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步步高 学年 高中化学 专题 化学反应 速率 化学平衡 难点 突破 打包 苏教版 选修

资源描述：

【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 本专题重难点突破学案（打包6套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,化学反应,速率,化学平衡,难点,突破,打包,苏教版,选修

内容简介：

1 4 解读化学平衡常数学习的 “ 三个 ” 基本要求 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。常用符号 K 表示。 1正确书写化学平衡常数的数学表达式 对于反应： aA(g) b cC(g) dD(g) K cc (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。 (2)同一化学反应，化学反 应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。 2正确理解化学平衡常数的意义 (1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。 K 越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 K105时，可以认为该反应已经进行完全。 (2)K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小 (接触面积 )的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。 3熟练掌握化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应的 状态：用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值与 (2)判断反应的热效应，若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应；反之， K 值减小，则正反应为放热反应。 (3)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 【典例 7】 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K c 2 c 2c 不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： T/ 700 800 830 1 000 1 200 K 列有关 叙述不正确的是 ( ) A该反应的化学方程式是 CO(g) (g) H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 2各 1 温度升高到 830 ，此时 2 测得 .4 ，该反应达到平衡状态 D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： c 23c c 25断此时的温度是 1 000 答案 C 解析 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中 的物质是反应物， A 项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应， B 项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡， C 项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为 以 D 项正确。 【典例 8】 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 13s) CO(g) 高温 23Fe(s) g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度 ( ) 1 000 1 150 1 300 平衡常数 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K _， “” 、 “” 或 “ ”) 。 (2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中， 1 000 时加入 .0 应经过 10 达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v( _， 平衡转化率 _。 (3)欲提高 (2)中 平衡转化率，可采取的措施是 _。 A减少 量 B增加 C移出部分 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案 (1)c 2c (2)0 3 1 1 60% (3)C 解析 (1)为固体，其浓度看作常数，不计入平衡常数表达式中。温度升高， 明平衡向左移动，逆反应是吸热反应。 (2)起始时 c 2c 1K， 所以反应向正反应方向进行。设消耗 x O，则平衡时 c 2c x x x 么， v( 0.6 10 0 3 1 1， ( 0.6 1