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步步高 学年 高中化学 本章 难点 专题 突破 打包 22

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【步步高】2015-2016学年高中化学 第1-5章本章重难点专题突破（打包22套）,步步高,学年,高中化学,本章,难点,专题,突破,打包,22

内容简介：

1 3 全解全析乙醛的氧化反应 在有机化学中，把有机物得到氧或失去氢的反应称为氧化反应。乙醛分子中的醛基在一定条件下能转化为羧基，从分子组成上看，醛基得到氧转化为羧基，所以乙醛发生了氧化反应。由于醛基可以与多种氧化剂反应，下面通过乙醛氧化反应的小结，来深入理解有机物的氧化反应。 1乙醛的催化氧化反应 在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。 2乙醛被弱氧化剂氧化 (1)乙醛被银氨溶液氧化 在洁净的试管里加入 1 %的 后一边摇动试管，一 边逐滴滴入 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液通常叫做银氨溶液 )。再滴入 3 滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水浴中温热，一段时间后，观察到试管内壁上附上了一薄层光亮如镜的金属。 该实验现象说明化合态银被还原，则乙醛被氧化。 该实验中涉及的主要化学反应，简要表示为 2O= 2 2O= 22 2 2 3原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫做银镜反应。 银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上 (制镜 )或保温瓶胆上 (生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂 )。 (2)乙醛被新制氢氧化铜氧化 在试管里加入 10%的 液 2 入 2%的 6 滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 热至沸腾，观察到试管内有红色沉淀产生。 该实验说明在加热的条件下，乙醛能与 新制氢氧化铜发生化学反应。 在乙醛与新制氢氧化铜反应的实验中，涉及的主要化学反应是 2=H)2 ， 2H)2 3 实验中看到的红色沉淀物是氧化亚铜 (由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。 乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在。 2 3乙醛的燃烧 在点燃的条件下，乙醛在空气或氧气中燃烧，完全燃烧的产物是二氧化碳和水。 25 点燃 44醛易挥发、有毒、易燃烧，在制取和使用乙醛时要防止不安全事故的发生。 典例 4 某醛的结构简式为 (C= (1)检验分子中醛基的方法是 _，化学反应方程式为 _。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是 _，化学反应方程 式为 _。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 解析 本题属实验设计题，要求思维严谨，对于醛基和碳碳双键各自的检验方法，大家都已非常熟悉，但由于两者都有还原性，当两者共存时，就要考虑检验的先后顺序问题，同时要注意反应的条件要适宜。 答案 (1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 (2 2 3 (C=2)加银氨溶液氧化醛基并酸化后，再加入溴水，看是否褪色 ( (3)由于 以必须先用银氨溶液氧化 因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后再加溴水检验碳碳双键。 特别提示 银氨溶液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水为强氧化剂， 检验官能团时应先检验 加溴水检验碳碳双键。 检验醛基也可用新制的氢氧化铜悬浊液。 典例 5 有 A、 B、 互转化关系如下： 1,2二溴乙烷 溴水 气体 A 氧化还原 B 氧化 C 其中 在浓 (1)A 、 B 、 C 的 结 构简 式 和 名 称 依次 是 _ 、 _ 、_。 (2)AB 的化学方程式为 _。 (3)BC 的化学方程式为 _。 (4)BA 的化学方程式为 _。 3 (5)反应的化学方程式： _。 解析 已知 A、 B、 A 氧化 B 氧化 C，说明 三者碳原子数相同；醇在浓 70 时产生的气体与溴水加成得 1,2二溴乙烷，则酸与乙醇发生酯化反应，条件为浓硫酸并加热。 答案 (1)醇 醛 酸 (2)2 催化剂 223)2 催化剂 24) 催化剂 5) 特别提示 醛处在含氧衍生物的相互转化的中心环节，是联系醇和羧 酸的桥梁。在有机推断题中应特别注意以下几个重要的转化关系： A 氧化 B 氧化 C。满足上述相互转化关