【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第1章 化学中常用的物理量 物质的量课件（打包4套）鲁科版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第1章 化学中常用的物理量 物质的量课件（打包4套）鲁科版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,常用,经常使用,物理量,物质,物资,课件,打包,鲁科
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第 1讲 物质的量 气体摩尔体积 第 1章 化学中常用的物理量 物质的量 化学 鲁科版 考纲要求 1. 知道摩尔 (m o l ) 、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2. 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、物质的质量、气体体积 ( 标准状况 ) 之间的相互关系进行有关计算。 3. 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 物质的量 气体摩尔体积 考点三 突破阿伏加德罗常数应 用的六个陷阱 考点二 气体摩尔体积 阿伏加 德罗定律 考点一 物质的量 摩尔质量 考点四 常考的定量实验 气 体体积、质量的测定 探究高考 明确考向 练出高分 物质的量 摩尔质量 考点一 I 1 物质的量 (1 ) 物质的量 ( n ) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2 ) 物质的量的规范表示方法： 一定数目粒子的集合体 摩尔 ( (3 ) 阿伏加德罗常数 ( 0 0 1 2 k g 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 公式： 摩尔质量 (1 ) 摩尔质量是 的物质所具有的质量。单位是 。公式： M (2 ) 数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 12C 1023 1 单位物质的量 g1 g1 相对分子 (原子 )质量 1 1 m N aC l 和 1 m H C l 所含的粒子数相同吗？ 答案 不相同。因为 N aC l 是离子化合物，组成微粒是 而 H 共价化合物，组成微粒是 H 子。 2 阿伏加德罗常数 ( N A ) 与 6. 02 10 23 完全相同吗？ 答案 不相同。 6 1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数 ( N A ) 是指 1 m o l 任何微粒所含的粒子数，它与 0 . 0 1 2 k g 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6 . 0 2 1023。 深 度 思 考 3 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1 ) 1 m o l 任何物质都含有 6 . 0 2 1023个分子 ( ) (2 ) 1 m o l 水中含有 2 m o l 氢和 1 m o l 氧 ( ) (3 )N a 摩尔质量为 4 0 g ( ) (4 ) 1 m o l ( ) (5 ) 氖气的摩尔质量 ( 单位 g m o l 1) 在数值上等于它的相对原子质量 ( ) (6 ) 2 m o l 摩尔质量是 1 m o l 摩尔质量的 2 倍 ( ) 摩尔质量与相对 原子 ( 分子 ) 质量的易混 点 (1 ) 相对原子 ( 分子 ) 质量与摩尔质量 ( 以 g 为单位时 ) 不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2 ) 摩尔质量的单位为 g m o l 1，相对原子 ( 分子 ) 质量的单位为 1 。 易 错 警 示 题组一 题组二 1 2 3 4 题组一 有关分子 ( 或特定组合 ) 中微粒数的计算 1 标准状况下有 0 . 1 1 2 L 水 0 . 5 N A 个 HC l 分子 2 5 . 6 g 气体 0 . 2 m o l 氨气 2 m o l 氦气 6 1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 题组一 题组二 1 2 3 4 2 计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1 ) 含 0 .4 m o l A l 2 (S O 4 ) 3 的溶液中，含 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l 4 ， 的物质的量 _ _ _ _ _ _ _ _ 0 .8 m o l ( 填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ) 。 解析 n (4 ) 3 n A l 2 (S O 4 ) 3 3 0 . 4 m o l 1 .2 m o l ,0.4 m o l A l 2 ( ) 3 中含有 0 .8 m o l A ，由于在溶液中 水解，故 的物质的量小于 0 .8 m o l 。 题组一 题组二 1 2 3 4 ( 2 ) 1 L 0 m o l L 1的 C 溶液中 ， n ( C ) _ _ _ _ _ _ _ _ 0 m o l ， n ( C O O) _ _ _ _ _ _ _ _ 0 m o l ，n ( H 2 O ) _ _ _ _ _ _ _ _ 0 . 1 m o l ( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 。 小于 小于 大于 题组一 题组二 1 2 3 4 题组二 突破质量与微粒数目之间的换算 3 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 . 3 5 C O 。若用 N A 表示阿伏加德罗常数，试计算 g 该晶体中含氧原子数 _ ，氢原子的物质的量 _ _ _m 解析 晶体的摩尔质量为 122 g m 1， n g m 1 0.1 m 故氧原子数目 (2 N A A ， n (H) 0.1 m 2 0 m 题组一 题组二 1 2 3 4 4 某氯原子的质量是 a g ,12C 原子的质量是 b g ，用 列说法中正确的是 ( ) 该氯原子的相对原子质量为 12 a / b m g 该氯原子的物质的量为 m /( m o l 该氯原子的摩尔质量是 a g 该氯原子所含的电子数为1 7 m o l A B C D 题组一 题组二 1 2 3 4 答案 C 解析 中摩尔质量的单位错误； 由于该氯原子的质量是 a g ，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17 ， 错。 题组一 题组二 1 2 3 4 有关微粒数目比较的思维方法 思 维 建 模 题组一 题组二 1 2 3 4 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 (1 ) 构成物质的微粒的大小 ( 物质的本性 ) 。 (2 ) 构成物质的微粒之间距离的大小 ( 由温度与压强共同决定 ) 。 (3 ) 构成物质的微粒的多少 ( 物质的量的大小 ) 。 2 气体摩尔体积 (1 ) 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 ，标准状况下， 。 1 考点二 I ( 2 ) 相关计算 基本表达式 ： 与 气体质量的关系 ：与气体分子数的关系 ：3 ) 影响因素 ： 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 ，它决定于气体所处的温度和压强 。 阿伏加德罗定律及其推论应用 (1) 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子 ( 或气体的物质的量相同 ) 。 (2) 阿伏加德罗定律的推论 ( 可通过 及 n 结论 相同 条件 公式 语言叙述 T 、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 体积 相同 n 1n 2V 1V 2 T 、 V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T 、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 ( 或相对分子质量 ) 成正比 p 1p 2n 1n 2 1 2M 1M 2 1 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1) 在标准状况下， 1 2与 1 ( ) (2) 在标准状况下， 1 体的体积约是 2 2 . 4 L ，在非标准状况下， 1 体的体积则一定不是 2 2 . 4 L ( ) (3) 在相同条件下，相同物质的量的 2的分子个数相同，原子个数也相同 ( ) (4) 若把 ( 3 ) 中的 断结果是 ( ) 深 度 思 考 2 由阿伏加德罗常数 ( N A ) 和一个水分子的质量 ( m 水 ) 、一个水分子的体积 ( V 水 ) 不能确定的物理量是 。 1 摩尔水的质量 1 摩尔水蒸气的质量 1 摩尔水蒸气的体积 解析 、 中， 1 摩尔水或水蒸气的质量都为 m 水 N A ； 中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定 1 摩尔水蒸气的体积。 特别提醒 (1 ) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个 “ 同 ” ，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2 ) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 (3 ) 气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。 题组一 题组二 1 2 3 4 解析 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心 的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V ( L) 是 ( ) . 4 . 4 . 4 . 4 题组二 1 2 3 4 解法一 公式法： 双原子分子的物质的量 o l， 双原子分子的摩尔质量 a o lm o l 1， 解析 题组一 题组二 1 2 3 4 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心 的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V ( L) 是 ( ) . 4 . 4 . 4 . 4 b g 气体在标准状况下的体积为 b m o l 1 2 2 . 4 L m o l 12 2 . 4 L 。 解析 题组一 题组二 1 2 3 4 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心 的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V ( L) 是 ( ) . 4 . 4 . 4 . 4 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N 解析 题组一 题组二 1 2 3 4 题组一 以 “ 物质的量 ” 为中心 的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V ( L) 是 ( ) . 4 . 4 . 4 . 4 以 “ 物质的量 ” 为中心 的计算 1 设 果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V ( L) 是 ( ) . 4 . 4 . 4 . 4 N 双原子分子的物质的量为， 所以 b . 4 L 。 D 解析 题组一 题组二 1 2 3 4 2 某气体的摩尔质量为 M g m o l 1， 一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X 。则 ) A V L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 ) B 1 L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 ) C 1 m o l 该气体的体积 ( 以 L 为单位 ) D 1 L 该气体中所含的分子数 X 除以 N A 为该气体的物质的量； 然后乘以 M 表示其质量；最后除以 V 为 1 B 题组一 题组二 1 2 3 4 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3 同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是 ( ) A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y 等于甲与乙的分子个数之比 C x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D y x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 题组一 题组二 1 2 3 4 解析 A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y g 乙气体的物质的量相等，即，推出： x y M 甲 M 乙 ，故正确； B 项，甲与乙的分子个数之比为 1 1 ，而 x 与 不正确； 题组一 题组二 1 2 3 4 C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确； D 项，等质量的甲、乙压强之比为 p 乙 n 1 n 2 M 乙 M 甲 y x ，故正确。 答案 B 题组一 题组二 1 2 3 4 4 在一定条件下， m g N 2O( g ) ，按要求填空。 ( 1 ) 若所得混合气体对 d ，则混合气体 的物质的量为 。 3的摩尔质量为 ( 用含 m 、 d 的代数式表示 ) 。 ( 2 ) 所得混合气体的密度折合成标准状况为 g L 1，则 混合气体的平均摩尔质量为 。 ( 3 ) 在该条件下，所得 g ) 的体积分数分别为 a % 、 b % 、 c % ，则混合气体的平均相对分子质量 为 。 m2 d m o l 6 d g m o l 1 2 2 . 4 g m o l 1 17 a % 44 b % 18 c % 题组一 题组二 1 2 3 4 求气体的摩尔质量 M 的常用方法 (1 ) 根据标准状况下气体的密度 ： M 2 2 . 4 ( g m o l 1) ； (2 ) 根据气体的相对密度 ( D 1/ 2) ： D ； (3 ) 根据物质的质量 ( m ) 和物质的量 ( n ) ： M m / n ； (4 ) 根据一定质量 ( m ) 的物质中微粒数目 ( N ) 和阿伏加德罗常数 ( ： M m / N ； 反 思 归 纳 题组一 题组二 1 2 3 4 (5 ) 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M M 1 a % M 2 b % M 3 c % ， a % 、 b % 、 c % 指混合物中各成分的物质的量分数 ( 或体积分数 ) 。 反 思 归 纳 题组一 题组二 1 2 3 4 考点三 I 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 1 2 3 4 5 6 题组一 气体摩尔体积的适用条件 1 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 2 L C A ( ) (2 ) 常温下 1 1 . 2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0 A( ) (3 ) 标准状况下， 2 2 . 4 L 己烷中含共价键数目为 19 ( ) (4 ) 常温常压下， 2 2 . 4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 ( ) (2 0 1 2 新课标全国卷， 9 D ) 1 2 3 4 5 6 题组二 物质的量或质量与状况 2 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 常温常压下， 3 . 2 g . 2 ) (2 ) 标准状况下， 1 8 g 含的氧原子数目为 ( ) (3 ) 常温常压下， 9 2 g N 2 ( ) (2 0 1 2 新课标全国卷， 9 C ) 1 2 3 4 5 6 题组三 物质的微观结构 3 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 2 8 g 聚乙烯中含有的碳氢键数为 4 ( ) (2 ) 3 0 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 ( ) (3 ) 标准状况下， 2 2 . 4 L 氦气与 2 2 . 4 L 氟气所含原子数均为 2 ( ) (4 ) 1 8 g 含的电子数为 10 ( ) (5 ) 1 m o l N ( ) (6 ) 1 m o l N a 4固体中含有阳离子数为 2 ( ) 1 2 3 4 5 6 1 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 2 2 . 4 L m o l 1( 标准状况下气体的摩尔体积 ) 求 n ；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n ，如 C C 、液溴、烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 1 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 2 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 单原子分子， 3、 8 1 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 题组四 电解质溶液中忽视体积或溶剂 4 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 1 L 0 . 1 m o l L 1液中的分子数小于0 A ( ) (2 ) 等体积、等物质的量浓度的 N a C l ， KC l 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2 ( ) (3 ) 0 .1 m o l L 1的 N a 离子的数目之和为 0 . 2 ( ) (4 ) 2 5 时， 13 的 1 B a (2溶液中含有的目为 0 . 2 ( ) 1 2 3 4 5 6 题组五 阿伏加德罗常数的应用与 “ 隐含反应 ” 5 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 2 m o l S m o l 合物的分子数为 2 ( ) (2 ) 标准状况下， 2 2 . 4 L N A( ) (3 ) 1 0 0 g 1 7 % 的氨水，溶液中含有的 A ( ) 1 2 3 4 5 6 (4 ) 标准状况下， 0 . 1 m o l C l 2 溶于水，转移的电子数目为 0 . 1 N A ( ) (5 ) 0 3 .0 m o l L 1的 溶液中含有 的 的数目为 0 . 3 N A ( ) 1 2 3 4 5 6 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1 ) 5 .6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 A ( ) (2 ) 0 .1 m o l Z n 与含 0 .1 m o l H C l 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0 A ( ) (3 ) 1 m o l N a 与足量 成 移的电子数为 ( ) 1 2 3 4 5 6 (4 ) 1 m o l N a 2 O 2 与足量 充分反应转移的电子数为2 N A ( ) (5 ) 向 F 溶液中通入适量 ，当有 1 m o l F 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A ( ) (6 ) 1 m o l C l 2 参加反应转移电子数一定为 2 N A ( ) 1 2 3 4 5 6 4 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1 ) 是否有弱离子的水解； (2 ) 是否指明了溶液的体积； (3 ) 所给条件是否与电解质的组成有关，如 1的 c (H) 0 .1 m o l L 1，与电解质的组成无关； 0 . 0 5 m o l L 1的 B a (溶液， c ( 0 .1 m o l L 1，与电解质的组成有关。 1 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 5 解决此类题目的关键是注意一些 “ 隐含反应 ” ，如： (1 ) 2 3压催化剂2 N )C C l HC l O (3 )N 2O 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 6 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“ 陷阱 ” ，突破 “ 陷阱 ” 的关键是： (1 ) 同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如 e 、 反应， a 应， 作还原剂。 2O 反应， 作还原剂，而 1 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 (2 ) 量不同，所表现的化合价不同。 如 3反应， 足，生成 ， 量，生成 。 (3 ) 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 uC S 反应生成 (4 ) 注意氧化还原的顺序。 如向 F 先氧化 I，再氧化 ，所以上述题 ( 5 ) 中转移的电子数目大于 1 2 3 4 5 6 突 破 陷 阱 常考的定量实验 气体体积、质量的测定 定量实验中常测定 3 种数据：温度、质量和体积。 温度 用温度计测量 质量固体 用天平称量液体 在器皿中用天平称量气体 用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积液体 用量筒、滴定管或容量瓶气体 用各种组合仪器 见下面讲解 考点四 I 1 气体体积的测定装置 既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的 体积 ( 二者体积值相等 ) ，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法 (1 ) 直接测量法。如图 A 、 B 、 C 、 D 、 E 均是直接测量气体体积的装置。测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 ( 有刻度 ) 充满液体，且两管液面相平。装置 B 测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。 装置 D ：用于测量混合气体中被吸收 ( 或不被吸收 ) 的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 装置 E ：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。 ( 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 ) 。 ( 2 ) 间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。 2 气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置： 在利用 B 、 C 装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。 1 2 题组一 题组二 题组一 气体体积的测定 1 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 1 2 题组一 题组二 请回答下列问题： (1 )Q 内发生反应生成 种气体，其中的反应有 个氧化还原反应。 (2 ) 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀 ( 填 “ 、 “ 或 “ ，下同 ) ，打开 。 (3 ) 当上述反应停止时，将 后先打开 缓缓打开 时可观察到的现象是 。 1 2 题组一 题组二 (4 )b 中装的固体试剂是 ， 请写出 缓缓打开K 1 的理由 。 (5 ) 实验结束时，量筒 中有 x m L 水，量筒 中收集到 y m L 气体，则过氧化钠的纯度是 ( 用含 x 、 y 的式子表示，上述体积均已折算成标准状况 ) 。 1 2 题组一 题组二 解析 变质的 样品与稀 硫 酸 接 触 后 发 生 反 应 ： 2 N = 2 N 2 = 因而 Q 内产生气体，其中的反应有 1 个为氧化还原反应。 测定 2 的纯度，可通过直接测定 和 O 2 的体积，然后经换算求出。 1 2 题组一 题组二 将稀 H 2 加入气球前，关闭 K 1 和 K 2 ，打开 K 3 ，反应结束时气球膨胀的体积与量筒 中所接收的水的体积相等，此为 与 O 2 的体积之和。 待气球中反应完全后，关闭 K 3 ，打开 K 2 ，再缓缓打开 K 1 ，此时气球渐瘪，气体会经干燥管 b 进入量筒 ， 被干燥管中的吸收剂吸收，量筒 中收集到气体的体积即为 O 2 的体积。 1 2 题组一 题组二 由题意可知， 和 O 2 的总体积为 x m L ， O 2 的体积为 y m L ，故 的体积为 ( x y ) m L ，可知 O 2与 的物质的量之比为 2 y ( x y ) ，则 O 2的纯度为 w (N a 2 O 2 ) 2 y 782 y 78 106 x y 1 0 0 % 78 x 25 y 1 0 0 % 。 1 2 题组一 题组二 答案 (1 ) 2 1 (2 )K 1 、 K 2 K 3 (3 ) 气球 Q 慢慢变小，气体进入量筒 中 (4 ) 碱石灰 控制气体的流速，使 被充分吸收 (5 )78 x 25 y 1 0 0 % 1 2 题组一 题组二 题组二 气体质量的测定 2 有一含 N a C l 、 1 0 N a 3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C 、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1 ) 加热前通入空气的目的是 ， 操作方法为 。 1 2 题组一 题组二 (2 ) 装置 A 、 C 、 D 中盛放的试剂分别为： A ，C ， D 。 (3 ) 若将 A 装置换成盛放 N a 液的洗气瓶，则测得的N a C l 的含量将 ( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ，下同 ) ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 N a 3的含量将 ；若撤去 E 装置，则测得 1 0 含量将 。 (4 ) 若样品质量为 w g ，反应后 C 、 D 增加的质量分别为 由此可知混合物中 N a 3的质量分数为 ( 用含 w 、 。 1 2 题组一 题组二 解析 (2 )A 、 C 、 D 都是 U 形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。 A 处试剂必须能同时吸收 和水蒸气，故 A 处盛的是碱石灰； C 、 D 两处分别吸收水蒸气和 ，故 C 处可盛无水硫酸铜 ( 或无水 C a C l 2 、 P 2 O 5等 ) ， D 处可盛碱石灰。 (3 ) 若 A 装置盛放 N 溶液只吸收 ，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的 1 0 H 2 O 和 N O 3的总质量在计算中会增大，因此测得的 N aC l 的含量会偏低； 若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝， 1 2 题组一 题组二 则水蒸气总质量减小， 1 0 H 2 O 和 N a 3 的总质量在计算中会减小，但是 N a 3 的质量是根据 的质量进行计算，所以测得的 N a 3 的含量不受影响；若撤去 E 装置，则 D 装置可吸收来自外界空气中的 ，使得 N a 3 的质量在计算中会增大，故测得的 1 0 H 2 O 的含量会偏低。 1 2 题组一 题组二 (4 )N O 3 的质量分数：m 2 g m o l 1 2 8 4 g m o l 1 w g 1 0 0 % 4 2 0 0 m 211 w% 。 答案 (1 ) 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭 b ，打开 a ，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2 ) 碱石灰 无水硫酸铜 ( 或无水 C a C 碱石灰 (3 ) 偏低 无影响 偏低 (4 )4 2 0 0 w% 1 2 题组一 题组二 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 1 2 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 1 (2 0 1 3 新课标全国卷 ， 9) 列叙述正确的是 ( ) A 1 . 0 L 1 .0 m o l L 1的 N a A l 1 2 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0 0C 2 5 时 13 的 N a O H 溶液中含有 数目为 0 . 1 1 m o l 的羟基与 1 m o l 的氢氧根离子所含电子数均为 9 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 解析 A 项忽视了 N aA 溶液中的水，错； B 项中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数 1 13 6 2 个， 1 2 g 石墨烯含六元环的物质的量1 2 g m o l 1 0 . 5 m o l ，正确； C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D 项中 是 10 电子微粒，所含电子数为 10 N 0 ，错。 答案 B 1 2 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 2 ( 2 0 1 2 新课标全国卷， 9) 用 列叙述中不正确的是 ( ) A 分子总数为 2 8 g 乙烯和环丁烷 (的混合气体中含有的碳原子数为 2 常温常压下， 9 2 g N 2 常温常压下， 2 2 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 解析 一定要注意气体摩尔体积为 2 2. 4 L m 1 的条件是在标准状况下。 A 项中 1 个 和 1 个 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 N A 的混合气体中含有的氧原子数为 2 N A ； B 项中乙烯 (C 2 H 4 ) 和环丁烷 (C 4 H 8 ) 的最简式均为, 2 8 g 混合气体中含 的物质的量为 2 m o l ，故含有的碳原子数为 2 N A ； 1 2 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 C 项中 和 N 2 O 4 的最简式均为 , 9 2 g 混合气体中含 的物质的量为 2 m o l ，故含有原子的总数为 2 3 N A 6 N A ； D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用 2 2 m o l 1进行计算，故常温常压下，不能代入2 2 . 4 L m o l 1计算 的物质的量。 1 2 答案 D 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 1 2 3 4 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 1 ( 2 0 1 3 上海， 15) 知 3g ，则该混合物 ( ) A 所含共用电子对数目为( a /7 1) 所含碳氢键数目为 C 燃烧时消耗的 3 .6 a / 1 4 L D 所含原子总数为 1 4 解析 1 2 3 4 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 1 ( 2 0 1 3 上海， 15) 知 3g ，则该混合物 ( ) A 所含共用电子对数目为( a /7 1) 所含碳氢键数目为 C 燃烧时消耗的 3 .6 a / 1 4 L D 所含原子总数为 1 4 解析 1 个 C 2 H 4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个， 1 个 C 3 H 6 分子中含共用电子对数目为 9对，碳氢键数目为 6 个，则A 错误 ( 应该为 3 / 1 4 ) ； B C 项没有说明氧气的状态； D 项含原子总数为 3 / 14 ，因此选 B 。 1 2 3 4 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 2 ( 2 0 1 3 江苏， 7) 设 列说法正确的是 ( ) A 1 L 1 m o l L 1的 N a C l O 溶液中含有 C l O的数目为 7 8 g 苯含有 C = C 双键的数目为 3 常温常压下， 1 4 g 由 O 组成的混合气体含有的原子数目为 标准状况下， 6 . 7 2 L N 3 4 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 答案 C 解析 A 项，由于 C l O 水解， C l O 数目小于 N A ，错误； B 项，苯分子中无碳碳双键，错误； C 项， N 2 和 摩尔质量均为 2 8 g m o l 1，均为双原子分子， 1 4 g 混合气体的物质的量为 0 . 5 m o l ，原子数为 N A ，正确； D 项，由反应 3 H 2 O = = 2 H N O 3 知，3 m o l N O 2 参加反应转移电子数为 2 N A ，则 0 .3 m o l 参加反应，转移电子数目为 0 . 2 N A ，错误。 1 2 3 4 全国卷 、 高考题调研 各省市高考题调研 3 ( 2 0 1 3 大纲全国卷， 8) 下列关于同温同压下的 两种气体1214 ( ) A 体积相等时密度相等 B 原子数相等时具有的中子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数相等 解析 1 2 3 4 全国卷 、 高考题
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