【步步高】2015届高考化学大一轮复习 专题七课件（打包6套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 专题七课件（打包6套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,课件,打包,苏教版
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专题讲座七 用数形结合的思想探究 化学平衡图像 化学 苏教版 专题 7 化学反应速率与化学平衡 1 图像类型 (1) 浓度 时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如 A 反应情况如图 1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点 ( 达到平衡 )的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 (2) 速率 时间图：如 足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图 2 所示的情况，解释原因： ( v 渐增 ) ，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大； ( v 渐小 ) ，主要原因是随反应的进行，溶液中 c (H)逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 ( 3 ) 含量 时间 温度 ( 压强 ) 图 ： 常见形式有如下几种 。 ( C% 指生成物的质量分数 ； B% 指某反应物的质量分数 ) ( 4 ) 恒压 ( 温 ) 线 ( 如图 3 所示 ) ： 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度 ( c ) 或反应物的转化率 ( ) ， 横坐标为温度 ( T ) 或压强 ( p ) ， 常见类型如下所示 ： (5) 其他：如图 4 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率 ( ) 与温度 ( T ) 的关系曲线，图中标出的 1 、 2 、 3 、4 四个点，表示 v 正 v 逆 的点是 3 ，表示 v 正 c ，正反应为吸热反应 B T 1 T 2 ， p 1 p 2 ， a b T 2 ， p 1 p 2 ， a b c ，正反应为放热反应 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 解析 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做 “ 定一议二 ” 。解答该题要综合运用 “ 定一议二 ” 和 “ 先拐先平 ” 的原则。 由 ( T 1 ， p 1 ) 和 ( T 1 ， p 2 ) 两条曲线可以看出： 温度相同 ( T 1 ) ，但压强为 p 2 时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以 p 2 p 1 ； 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 压强较大 ( 即压强为 p 2 ) 时对应的 w (B) 较大，说明增大压强平衡逆向移动，则 a b T 2 ； 温度较高 ( 即温度为 T 1 ) 时对应的w (B) 较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 答案 B 3. 有一化学平衡 m A(g) n p C(g) q D(g) ， 如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( ) A 正反应是放热反应； m n p q B 正反应是吸热反应； m n p q 题组三 恒温线 (或恒压线 )图像 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 解析 图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论 T 与 A 的转化率的关系：同一压强下，温度越高， A 的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与 A 的转化率的关系：同一温度下，压强越大， A 的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即 m n p q 。 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 答案 D 4 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ( ) 题组四 速率、平衡综合图像 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 A 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 H 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 解析 根据图像 ，升高温度，平衡正向移动，正反应 H 0 ，A 错； 反应实质是 3 C N) 3 ， K 和 不参加化学反应， 度增大不影响化学平衡， B 错； 使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡， C 正确； 此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响 A 的转化率，且由于不断加入 B ， A 的转化率增大， D 错。 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 答案 C 5 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B ，一定温度下发生反应 A(g) x B(g) ，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 下列说法中正确的是 ( ) A 30 40 mi n 间该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的 x 1 ，正反应为吸热反应 C 30 mi n 时降低温度， 40 mi n 时升高温度 D 8 mi n 前 A 的反应速率为 0. 08 L 1 mi n 1题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 解析 A 项，若使用催化剂，则化学反应速率加快， A 不正确； 由物质的量浓度 时间图像可知， A 、 B 的浓度变化相同，故 A 、B 的计量数相同，都为 1 ，由反应速率 时间图像可知， 3 0 m i n 时改变的条件为降压， 4 0 m i n 时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应； 8 m i n 前 A 的反应速率为 ( 2 . 0 m o l L 1 1 . 3 6 m o l L 1) / 8 m i n 0 . 0 8 m o l L 1 m i n 1。 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 答案 D 6 将 I 溶液中，能配制成浓度较大的 碘水，主要是发生了反应： I2( II3(。该平衡体系中， I3的物质的量浓度与 温度 ( T ) 的关系如图所示 ( 曲线上的任何一点 都代表平衡状态 ) 。下列说法正确的是 ( ) A 反应速率： 平衡常数： 题组五 其他类图像 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 解析 A 中，温度越高，反应速率越大， v M K P ； C 中， M 、 N 两点相比， M 点温度低于 N 点温度，升温，平衡左移，所以 M 点的 c (I ) 小。 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 答案 D 7 在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的 N 2 和 H 2 ，在不同温度下，任其发生反应 N 2 (g) 3H 2 2 (g) ，并分别在 t 秒时测定其中 的体积分数，绘图如下： (1 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _ _ 。 (2 ) 此可逆反应的正反应是 _ _ 反应 ( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ) 。 (3 )的曲线是增函数， 曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 放热 应开始 反应向右进 行生成 达平衡，升温使平衡左移， 数变小 题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7 大题冲关滚动练之三 速率、平衡图表类综合题 化学 苏教版 专题 7 化学反应速率与化学平衡 1 碳及其化合物有广泛的用途。 ( 1) 在电化学中，常用碳作电极： 在酸性锌锰干电池中，碳棒作 _ _ 极。 若用碳棒和铁棒作电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作_ 极，反应的离子方程式 。 ( 2) 将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气： C ( s) ( g ) g) H 131. 3 k J m o l 1，达 到平衡后，体积不变时，能提高 平衡转化率的措施是 _ _( 填字母序号 ) 。 A 升高温度 B 增加碳的用量 C 加入催化剂 D 用 收剂除去 1 2 3 4 5 6 (3) 将一定量的 CO(g) 和 g) 通过某恒容的密闭容器中，发生反应： CO(g ) g) H2(g) 得到如下数据： 温度 / 起始浓度 /L 1平衡浓度/m L 1CO(g) g) H2(g) 900 通过计算，该反应的平衡常数为 _ _ 。 1 2 3 4 5 6 (4) 工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的 H 2 用于合成氨： H 92.4 1。某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验， N 2 浓度随时间变化如图： 1 2 3 4 5 6 与实验 比较，实验 改变的条件为 _ 。 实验 比实验 的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验 和实验 中 1 2 3 4 5 6 解析 (1) 在酸性锌锰干电池中， 负极，碳棒作正极；电解饱和食盐水时，碳棒作阳极； (2) 根据反应特点，欲提高 H 2 O 的转化率，升温或减少 浓度均能达到目的； (3) 平衡浓度 c (H 2 ) 0 .4 m L 1c ( ) m L 1c ( 2.0 m L 1 0. 4 m L 1 1.6 m L 1c (H 2 O) 0. 8 m L 1 0.4 m L 1 0.4 m L 1所以平衡常数 K c H 2 c c c H 2 O 4； 1 2 3 4 5 6 (4) 因为平衡时 c (N 2 ) 不变，所以 使用了催化剂； 升温，达到平衡所用时间缩短，但 的浓度减小。 答案 ( 1) 正 阳 2C l 2H 2 O = =通 电 2O H H 2 (2)(3)或 1 /4) (4) 使用催化剂 (5) 1 2 3 4 5 6 2 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为 2CO(g) 4( g) g) l ) = = g) g) g) H2(g) ) 以 g) 与 H2(g) 为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2g) 6( g) 3l) H _ 。 1 2 3 4 5 6 (2) 2O 在催化剂表面发生反应 3反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 / 800 1 000 1 200 1 400 平衡常数 1 该反应是 _( 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ) 反应 T 时，向 1 L 密闭容器中投入 1 2O (g) ，5 小时后测得反应体系达到平衡状态， 此时 c ( C 0 . 5 m o l L 1，计算该温度下 C 3 _ ，该温度下达到平衡时_ 。 1 2 3 4 5 6 (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少 使 研究小组在实验室以 为催化剂，测得 化为 1 2 3 4 5 6 若不使用 温度超过 775 ，发现 转化率降低，其可能的原因为 _ ；在 n ( 1 的条件下，应控制的最佳温度在 _ 左右。 用 烃 ) 催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出 _ 。 1 2 3 4 5 6 (4) 乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则 B 物质应为_ 。 1 2 3 4 5 6 解析 (1)2C O 2 (g) 2H 2 (g ) = = 2C O(g) 2H 2 O(g) 2 H 3 3H 2 O (g) = = 3H 2 O (l ) 3 H 2 根据目标方程式， H H 1 3 H 2 2 H 3 。 (2) 升温，平衡常数增大，该反应为吸热反应。 H 2 3H 2 起始浓度 /L 11 1 0 0 平衡浓度 /L K v (H 2 ) 1.5 m L 15 h 0.3 m L 1h 1。 1 2 3 4 5 6 (3) 2g) = = N 2 ( g) O 2 ( g) H 0 升温，平衡左移，造成温度超过 77 5 时， 转化率降低。在 n ( n ( C O) 1 的条件下， 原为 N 2 的转化率在 87 0 K 附近最高。 (4)该反应的催化剂。 1 2 3 4 5 6 答案 (1 ) H H 1 3 H 2 2 H 3 (2) 吸热 0.3 mo l L 1 h 1 (3) 该反应是放热反应，反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动 870 K( 或相近温度 ) 2N O 2 = = N 2 2H 2 O (4)1 2 3 4 5 6 3 碳酸甲乙酯 ( O H 5 ) 是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为 C 2 H 5 O H 5 ( g) H 3 3 H 5 (g) H 1 1 2 3 4 5 6 (1) 其他条件相同， 的平衡转化率 ( ) 与温度 ( T ) 、反应物配比 ( R ) 的关系如图所示。 H 1 _ _0( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 由图可知，为了提高 3 的平衡转化率，除了升温，另一措施是 _ 。 增大反应物中 或比例 ) 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 在密闭容器中，将 1 2 H 5 H 5 和 1 H 3 H 3 混合加热到 650 K ，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K ( 请写出计算过程 ) 。 答案 由图知，平衡时 0% 。 设容器的容积为 V L 2g ) 32 C g ) 初始浓度 / m o l L 11 / V 1/ V 0 平衡浓度 / m o l L 10 V 0 . 4 / V 1 V K c c C 3 1 V 2 0 V 0 . 4 / V 9 (2) 已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 1 2 3 4 5 6 (3) 已知： (g ) C 2 H 5 3 2 H 5 (g ) g) H 2 2 H 5 (g) C 2 H 5 2 H 5 C 2 H 5 (g) OH(g) H 3 H 1 _ _ _ ( 用 H 2 和 H 3 表示 ) 。 1 2 3 4 5 6 4 . 恒温、恒容条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示 ( 已知：2 (g) O 2 2S O 3 (g) H 196.6 k J 1) ，请回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 ( 1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ _ 。 ( 2) _ k J m 1。 . 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： ( l ) ( l)浓硫酸2l) l ) H k J m 1已知 、 21 18 、 78 和 77 。 1 2 3 4 5 6 在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 (1) 该研究小组的实验目的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2)6 0 下反应 40 70 反应 20 比，前者的平均反应速率 _ _ _ _ 后者 ( 填 “ 小于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 大于 ” ) 。 (3) 如图所示，反应时间为 40 温度超过 80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 写出两条 ) 。 1 2 3 4 5 6 解析 .(1 )S 燃烧生成 ，其燃烧热为 H 297 1 (2) H 2 196.6 m 12 m 0.8 m m 1 .(1) 根据图示，可知该实验目的为探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响。 (2) 根据图示， 60 下反应 40 m 产率为 30%,70 下反应20 m 产率为 20% 。30%4020%20，所以前者平均反应速率小于后者。 (3) 该反应为放热反应，升温，平衡左移，造成产率下降；升温，也会造成乙醇、乙酸的大量挥发，造成产率下降。 1 2 3 4 5 6 答案 . (1 )S(s) O 2 (g ) = = (g) H 2 97 mo l 1 (2) .(1) 探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2) 小于 (3) 反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降 1 2 3 4 5 6 5 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 ( 1) 为探究用 进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 m m 2 , 一定条件下发生反应： g) 3g) g) H 49.0 m 1得 (g) 的浓度随时间变化如下图。 1 2 3 4 5 6 请回答： 从反应开始到平衡，氢气的反应速率 v ( _ _ 。 能够说明该反应已达到平衡的是 _( 填字母序号，下同 ) 。 A 恒温、恒容时，容器内的压强不再 变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下， 浓度保持不变 D 一定条件下，单位时间内消耗 3 1 2 3 4 5 6 下列措施中能使平衡混合物中 n ( n (增大的是_ 。 A 加入催化剂 B 充入 g) ，使体系压强增大 C 将 g) 从体系中分离 D 降低温度 求此温度 ( 下该反应的平衡常数 _( 计算结果保留三位有效数字 ) 。 另在温度 ( 条件下测得平衡常数 知 1( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 1 2 3 4 5 6 (2) 以 燃料 ( 以 液作电解质溶液 ) 可制成料电池，则充入 电极为 _ 极，充入 _ _ _ 。 (3) 已知在常温常压下： 2l ) 3O2(g) = = 2g) 4g ) 2CO(g) O2(g) = = 2g) 醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的 H _( 用含 。 1 2 3 4 5 6 解析 (1 ) v (H 2 ) 3 v ( ) 3 L 1 L 110 L 1 1； 该反应为非等体积反应，恒温、恒容时，压强能作为达到平衡状态的标志，但密度不可以， D 项，描述的都是正反应速率； A 项，加入催化剂，平衡不移动，其比值不变； B 项，充入平衡不移动，其比值不变； C 项，分离 H 2 O(g) ，平衡右移，n ( 增大， c ( ) 减少，其比值增大； D 项，降温，平衡右移，其比值增大； 1 2 3 4 5 6 (2) 充入 一极为负极，充入 O 2 的一极为正极，正极反应式为 3O 2 12e 6H 2 O = = 12 。 答案 ( 1 ) 0 . 2 2 5 m o l L 1 m i n 1 5 . 3 3 (2) 负 3O 2 12 e 6H 2 O = = 12O H ( 或 O 2 4e 2H 2 O = = 4 ) (3)( H 1 H 2 )/2 1 2 3 4 5 6 6 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2( g) H Q k J 1(1) 判断该可逆反应达到平衡状态的标志是 _ _( 填字母序号 ) 。 a 生成 速率与消耗 速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的平均相对分子质量不变 d 1 2 3 4 5 6 ( 2 ) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数 ( K ) 温度 250 300 350 K 由表中数据判断 Q _0( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) 。 某温度下，将 2 m C O 和 6 m o l L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得 c ( 0.2 m L 1，此时对应的温度为 _ ； 转化率为 _ 。 1 2 3 4 5 6 (3) 请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数 ( ) 随温度 ( T )变化的两条曲线 ( 在曲线上标出 p 1 、 p 2 ，且 p 1 p 2 ) 。 ( 4) 要提高 转化率，可以采取的措施是 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填字母序号 ) 。 a 升温 b 加入催化剂 c 增加 浓度 d 通入 H 2 加压 e 通入惰性气体加压 f 分离出甲醇 1 2 3 4 5 6 解析 (1)A 项，描述的均是正反应速率； B 项，由于在合成塔中，体积不变，密度不能作为平衡标志； (2) 升温， K 减小，平衡左移，正反应为放热反应， Q 0 ； c ( 0.2 m L 1， c (H 2 ) 3 m L 1 2 (1 m L 1 m L 1) 1 .4 m L 1， c ( 0.8 m L 1， K 所以对应温度为 25 0 ，此时， 转化率为1 m L 1 0.2 m L 11 m L 1 100% 80% 。 1 2 3 4 5 6 (3) 升温，平衡左移， 体积分数减小；加压，平衡右移， 体积分数增大。 (4) 增加 浓度，其自身转化率减小，通入惰性气体加压，平衡不移动。 1 2 3 4 5 6 答案 (1 )c d (2) 250 80% (3) (4)1 2 3 4 5 6 排查落实练十一 化学反应速率、化学平衡 化学 苏教版 专题 7 化学反应速率与化学平衡 化 学反 应速 率、 化 学 平 衡 一、正误判断 二、简答题 1 活化分子的碰撞都是有效碰撞 ( ) 2 温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大 ( ) 3 压强越大，活化分子浓度越大 ( ) 4 压强越大，活化分子百分数越大 ( ) 5 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( ) 6 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 ( ) 7 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( ) 8 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( ) 一、正误判断 (一 )化学反应速率部分 9 在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( ) 10 在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( ) 11 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ( ) 12 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( ) 13 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( ) 14 一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ( ) 15 同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 ( ) 16 5 L 1s 1的反应速率一定比 1 L 1s 1的反应速率大 ( ) 17 一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ( ) 18 正反应速率越大，反应物的转化率越大 ( ) 19 对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ( ) 1 正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ( ) 2 在恒容条件下，有两个平衡体系： ；，都增加 A 的量， A 、 B 转化率都变小 ( ) 3 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 ( ) 4 在 3KC l 平衡体系中，加入体，颜色变浅 ( ) 5 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( ) 6 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大 ( ) (二 )化学平衡部分 7 对于 N2(g) 3g) H 0 ( ) 返回 1 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， 原因是 。 二、简答题 没有 催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学 反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态 和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响 2 压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案 不一定。 对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响； 一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 3 固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？ 答案 这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。 4 对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？ 答案 不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率 ( 正反应速率未必增大 ) ，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率 时间图像( 如右图所示 ) 分析，则会一目了然。 在 t 1 时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。 5 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸 的试管中，发现氢气产生的速率随时间变 化情况如图所示。其中 主要原因是 ； 。 反应放热使反应体系温度升高， 所以反应速率加快 随着反应的进行， H 浓度减小，所以反应速率逐渐减慢 6 已知 铜粉末用 10 % L 1得不同温度下铜的平均溶解速率如下表： 温度 / 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率( 10 3L 1 mi n 1) 由表中数据可知，当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。 温度升高， 分解速率加快，导致 而使铜的溶解 速率减慢 7 在用 稀 2的实验中，当加入少量成 当加入成 分析 。 当加入较多的 生成的单质 低了 2液的接触面积而使反应速率下降 8 对于反应 l 3 3 3在一定条件下达到平衡，当加入 体时，平衡是否发生移动？为什么？ 答案 平衡不移动，该反应的离子方程式为 3C N) 3 ， K、 质没有参与反应，所以加入 KC l( s) ， 平衡不移动。 9 25 时，合成氨反应的热化学方程式为 N 2 3H 2 2N H 3 H 92.4 mo l 1，在该温度下，取 1 2 和 3 2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 为什么？ 答案 该反应是可逆反应， 1 m o l N 2 和 3 m o l H 2 不能完全化合生成 2 m o l N H 3 ，所以反应放出的热量总是小于 9 2 k J 。 10 对于反应 C (g) ，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质 B 的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？ 答案 不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物 B 的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于 B 的物质的量增大的倍数，结果是物质 B 的浓度减小。( 一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物 B 的浓度必将增大的错误结论。 ) 11 在一密闭容器中， a b B ( g ) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时， B 的浓度是原来的 6 0 % ，则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？ 答案 不正确。容器容积增大一倍的那一刻 B 的浓度应为原来的 50% ，而新平衡建立后 B 的浓度却为原来的 60% ，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故 A 的转化率增大。 ( 有的同学一看到 B 的浓度变为原来的 60% 时就武断地认为平衡向逆反应方向移动， A 的转化率降低了 。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质 B 浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质 B 浓度的相对大小。 ) 12 二甲醚、 是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度 (230 280 ) 、压强 (2 10 和催化剂作用下，以 反应式可表示为 3CO(g ) 3g) g) H 246.1 k J 1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在 230 280 ，其原因是 。 制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应 器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动， 同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二 甲醚的合成 返回 第 1讲 化学反应速率 专题 7 化学反应速率与化学平衡 化学 苏教版 考纲要求 1. 了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4. 了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 化学反应速率 考点三 控制变量法探究影响化学 反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 考点一 化学反应速率 探究高考 明确考向 练出高分 化学反应速率 知识梳理 考点一 I 考点一 知识梳理 递进题组 返回 1 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2 数学表达式及单位 v c t，单位为 或 。 3 规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。 减少 增加 m L 1 m 1 m L 1 s 1 不同 化学计量数 知识梳理 1 化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 考点一 知识梳理 递进题组 返回 深 度 思 考 知识梳理 2 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1) 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ( ) (2) 由 v c 反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ( ) (3) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( ) 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点一 知识梳理 递进题组 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 返回 递进题组 题组一 “ v c t ” 的应用 1 某温度时，在 2 L 容器中 X 、 Y 、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为 _ _ _ ；从反应开始至 2 m ，Z 的反应速率为 _ 。 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 解析 找出 2 X 、 Y 、 Z 三种物质的浓度变化量为 c (X) 0.2 0 .1 L 1 ， c (Y) 1.0 m 0.7 m m L 1 ， c (Z) 1.0 m 0.9 m m L 1 。 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X 、 Y 、 、 3 、 1 。 根据图像可以确定 X 是生成物， Y 、 Z 是反应物， 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 m ， Z 的反应速率为 v (Z) c (Z) / tm L 12 m m L 1 m 1。 即可以确定化学反应方程式为 3Y 2X 。 3Y Z 2X m L 1 m 1 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 答案 递进题组 2 在恒温恒容的容器中进行反应N2(g) 3H2(g)高温高压催化剂2g) ，若氮气浓度由 0.1 L L 1需 2 s ，那么由 L 1降到 m L 1需要的反应时间为 ( ) A 等于 1.8 s B 等于 1.2 s C 大于 1.8 s D 小于 1.8 s 解析 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 2 在恒温恒容的容器中进行反应N2(g) 3H2(g)高温高压催化剂2g) ，若氮气浓度由 0.1 L L 1需 2 s ，那么由 L 1降到 m L 1需要的反应时间为 ( ) A 等于 1.8 s B 等于 1.2 s C 大于 1.8 s D 小于 1.8 s 解析 前 2 s 内的反应速率为 v (N 2 ) 0.1 m L 1 m L 12 s m L 1 s 1 ， 若反应速率不变， t m L 1 m o l L m L 1s 1 1.8 s 。 因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以 t 1.8 s 。 C 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 (1) “ = = ” 、 “ ” 运用不准确。 (2) 计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。 (3) 单位运算不规范，如把 a ( L m 表示为 a m o l/ L a n) 。 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 失 误 防 范 递进题组 3 已知反应 4 24中表示反应速率最快的是 ( ) A v ( 1.5 L 1m 1B v ( 0.7 L 1m 1C v ( 0.4 L 1mi n 1D v ( 1.1 L 1m 1题组二 化学反应速率的大小比较 解析 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 3 已知反应 4 24中表示反应速率最快的是 ( ) A v ( 1.5 L 1m 1B v ( 0.7 L 1m 1C v ( 0.4 L 1mi n 1D v ( 1.1 L 1m 1题组二 化学反应速率的大小比较 解析 转化为相同的物质表示的反应速率进行比较， B 项 v ( 1.4 L 1m 1， C 项 v ( C O ) 1 . 6 m o l L 1 m i n 1 ， D 项 v ( C O ) 1 . 1 m o l L 1 m i n 1 ，C 项速率最快 。 C 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 4 对于可逆反应 A(g) 2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A v (A) 0.5 L 1mi n 1B v (B) 1.2 L 1s 1C v (D) 0.4 L 1mi n 1D v (C) 0.1 L 1s 1解析 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 解析 本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较， 物质是固体，不能表示反应速率； 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 4 对于可逆反应 A(g) 2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A v (A) 0.5 L 1mi n 1B v (B) 1.2 L 1s 1C v (D) 0.4 L 1mi n 1D v (C) 0.1 L 1s 1递进题组 解析 C 项中对应的 v (A) 0.2 L 1 1 ； D 项中对应的 v (A) 3 m o l L 1 m 1 。 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 4 对于可逆反应 A(g) 2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A v (A) 0.5 L 1mi n 1B v (B) 1.2 L 1s 1C v (D) 0.4 L 1mi n 1D v (C) 0.1 L 1s 1D 递进题组 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1) 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2) 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3) 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A b B = = c C d D ，比较v A B b，若v A av B b，则 A 表示的反应速率比 B 的大。 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 反 思 归 纳 递进题组 5 2在一定条件下发生如下反应： 4g) 3g) 6g) 现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 m 2, 4 mi n 后，测得生成的 混合气体体积的 40 % ，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ( ) A v ( L 1 m 1B v ( L 1 mi n 1C v ( L 1 m 1D v ( L 1 mi n 1题组三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 设 4 ，生成 6 x 2 O(g) 4N H 3 (g) 3O 2 2N 2 (g) 6H 2 O ( g) n ( 总 ) 起始量 ( 0 4 3 0 7 变化量 ( 6x 4x 3x 2x 7 x 4 (4 4x 3 3x 2x 6x 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 解析 递进题组 据题意，则有： 6 x 解得： x 则 4 m H 2 O 的变化浓度为 c (H 2 O) 3 m 1.5 m L 1 v (H 2 O) 1.5 m L 14 m m L 1 m 1 ， 再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 v (N 2 ) L 1 1 ， v ( ) m L 1 m 1 ， v (O 2 ) 5 m L 1 m 1 。 题组一 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 答案 C 递进题组 对于较为复杂的关于反应速率的题目，常采用以下步骤和模板计算： (1 ) 写出有关反应的化学方程式； (2 ) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3 ) 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 m A n B p C 起始浓度 (L 1) a b c 转化浓度 (L 1) x L 1) a x b n 题组三 5 题组二 1 2 3 4 考点一 知识梳理 递进题组 返回 思 维 模 型 影响化学反应速率的因素 考点二 I 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 1 内因 ( 主要因素 ) 反应物本身的性质。 2 外因 ( 其他条件不变，只改变一个条件 ) 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 知识梳理 3 理论解释 有效碰撞理论 (1) 活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 图中： E 1 为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。 ( 注： E 2 为逆反应的活化能 ) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 正反应的活化能 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 (2) 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 百分数 分子 总数 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 1 有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？ 答案 这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2 (g) O 2 3 (g) 增大压强， 、 O 2 、 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度， v 正 瞬间增大， v 逆 不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。 考点二 知识梳理 递进题组 返回 深 度 思 考 知识梳理 2 按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 _ 铝。 (2) 对于 2= = ，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) 升高温度： _ ； 增大盐酸浓度： _ _ ； 增大铁的质量： _ _ ； 增加盐酸体积： _ _ ； 小于 增大 增大 不变 不变 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 把铁片改成铁粉： _ _ _ ； 滴入几滴 O 4 溶液： _ _ _ ； 加入 l 固体： _ 。 (3) 若把 (2) 中的稀盐酸改成 “ 稀硝酸 ” 或 “ 浓硫酸 ” 是否还产生 H 2 ，为什么？ 增大 增大 不变 答案 不会产生 H 2 ， 稀硝酸反应生成 常温下， 浓硫酸中钝化。 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点二 知识梳理 递进题组 1 2 题组一 题组二 3 4 返回 递进题组 1 对反应 A 说，常温下按以下情况进行反应： 20 液中含 A 、 B 各 50 m L 溶液中含 A 、B 各 0.1 L 1的 A 、 B 溶液各 10 0.5 L 1的 A 、 B 溶液各 50 四者反应速率的大小关系是 ( ) A B C D 题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 解析 中 c (A) c (B) L 0.5 mo l L 1 ； 中 c (A) c (B) m L 1 m L 1 ； 中 c (A) c (B) 0.1 m L 12 m L 1 ； 中 c (A) c (B) 0.5 m L 12 m L 1 ； 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为 。 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 答案 A 递进题组 2 一定温度下，反应 N2(g) g) 在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。 ( 填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) (1) 缩小体积使压强增大： _ ； (2) 恒容充入 _ ； (3) 恒容充入 _ _ ； (4) 恒压充入 _ _ 。 增大 不变 减小 增大 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 气体反应体系中充入惰性气体 ( 不参与反应 ) 时，对反应速率的影响 ( 1) 恒容：充入 “ 惰性气体 ” 总压增大 物质浓度不变 ( 活化分子浓度不变 ) 反应速率不变。 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 反 思 归 纳 (2) 恒压：充入 “ 惰性气体 ” 体积增大 物质浓度减小 ( 活化分子浓度减小 ) 反应速率减小。 递进题组 3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 2 = S 下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 稀 实验 反应温度 / V /c /m L 1V /c /m L 1V /A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 题组二 外界条件对反应速率影响的综合判断 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为 20 但选项 D 中反应温度最高、反应物 S 2 O 3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊 ( 有硫单质生成 ) 。 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 答案 D 递进题组 4 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间 ( t ) 内产生气体体积 ( V ) 的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 ( ) 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 组别 对应曲线 c (mo l L 1反应温度 / 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 块状 4 d 30 块状 递进题组 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 A 第 4 组实验的反应速率最慢 B 第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 L 1C 第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 L 1D 第 3 组实验的反应温度低于 3 0 递进题组 解析 由图像可知， 1 、 2 、 3 、 4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢， A 正确； 第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 m L 1 ， B 正确； 第 2 组实验，铁是粉末状，与 3 、 4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 m L 1 ， C 正确； 1 2 题组一 题组二 3 4 考点二 知识梳理 递进题组 返回 由 3 、 4 组实验并结合图像知第 3 组实验中反应温度应高于 30 ， D 错误。 答案 D 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 考点三 I 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 1 2 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 1 某实验小组以 究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 10 2 % 无 10 5 % 无 10 5 % 1 0 L 1 10 5 % 量液 1 0 L 1 10 5 % 量液 1 0 L 11 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是 _ _ _ 。 (2) 常温下 5 % 为 6 ， _ 。 (3) 实验 和 的目的是 。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _ _ _ 。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (4) 实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图： 分析上图能够得出的实验结论是 。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 解析 (1) 加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。 (2) 常温下， H 2 O 2 的 为 6 ，则 H 2 O 2 为弱酸，其电离方程式为 H 2 O 2 H 2 。 (3) 实验 、 中均没有使用催化剂，只是增大了 H 2 O 2 的浓度，故实验 、 的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。 因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (4) 实验 、 、 中 H 2 O 2 的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是 中酸性增强， 中碱性增强。通过相同时间内产生 O 2 的快慢 ( ) 可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快 H 2 O 2 的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H 2 O 2 的分解。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 1 答案 (1) 降低了活化能 (2)H 2 O 2 H 2 (3) 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂 ( 或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 ) (4) 碱性环境能增大 H 2 O 2 分解的速率，酸性环境能减小 H 2 O 2分解的速率 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 2 某探究小组用 究影响反应速率的因素。所用 H L 1、 L 1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K 、 308 K ，每次实验 H 5.0 大理石用量为 g 。 (1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 实验编号 T /K 大理石规格 L 1实验目的 298 粗颗粒 2. 00 ( ) 实验 和 探究 H ( ) 实验 和 _ _ _ 探究温度对该反应速率的影响； ( ) 实验 和 _ _ _ 探究大理石规格 ( 粗、细 ) 对该反应速率的影响。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (2) 实验 中 质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式12O 3 = =12 ) 2 12 12H 2 O ，计算实验 在 70 90 s 范围内 的反应速率 ( 忽略溶液体积变化，写出计算过程 ) 。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 解析 (1 ) 实验 和实验 探究 的浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而 的浓度不同，故实验 中 的浓度应为 L 1。 实验 和 探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一致。 实验 和 探究大理石规格 ( 粗、细 ) 对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (2) 反应时间 70 90 s 范围内： m ( ) g g g n ( ) 0 g 44 g m 1 5 m 的减少量： n (H N O 3 ) 2 5 mo l 12 5 0 m 的反应速率： v (H N O 3 ) n V t 5 0 m 5 0 L 20 s 10 2 m L 1 s 1 。 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 答案 (1 ) 实验编号 T /K 大理石规格 L 1实验目的 298 粗颗粒 298 粗颗粒 308 粗颗粒 298 细颗粒 ( ) ( ) 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 ( 2 ) 反应时间 70 90 s 范围内： m ( ) g g g n ( ) g 44 g 1 2 5 的减少量： n ( ) 5 m 12 0 mo l 的反应速率： v ( 3 ) n 3 V t 5 0 mo 5 0 L 20 s 10 2 mo l L 1 s 1 1 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 1. 常见考查形式 (1) 以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。 (2) 给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。 2 解题策略 (1) 确定变量 解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 1 反 思 归 纳 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 (2) 定多变一 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 (3) 数据有效 解答时注意选择数据 ( 或设置实验 ) 要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 1 反 思 归 纳 考点三 知识梳理 反思归纳 返回 2 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 (2013 福建理综， 12) 2析出，依据 a 浓度均为 m L 1的 含少量淀粉 )1 0.0 m L 、 过量 ) 酸性溶液 40.0 m 录 10 55 间溶液变蓝时间， 55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是 ( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 A 40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B 图中 b 、 c 两点对应的 反应速率相等 C 图中 a 点对应的 反应速率为 10 5L 1s 1D 温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析 应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。 A 由图像可知， 40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短； 40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 B 项 b 、 c 两点的温度不同，所以反应速率不相等。 C 项当溶液变蓝时发生反应 5I 6H= = 3I 2 3H 2 O ，此时反应 6 2 = = 64 2I 6H恰好结束，即溶液变 蓝 时 O 3 恰 好 完 全 反 应 ， v (O 3 ) m L 1 10.0 m s 50.0 m L 10 5m L 1s 1。 D 项温度高于 40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于 40 的条件下作指示剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 答案 探究高考 明确考向 2 ( 2 0 1 2 福建理综， 12) 一定条件下，溶液的酸碱性对 T i O 2 光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A 在 0 50 mi n 之间， 2 和 7 时 R 的降解百分率相等 B 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C R 的起始浓度越小，降解速率越大 D 在 20 25 mi n 之间， 10 时 L 1 11 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 解析 在 0 50 间， 2 和 7 时反应物 R 都能完全反应，降解率都是 100 % ，故 A 正确； 2 、 7 、 10 时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强， R 的降解速率越大，故 B 错误； 图中无法比较同一 件下， R 的起始浓度与降解速率的关系，故 C 错误； 20 25 m 间， 10 时 R 的平均降解速率为 10 4 m L 1 /5 m 4 10 6 m L 1 m 1 ，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 答案 探究高考 明确考向 3 (2010 福建理综， 12 ) 化合物 n 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 4 8 mi n 间的平均反应速率和推测反应 16 mi 果应是 ( ) A L 1 m 1和 L 1B L 1 m 1和 L 1C L 1 m 1和 L 1D L 1 m 1和 L 11 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 解析 据图像可知， 4 m i n 时化合物 B i l i r u b i n 的浓度为 20 m L 1， 8 m 其浓度为 10 m L 1，
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