【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章导学案+试题（打包17套）
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【步步高】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章导学案+试题（打包17套）,步步高,新课,高考,化学,一轮,复习,温习,讲义,第四,章导学案,试题,打包,17
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1 第 2讲 富集在海水中的元素 卤素 考纲要求 考点一 氯及其化合物的性质和应用 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解 2 体积 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。 (如图所示 ) 氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 23=点燃 2 与铜反应： =点燃 (2)与非金属反应 与 =点燃或光照 2 现象 燃烧时 安静燃烧，发出 苍白 色火焰，瓶口有 白雾 光照时 剧烈反应，发生 爆炸 ，瓶口有 白雾(3)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 2=2 得 1eI 2 与 2=2 与 2=2 歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： (2)与碱反应 (完成下列化学方程式 ) 与烧碱反应： 2= 制取漂白粉： 22H)2= 2 漂白粉的主要成分是 、 效成分是 。 (1)次氯酸 ( 不稳定性：化学方程式为 2=光 或 2。 弱酸性：比碳酸酸性弱。 强氧化性：具有 漂白 性，能杀菌消毒。 (2)的主要化学性质 的稳定性比 。 水解显 碱 性，其水解离子方程式： 。 与酸反应生成 为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 =2。 题组一 氯气和氯水的性质 能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) 案 B 解析 因为 可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中 H 的氧化能力较弱，只能把 化成 ，而不能把 化。 离子和阳离子都能被氧化的 是 ( ) 案 C 解析 、 、 都能被 C 项符合要求。 3 们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( ) 刻后有色布条褪色，说明有 有刺激性气味，说明有 加入 成白色沉淀，说明有 存在 液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 在 答案 B 解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 有强氧化性； C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 ； 能与 液反应，所以加入 液时氯水颜色消失不能说明其中有 在。 氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1) 与还原性物质反应。如： 2=2去 的 2=2 1 混合物通 入水中不再具有漂白性 ) =2去水中的余氯 ) (2)性和 的性质 向 气泡产生就是利用了盐酸的 酸性。 加入 l ，现象是有白色沉 淀生成。 (3)氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红 (H 作用的结果 )，后褪 色 (用的结果 )。 题组二 氯水中的平衡与成分分析 列说法正确的是 ( ) 大， 度增大 小， 浓度增大 大， 浓度减小 小， 度减小 4 答案 A 解析 在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末， 碳酸钠反应，促进了 水的反应， 大， 度增大， 浓度增大，即选 A。 其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) cH c减小 液漂白性增强 定有 c() c() c() 的电离平衡向正反应方向移动 答案 D 解析 在如下平衡 ，前者程度大，后者程度小， c(H )增大的多， c()增大的少， cH c增大， A 错； 2=2液漂白性减 弱， B 错；加入少量 体后，只有当溶液 7 时选项中式子才成立，故 C 错； D 中加入水后，溶液中 c(H )减小，平衡向 c(H )增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动， D 对。 液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别 进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 原因： _。 (2)写出步骤 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份 _。 第二份 _。 (3)试根据所学知识推测，在 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 (写化学式 )_。 答案 (1)由于饱和氯水中存在 入 ， 2= 平衡右移， 浓度增大 (2) = 5 H = 3)、 析 饱和氯水中存 在 加入过量 22= 2= 使 度降低 ，平衡右移 ， 溶液黄绿色褪去 ； 度增大 ， 溶液漂白性增强。由于滤液中含有 等成分， 与 H)2反应生成 应产生 受热分解生成 氯水中存在三个平衡关系： (1)2) (3) 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c()增大 左移 用饱和食盐水除 用排饱和食盐水法收集 酸 c(H )和 c()增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 c(H )减小 右移 用 液吸收多余 a( c(H )减小 右移 制漂白粉 c(H )减小 右移 制高浓度的 液 光照 c(小 右移 氯水避光保存或现用现配 6 考点二 氯气的实验室制法 氯气是一 种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 7 题组一 氯气制备原理、装置的考查 中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ( ) A. B. C. D. 答案 C 解析 装置 的导气管长短错误，应长进短出。 用含 46 g 的浓盐酸与足量的 用 87 g 得的氯气 ( ) A. 比 多 B. 比 多 答案 B 解析 146 g 物质的量为 4 7 g 方程式： )= 2， 1 应，但是，应注意稀盐酸与 就是说 1 实验室用 (1)为了减少制得的 含量，加热温度不宜过高， 以减少 挥发。 (2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 拆卸 装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用 液吸收，不能用澄清石灰水 吸收 为溶液 中含 H)2量少，吸收不完全。 题组二 氯气制备与性质实验的综合考查 过程中有水蒸气和 发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 (支撑用的铁架台省略 )，完成 8 下列问题。 (1)装置 B、 E 的作用分别为 _， _。 (2)装置 C、 D 的作用分别为 _， _。 (3)装置 F 中 _，倒置漏斗的 作用是 _。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在 _与 _之间 (填装置各部分字母 )，装置中应放入 _，作用是 _。 答案 (1)证明制备 2O(g)挥发出来 吸收 的 止干扰 验 (2)证明干燥 证明 漂白性 (3)证明制备 发出来 防止 F 中的溶液倒吸 (4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 纸 检验 规范书写装置中试剂的作用 装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的 两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列 模板回答： 发生装置 生成 产生 制取 除杂装置 除去 (吸收 ) 防止 干扰 (影响 ) 除去 中的杂质，以免影响测量结果 性质实验装置 与 反应 验证 说明 比较 检验 收集装置 尾气吸收装置 吸收 防止 的污染 (影响 ) 9 考点三 卤素的性质及 X 的检验 单质物理性质比较 性质 2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易 挥发 、有毒 易 升华 使淀粉变 蓝 、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与 液反应的化学方程式为 2=2O(X I)。 (2)氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2=2 r、 I)。 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 2，阴离子的还原性： 2_。 氯水分别滴入 液中颜色加深，而溴水滴入 液中无明显变化，滴入粉溶液中，溶液变蓝 2反应更困难 别与 e 的化合物的化合价 高低 热稳定性越来越差 答案 题组一 卤素单质的颜色及 X 检验 氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ( ) A. 加 加苯 加酒精 B. 加酒精 加 加苯 C. 加苯 加 加酒精 D. 加苯 加酒精 加 案 C 解析 苯、 苯 水 (酒精与水任意比互溶，不分层。 用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( ) 11 答案 C 解析 A 项，两者都能使淀粉碘化钾试纸变蓝； B 项，二者均不能使试纸变蓝； C 项，溴水能使试纸变蓝： 2I =2，盐酸不能使试纸变蓝； D 项，二者均能氧化 I 生成 题组二 卤素单质氧化性强弱规律 应用 、 、 、 I 各 0.1 溶液中通入标准状况下的 入 ( ) 答案 C 解析 本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与 (消耗 I (消耗 (消耗 (消耗 因此 C 选项正确。 4.(2010北京理综， 27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验 )。 实验过程： 开活塞 a，滴加浓盐酸。 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是 _。 12 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 _。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 _。 (5)过程 实验的目的是 _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐 渐减弱的原因：同主族元素从上到下 _，得电子能力逐渐减弱。 答案 (1) (2)湿润的淀粉 纸变蓝 (3)2=2 (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 (5)确认 C 的黄色溶液中无 除 (6)原子半径逐渐增大 解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应： 216 )=2258成黄绿色气体 A、 B、 C 中分别发生反应： 2=2=22=2于 B、 C 中生成了 开活塞 b， C 中生成的 中发生反应： 2=2程 实验，当 B 中黄 色溶液继续通入过量 液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 而排除 化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式 IB r =列有关叙述中，不正确的是 ( ) 双原子分子 强氧化剂 液反应生成 是氧化剂又是还原剂 答案 D 解析 I 为 1 价， 1 价。 2 个原子组成 1 个 子， A 正确；因为其化学性质与卤素相似，所以 B 也是正确的；跟水反应的方程式 =反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I 为 1 价 1 价，故这个反应不是氧化还原反应，选项 D 错误；与碱反应的实质可看成是 与水反应，生成物 以 2=是正确的。 13 卤素互化物和拟卤素 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如 素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化 性，如能与金属、 反应： 22= 应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价， 如： ， I 显 1 价， 1 价，所以卤素互化物与水或 碱的反应一般属于非氧化还原反应： = 2= 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子 性质相似。如：氰 (、硫氰 (、氧氰 (。解答这类题目 时可用换元法，如把 (当作 当作 X 。 考点四 含卤物质的生产流程 氯碱工业 海水 粗盐 精制 饱和食盐水 电解 阳极产物： 化学方程式为 22=电解 2 。 (1)流程 海水 蒸馏浓缩 富含 的海水 通空气和水蒸气吹出 ,(2)发生反应的 化学方程式 2=2 2=2 2=2 (1)流程 14 海带 灼烧 海带灰 过滤 氧化 提纯 (2)发生反应的化学方程式： 2I =2。 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法： _、 _。 (2)将 液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 _、 _或_。 (3)步骤 中已获得 骤 中又将 r ，其目的为 _。 (4)步骤 用 收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 _， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 _。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料： 沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器 B 的名称： _； 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 _； 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： _； C 中液体产物颜色为 _，为除去该产物中仍残留的少量 向其中加入 分反应后，再进行的分离操作是 _。 答案 (1)蒸馏法 电渗析法 (其他合理答案也可 ) (2)3)富集溴元素 15 (4)2=4H 2 强酸对设备的严重腐蚀 (5) 冷凝管 控制温度计 b 的温度，并收集 59 时的馏分 深红棕 色 分液 (或蒸馏 ) 解析 (2)从反应 22=电解 2 可判断出产物，但其中 应生成 (3)步骤 中 把其中的 能太大，所以要先把 (5) 蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 以要把温度控制在 可能只使 海水中富含卤素，一般以卤离子形式存在。工业生产中 一般采用化学反应获得相应的单质，然后再用物理的方法 进行提纯。如海水中的 、 I ，一般要加入氧化剂氧化 使其生成 后再采用萃取法或蒸馏法提纯物质。 探究高考 明确考向 全国卷 、 高考题调研 确的划 “” ，错误的划 “” 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( ) (2013新课标全国卷 ， 7C) 答案 2.2012新课标全国卷， 27(1)(3)光气 (塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _。 (3)实验室中可用氯仿 (双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ _。 答案 (1)4 )= 23)=析 (1)实验室制备 4 )= 2 (3)应过程中被还原为 据氧化还原反应原理写出反应的化学方程式为 = 各省市高考题调研 确的划 “” ， 错误的划 “” (1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 ( ) (2013浙江理综， 8A) (2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( ) 16 (2013福建理综， 6B) (3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( ) (2013四川理综， 1D) (4)在 “ 火柴头中氯元素的检验 ” 实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 ( ) (2012浙江理综， 8B) (5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 液中能生成 ) (2011安徽理综， 11D) (6) 湿润红纸条； 饱和氯水。 中红纸条褪色 ( ) (2012北京理综， 10D) (7) 酚酞溶液； 浓盐酸。 中无明显变化 ( ) (2012北京理综， 10B) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析 (1)海带中的碘是化合态 (一般是 I )，未加氧化剂，不能得到 (3)次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂。 (4)火柴头 中氯元素是以 存在 。 2.(2012上海， 15)下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 即用另一培养皿扣在上面。 已知： 216 25 28实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确 的是 ( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝， b 处变红棕色 氧化性： 2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性： 答案 D 解析 选项 A 的实验现象只能说明氧化性： 2，不能说明氧化性 2；选项 B 的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中，氯气与水生成酸性物 17 质也可以出现对应的实验现象； e 处变红色是氯气氧化 生成 的结果，选项 D 正确。 3.(2013上海，五 )溴主要以 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 一定条件下，将 成 利用热空气将 用浓 成 用硫酸酸化步骤 得到的混合物 完成下列填空： (1)r 应在 _条件下进行，目的是为了避免 _。 (2)原因是 _。 (3)写出步骤 所发生的化学反应方程式 _。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 _。步骤 的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 _。 (4)为了除去工业 向工业 _。 Br 液 答案 (1)酸性 2)(3)35 333酸能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性 (或强腐蚀性 ) (4)析 该在通风橱中进行操作；步骤 所发生反应是归中反应，盐酸有还原性， 者可发生氧化还原反应；利用 液与 后分液可除去 4.(2013福建理综， 24)二氧化氯 (一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 用于电解的食盐水需先除去其中的 、 、 等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 ，其原因是 _已知： 0 10、 0 9。 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条 件下电解得到的氯酸钠 (盐酸反应生成 艺中可以利用的单质有 _(填化学式 )，发生器中生成 18 _。 (2)纤维素还原法制 原理是：纤维素水解得到的最终产物 成反应的化学方程式： _(D)_ 2412= 18 _ (3)的 氧化为无毒的物质，自身被还原为 。处理含 同量的电镀废水，所需 _倍。 答案 (1) 溶液中存在大量 时， s)会部分转化为 s)(或其他合理答案 ) 4=2 222) 1 2412= 24 6 1812 3)析 注意分析题目信息和图示信息，能够分析出二氧化氯发生器中有 成，是正确解决第 (1)小题 的关键。 (1) 根据后面加入的物质为 知前面缺少除去 的试剂： 差不大，当溶液中存在大量 时， s)会部分转化为s)。 在特定条件下电解食盐水，除了生成 2；根据题干信息，应生成 合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知， 应除生成 写出化学方程式 24=2 22 (2)纤维素水解得到的最终产物 D 应为葡萄糖 (生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。 (3)处理相同量的 ， 1 2转移 2 e ，1 转移 5 e ，则转移相同量的电子时 2。 练出高分 ( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验 体中是否混有 法是将气体通入硝酸银溶液 除去 体中的 将气体通入饱和食盐水中 A. B. C. D. 19 答案 C 解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下能发生爆炸， 错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 错，排除 A、 B 项； 液可产生沉淀， 错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 体，而不是 错，排除 D 项。 ( ) l 、 、 、 可以大量共存 以 荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有 I 应的离子方程式为 = 2I 2H 答案 C 解析 在饱和氯水中 能发生反应 = 2 2H ，不能大量存在，且在酸性条件下， 与 不能大量共存， A 错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B 错；氯水将 I 氧化为 C 正确； 应的离子方程式为 2= 2I 4H ， D 错。 ( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液 与淀粉 证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D. 答案 C 解析 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以 I 的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉 液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。 20 下列说法正确的是 ( ) A. 图中：如果 盐酸就可全部被消耗 B. 图中：量筒中发生了加成反应 C. 图中：发生的反应不是燃烧反应 D. 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 答案 D 解析 A 项，稀盐酸与 B 项，发生取代反应； C 项， D 项， 、 在酸性条件下有 列有关反应的颜色叙述正确的是 ( ) 新制氯水久置后 浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘 蓝色 溴化银见光分解 银白色 液中滴加酚酞 红色 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色 碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A. B. C. D. 答案 C 解析 溴化银见光分解得到黑色固体，因为分解得到的银颗粒很小，对光的吸收较强，显黑色， 错误；由于 的水解，使 正确；碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后黄色的碘化银转化为黑色的硫化银，因为硫化银的溶解度远小于碘化银的溶解度， 正确。 如图装置制备 列分析中不正确的是 ( ) 可用分液漏斗代替长颈漏斗 缺少加热装置 盛放的 液可以净化 的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 答案 C 21 解析 本题考查 制备，旨在考查学生 的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故 B 中不能盛放氢氧化钠溶液。 熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ( ) 干海带 灼烧 海带灰 沸水浸泡 悬浊液 过滤 滤液 H 2的 蒸馏 且用玻璃棒搅拌 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 液变蓝色 2的 操作为 “ 萃取 ” 答案 A 解析 A 项中灼烧固体时应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。 8.(2011江苏， 9)一种化工原料，可以制备一系列物质 (如下图 )。下列说法正确的是 ( ) ， 是还原剂 以 答案 B 解析 A 错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小； B 对，因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低； C 错，不是二者不反应，而是发生类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行； 为生成苏打、小苏 打的两个反应都不是氧化还原反应。 海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 下列说法中不正确的是 ( ) 22 纸和食醋检验加碘盐时淀粉 纸会变蓝 变蓝的淀粉 纸褪色的原因可能是 56=2 102 中若生成 1 2，则反应中转移的电子数为 10答案 C 解析 加碘盐中含有 ，在酸性条件下可被 I 还原生成 A 选项正确；根据图示转化关系可知 B 选项正确；根据途径 可知氧化性 2，根据途径 可知氧化性 据途
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