【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题二学案（含解析）（打包10套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题二学案（含解析）（打包10套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,二学案,解析,打包,10,苏教版
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1 第 2 讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 考纲要求 考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ，而氧化剂得电子总数 (或元素化合价降低总数 )必然 等于 还原剂失电子总数 (或元素化合价升高总数 )，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列 变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用 “ 守恒 ” 三原则 (即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 )，逐项检查配平的方程式是否正确。 典例 根据 (1)氧化剂 _，还原剂 _， 氧化产物 _，还原产物 _。 (2)元素化合价升高的元素为 _，元素化合价降低的元素为 _。 (3)1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数为 _， 1“ 分子 ” 氧化剂化合价降低总数为_。 (4)配平后各物质的系数依次为 _。 答案 (1)(2)S O (3)11 4 (4)4、 11、 2、 8 失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找 准 1“ 分子 ” 氧化剂化合价降低总数， 1“ 分子 ” 还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 题组一 正向配平类 1 (1)_ ) _= _ _2)_ )=_ _ _3)_=_4)_ _H _=_ _ _2 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 2 (1)_S _=_2)_=_案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3 (1)_ _H)3 _=_ _ _2)_ _=_ _ _ (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 (反应体系中的物质有： C、 O。 请将 外的反应物与生成物分别填 入以下空格内，并配平。 答案 (1)3 2 4 3 2 5 (2)2 5 6H 2 5 8 (3)3C =23析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化， C 是还原剂， 还原产物， 氧化产物。 题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4按要求书写方程式： (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而 溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有 写出一个包含上述七 种物质的氧化还原反应方程式，并配平 _。 在反应后的溶液中加入 溶于冷水 )，溶液又变为紫红色， 反应后变为无色的 。写出该实验中涉及反应的离子方程式 _。 (2) 6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 ，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 、 、 、 H 等阳离子。写出该反应的离子方程式 _。 (3)减小而增大，在酸性介质中还原产物是 ；在中性或碱性介质中还原产物主要是 氯乙烯 (地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 出反 应的化学方程式 _。 (4)已知： e (绿色 )(强碱性条件 ) 3 8H 5e (无色 ) 4酸性条件 ) 将 液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式 _。 答案 (1) 2108=625 8 2 514H =2 5 5 72) 6 14H =2 6 73)2=22 24)4 4= 4 2 解析 (1) 根据信息 ， 用下 ， 把 化成 本身被还原成。 注意 氧化成 ， 本身被还原成 。 (3)根据信息， 的还原产物为 被氧化为 H、 化合价不发生变化。 (4)根据信息，在强碱性条件下， 得 电子生成 ， 2 价的氧失电子生成 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应 (包括分解、歧化 )一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 ，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂 、氧化产物、还原产物。 考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 题组一 简单反应的得失电子守恒问题 1 液中可被 化为 还原为 反应中物质的量之比为 1 16，则 x 的值为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 答案 D 解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 4 6O 6 2x 16 2e ， x 5。 2现有 24 1 的 0 度为 1 的 已知 2元素 还原产物中的化合价为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 答案 B 解析 题目中指出被还原的物质是 得电子的物质必是 电子的物质一定是 中 S 元素的化合价从 4 6；而 素的化合价将从 6 n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 1 (6 4) 1 2 (6 n)，解得 n 3。 思维建模 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数 (注意化学式中粒子的个数 )。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 ) n(还原剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 )。 题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题 3在 P 配平 )的反应中， 7.5 的物质的量为 _成 1 加反应的 _ 答案 析 设 7.5 的物质的量为 x；生成 1 ，被氧化的 P 的物质的量为 y 根据得失电子守恒得： 7 5 (2 1) x(5 0) x 1.5 3 (2 1) 1 0 ( 3) y(5 0) y 1.2 以参加反应的 P 的物质的量为 1.2 1 2.2 4四氧化三铁 (性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 米颗粒的反应是 32 = 2回答下列问题。 5 (1)水热法制备 原剂是 _。 (2)反应的化学方程式中 x _。 (3)每生成 1 应转移的电子为 _ 还原的 答案 (1)、 (2)4 (3)4 析 (2)根据电荷守恒得： x 2 2 3 2 2，解得 x 4。 (3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成 1 移的电子数即是 1 2得 电子总数，为 4 被 还原的 x，根据电子守恒得： 4x 1 3 (83 2)，解得 x 0.5 题组三 多步反应的得失电子 守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 5取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸 中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 72 都已折算到标准状态 )，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 g。则 x 等于 ( ) A B C D 案 B 解析 反应流程为 浓 、 H2H2g g m()， 而 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 ： n() 1 1 1 2 1 以 x g g 17 g1 g。 题组四 微粒先后反应的得失电子守恒问题 当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。 6 6下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性 I ，氧化性 。向含有 x 入 2的物质的量的关系曲线如图所示，则 x _ 答案 3 解析 开始加入 先与 反应的微粒是 ，还原产物为 I ，氧化产物为 ；当 反应完后， O3 5I 6H =33以 0 点到 b 点参加反应的 的物质的量可利用电子守恒求解：n( ) 2e n( ) 6e ，即 x 2 1 6，所以 x 3。 考点三 氧化还原反应原理的综合应用 题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验 (一 )关于物质氧化性、还原性强弱的实验 1某小组同学为探究 氧化性强弱， 设计如下实验 (夹持仪器已略去，装置的气密性已检验 )。 实验记录如下： 实验操作 实验现象 打开活塞 a，滴加 氯水，关闭活塞 a A 中溶液变为红棕色 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅； B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 停止吹入空气，打开活 塞 b，逐滴加入 开始时颜色无明显变化；继续滴加 段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题： (1)A 中反应的离子方程式是 _。 7 (2)实验操作 吹入热空气的目的是 _。 (3)装置 C 的作用是 _， C 中盛放的药品是 _。 (4)实验操作 ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是 _。 (5)由上述实验得出的结论是 _。 (6)实验反思： 有同学认为实验操作 吹入的热空气，会 干扰 (5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 _。 实验操作 ，开始时颜色无明显变化的原因是 (写出一条即可 )_ 答案 (1)2 =2 (2)吹出单质 3)吸收尾气 液 (4)2 2H =25)氧化性 ： 6) 不干扰，无论热空 气是否参加氧化 要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明 2 r 与 解析 操作 的反 应为 2=2；操作 ，吹入热空气的目的是吹出 后在 B 中， 22作 ，r 氧化成 上所述，氧化性 (6)若是 2溶 液颜色有变化 (变为红棕色 )。 (二 )氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法 中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类： (1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如 本身在溶液中显紫红色，还原后的产物 为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。 (2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开 始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为 指示剂。 2 (1)配平氧化还原反应方程式： _ _H =_ _ _2)称取 6.0 g 含 2水溶解，配成 250 液。量取两份此溶液各 别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液， 滴加 1 液至 ，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的总物质的量为 _ 8 第二份溶液中滴加 1的酸性高锰酸钾溶液。 A 液在滴定过程中作 _(填 “ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ” )，该滴定过程_(填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ” )另加指示剂。滴至 反应完全，此时溶液颜色由 _变为 _。 B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所 测结果 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” )。 C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” )。 原试样中 质量分数为 _， _。 答案 (1)5 2 16 10 2 8 (2) 不需要 无色 浅紫红色 B无影响 C偏小 21% 64% 解析 (1)C： 3 4，改变量 (4 3) 2 2， 7 2，改变量 (7 2) 1 5，根据化合价升降总数相等，所以在 前配 5， 前配 2，根据 C 和 子守恒，分别在 前配 10 和 2，再由电荷守恒在 H 前配 16，最后根据离子方程式两边的 H 原子个数相等在 面配 8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。 (2) 由 H =， n(H ) n() 1 原溶液无色，而 以当溶液中的 溶液呈浅紫红色。由电子守恒得 n(还 ) 2 1 5， n(还 ) 设 6.0 g 试样中 n( n(由 得： 2n( n( 得： n( n( 上述两个方程式得： n( n( 2质量分数为 126 g16.0 g 100% 21%， 128 g16.0 g 100% 64%。 题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用 3目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 (1)高铁酸钾 锌电池 (碱性介质 )是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 _。 (2)工业上常采用 化法生产高铁酸钾 ( 碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为 用 化 制得 2 10=2 365 应生成 9 2= 2要的生产流程如下： 写出反应 的离子方程式 _。 流程图中 “ 转化 ” (反应 )是在某低温下进行的，且此温度无 出，说明此温度下 2_填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 (3)已知 水溶液中可以发生： _ _H)3 _，配平上述方程式 _。 (4) 在水溶液中的存在形态如图所示： 若向 10 的这种溶液中加硫酸至 2， 的分布分数的变化情况是_。 若向 6 的这种溶液中滴加 液，则溶液中含铁元素的微粒中，_转化为 _(填化学式 )。 答案 (1)2) 2= (3)4 10 4 8 3 作净水剂和消毒剂 (4) 先增大后减小 解析 (1)负极失去电子，应为 (2) 应生成 根据 中方程式判断， (3)F e 6 F e 3( 采用倒配法：氧化合价降低 4，铁化合价升高 3， H)3系数为 4， ，根据电荷守恒、元素守恒再配其他物质的系数。 (4)根据变化图判断。 命题展望 氧化还原反应命题 的 4 大趋向 氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。命题的趋向： (1)以社 10 会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用； (2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力； (3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查； (4)将氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 探究高考 明确考向 1 (2013上海， 22)一定量的 混合物投入足量的 集到气体 V L(标准状况 )，向反应后的溶液中 (存在 和 )加入足量 生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 2.0 g，若上述气体为 体积比为 1 1，则 V 可能为 ( ) A B C D 答案 A 解析 若混合物全是 物质的量为 12.0 g1 子转移数 (62) 1.2 合气体中 NO x x x x 算得 x 体体积 V 0.6 1 ；若混合物全是 物质的量为 移电子数 10 3x x 算得 x ，气体体积 V 1 ，因此 V ，故 A 项正确。 2 (2013四川理综， 7)g 铜镁合金完全溶解于 50 度为 g1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 21 120 准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 1液，当金属离子全部沉淀时，得到 g 沉淀。下列说法不正确的是 ( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B该浓硝酸中 4.0 1 C 20% D得到 g 沉淀时，加入 液的体积是 600 案 D 解析 分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。 A 项向反应后溶液中加入成 H)2 和 H)2 沉淀，固体质量增加的是 的质量，且有 n() n(e )，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、 y，则有 24 g1 x 64 g1 y g质量 2x 2y g g1 电子守恒 解之得 x 则该合金中铜、镁的物质的量之比为 2 1； B 项该硝酸的浓度 c 11 0 63%63 10 3 L 14.0 1； C 项 2混合气体中x，根据电子守恒得 x (x) 2 x 0%； D 项得到 g 沉淀后，溶液中的溶质只有 n( 0.7 液的体积是 640 3 2013福建理综， 24(2)、 (3)(2)纤维素还原法制 原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 成反应的化学方程式： _(D)_ 2412= 18 _ (3)N 氧 化为无毒的物质，自身被还原为 。处理含相同量的电镀废水，所需 _倍。 答案 (2) 1 2412= 24 6 18123)析 (2)纤维素水解得到的最终产物 D 应为葡萄糖 ( 生成物可利用元素守恒推知 ， 然后配平即可。 (3)处理相同量的 ， 移的电子数应相同。 1 2转移 2 e ， 1 转移 5 e ，则转移相同量的电子时所需 2。 4配平下列方程式 (1)2011福建理综， 23(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 节 3， 通过下列反应形成 H)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： = H)4 _ 答案 2 1 6 2 6 H (2)2010福建理综， 24(2)改编 完成 “ 氧化除铁 ” 步骤中反应的离子方程式： H)2 _= H)3 答案 2 1 1 1 (3)2011安徽理综， 27(2)改编 配平反应的离子方程式： = _。 答案 5 2 4 5 1 8 H (4)2010重庆理综， 26(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P =高温 案 2 5 3 1 5 5 (2013北京理综 ， 27)用含有 eO1812 工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： 2滤： 节溶液的 为 3； 生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； 滤； 晶、分离，得到产品。 (1)_。 (2)将 氧化 的离子方程式补充完整： 1 _= 1 _。 (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的 l( H)2 H)3 开始沉淀时 全沉淀时 ： 金属离子的起始 浓度为 0.1 1 根据表中数据解释步骤 的目的 _。 (4)已知：一定条件下， 可 与 反应生成 向 的沉淀中加入浓 加热，能说明沉淀中存在 是 _。 中加入 _。 答案 (1)6H =2 32)5 8 H 5 4 3)为 3 时， 和 不能形成沉淀，将 氧化为 ，可使铁完全沉淀 (4) 生成黄绿色气体 除去过量的 解析 (1)6H =2 3操作 中，液中含有 、 、 等。 (2)步骤 所得溶液中会有过量 反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知 和 的化学计量数之比为 1 5，然后观察配平。得 5 8H = 5 4 (3)步骤 中，加入过量 氧化成易除去的 。调节 为 3，由表中数据分 析，可知该条件使 完全沉淀而 不被沉淀，从而达到分离 和的目的。 (4) 联想 实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生 判断沉淀中有无 操作 中加入 红色消失，说明过量的 因加入后过滤除去 ，保证产品的纯度。 13 6 (2013新课标全国卷 ， 27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有 )、 )、 )等杂质 的流程如下： 工业 稀硫酸 浸出液 过滤 滤液 过滤 滤液 过滤 滤饼 煅烧 示：在本实验条件下， )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 回答下列问题： (1)反应 中除掉的杂质离子是 _，发生反应的离子方程式为 _；在加高锰酸钾溶液前，若 低，对除杂的影响是 _。 (2)反应 的反应类型为 _，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。 (3)反应 形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _。 (4)反应 中产物的成分可能是 H)2，取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x 等于 _。 答案 (1)和 3 7=3H)3 5H 、 2 3 2=5 4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入 1 2 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1 解析 从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。 (1)在反应 中，通过调节溶液的 锰酸钾能将溶液中的 氧化为 ，将 氧化为 溶液的 低， 、 将很难生成沉淀而除去。 (2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有 、 、 H 等，加入锌后可将 换出来，故滤渣中还含有金属镍。 (3)反应 生成的沉淀为 时生成 沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有 和 ，故只要对洗涤液中是否含有 进行检验即可。 (4) 煅烧过程中 H)2 均发生分解反应生成 根据关系式H)2 (x 1)得 125 99x 1 11.2 g ，故 x 1。 练出高分 14 1下列有关反应 3C=高温 2的叙述中，正确的是 ( ) A氧化剂是 氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C碳在反应中只作还原剂 D若生成 1 转移电子 2 案 B 解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2， A、C 错误， B 项正确；生成 1 移电子 4 D 项错误。 2 (成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( ) A 2 3 B 3 2 C 4 3 D 1 3 答案 A 解析 (解反应的氧化产物是 原产物是 据电子得失守恒得：6n( 4n( n( n( 2 3。 3 量摄入能致癌。酸性 列叙述中正确的是 ( ) A该反应中 被还原 B反应过程中溶液的 小 C生成 1 .4 . 中的粒子是 答案 C 解析 该反应的方程式为 2 5 6H =2 5 3D 项错误；反应中 被氧化， A 项错误；反应过程中消耗 H ，溶液的 大， B 项错误。 4一未配平的离子方程式为 _ 6H =33此判断 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( ) A 1 1 B 3 1 C 5 1 D 7 1 答案 C 解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为 5X 6H =33氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5 1。 5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14512=7X 512列说法正确的是 ( ) A X 的化学式为 它既是氧化产物又是还原产物 B 5 10 子转移 15 C产物中的 有一部分是氧化产物 D 答案 C 解析 根据元素守恒得 X 应为 A 项， 还原产物； B 项， 5 21 子转移； C 项，产物中有 3 个 为氧化产物，正确； D 项， 6 集到 a 气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到 b 气体，设此时 素全部以 存在于溶液中，则下列说法正确的是 ( ) A甲、乙均为无色无味的气体 B a 的最大值为 b 的最小值为 a b 的最小值为 案 D 解析 A 项，甲气体为 气体为 误； 2= 2a a a a (2a) 5 4a 2a 2b 即 b 2a。 B 项， 2最多，为 误； C 项，当 a ， b 2a 最小，等于 误； D 项， a b a 2a a，当 a ， a 确。 7 a b 还原的 ) A (b 2a) D 2a 案 A 解析 表现酸性的 a 以被还原的 b 2a) 8硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 1 24 准状况下 )l ，则 将转化为 ( ) 16 A B S C D 答案 D 解析 设 m 为氧化产物与 硫元素的
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