【步步高】2015届高考化学大一轮复习 章末检测（含解析）（打包13套）苏教版
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1 【步步高】 2015 届高考化学大一轮复习 第七章 章末检测（含解析）苏教版 (时间： 100 分钟，满分： 100 分 ) 第 卷 (选择题，共 42 分 ) 一、单项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分 ) 1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 C 炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 2 (2011济南模拟 )下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A已知 2H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ1 B已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0 g 稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 = l) H 57.3 kJ1 D已知 2C(s) 2O2(g)=2g) C(s) O2(g)=2CO(g) 有 4 种燃料电池： B碱性氢氧燃料电池 C质子交换膜燃料电池 D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( ) 4 (2011张家港质检 )在 101 25 时，有关反应的热化学方程式如下 (1)C(s) 12O2(g)=CO(g) 110.5 kJ1 (2)H2(g) 12O2(g)=g) 241.7 kJ1 (3)H2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ1 下列说法正确的是 ( ) A C(s) g)= =CO(g) H2(g) H 131.2 kJ1 B H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ1 C 2g)=2H2(g) O2(g) H 483.4 kJ1 D g)=l) H 44.1 kJ1 5根据下列热化学方程式 (1)C(s) O2(g)=g) 393.5 kJ1 (2)H2(g) 12O2(g)=l) 285.8 kJ1 (3)l) 2O2(g)=2g) 2l) 870.3 kJ1 可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=l)的反应热为 ( ) A H 244.1 kJ1 B H 488.3 kJ1 C H 996.6 kJ1 D H 996.6 kJ1 6在 1 L c( ) 2 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后 (电解完全 )，两极均收集到 气体 (标准状况 )，原溶液中 c(K )为 ( ) A 0.5 1 B 1 1 2 C 1.5 1 D 2 1 7 (2011黄冈模拟 )用石墨作电极电解 液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是 ( ) 二、不定项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分 ) 8 (2011西安模拟 )工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法 肯定错误的是 ( ) A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的正极 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极的反应式为 2e =2 9右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( ) A关闭 开 管内两极都有气泡产生 B关闭 开 段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则 a 为正极， b 为负极 C关闭 开 段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变成红色，则 a 为正极， b 为负极 D关闭 开 段时间后，再关闭 开 流计指针不会偏转 10用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 、 、 、 )的装置如图所示 (a、 。下列说法中正确的是 ( ) A电池工作时，正极反应式为 24e =4 B电解时， a 电极周围首先生成 电解时，电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D忽略能量损耗，当电池中消耗 g b 极周围会产生 g 1烧杯 A 中盛放 0.1 1的 杯 B 中盛放 0.1 1的 (两种溶液均足量 )，装置如下图所示，下列说法正确的是 ( ) A A 为原电池， B 为电解池 B A 为电解池， B 为原电池 C当 A 烧杯中产生 0.1 体时， B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.2 B 烧杯中阳极的反应为 2 2e = 12按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标 列叙述不正确的是 ( ) A E 表示反应生成 B E 表示反应消耗 物质的量 C F 表示反应生成 D F 表示反应生成 13 (2010广东调研 )某同学按如图所 示的装置进行实验， A、 B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 从右向左移动。 下列分析不正确的是 ( ) A溶液中 c()增大 B B 的电极反应： B 2e = C y 电极上有 生氧化反应 D反应初期 x 电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失 14. 氯原子对 解有催化作用： =O=气臭氧层的分解反应是： O=2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中 ，正确的是 ( ) A反应 O=2H 反应 O=2H O=2D H 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 4 案 第 卷 (非选择题，共 58 分 ) 三、非选择题 (本题包括 5 个小题，共 58 分 ) 15 (10 分 )(1)甲硅烷 (一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 热化学方程式是 _。 (2)使 2O(g )通过灼热的炭层，生成 放热反应，当 1 45 热量，写出这个反应的热化学方程式： _。 (3)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10 烷完全燃烧并生成 出 的 热 量 是 5 105 试 写 出 丁 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ：_。 丁烷的燃烧热为 _kJ1。已知 1 态水汽化时需要吸收 44 热量，则反应： g) 132 O2(g)=4g) 5g)的 H _kJ1。 16 (8 分 )(2011青岛模拟 )2009 年 10 月山东主办的十 一届全运会火炬 “ 如意 ” 的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为 5=34 (1)已知 ： 2g) 7O2(g)=6CO(g) 8l) (s) O2(g)=g) C(s) O2(g)=2CO(g) g) 5O2(g)=3g) 4l) H， 其中 H _(用。 (2) 写 出 该 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 ：_， 电池工作时 移向 _；用该电 池电解 1 000 1的 电解池的反应方程式为 _； 当电池消耗 3电解溶液的 _(溶液体积变化忽略不计 )。 17 (14 分 )50 1盐酸与 50 1 液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)烧杯间填满碎木屑的作用是 _。 (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )，其原因是 _。 (3) 为 什 么 要 用 1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ？_；实验中若 改用 60 1的盐酸与 50 1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 _(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )。 (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 2O 时，放出 57.3 热量，则上述反应的热化学方程式为_。 (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析 5 结果偏低的原因可能是 _(填字母代号 )。 A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天，室温较高 D将 50 1的氢氧化钠溶液换成了 50 1的氨水 E在量取盐酸时仰视读数 F大烧杯的盖板中间小孔太大 18 (12 分 )含铬 (业废水的处理原理是将 转化为 ，再将 转化为沉淀。转化过程中，废水 转化为 的关系如图 1 所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图 2 所示。 请根据以上知识回答下列问题： (1)含铬废水预处理的方法是 _。 (2)写出下列反应的离子方程式： 电解过程中的阴极反应式 _； 转化为 的离子方程式 _。 (3)当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的 8 左右。调节 目的是 _。 (4)含铬废水国家排放标准为 6含量 1。取上述电解后的废水 节 1 后置于锥形瓶中，用浓度为 1的 液滴定，至滴定终点时，用去 液 知酸性条件下， I 被 氧化的产物为 计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准： _ _。 19 (14 分 )(2010南京期末 )如下图装置所示， C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同 (假设通电前后溶液体积不变 )， A、 B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F 极附近呈红色。请回答： (1)B 极是电源的 _，一段时间后，甲中溶液颜色 _，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅， Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 _，在电场作用下向 Y 极移动。 (2)若甲、乙装置中的 C、 D、 E、 F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 _(填 “ 镀层金属 ” 或 “ 镀件 ” )，电镀 6 液是 _溶液。当乙中溶液的 13 时 (此时乙溶液体积为 500 丙中镀件上析出银的质量为 _，甲中溶液的 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” )。 (4)若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。 答案 第七章 章末检测 1 B 煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物 仍有化学能， A 项正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能， B 项错误； 硝基甲苯 )爆炸 时，部分化学能转化成了动能，C 项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D 项正确。 2 C 以 A 不正确；由于石墨转变为金刚石的 H0，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳定， B 不正确；同物质的量的碳完全燃烧 (生成 出的热量要比不完全燃烧 (生成 出的热量多，所以 3 C 4 D A 项中，只要将题目中的 (1)式减去 (2)式即可，得到 H 131.2 kJ1； 必须是 1 气，错； C 项中氧气分解应该是吸热反应， 目中的 (3)式减去 (2)式即得 D 项。 5 B 根据盖斯定律： (1)式 2 (2)式 2 (3)式得 2C(s) 2H2(g) O2(g)=l) H 488.3 kJ1。 6 D 电解 据离子的放电顺序，在阳极上发生反应： 4 4e =2，当阳极上收集到 1 2时，转移的电子的物质的量为 4 在阴极上发生反应： 2H 2e =，当阴极上收集到 1 2时，转移电子的物质的量为 2 另 2 电子需由溶液中的 获得，即 1 c( ) 2 1，故 c(K ) 1 2 2 1。 7 D 阴离子放电顺序 ，阳离子放电顺序 H ，因此电解 解方程式为 26=电解 2H)3 3 3 电解前，由于 水解，溶液呈酸性，随着电解进行， c()减小， 高。但生成的 H)3是难溶物质，故 可能大于 7。电解过程中， H)3沉淀量逐渐增加， 淀量保持不变。 8 B 9 关闭 开 电解 液的过程，反应方程式为 22=电解2 ， 在阳极上放电生成 H 在阴极上放 电生成 两极都有气泡产生；且由于 收集到 2的体积，则与外电源 b 极相连的石墨棒作电解池的阳极，则 b 极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则 H 放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则 a 为外电源的负极；一段时间后，打开 闭 以构成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏转。故 A、 C 正确，B、 D 错误。 10 D 由于磷酸为电解质，电池的正极反应为 4H 4e =2A 错； a 电 7 极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于 还原 性强于 ，因此 先放电， B 错；电解时，电子流动路径是：负极 阴极，阳极 正极，电子不能从溶液中通过， C 错；根据通过的电子守恒，当电池中消耗 g b 极周围会产生 g D 对。 11 构成 A 装置的是活动性不同的电极、电解质溶液和两极，形成了闭合的回路，所以 A 装置为原电池装置，且 A 为 B 中的电解提供电能。电极反应式分别为 (烧杯 A 中 )2H 2e = 极： 2e =； (烧杯 B 中 )阴极： 2e =极： 2 2e = 12 当 C 作阳极电解 反应式为 22=电解 2 2移 4 子时消耗 2 2O 生成 2 u、 1 2、 2 2 13 B 选项 A，当 K 闭合后，在交换膜处 从右向左移动，说明 A 为原电池的负极，该极的金属 A 失去电子： A 2e =， c()增大；选项 B，若金属 B 是不活泼金属，溶液中的 获得电子生成 B。 14 本题考查的是有关化学反应中能量的变化关系，难度中等。从能量关系图来看， H A、 B 项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故 C 项正确。 15 (1)g) 2O2(g)=s) 2g) H 1 427.2 kJ1 (2)2g) 2g) C(s)=4g) g) H 290 kJ1 (3)g) 132 O2(g)=4g) 5l) H 2 900 kJ1 2 900 2 680 解析 (1)2 g1，故其燃烧热为： (32)kJ1 1 427.2 kJ1。 (2)产物中含有 反应物中必有炭的参与，由此即可写出热化学方程式。(3)8 g1，当丁烷燃烧生成水蒸气时，比其完全燃烧生成液态水减少了液态水汽化时需要吸收的热量。 16 (1)123322)24e =2 负极 42=电解 4 4 解析 (1)将题给反应依次编号为 ，根据盖斯定律所求反应可 以通过 2 32 得到。 (2)丙烷燃烧反应中，丙烷发生氧化反应，氧气发生还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据电子得失守恒可知，可以从丙烷燃烧的方程式中氧气得电子数分析， 1 烷反应，氧气得 20 子，故当消耗 烷时 ，转移电子数为0.1 解池阳极反应为： 4 4e = 2以溶液中产生 H 的物质的量浓度为 0.1 1，溶液的 1。 17 (1)保温隔热，减少实验中的热量损失 (2)不能 铜 质搅拌棒导热，会损失热量 (3)保证盐酸完全反应 相等 (4)H ( (=l) H 57.3 kJ1 (5)析 (1)碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失，使实 验测定的中和热误差更小。(3)选用 1的 液，是为了保证盐酸全部被 和。原溶液中 成的水的物质的量为： 1 用 60 1的 盐酸并中和完全后生成水的物质的量为 1 者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，因为中和热是指生成 1 态水时的反应热，与生成水的多少无关。 (5)A 无影响。 B 倒 液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低。 C 室温对测量结果无影响。 D 用氨水代替 2测得的中和热数据偏小。 E 量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的体积比读数大，使测得的中和热数据偏大。 F 盖板中间小孔太大，散失部分热量。 18 (1)调节废水 1 左右 (2) 2H 2e = 6 14H=6 2 73)使溶液中的 、 全部转化为氢氧化物沉淀 8 (4)经 计算知，上述电解后的废水中 6含量 1，符合国家排放标准 解析 (1)由图 1 可知，当 为 1 时，转化率最高，含铬废水预处理的方法是调节废水 1 左右，以提高转化率。 (2)电解的原理是铁作阳极失电子生成 ， 将 还原为 ，阴极为溶液中H 放电。 (3)由信息可知，最终是将 转化为沉淀，调节 目的是使溶液中的 、 化为氢氧化物沉淀。 (4)由电子得失守恒得： 36I ，得 1 9.0 52 g1 2 1 000 mgg 1 1。 19 (1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1 2 2 2 (3)镀件 .4 g 变小 (4)=电解 解析 (1)F 极附近呈红色， 说明 F 是阴极， E 是阳极，则 A 为正极， B 为负极。甲中因放电使溶液颜色变浅。丁中 Y 极附近颜色变深，说明 H)3 胶粒向阴极移动，即H)3胶粒带正电荷。 (2)C、 D、 E、 F 的电极产物分别为 于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为 1 2 2 2。 (3)乙中溶液 13，生成 n( 0.1 1 路中通过的电子的物质的量为 以丙中镀件上析出银 108 g1 5.4 g。 (4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为 =电解 1 第三章 章末检测 (时间： 100分钟，满分： 100分 ) 第 卷 (选择题，共 42 分 ) 一、单项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分 ) 1 2008 年 9 月 27 日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生 氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是( ) A B C D (2011延安模拟 )在溶液中加入足量 仍能大量共存的离子组是 ( ) A 、 、 、 B K 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( ) A B C D H 4 (2010无锡模拟 ) 某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是 ( ) A金属是镁，甲溶液为 0.2 1 盐酸，乙溶液为 0.1 1 盐酸 B金属是铁，甲溶液为 1 的醋酸，乙溶液为 1 的盐酸 C金属是铝，甲溶液为 0.1 1 盐酸，乙溶液为 0.1 1 氢氧化钠溶液 D金属是铝，甲溶液为 0.1 1 氢氧化钠溶液，乙溶液为 0.1 1 盐酸 5向某二价金属 M 的 M( 溶液中加入过量的 液，生成了 淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L 气体，如果计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 ( ) A M( 溶液的物质的量浓度 B与 应的盐酸的物质的量浓度 C 质量 D题给条件充足，不需要再补充数据 6某无色溶液中可能含有 H 、 、 、 、 、 、 、 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 液时，发现生成沉淀的物质的量随 列说法正确的是 ( ) A原溶 液中含有的阳离子是 H 、 、 、 B原溶液中一定含有 和 C原溶液中含有的 和 的物质的量之比为 1 1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g 镁铝合金，下列说法正确 2 的是 ( ) A常温下与足量 18 1 液反应，最多可放出 0.6 2 B常温下与足量 2 1 液反应，最少可放出 2 C常温下与足量 2 1 液反应，放出 物质的量在 0.6 间 D常温下与足量 2 1 液反应，放出 物质的量在 0.6 间 二、不定项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分 ) 8向一定量的 混合物中加入 120 1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 准状况 )，往所得溶液中加入 液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下 还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是 ( ) A B C D (2009海南， 11)在 5 1 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 1 成沉淀质量与加入 液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 10下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A含有大量 的溶液中： 、 、 、 B在强碱溶液中： 、 K 、 、 C在 c(H ) 10 13 1 的溶液中： 、 、 、 D在 1 的溶液中： K 、 、 、 11下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( ) A工业 上在高温下用 原含 铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 12下表所列为五种可溶性盐在 30 的溶解度 (g/100g 盐 解度 在 30 的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧 化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种 ( ) A B C D (3下列叙述正确的是 ( ) A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 B 水反应，红热的 水蒸气反应均能生成碱 C C、 P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D (种固体受热后均能生成气体 14 (2011福州质检 )证明某溶液含有 而不含有 的 实验方法是 ( ) A先滴加氯水，再滴加 液后显红色 B先滴加 液，不显红色，再滴中氯水后显红色 C滴加 液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色 D只滴加 液 第 卷 (非选择题，共 58 分 ) 3 二、非选择题 (本题包括 5 个小题，共 58 分 ) 15 (12 分 )将 混合粉末加入到 100 1 稀硝酸中充分反应后： (1)若反应后有 余，则此溶液中一定有的阳离子是 _，可能有的阳离子是_。 (不考虑水电离出的 H ，下同 ) (2)若反应后的溶液中有 ，则溶液中一定含有的阳离子是 _，可能含有的阳离子是 _。 (3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于 _。 (4)如果加入的 质量比为 7 8，则使 全反应的金属粉末的最小质量为 _。 16 (10 分 )由 C、 的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验 (部分产物略去 )： (1)取少量溶液 X，加 入过量的 液，有沉淀生成。取上层清液，通入 明显变化，说明样品中不含有的物质是 (填写化学式 )_。 (2)若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ _。 (3)向 不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷 有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式： _。 17 (12 分 )(2010广东理综， 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 锂辉石 (主要成分为 原材料制备 工艺流程如下： 已知： 、 、 和 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶 液的 别为 303K 下的溶解度分别为 34.2 g、 12.7 g 和 1.3 g。 (1)步骤 前， 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _。 (2)步骤 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 、 ，另含有 、 、 、 、 等杂质，需在搅拌下加入 _(填 “ 石灰石 ” 、 “ 氯化钙 ” 或 “ 稀硫酸 ” )以调节溶液的 淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤 中，将适量的 液、石灰乳和 液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _。 (4)步骤 中，生成沉淀的离子方程式为 _。 (5)从母液中可回收的主要物质是 _。 18 (14 分 )钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途 。工业上常用钛铁矿 (主要成分为 时含有铁的氧化物 )为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下： 4 回答下列问题： (1)操作 ( )中 作用是 _，离子反应方程式为 _。 (2)操作 ( )的名称是 _，得到的浅绿色晶体的化学式为 _。 (3)将高压水蒸气通入溶液 2 中的作用是 _。 (4)写出反应 总的化学方程式 (最终 化合价不变 )： _。 (5)写出反应 的化学反应方程式： _ _， 通入氩气的作用是 _。 (6)根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是 (指尖端科学技术 ) _。 19 (12 分 )(2011济宁模拟 )三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验 来探究红色粉末是 二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： 一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 空气中加热生成 提出假设： 假设 1：红色粉末是 设 2： _ 假设 3：红色粉末是 混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 剂。 (1) 若假设 1 成立，则实验现象是 _； 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 _； 在做 液和 液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往液中加入一些 液，再滴加 液，未呈红色，若再加入足够量 液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释： (a)F 能还原 ，使之转化为 (b)F 能与 结合成难电离的物质 (c)F 能与 反应，消耗了加入溶液中的 对以上三种解释，你认为正 确的是 _。 (2)若假设 3 成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学： 操作 a 的名称为 _； 试剂 C 为 _； 乙同学：将 m g 红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为 w g，则红色粉末中 质量为 _。 第三章 章末检测 B 本题主要考查 水反应的性质。 水反应的化学方程式： 22=4，显然 A 中 与 不能共存； C 中 、 、 与 5 不能共存； D 中 以将 氧化成 ，故只能选 B。 3 C 单质铁 (有还原性 )能跟 H 、 、 (有氧化性 )发生氧化还原反应。 2 =3 = 2H = H 2 所剩余的固体滤出 后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知 H 、 、 均完全反应。溶液中基本上只有 。 4 C 根据图象可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知 A、 B 选项不正确，足量铝与等物质的量的氢氧化钠、盐酸反应，与氢氧化钠反应放出的氢气多，所以 D 不正确。 5 C M( 2= 22=收集到的 V L(标准状况下 )气体为 此可以确定 物质的量，如果再知道 质量，则可确定 摩尔质量，进一步可求出金属 M 的相对原子质量。 6 A 7 C 利用极限，把 10.8 g 金属都看成 n( 成 为 全部为 n( 0.4 生成 .6 以选 C； A、 B 两项中金属与浓硫酸、硝酸反应不生成 反应。 8 B 混合物完全溶解且向所得溶液中中入 液，无红色出现，则铁元素完全转化为 ，由 N 元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为： 12( 4 1 1) 由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是 选 B。 9 C 从图中可以看出， 液的体积应在 7 8 间。由于 5 属氯化物的溶液中所含 的物质的量与 的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为 略计算有： 5.0 1x 8.0 .1 1，解得 x 以，可以认定金属元素的化合价为 3。 10 1 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 净水剂是利用 水解生成 H)3 胶体的吸附作用，而不是氧化性。 12 B 食盐水中通入氨气，再通入 ，溶液中应含 、 、 、 、 。各盐类的溶解度大小为： 中 、 会先形成 晶析出。 13 选项 A 中稀硫酸不能氧化木炭；选项 B 中红热的 水蒸气反应的产物是 碱生成；选项 C 中生成的氧化物分别是 确。 14 5 (1) (2) (3)9.6 g (4)7.2 g 解析 本题中要注意的是稀 与 应生成 ； 与 ； 与 反应生成 。所以， (1)若反应后有 此溶液中一定有的是 ，可能有的是 ； (2)若反应后有 时，则此溶液中一定有的是 ，可能有的是 ； (3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由38.6 g； (4)因要求 且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是 ，而 8，可得到两者的物质的量之比为 1 1，根据 48e 和 为 而得到金属 粉末的质量为 7.2 g。 16 (1)2)C 2 )= 2 23)2 =2 2、 2 =2 17 (1)加快反应速率 (2)石灰石 (3)、 、 (4)2 = 6 (5)析 (1)粉碎使接触面积增大，加快反应速率。 (2)只有石灰石能与溶液中的 H 反应，使 c(H )减小， 至 (3)氧化为 ，石灰乳和 、 、 转化为沉淀除去。 (4)由下一步过滤得到 骤 生成的是 应方程式为 2 = (5)母液中的溶质主要是 有部分 回收 18 (1)还原 2=3、 2H = (2)(重 )结晶、 过滤 3)促进 完全水解生成沉淀 (4)22C=高温 25)2=高温 2护气作用 (6)制造潜艇或用作航天材料等 19红色粉末是 1) 固体完全溶解，溶液呈现红色 b (2) 过滤 稀硫酸或稀盐酸 9(w m)g 解析 (1) 如果红色粉末全是 足量的稀硫酸会完全溶解： 6H =2 3成的 会与 发生络合反应 生成红色物质。 若固体粉末完全溶解且滴加 剂时溶液不变为红色，不可能为假设 1：只有出现红色的颜色变化；也不可能为假设 2：只有 有固体不溶物 以只能为假设 3： 时发生： 6H =2 32H = =2 ，且前两步反应生成的 和 F 中 F 不具较强的还原性， (a)错； F 与 发生 络合反应生成更难电离的配合物， (b)正确；如果是 F 与 反应消耗了加入溶液中的 的话，再加入 以 (c)错。 (2)甲同学： 分离固体和液体混合物且得到滤液的操作称为过滤。 混合物先加入足量的稀硫酸再加入足量的铁粉得到的固体 B 为： 混合物，从此混合物中提取红色粉末 (即铜 )需要加入试剂 C。 思路归纳 稀硫酸或者稀盐酸，溶解掉铁粉。乙同学：加热 成的红色粉末，发生： 2= 4量增加实际为 m( (w m)g，由方程式得 n( 2 n( 2 w w 质量为： 144 g1 w 9(w m)g。 1 【步步高】 2015 届高考化学大一轮复习 第九章 章末检测（含解析）苏教版 (时间： 100 分钟，满分： 100 分 ) 第 卷 (选择题，共 42 分 ) 一、单项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分 ) 1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A在 液中的阴离子只有 和 B c(H ) c( c() C 10 1 液加入等物质的量的 ，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c()c()c()c(H ) D中和体积与 相同的 液和 液所消耗的 质的量相同 2常温 下， 11 的 X、 Y 两种碱溶液各 1 别稀释至 100 溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A X、 Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后， X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C分 别完全中和 X、 Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)V(Y) D若 9 B c()： C溶液中 c(H )： D c( 5将 a 1的 b 1的 得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 ( ) A c() c(H )c( ) c( ) c() B c()c( ) c( ) c(C 若 c()c( )c( )c()c(H )， 则一定 ) 6 在 T 时 ， 某 溶液中 c(H ) 10 a 1， c() 10 b 1， 已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 T )，测得混合溶液的部分 下表所示： 序号 液的体积 /酸的体积 /液的 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 ) 2 A 3 B 4 C 5 D 6 7 (2009天津理综， 4)下列叙述正确的是 ( ) A 0.1 1 液中： c()c()c(H )c() B 复至原温度， C 5 的 液和 5 的 液中， c(H )不相等 D在 液中加入 体，溶液中 c()下降 二、不定项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分 ) 8 (2011威海模拟 )下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 1 醋酸的 0.1 1 盐酸的 醋酸能和碳酸钙反应放出 0.1 1 醋酸钠溶液的 大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 A B C D 9 (2011南京质检 )下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 10 .5 1 液与 6 1盐酸混合： c()c()c(H )c() B 0.1 1 4 的 液中： c()c(c() C在 液中一定有： c() c(H ) c() c() c() D c(4 ) 相等的 (液、 (液和 液：c( B将 、 两种溶液混合后，若 7，则消耗溶液的体积： C 的导电性不同， 的导电性也不同 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 后，溶液的 13醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为 “ 醋酸是弱电解质的实验探究 ” 的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( ) A先配制一定量的 1 液，然后测溶液的 于 1，则可证明醋酸为弱电 解质 B先配制一定量 1和 1的 液，分别用 测它们的 两者的 差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C取等体积、等 液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生 2较多，则醋酸为弱酸 D配制一定量的 液，测其 常温下 于 7，则可证明醋酸是弱电解质 14向 液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 现沉淀变为黑色，则下列 说法不正确的是 ( ) A白色沉淀为 黑色沉淀为 3 B上述现象说明 利用该原理可实现一种沉淀转化为更易溶的沉淀 D该过程破坏了 溶解平衡 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 第 卷 (非选择题，共 58 分 ) 三、非选择题 (本题包括 5 个小题，共 58 分 ) 15 (13 分 )(2011南通质检 )某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 量瓶中配制 250 碱溶液； B用移液管 (或碱式滴定管 )量取 25 碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为 M 1的标准 整液面，记下开始刻度数 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V2 答下列问题： (1)正确的操作步骤是 (填写字母 ) _ _ D _。 (2) 滴定管读数应注意_ _。 (3) 操 作 中 的 锥 形 瓶 下 垫 一 张 白 纸 的 作 用 是_。 (4) 操作 D 中 液 面 应 调 整 到 _ ； 尖 嘴 部 分 应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 为 _；终点时颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没有用标准 洗，对测定结果有何影响 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ，其他操作均正确 )。 (7) 该 烧 碱 样 品 的 纯 度 计 算 式 是_。 16 (12 分 )A、 B 两种物质都是由 H、 N、 N a、 O 中任意三种元素组成的强电解质， B 的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时 2 溶液中水的电离程度， 液中水的电离程度小于 液中水的电离程度。 (已知 0.1 1的 3) (1)写出以下四种物质的化学式： (2)将等物质的量浓度和等体积的 液与 液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。 (3)要使 液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近 1 1，可加入的碱是_(填化学式 )。 (4)相同温度下，当 5 时，则两溶液中由水电离出的 c(H )之比为_。 17 (12 分 )下表是常温下，浓度为 1的 液与几种酸或盐混合后的情况： 混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质 A c( 1 等体积混合， 4 B 液的 2 V1 液与 V2 B 溶液， 7 C c( 1 等体积混合， D c( 1 等体积混合， 7 回答下列问题： (1)A 组混合液中， A 、 三 种 离 子 浓度由大到小的顺序为_， 若 8，则 c() c(A ) _(填具体数字 )。 (2)由 B 组混合液 7 可推知， (3)C 组混合液中， 的 原 因 是_。 (4)该 液中，水的电离度 (已电离的量与初始总量之比 ) _。 (5)仅凭上述结果，一定能确定 种酸中属于弱酸的是 _。 18 (9 分 )(1)向 直到不再生成 在此过程中，溶液的 c( )变化趋势可能是： 逐渐减小； 逐渐增大； 先逐渐增大，而后减小； 先逐渐减小，而后增大。 4 种趋势中可能的是 _。 (2)同的 液、 液各 100 3 种溶液中，物质的量浓度最大的是 _。 分别用 0.1 1的 液中和，其中消耗 液最多的是 _。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率 _。 A 快 B C 快 D一样快 (3)某温度下，纯水中 c(H ) 2 10 7 1，则此时 c() _ 1。相同条件下，测得： 液， 液 ， 3 种稀溶液的 么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 _。 19 (12 分 )(2011新乡模拟 )“ 烂版液 ” 是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“ 废液 ” (含有少量的 、 )，某化学兴趣小组拟用 “ 烂版液 ” 制取 6过程如下： 已知： 6一种无色晶体，水溶液呈酸性， 能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“ 烂版液 ” 中 溶质的主要成分是 _(填化学式 )，若稀硝酸腐蚀锌板产 生 的 气 体 为 写 出 稀 硝 酸 腐 蚀 锌 板 反 应 的 主 要 化 学 方 程 式_。 (2)在操作 中保持 8 的目的是 _。 (3)沉淀 的主要成分是 _。 (4)操作 中加热、煮沸的目的是 _； 此步骤操作的理论依据是 _。 (5)操作 保持 2 的目的是 _； 此步骤操作中所用的主要仪器是 _。 5 第九章 章末检测 1 C B H 到 1的 混合溶液。 、 、 中两种物质间不反应。 A 项， 中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比 溶液碱性强； B 项， 、 中 的水解受到了 为强碱抑制作用更强， 中 的水解无影响，而 1的 离程度小， c()最小； C 项，由 A 的分析知 c()最小； C 项，由 A 的分析知 c(H )应为 ； D 项，对 、 、 ， 的水解程度越大，则 c(大，故顺序应为： 。 5 C 根据电荷守恒，在 溶液中： c() c(H ) 2c( ) c( ) c()，故 A 正确；根据物料守恒，在 c() 2c( ) c( ) c(，在 c() c( ) c( ) c(所以，混合后， c()c( ) c( ) c(故 B 正确；由于 水解程度大于 水解程度，即使 a b，也会出现 c()c( )c( )c()c(H )，故 C 不正确，而 D 正确。 6 B 7 D 解呈碱性， A 项错；温度 不变， B 项说法错； C 选项中两溶液 等于 5， c(H )均为 10 5 1， C 错； D 项中难溶物 化为更难溶的 溶液中 c()减小， D 项正确。 8 B 弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子
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