【步步高】2015届高考化学大一轮复习 专题七课件（打包6套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 专题七课件（打包6套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,课件,打包,苏教版
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大题冲关滚动练之三 速率、平衡图表类综合题 化学 苏教版 专题 7 化学反应速率与化学平衡 1 碳及其化合物有广泛的用途。 ( 1) 在电化学中，常用碳作电极： 在酸性锌锰干电池中，碳棒作 _ _ 极。 若用碳棒和铁棒作电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作_ 极，反应的离子方程式 。 ( 2) 将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气： C ( s) ( g ) g) H 131. 3 k J m o l 1，达 到平衡后，体积不变时，能提高 平衡转化率的措施是 _ _( 填字母序号 ) 。 A 升高温度 B 增加碳的用量 C 加入催化剂 D 用 收剂除去 1 2 3 4 5 6 (3) 将一定量的 CO(g) 和 g) 通过某恒容的密闭容器中，发生反应： CO(g ) g) H2(g) 得到如下数据： 温度 / 起始浓度 /L 1平衡浓度/m L 1CO(g) g) H2(g) 900 通过计算，该反应的平衡常数为 _ _ 。 1 2 3 4 5 6 (4) 工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的 H 2 用于合成氨： H 92.4 1。某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验， N 2 浓度随时间变化如图： 1 2 3 4 5 6 与实验 比较，实验 改变的条件为 _ 。 实验 比实验 的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验 和实验 中 1 2 3 4 5 6 解析 (1) 在酸性锌锰干电池中， 负极，碳棒作正极；电解饱和食盐水时，碳棒作阳极； (2) 根据反应特点，欲提高 H 2 O 的转化率，升温或减少 浓度均能达到目的； (3) 平衡浓度 c (H 2 ) 0 .4 m L 1c ( ) m L 1c ( 2.0 m L 1 0. 4 m L 1 1.6 m L 1c (H 2 O) 0. 8 m L 1 0.4 m L 1 0.4 m L 1所以平衡常数 K c H 2 c c c H 2 O 4； 1 2 3 4 5 6 (4) 因为平衡时 c (N 2 ) 不变，所以 使用了催化剂； 升温，达到平衡所用时间缩短，但 的浓度减小。 答案 ( 1) 正 阳 2C l 2H 2 O = =通 电 2O H H 2 (2)(3)或 1 /4) (4) 使用催化剂 (5) 1 2 3 4 5 6 2 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为 2CO(g) 4( g) g) l ) = = g) g) g) H2(g) ) 以 g) 与 H2(g) 为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2g) 6( g) 3l) H _ 。 1 2 3 4 5 6 (2) 2O 在催化剂表面发生反应 3反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 / 800 1 000 1 200 1 400 平衡常数 1 该反应是 _( 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ) 反应 T 时，向 1 L 密闭容器中投入 1 2O (g) ，5 小时后测得反应体系达到平衡状态， 此时 c ( C 0 . 5 m o l L 1，计算该温度下 C 3 _ ，该温度下达到平衡时_ 。 1 2 3 4 5 6 (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少 使 研究小组在实验室以 为催化剂，测得 化为 1 2 3 4 5 6 若不使用 温度超过 775 ，发现 转化率降低，其可能的原因为 _ ；在 n ( 1 的条件下，应控制的最佳温度在 _ 左右。 用 烃 ) 催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出 _ 。 1 2 3 4 5 6 (4) 乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则 B 物质应为_ 。 1 2 3 4 5 6 解析 (1)2C O 2 (g) 2H 2 (g ) = = 2C O(g) 2H 2 O(g) 2 H 3 3H 2 O (g) = = 3H 2 O (l ) 3 H 2 根据目标方程式， H H 1 3 H 2 2 H 3 。 (2) 升温，平衡常数增大，该反应为吸热反应。 H 2 3H 2 起始浓度 /L 11 1 0 0 平衡浓度 /L K v (H 2 ) 1.5 m L 15 h 0.3 m L 1h 1。 1 2 3 4 5 6 (3) 2g) = = N 2 ( g) O 2 ( g) H 0 升温，平衡左移，造成温度超过 77 5 时， 转化率降低。在 n ( n ( C O) 1 的条件下， 原为 N 2 的转化率在 87 0 K 附近最高。 (4)该反应的催化剂。 1 2 3 4 5 6 答案 (1 ) H H 1 3 H 2 2 H 3 (2) 吸热 0.3 mo l L 1 h 1 (3) 该反应是放热反应，反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动 870 K( 或相近温度 ) 2N O 2 = = N 2 2H 2 O (4)1 2 3 4 5 6 3 碳酸甲乙酯 ( O H 5 ) 是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为 C 2 H 5 O H 5 ( g) H 3 3 H 5 (g) H 1 1 2 3 4 5 6 (1) 其他条件相同， 的平衡转化率 ( ) 与温度 ( T ) 、反应物配比 ( R ) 的关系如图所示。 H 1 _ _0( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 由图可知，为了提高 3 的平衡转化率，除了升温，另一措施是 _ 。 增大反应物中 或比例 ) 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 在密闭容器中，将 1 2 H 5 H 5 和 1 H 3 H 3 混合加热到 650 K ，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K ( 请写出计算过程 ) 。 答案 由图知，平衡时 0% 。 设容器的容积为 V L 2g ) 32 C g ) 初始浓度 / m o l L 11 / V 1/ V 0 平衡浓度 / m o l L 10 V 0 . 4 / V 1 V K c c C 3 1 V 2 0 V 0 . 4 / V 9 (2) 已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 1 2 3 4 5 6 (3) 已知： (g ) C 2 H 5 3 2 H 5 (g ) g) H 2 2 H 5 (g) C 2 H 5 2 H 5 C 2 H 5 (g) OH(g) H 3 H 1 _ _ _ ( 用 H 2 和 H 3 表示 ) 。 1 2 3 4 5 6 4 . 恒温、恒容条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示 ( 已知：2 (g) O 2 2S O 3 (g) H 196.6 k J 1) ，请回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 ( 1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ _ 。 ( 2) _ k J m 1。 . 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： ( l ) ( l)浓硫酸2l) l ) H k J m 1已知 、 21 18 、 78 和 77 。 1 2 3 4 5 6 在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 (1) 该研究小组的实验目的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2)6 0 下反应 40 70 反应 20 比，前者的平均反应速率 _ _ _ _ 后者 ( 填 “ 小于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 大于 ” ) 。 (3) 如图所示，反应时间为 40 温度超过 80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 写出两条 ) 。 1 2 3 4 5 6 解析 .(1 )S 燃烧生成 ，其燃烧热为 H 297 1 (2) H 2 196.6 m 12 m 0.8 m m 1 .(1) 根据图示，可知该实验目的为探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响。 (2) 根据图示， 60 下反应 40 m 产率为 30%,70 下反应20 m 产率为 20% 。30%4020%20，所以前者平均反应速率小于后者。 (3) 该反应为放热反应，升温，平衡左移，造成产率下降；升温，也会造成乙醇、乙酸的大量挥发，造成产率下降。 1 2 3 4 5 6 答案 . (1 )S(s) O 2 (g ) = = (g) H 2 97 mo l 1 (2) .(1) 探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2) 小于 (3) 反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降 1 2 3 4 5 6 5 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 ( 1) 为探究用 进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 m m 2 , 一定条件下发生反应： g) 3g) g) H 49.0 m 1得 (g) 的浓度随时间变化如下图。 1 2 3 4 5 6 请回答： 从反应开始到平衡，氢气的反应速率 v ( _ _ 。 能够说明该反应已达到平衡的是 _( 填字母序号，下同 ) 。 A 恒温、恒容时，容器内的压强不再 变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下， 浓度保持不变 D 一定条件下，单位时间内消耗 3 1 2 3 4 5 6 下列措施中能使平衡混合物中 n ( n (增大的是_ 。 A 加入催化剂 B 充入 g) ，使体系压强增大 C 将 g) 从体系中分离 D 降低温度 求此温度 ( 下该反应的平衡常数 _( 计算结果保留三位有效数字 ) 。 另在温度 ( 条件下测得平衡常数 知 1( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 1 2 3 4 5 6 (2) 以 燃料 ( 以 液作电解质溶液 ) 可制成料电池，则充入 电极为 _ 极，充入 _ _ _ 。 (3) 已知在常温常压下： 2l ) 3O2(g) = = 2g) 4g ) 2CO(g) O2(g) = = 2g) 醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的 H _( 用含 。 1 2 3 4 5 6 解析 (1 ) v (H 2 ) 3 v ( ) 3 L 1 L 110 L 1 1； 该反应为非等体积反应，恒温、恒容时，压强能作为达到平衡状态的标志，但密度不可以， D 项，描述的都是正反应速率； A 项，加入催化剂，平衡不移动，其比值不变； B 项，充入平衡不移动，其比值不变； C 项，分离 H 2 O(g) ，平衡右移，n ( 增大， c ( ) 减少，其比值增大； D 项，降温，平衡右移，其比值增大； 1 2 3 4 5 6 (2) 充入 一极为负极，充入 O 2 的一极为正极，正极反应式为 3O 2 12e 6H 2 O = = 12 。 答案 ( 1 ) 0 . 2 2 5 m o l L 1 m i n 1 5 . 3 3 (2) 负 3O 2 12 e 6H 2 O = = 12O H ( 或 O 2 4e 2H 2 O = = 4 ) (3)( H 1 H 2 )/2 1 2 3 4 5 6 6 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2( g) H Q k J 1(1) 判断该可逆反应达到平衡状态的标志是 _ _( 填字母序号 ) 。 a 生成 速率与消耗 速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的平均相对分子质量不变 d 1 2 3 4 5 6 ( 2 ) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数 ( K ) 温度 250 300 350 K 由表中数据判断 Q _0( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 某温度下，将 2 m C O 和 6 m o l L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得 c ( 0.2 m L 1，此时对应的温度为 _ ； 转化率为 _ 。 1 2 3 4 5 6 (3) 请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数 ( ) 随温度 ( T )变化的两条曲线 ( 在曲线上标出 p 1 、 p 2 ，且 p 1 p 2 ) 。 ( 4) 要提高 转化率，可以采取的措施是 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填字母序号 ) 。 a 升温 b 加入催化剂 c 增加 浓度 d 通入 H 2 加压 e 通入惰性气体加压 f 分离出甲醇 1 2 3 4 5 6 解析 (1)A 项，描述的均是正反应速率； B 项，由于在合成塔中，体积不变，密度不能作为平衡标志； (2) 升温， K 减小，平衡左移，正反应为放热反应，
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