【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章导学案+试题（打包17套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章导学案+试题（打包17套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第四,章导学案,试题,打包,17
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1 第四讲 氮及其化合物 一、选择题 1 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 ( ) A立即接收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集 解析 在制取 程中，常常会混有 得到纯净的 除去混有的 接用向上排空气法收集，不能得到纯净的 O 和装置内的空气发生 反应得到的，由于 可以立即用排水法收集得到纯净的 B、 答案 D 2汽车排放的尾气中含有 城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 重空气污染。反应过程为 2 22O； 2 2 O 列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( )。 A 催化剂作用 B 催化剂作用 C 起 氧化剂作用 D 为同分异构体 解析 反应过程 得 2O， O 应过程中， B、 2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体， 答案 A 3铵盐是一类重要的氮的化合物，设 示 阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。 A 1 H4 含有的电子数为 11 中 N 元素的化合价为 3，在氧化还原反应中常作氧化剂 C 3 1 的 液中氮原子数等于 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 解析 1个 中含有 10个电子， 中 3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂； 3 1的 为 A； 根离 子中，氮与氢原子之间为共价键， 答案 C 4有 a、 b、 c、 d、 e 五种气体，现进行下列实验： (1)a 和 b 混合 气体变红棕色 (2)c 和 d 混合 产生白烟 (3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则 a、 b、 c、 d、 e 依次可能是 ( ) A 析 由 a和 气体变成红棕色，可知 a和 2中的一种； O； c和 c和 的一种； c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为 d 为水变成无色透明的液体， 案 C 5已知 低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 关系如下表。 围 7 7 产物 N O3 的一种 下列有关说法错误的是 ( )。 A碱性条件下， 应的离子方程式为 = B向冷的 液中通入 得到 向冷的 液中加入稀硫酸可得到 向冷的 液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 解析 由表中数据知，碱性条件下， 氧化为 ，而 有强氧化性， 性条件下， I 具有强还原性， 能将 I 氧化成 答案 B 一定量的铁粉中加入一定体积 12 1 的硝酸并加热，待 反 应 结 束 时 ， 下 列 微 粒 在 体 系 中 一 定 大 量 存 在 的 是 3 ( )。 H B C D 解析 浓 始生成的还原产物是 且若铁少量时，还原产物只有 铁过量时，氧化产物是 ，当 化产物是 。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有 。 答案 B 7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 混合气体， 准状况 )混合后通入水中，所有气体完 全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 液至 恰好完全沉淀，则消耗 液的体积是( ) A 60 B 45 30 D 15 析 由题意可知： 此分析可得： 去的电子数与 n( 2n( 2 据质量守恒及 的反应可得关系式： n( 2n 2n( 0.3 V( 0.3 60 答案 A 二、非选择题 8 X、 Y、 Z、 W 均为气体单质， A、 B、 C 均为无色气体化合物， D、 E 均为白色固体， 们有如下的转化关系： 请回答下列问题： (1)Y 分子的电子式为 _， F 中的化 学键类型为 _。 4 (2)C 的化学式为 _。 (3)B 在 F 中的反应可以表示为 _。 (4)写出反应 的化学方程式： _ _。 解析： 是 据反应 并结合题给信息，可以推断 其为 a(的反应；根据反应 并结合框图转化关系，可以推出其为 2的反应。由此可以推出： 2， 2， 2， O， a(。 答案： (1) 极性共价键 (2)3)2O (4)2H)2=2 2硝酸是极其重要的化工原料，工业 上将产生的 密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸 (1)工业上用水吸收 产 成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸 (假定上述过程无其他损失 )。试写出上述 反应的化学方程式： _ _ _ (2)为了证明 可以与氧气和水共同反应生成 学生设计了如图所示装置 (有关夹持装置已略去 )。 检查装置气密性良好后，为观察到 体生成，打开 闭 从 U 形管的长管口注入稀硝酸至 _后，迅速关闭 察到 U 形管内的现象是 _。 装置 中发生反应的化学方程式为 _。 蘸 液的棉花团的作用是 _。 打开 装置 中长玻璃管中的气体呈无色后，打开 应一段时间后，长玻 5 璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含 解析 解答本题要注意以下两点： (1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。 (2)三个开关 关都对实验起着重要作用。 答案 (1)42=4分成两 个方程式写 ) (2) U 形管右侧胶塞下沿 U 形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液 逐渐变蓝 (至少答三点 ) 2= 吸收氮的氧化物防止污染环境 再打开 观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含 无颜色变化，则证明不含 他合理答案也可 ) 10某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取 体。 (1)当打开开关 a，关闭开关 b 时， A 中干燥管中观察到的实验现象是 _，烧杯 B 中盛的是 _溶液。当 _时关闭开关 a，打开开关 b，此时 C 中用排水法收集 体。当 C 中收集满气体后，关闭开关 b，装置 A 中观察到的现象是_。 (2)将 a e 与含 b 稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有 讨论分 析烧杯 A 中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 14 14 a 大于 14小于 38 6 38 a 38 解析 (1)稀硝酸反应生成无色的 遇干燥管中的 转变成红棕色的 气体再变成无色时，说明装置中的 可用排水法收集 关闭 会将干燥管中的 而与 离，反应停止。 (2)铁与 能生成 ，也可能生成 ，或二者的混合物。当铁过量时，反应化学方程式为 38H 2 =3 2 4 应化学方程式为4H = 214时，刚好生成 a ， 4时，则 为 a ，根据化学反应方程式，不难得出剩余的 b 4a) 38时，刚好生成 a ， 38时，铁过量，以 b 为 3 14 38时，可以分段计算，即先按反应化学方程式 4H = 2后过量的铁按 2=3计算即可。 答案 (1)气体由无色逐渐变成红棕色 体又变无色 烧杯中液面上升，干燥管中液面下降，固体与溶液脱离 (2) 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 14 a ， (b 4a) 14 a 大于 14小于 38 3 2a ， 3a 3b4 38 a 38 3 图所示装置 (夹持装置已略去 )进行实验，探究 应的产物。 7 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： 2=2； 白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性； 液显弱碱性 (原因：强碱弱酸盐的水解 )。 实验开始时，先在 A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。 请回答下列问题： (1)A 装置中放入碳酸钙的目的是_。 (2) 装置 B 、 C 中 的 试 剂 分 别 是 ： E 的 作 用 是_。 (3) 如 何 检 验 反 应 中 是 否 有 氧 气 生 成 ？_ _ _。 (4)假如 反应完全，为确定 D 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 _(填化学式 )。 (5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色 。此现象说 明固体中还可能含有的成分是 _(填化学式 )。根据以上推测，请写出 应 的 化 学 方 程 式_ _。 解析 本题探究 验设计必 须考虑如下因素： 产生 除尽装置中的空气； 装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应； 排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应； 采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应 暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息 暗示若 定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高 8 锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息 暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分
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