7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的 液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 (或其他合 理答案 ) 11向 50 液中逐渐通入一定量的 设溶液体积不变 )，随后取此溶液 10 其稀 释至 100 向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 1 的盐酸，产生体的体积 (标准状况下 )与所加入的盐酸的体积关系如图所示。 (1) 写出 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (2) 吸 收 ， 所 得 溶 液 的 溶 质 为_， 其物质的量浓度之比为 _。 (3) 产 生 的 积 ( 标 准 状 况 下 ) 为_。 (4)原 液的物质的量浓度为 _。 解析 将 能发生两个反应： 2=2以反应后的溶液中溶质有四种可能： N (1)在 应的过程是 =。 只有当 入盐酸才会产生 图像中可以看出，与 n( 0.1 1 (75 50) 10 3L 以溶液中的 5 7 以开始加入的 25 酸应是用来
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