【步步高】2015届高考化学大一轮复习 章末检测（含解析）（打包13套）苏教版
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步步高
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13
苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 章末检测（含解析）（打包13套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,检测,解析,打包,13,苏教版
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1 【步步高】 2015 届高考化学大一轮复习 第八章 章末检测（含解析）苏教版 (时间： 100 分钟，满分： 100 分 ) 第 卷 (选择题，共 42 分 ) 一、单项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分 ) 1. (2011开封质量检测 )已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应 (放热反应 )，生成 浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 ( ) A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生 B反应前 4 温度对反应速率的影响比浓度的大 C反应 前 4 生成 v( 11 D反应开始 2 平均反应速率最大 2现在一容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应： A 2B 3C，若在反应中用 vA、 、 、 表示逆反应速率。下列描述中正确 的是 ( ) A在容器中，任何时间 在任何时候容器中都必然存在： 1 2 3 C当 时 表示反应已达到平衡状态 D当 12时，表示反应已达平衡状态 3 (2011镇江模拟 )在密 封容器中通入 A、 B 两种气体，在一定条件下放热反应 2A(气 ) B(气 ) 2C(气 )达到平衡后，改变一个条件 (x)，下列量 (y)一定符合图中曲线的是 ( ) x y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 压强 混合气体的物质的量 D 温度 混合气体 的平均摩尔质量 4已知反应： 2g) O2(g) 2g) 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ccH2cc在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t 700 800 830 1 000 1 200 K 列有关叙述不正确的是 ( ) A该反应的化学方程式是 CO(g) g) g) H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 2各 1 5 温度升高到 830 ，此时测得 .4 反应达到平衡状态 D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： cc cc判断此时的温度是 1 000 6在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的 物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 ( ) A反应的化学方程式为： 2M N B 逆反应速率相等，达到平衡 C 反应速率大于逆反应速率 D N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍 7将固体 于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： s)=g) g)， 2g) g) H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知 .5 1， 浓度为 4 1，若上述反应速率用 v(示，下列速率正确的是 ( ) A 0.5 11 B 2.5 11 C 2 11 D 5 11 二、不定项选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分 ) 8对可逆反应： 4g) 5O2(g) 4NO(g) 6g)，下列叙述正确的是 ( ) A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n( n( 4 5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当 v 正 ( v 正 ( 1 1 时，说明该化学反应已经达到平衡 9在 100 时，把 0.5 2 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时， 1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容 器内压强为开始时的 。下列说法正确的是 ( ) A前 2 s 以 1s 1 B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 C在平衡时体系内含 .2 平衡时， 0% 催化剂 3 10 (2010洛阳质检 ) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (H0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( ) A (a)甲 乙， (b)甲 乙 B (a)甲 乙， (b)甲乙 C (a)甲 乙 D (a)甲 乙， (b)甲 D 错。 5 C 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物， A 项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应， 用化学反应方程式确 定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡， C 项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为 以 7 6 D 由图示知， N 为反应物， M 为生成物，根据 M 和 N 物质的量的变化可知反应的化学方程式为： 。 在 管 M、 N 的物质的量相等，但对同一物质来讲，正逆反应速率并不相同，反应未达到平衡状态。 M、 N 的物质的量不再改变，说明反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等。 在 N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍， D 选项符合题意。 7 B c( c( 4 1 2 0.5 1 5 1； v( 5 12 2.5 11。 8 A 平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故 B 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动， C 错； 衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 9 始 ( 0 反应 ( 5 2s 时 ( 5 v( s 5 L 1s 1 气体总的物质的量为 0 5 1 5 L s 时的压强与开始时之比为 p 始 1。 60 s 达到平衡时，设有 x 2有 2始 ( 0 反应 ( x 2x 平衡 ( x 2x 平衡时，气体总的物质的量为 0.5 x 2x (x)以有0.5 x 得 x 平衡体系中含 0.2 2.3 100 % 60%。 10 D 将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲 乙；在活塞上都加 2 砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲 温 C%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。 9 (3)K cB，升温 K 减小。 19 (1) 1s 1 (2)见下图 曲线注意两点： A 的起始及平衡时的物质的量 (分别为 0.5 达到平衡所需时间应小于 60 s。 (3)B (4)某一时刻的反应速率 (或即时速率、瞬时速率 ) 解析 (1)由图可知 反应 A(g) 2B(g)，在 60 s 达到平衡时，生成 B 物质 0.6 有0.3 发生反应，则 A 的反应速率为 0.3 60 s 1s 1。
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