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步步高 学年 高中化学 专题 化学反应 速率 化学平衡 难点 突破 打包 苏教版 选修

资源描述：

【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 本专题重难点突破学案（打包6套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,化学反应,速率,化学平衡,难点,突破,打包,苏教版,选修

内容简介：

1 3 化学平衡移动及其移动方向的分析与判断 1化学平衡移动的分析判断方法 应用上述规律分析问题时应注意： (1)不要把 v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正 v 逆 时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。 2化学平衡移动原理 (移动方向的判断方法 ) 外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个 条件 (如浓度、压强或温度等 )，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)对原理中 “ 减弱这种改变 ” 的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。 (2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡正移，但达到新平衡时， A 的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。 3实例分析 (正移指右移，逆移指左移 ) 反应实例 条件变化与 平衡移动方向 达到新平衡时转化率变化情况 2g) O2(g) 3(g) H0 增大 衡正移 增大 衡逆移 从逆反应角度看， 升高温度，平衡逆移 增大压强，平衡正移 2O4(g) 体积不变时，充入 衡正移 体积不变时，充入 衡逆移 2(g) 增大 衡逆移 从逆反应角度看， 2 I2(g) 增大 浓度，平衡正移 转化率不变 增大压强，平衡不移动 转化率不变 【典例 5】 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 2，发生下列反应： 2g) (g)达到平衡后改变下述条件， g)平衡浓度不改变的是( ) A保持温度和容器体积不变，充入 1 O3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入 1 O3(g) C保持温度和容器内压强不变，充入 1 2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入 1 r(g) 答案 B 解析 根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下， A 中充入 1 O3(g)， g)的平衡浓度比原来大。 C 中在保持恒压状态下充入 导致容器体积增大，根据勒夏特列原理， g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项 D 条件下， g)的平衡浓度也比原来小。 【典例 6】 对已达到化学平衡的反应： 2X(g) ，减小压强对反应产生的影响是 ( ) A逆反应速 率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案 C 解析 减小压强