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步步高 学年 高中化学 专题 单元 课时 作业 功课 打包 10 苏教版 选修

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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第1-4单元课时作业（打包10套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元,课时,作业,功课,打包,10,苏教版,选修

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1 专题 3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第 1 课时 强电解质和弱电解质 目标要求 电解质与弱电解质的概念。 质结构的关系。 电解质。 一、强弱电解质 1电 解质和非电解质 (1)根据化合物 在水溶液中 或 熔融状态下 是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 的化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子 的化合物。 电解质和非电解质的范畴都是 化合物 ，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。 (2)溶液都能导电。它们 不是 (填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是 (水除外 ) 2O、 (3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。 2强电解质和弱电解质 实验探究 () ：同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为 1 1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。 实验现象：如下表所示。 1 1 1 实验现象的解释 与镁条反应的速率 快 慢 镁的反应速率快，说明同 浓度时， c(H )大 溶液的 酸的 明盐酸中的 c(H )大于醋酸中的 c(H ) 实验结论：同浓度盐酸的电离程度 大于 醋酸。 实验探究 () ：同浓度的 实验步骤：取 2 的氢氧化钠和氨水各 1 别用酚酞作为指示剂，用 实验现象：两溶液消耗 准溶液的体积：氨水溶液 氢氧化钠溶液。 实验结论： 2同的 2明 2 归纳总结： (1)根据电解质在水溶液里 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中 能够完全电离 的电解质称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中 只能部分电离 的电解质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有 强酸 、 强碱 和 盐 ；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐 如( 。 二、弱电解质的电离过程是可逆的 1电离平衡的建立 2 在一定条件 (如温度、浓度 )下，当 弱电解质分子电离成离子 的速率和 离子结合成弱电解质分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是 可逆 的，用 “ ” 表示。 如： ， 2O 。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如 2S H 、 H 。 (3)多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如： H)2 2 知识点一 电解质、非电解质 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A B C D 案 D 解析 选项中的 4 种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。 溶液能导电； 因为它们与水发生反应 生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物， 此只有 2电解质是 ( ) A在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C可溶性盐类 D导电性很强的物质 答案 B 知识点二 强电解质、弱电解质 3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( ) A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答案 B 4关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( ) A强电解 质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 答案 C 知识点三 离子方程式的书写 5下列电离方程式书写正确的是 ( ) 3 A 2 3 B F C H D H)2 2 答案 B 解析 和 H)2是强电解质，电离方程式书写时应用 “ =” 连接，只有弱电解质电离方程式的书写用 “ ” ；而 于二元弱酸，应分步电离；则只有 6在水溶液中，下列电离方程式正确的是 ( ) A H B = C = H D =3H 答案 A 练基础落实 1常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A B C D 案 D 2在水溶液中下列电 离方程式书写正确的是 ( ) A H)2 2 B = H C D =2 答案 D 解析 H)2为强电解质； a 与 ； 步电离，不可一步完成。 3下列说法正确的是 ( ) A B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 答案 C 4关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) A B C D 强电解质 2电解质 I 非电解质 糖 案 C 5在电解质溶液的导电性装置 (如图所示 )中，若向某一电解质溶液中逐滴加入 另一溶 4 液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D醋酸中逐滴加入氨水 (氨水为弱电解质， 答案 C 练方法技巧 6下列叙述中正确的是 ( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水 能导电，所以三氧化硫是电解质 答案 C 解析 本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从 “ 研究对象 ” 、 “ 导电的条件 ” 、 “ 导电的实质 ” 三个角度分析，而不能错误的认为 “ 导电的就是电解质，不导电的就是非电解质 ” 。 因为虽然 a 、 ，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以 生成的 有 7下列说法正确的是 ( ) A电解质的电离 是在通电的条件下进行的 B在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质 C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D强电解质能够电离，弱电解质不能电离 答案 C 解析 电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以 A 错， 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以 、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以 8把 体，分别加入下列 100 液的导电能力变化 不大的是 ( ) 自来水 0.5 1盐酸 0.5 1醋酸 0.5 1A B C D 答案 B 解析 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在 子浓度都增大，向 加入 由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向 加入 子浓度基本不变。 练综合拓展 9下列物质中，属于强电解质的是 _(均填序号 )；属于弱电解质的是 _。 水 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 氢气 醋酸铵 答案 解析 强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水 ( 的水溶液 )、盐酸 (水溶液 )为混合物，是电解质溶液，其中 2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡 (氯化银 (于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质； 2两者反应的产物醋酸铵 (于在水溶液中完全电离，却是强电解质 。 2O=和反应 )； = 。 10双氧水 (水都是极弱电解质，但 2 (1)若把 写出在水中的电离方程式： _ _。 (2)鉴于 能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 a(作用形成盐的化学方程式： _ _。 (3)水 电离生成 和 叫作水的自偶电离。同水一样， 自偶电离的方程式为 _ _。 答案 (1) 、 H (2)H)2=2H)2= 23)3O2 解析 离方程式分步写，即 ， H 。 H)2=2H)2= 2据 3O 的自偶电离知 23O2 。 11现有浓度均为 0.1 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 1、 a2 1、 a3 1，则它们的大小关系为 _。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 b2 b3 它们的大小关系为 _。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的 需要酸的体积分 别为 3，其大小关系为 _。 (4)分别与 始时生成 大小关系为 _。 答案 (1)12 (2)3)24)析 (1)盐酸中 c(H ) c( 0.1 1 硫酸中 c(H ) 2c( 20.1 1 0.2 1 醋酸中由于存在电离平衡 H ， 以 c(H ) 0.1 1 (2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量 (3)设所用 n( 1 =6 所以消耗盐酸的体积 1 1 10 L 2=2耗硫酸的体积 2 1 5 L =耗醋酸的体积 1 1 10 L (4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中 c(H )为 0.1 1、 0.2 1、小于 0.1 1，所以有 1 第 2 课时 弱电解质的电离平衡 目标要求 一、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个 吸热 过程，其主要受温度、浓度的影响。 1浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡 正向 移动，溶质分子的电离程度 减小 。 2温度 升高温度，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 ；降低温度，电离平衡 逆 向 移动，电离程度 减小 。 二、电离常数 1表示方法 对于 B ， Kc c c 。 2 用于比较弱电解质的相对强弱， 解质越 强 。多元弱酸只考虑 第一步电离 。 3影响因素 电离常数只与 温度 有关，升高温度， 大 。 4电离度 (1)弱电解质的电离度用 表示 则 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% ， 或 已电离的弱电解质的分子数 弱电解 质的初始分子数 100% ， 或 已电离的弱电解质的物质的量 弱电解质的初始物质的量 100% 。 (2)影响电离度的因素 温度 升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。 浓度 加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 知识点一 弱电解质的电离平衡 1下列说法正确的是 ( ) A根据溶液中有 和 H 即可证明 B根据溶液中 和 H 的物质的量浓度相等可证明 C当 2液中 2O、 和 的浓度相等 D 离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状 态， 据 2 H 知即使 离未达到平衡状态， 和 H 的浓度也相等， B 错误； 2液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况 2O 电离程度是很小的，绝大多数以 2步电离且电离程度依次减小， 2下列对氨水溶液中存在的电离平衡 2O 叙述正确的是 ( ) A加水后，溶液中 n()增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 c()增大 C加入少量浓 离平衡正向移动 D加入少量 液中 c( )减少 答案 A 解析 水使 2n()增大； 入少量浓盐酸使 c()减小； 入浓 离平衡向左移动； c( )增大。 知识点二 电离度 3在 100 .1 1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大， H 浓度减小，可采用的方法是 ( ) A加热 B加入 100 .1 1的醋酸溶液 C加入少量的 0.5 1的硫酸 D加入少量的 1 1的 答案 D 解析 热促进电离， H 浓度增大； H 浓度不变； H 浓度增大； 入 与 H 反应，平衡向右移动， H 浓度减小。 4 20 时在 、 0.2 1的 有 1的 该温度下的电离度。 答案 10.2 1 100% 5% 解析 根据 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% 进行计算。 知识点三 电离常数 5在 25 时， 0.1 1的 们的电离平衡常数分别为 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1、 0 7 1和 0 11 1，其中氢离子浓度最小的是 ( ) A B C D 案 C 解析 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。 6已知下面三个数据： 0 4 1、 0 4 1、 0 10 1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生 如下反应： = = = 由此可判断下列叙述中，不正确的是 ( ) A 0 4 1 B 0 10 1 C根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D 答案 B 解析 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。 该题中涉及三个反应。由这三 个化学反应方程式可以得出： 酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个 K 值与酸对应起来。以上三个反应中，第 3 个反应说明 个反应说明 根据这两个反应即可作出比较。 练基础落实 1在相同温度时， 100 1的醋酸溶液与 10 .1 1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 ( ) H 的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠溶液的量 醋酸的物质的量 A B C D 答案 A 解析 依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释， H ，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中 H 和电离度大于后者；中和反应只与可电离的 H量有关，二者可电离的 H 相等。 2下列说法正确的是 ( ) A电离平衡常数受溶液浓度的影 响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中大 D K c c 23c 2答案 B 解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1c c c 2第二步电离常数为 K2c c 23c 3 ，故 3 25 时，将一定量的冰醋酸 (即无水乙酸 )加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 ( ) A醋酸的电离度： a b c B溶液中 c(H )： b a c C a、 b、 c(H ) c() c() D从 液中 c 3c 3 的比值减小 答案 D 4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) 固体 ) H 2O 体 ) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 要求 c(H )减小，而 n(H )不变，可采取的措施是：加水或加 5从植物花中可提取一种简写为 有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故 4 可用作酸碱指示剂。 色 ) H (色 )，在浓度为 1的下列各溶液 (1)(2)(3) (4) (5) (6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是 ( ) A (1)(4)(5) B (2)(6) C (1)(4) D (5)(6) 答案 D 解析 平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但 有机色素褪色。 练方 法技巧 6已知 0.1 1 的醋酸溶液中存在电离平衡： H ，要使溶液中 c(H )/c(增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 答案 B 思路点拨 解答本题需注意以下两点： (1)熟悉影响 离平衡移动的因素。 (2)利用 c(H )/c( n(H )/n(析更易理解。 解析 加烧碱溶液消耗 H ，平衡向右移动， n(H )、 n(减小，但 n(H )减小程度大，故 cc 3 n n 3 减小， 错误；升高温度，平衡向右移动， n(H )增大， n(小，比值增大， 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动， n(H )增大，但 n(H )增大程度不如 n(大的多，故比值减小， 错误；加水，平衡向右移动，c(H )增大， c(小，比值增大， 正确。 7 25 时， 50 1 醋酸中存在下述平衡： H ，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ”或 “ 不变 ”) ； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； (3)加入少量 1盐酸，平衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； (4)加入 20 1 衡将 _，溶液中 c(H )将 _(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 答案 (1)向电离方向移动 增大 (2)向电离方 向移动 减小 (3)向离子结合成分子的方向移动 增大 (4)向电离方向移动 减小 解析 对于弱电解质的水溶液 (以 H 为例 )，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方 (即向电离的方向 )移动 (化学平衡中气体分子数增大的方向 )。若加入冰醋酸， 衡也向电离方向移动。 练综合拓展 8 _。 5 (1)向 液中加入 液时，电离平衡向 _移动， c(H )_， c()_； (2)向 液中加入 体时，电离平衡向 _移动， c(H )_， c()_： (3)若将 c(_； (4)若要增大 c()，最好加入 _。 答案 ， (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小 (4)解析 二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 ， H 。 对 (1)，当加入 发生反应 =，使平衡右移，导致 c(H )增大，但 c()减小；对 (2)，当加入 ，因发生反应 H =平衡右移，导致 c(H )减小，但 c()增大；对 (3)，当加热 液至沸腾时，因 发，使 c(小；对 (4)，增大 c()最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 体最适宜。 9 (1)体积相同， c(H )相同的盐 酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 _，充分反应后产生氢气的量 _(填 “ 相同 ” 、“ 醋酸的多 ” 或 “ 盐酸的多 ”) ，原因是 _。 (2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 _晶体，理由是 _；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 _晶体，理由是 _。 可供选择的晶体有： A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 E 案 (1)相等 醋酸的多 c(H )相同，反应开始时的速率相同， c(H )相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多 (2)C n 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中 H 的量不变，因此产生氢气的量不变 D 与 H 结合成弱电解质 使溶液中 c(H )降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的 H 的数量不变，所以放出的氢气的量不变 10试用 简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 H 的电离平衡 (要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题 )。 答案 方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。 c(H )变小，是由于加入的 使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 方法二：取一定体积的溶液，用 后再用蒸馏水将溶液稀释 100倍，再测定溶液的 稀释前后溶液的 于 2，说明存在上述电离平衡。 解析 在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测 如加入中性 溶液中 c(H )变化对指示剂颜色的改变。 1 第 3 课时 常见的弱电解质 目标要求 一、水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。 3O H0 或 23O H0， 通常简写为 H0。 二、水的离子积 对于纯水来说，在 25 时， 1 L 纯水中只有 110 7 2O 电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中 c(H ) 110 7 1， c() 110 7 1，所以，在 25 时， c(H ) c() 110 14 2，通常把 c(H )与 c()的乘积 用 做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时， 一个 常数 。升温， 大 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ，如 100 ： c(H ) 110 6 1， 110 12 2， 6，此时溶液呈 中性 (填 “ 中性 ” 、 “ 酸性 ” 或 “ 碱性 ”) 。降温，小 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 三、影响水的电离平衡的因素 1酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 左 移，此时若温度不变， c(H )发生改变， 随之改变；若向水中加入酸，则 c(H )增大， c()变小， 2温度 由于水电离过程 吸热 ，若升高温度将 促进 水的电离，故平衡 右移 ， c(H )、 c()同时增大 ， 但由于 c(H )与 c()始终 保持相等 ，故溶液仍显 中 性。 3易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， 4其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的 H 直接作用，因而 促进 水的电离平衡向电离的方向移动。 知识点一 水的电离 1在某温度时，测得纯水中的 c(H ) 0 7 1，则 c()为 ( ) A 0 7 1 B 0 7 1 C 0 14/0 7 1 D无法确定 答案 A 解析 根据水的电离方程式 可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ) c()。而该温度下的纯水中 c(H ) 0 7 10 7 1，则所处温度高于 25 ，但水电离的 c(H ) c() 0 7 1，故答案为 A。 2 2能影响水的电离平 衡，并使溶液中的 c(H )c()的措施是 ( ) A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入 向水中加入 案 C 解析 A 项，水与 应，使溶液中的 c(H )c()； 3下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ( ) A B O H C D. 答案 C 解析 A 项， 离出 H ，使水的电离平衡左移； B 项， 能使水的电离平衡左移； 会水解，使水的电离平衡右移； 不影响水的电离平衡。 知识点二 水的离子积常数 4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A水的离子积变大， 酸性 B水的离子积不变， 中性 C水的离子积变小， 碱性 D水的离子积变大， 中性 答案 D 解析 水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动， c(H )和 c()均增大， 水中 c(H ) c()，呈中性。 5下列关于水的离子积常数的叙述中，正 确的是 ( ) A因为水的离子积常数的表达式是 c(H )c()，所以 c(H )和 c()的变化而变化 B水的离子积常数 是同一物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D水的离子积常数 是两个没有任何关系的物理量 答案 C 解析 水的离子积常数 K c(一定温度下 K 和 c(是不变的常数，所以的离子积常数的表达式是 c(H ) c()，但是只要温度一定，液中 c(H )变大， c()则变小，反之亦然。 6某温度下，纯水的 c(H ) 0 7 1，则此时 c()为 _， _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使 c(H ) 0 5 1，则 c()为_。 答案 0 7 1 0 14 2 8 010 10 1 解析 纯水中水电离的 c(H ) c()，所以 c() 0 7 1， c(H ) c() (0 7)2 2 0 14 2; 若向水中加入盐酸，则 c() 0 5 1 410 0 5 1 0 10 1。 练基础落实 3 1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ( ) A 100 水中， c(H ) c() 110 14 2 B纯水中， 25 时， c(H ) c() 110 14 2 C 25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H ) c() 110 14 2 D 答案 A 解析 高温度， 25 时，纯水和任何物质的水溶液中 KWc(H ) c() 110 14 2。 2在氢硫酸中， c(H )和 c()的比值是 ( ) A 4 B 2 C大于 2 D在 1 2之间 答案 C 解析 弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离： ， H ；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由 电离产生的 H 与 浓度相同，但一级电离产生 H 却没有产生 ，故 c(H )/c()2。 3常温下，某溶液中由水电离的 c(H ) 110 13 1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案 A 解析 由水电离的 c(H ) 110 13 1110 7 1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制， 要么加酸抑制，故 正确。 4在相同温度下， 1 1的盐酸相比，下列说法正确的是 ( ) A由水电离出的 c(H )相等 B由水电离出的 c(H )都是 0 12 1 C由水电离出的 c()都是 1 D两者都促进了水的电离 答案 A 解析 若该温度下水的离子积常数为 里没有说是 25) ，则在 1的 水电离的 c(H ) 1。 在 1的 水电离出的 c(H ) c()水电离 1。 5关于水的离子积常数 确的是 ( ) A B 单位相同 C 单位不同 D 答案 D 解析 由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动， H 和 度增大，故电离平衡常 数 c c c 2 增大。而 c(H ) c()也增大； 2， 1，所以二者的单位不同；而 c(所以二者的数值也不同。 6室温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 物质的量浓度的乘积为 110 24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) A 、 、 、 B K 、 、 、 4 C 、 、 、 D 、 K 、 、 答案 D 练方法技巧 7 25 时，水的电离达到平衡： H 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移 动， c()降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， C向水中加入少量 衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， 答案 B 解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c(H )、 c()或 水中加入稀氨水， c()增大，平衡逆向移动， c(H )减小， 水中加入少量固体 = H ，c(H )增大，但 水中加入少量 水的电离平衡逆向移动，c()减小， c(H )增大， C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动， c(H )、 c()均增大， 小，但仍呈中性， 8常温下，下列四种溶液： 0的盐酸， 0.1 1的盐酸， 1的 11的 水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为 ( ) A 1101001 000 B 01 1211 C 14131211 D 141321 答案 A 解析 在盐酸中，由水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c()： c(H )水 c()110 14 1 c(H )水 c() 110 13 1；在 水电离产生的 c(H )等于溶液中的 c(H )： c(H ) 110 12 1 c(H ) 110 11 1。因此，四种溶液中由水电离出的 H 的浓度的比为 10 1410 1310 12 10 11 1101001 000 。 练综合拓展 9已知室温时， 0.1 1某一元酸 生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的 _； (2) _； (3)升高温度时， “ 增大 ” ， “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ， “ 增大 ” ， “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) ； (4)由 离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 _倍。 答案 (1)4 (2)110 7 (3)增大 减小 (4)106 解析 (1)c(H ) 1 110 4 1， 0 4 4； (2)电离平衡常数 Kc c c 110 4110 40.1 1 110 7 1； (3)因 A ，电离过程是吸热的，所以升高温度 c(H )、 c(A )均增大，则 小； (4)c(H )110 4 1。 c(H )水 c()110 14110 4 1 110 10 1，所以 c(H )c(H )水 (110 4)(110 10) 106。 10某二元弱酸 (简写为 液，按下式发生一级和二级电离： ， H 。 已知相同浓度时的电离程度 a( a()，设有下列四种溶液： 5 A 1的 液 B 1的 C将 1的 1的 D将 1的 1的 据此，填写下列空白 (填代号 )： (1)c(H )最大的是 _，最小的是 _。 (2)c(大的是 _，最小的是 _。 (3)c()最大的是 _，最小的是 _。 答案 (1)A D (2)C D (3)D A 解析 反应后的 1 1 1 有 的存在抑制了 以其 c(H )小于 c(H )，c(于 A 溶液中的 c(反应后的 D 溶液为 1的 液，所以其 c()最大，但因其水解呈碱性，且 的水解程度大于 的，所以其 c(H )最小。 11实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离 (O )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 _ _。 (2)25 时，液态纯硫酸的离子积常数 K(_110 14 2(填 “ ” 、“ ” 或 “ ”) 。 (3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 _，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 _ _(写离子方程式 )反应。 答案 (1)23 (2) (3) H =析 根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知 液态纯酸都能像水那样进行自身电离 (3O )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2 。在 25 时，液态纯 ( 110 14 2大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中 23 为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的 H 的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。同时，无水条件下，混合酸中必然发生 H = 1 第三单元 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解反应 目标要求 正确书写盐类水解的离子方程式。 性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分 ) 盐 强酸强碱盐，如 3弱酸强碱盐 ，如 如 溶液的酸碱性探究 (1)酸弱碱 盐，溶于水后， 和 结合生成弱电解质 2O，使水的电离平衡向 电离 的方向移动。使溶液中 c(H )c()，溶液呈 酸性 。离子方程式： 2O H 。 (2)碱弱酸 盐，溶于水后， 和 H 结合生成弱电解质 水的电离平衡向 电离 方向移动。使溶液中 c(H )10 7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。 知识点二 盐类的水解 3下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D c()是 c()的 2倍 答案 D 解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的 H或 结合，从而 促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； 2 水解，则 c() 2c()成立，由于 水解，故 c()2c()，因此应选 D。 4 ，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ( ) A 23O B 2O 和 C D 答案 C 解析 解的实质是其电离出的 与重水电离 出的 结合生成一水合氨的过程。即 = ， ， D 再与 3O ，故 5下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( ) A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B c(H )c() C在 水电离的 c() c(H ) D水电离出的 H 和 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案 C 3 解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H ) c()，故 液显酸性则一定有 c(H )c()，故 据水的电离方程式： ，水在任何溶液中电离出的 c() c(H )，但在 于生成了弱电解质得 c()c(H )，故显碱性，所 以 电离出的 H 和 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 知识点三 盐类水解反应离子方程式书写 6下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A B H C D 2 答案 C 解析 确式如下： H ； 第一步水解反应； S 的电离方程式。 7下列水解离子方程 式正确的是 ( ) A O 23 222 B H 4 2O C = D u 2 2u( 2H 答案 D 解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写， A 错；一元 强酸弱碱盐水解显酸性， B 错；水解一般用 “ ” 号， 元弱碱水解应一步完成， 4 练基础落实 1下列说法正确的是 ( ) A 在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解之后呈中性 C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钾盐都不发生水解反应 答案 C 解析 在水溶液中既可水解，又可电离； 强酸 强碱盐，不水解； 为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中 K 不水解，但阴离子可能水解，如 2下列离子方程式正确的是 ( ) A碳酸的电离： H B将金属钠加入水中： 22=2 2 C硫化钠水解： 22S 2 D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液： 3=H)3 答案 B 解析 2 ， H ； 分步书写 S ， 2S ； D 项由 于加入过量烧碱，应生成 4= 2 3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( ) A B C D 案 D 解析 水解，溶液中存在的粒子有 、 、 、 H 、 种； 液中存在 、 、 H 、 、 种粒子；氨水中存在 2O、 、 、 H 、 种粒子； 2 发生两步水解，溶液中存在 K 、 、 、 、 H 、 7种粒子。 4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是 ( ) A a(和 答案 B 5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是 ( ) B C D 答案 C 解析 水中存在的电离平衡： ，对于能电离出 H 或 的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中 H 或 的物质，加入水中则使水的电离程 度增大。 5 练方法技巧 6将标准状况下的 50 1 列说法正确的是 ( ) A c( )略大于 c( ) B c( )等于 c( ) C c()等于 c( )与 c( )之和 D c( )略小于 c( ) 答案 A 解析 0.1 .5 于 水解能力比 强，且 水解又生成 ，因此溶液中 c( )略