【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题六学案（含解析）（打包7套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题六学案（含解析）（打包7套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,六学案,解析,打包,苏教版
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1 第二单元 化学反应的方向和限度 一、选择题 1下列说法正确的是 ( )。 A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C常温下，反应 C(s) g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0 D反应 2Mg(s) g)=C(s) 2s)能自发进行，则该反应的 H 0 解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的， A、 B 错误。 C 项中反应的 S 0，若 H 0，则一定自发，现常温下不自发，说明 H 0，正确。 D 项中反应的 S 0，能自发，说明 H 0，错误。 答案 C 2高温下，某反应达平衡，平衡常数 K cccc恒容时，温度升高， 浓度减小，下列说法正确的是 ( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 析 由平衡常数表达式写出可逆反应为 g) g)， D 项错误；由于升高温度， 度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入 浓度会增大， B 项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大， C 项错误。 答案 A 3对可逆反应 4g) 5 6g)，下列叙述中正确的是 ( ) A达到化学平衡时 4v 正 ( 5v 逆 (B若单位时间内生成 x O 的同时，消耗 x 则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是 2v 正 ( 3v 正 (解析 由 4v 正 ( 5v 逆 (得 15v 正 ( 14v 逆 (而 14v 逆 ( 15v 逆 (即 v 正( v 逆 (正、逆反应速率相等， A 正确； B 项都表示正反应速率，错误； C 项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。 D 项应为 3v( 2v( 答案 A 2 4下列说法中，不正确的是 ( )。 A常温下，反应 4H)2(s) 2l) O2(g)=4H)3(s)的 H 0、 S 0 B在其他条件不变时，反应 2g) O2(g) 2g) 的投料比与转化率的关系 如图，纵坐标表示 C在其他条件不变时，向 H2(g) I2(g) 2HI(g)平衡体系中加催化剂，反应速率加快，D 14碳在高温条件下发生反应： C 2到化学平衡后，平衡混合物中含 14C 的微粒有 C、 析 A 项中反应为熵减反应，能自发进行，说明是放热反应，正确； B 项中提高 转化率提高，而 转化率降低，错误； C 项中催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，不影响平衡移动，正确； D 项化学平衡是一种动态平衡，正确。 答案 B 5科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 变成 2，化学方程式如下：221)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的度 ( 1)和 度 ( 1)如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c(10 3 10 4 10 4 10 4 10 4 10 4 c(10 3 10 3 10 3 10 3 10 3 10 3 (2)为了探究各物质在浓度不 变的情况下温度、催化剂、比表面积对化学反应速率的影响规律，并画出实验条件下混合气体中 度随时间变化的趋势曲线如图，则下列说法不正确的是 ( )。 3 A前 2s 内的平均反应速度 v( 10 4 1s 1 B在该温度下，该反应的平衡常数为 K 5 000 C由题意可知，曲线 和曲线 探究的是催化剂、比表面积对速率的影响 D在密闭容器中进行该反应时，升高反应体系的温度或缩小容器的体积能提高 化率 解析 A 项，由表中数据可求出 v( 1 10 3 10 42 10 4 1s 1，则 v(12v( 10 4 1s 1，正确； B 项，由表中数据可知 4 s 时达到平衡，此时 c( 10 4 1，c( 10 4 1，故 K 9 10 42 10 410 42 10 32 5 000，正确； C 项，曲线 比曲线 先达到平衡，但平衡时 浓度相同，故曲线 和曲线 应 是探究催化剂、比表面积对速率的影响，正确； D 项，反应 先达到平衡，应为升高温度对平衡的影响，且高温时 c(，说明升温平衡逆向移动， 转化率减小，错误。 答案 D 6某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中加入 4 和 2 进行如下反应： 3A(g)2B(g) 4C(s) D(g)，反应 2 达到平衡，测得生成 1.6 ，下列说法正确的是( )。 A前 2 D 的平均反应速率为 0.2 11 B此时， B 的平衡转化率是 40% C增大该体 系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D增加 B，平衡向右移动， B 的平衡转化率增大 解析 生成 1.6 的同时消耗 0.8 ，生成 0.4 ，则前 2 v(D)0.4 2 0.1 11， B 的平衡转化率为 0.8 100% 40%， A 错， B 对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变， C 错；增加 B，平衡向右移动， 4 A 的平衡转化率增大但 B 的平衡转化率减小， D 错。 答案 B 7 g)和 g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： g) g) g)，并于 10 达到平衡。有关数据如下： g) g) g) 初始浓度 ( 1) 平衡浓度 ( 1) c1 列判断不正确的是 ( )。 A 10 ， v( 11 B当容器中 .2 ，反应达到平衡 C升高温度 (反应的平衡常数减小，平衡时 nn 1 D平衡后移走 2.0 .0 相同条件下再达平衡时， c( 0.2 1 解析 g) g) g) c(起始 )/ 1 0 c(转化 )/ 1 0.4 c(平衡 )/ 1 0 ， v( 11， A 正确；平衡时， n( 1.2 B 正确；平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则 nn 1， C 错误； D 项中当 c( 0.2 1时浓度商为 2024，而此温度下的平衡常数 K 1024由 K得当 c( 0.2 1 时反应未达到平衡状态，平衡向逆反应进行，故达到平衡时， c( 0.2 1。 答案 C 二、非选择题 8已知可逆反应 g) 高温 到平衡时， K ccH2cc K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。 (1)830 K，若起始时： c( 2 ， c( 3 ，平衡时 转化率为 60%，水蒸气的转化率为 _； _。 (2)830 K，若只将起始时 c(为 6 ，则水蒸气的转化率为 _。 (3)若 830 K 时，起始浓度 c( a ， c( b ， c( c 5 ， a、 b、 _； 当 a a _。 解析 本题主要考查平衡常数的应用。 (1) 始浓度 () 2 3 0 0 转化浓度 () 衡浓度 () 2O(g)的转化率 1.2 3 100% 40% K ccH2cc 1.2 1.2 0.8 1.8 1。 (2)设 g)的转化浓度为 x。 则有： K x x2 x6 x 1 求得 x 1.5 ， g)的转化率 1.5 6 100% 25%。 (3)由 c( c ，可知 平衡浓度分别为 (a c)，(b c)。 K c ca c b c 1 求得 (a c)(b c)。 当 a 得 a 2c。 答案 (1)40% 1 (2)25% (3) (a c)(b c) 2c 9科学家一直致力研究 常温、常压下 “ 人工固氮 ” 的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下， 掺有少量 面与水发生反应，生成的主要产物为 一步研究 成量与温度的关系，部分实验数据见下表 (光照、 力 105 应时间 3 h)： T/K 303 313 323 353 (10 6 应的热化学方程式如下： N2(g) 3l)=2g) 32O2(g) H 765.2 kJ1 回答下列问题： (1)请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 6 (2)工业合成氨的反应为 N2(g) 3H2(g) 2g)。设在容积为 的密闭容器中充入 2(g)和 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时， 为 47。计 算： 该条件下 该条件下反应 2g) N2(g ) 3H2(g)的平衡常数。 解析 (1)作图时应注意以下两点： 催化剂可降低反应的活化能，但对这个反应前后能量变化不产生影响，即反应热不变； 该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2) 设反应过程中消耗 x 2(g) N2(g) 3H2(g) 2g) 起始物质的量 / 0 平衡物质的量 /x 3x 2x 平衡时反应体系总物质的量 (x) (3x) 2x (2x) H3(g)的物质的量分数 2xx 3x 2x 47，解得 x 2的平衡转化率 0.4 100% 67%。 设反应 2g) N2(g) 3H2(g)的平衡常数为 K，平衡时， c( 2 1 c( 1 c( 3 1 K c2，代入数据得 K 10 3。 答案 (1) 7 (2)见解析 10研究 便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题： (1)生产水煤气过程中有以下反应： C(s) g) 2CO(g) CO(g) g) H2(g) g) C(s) g) CO(g) H2(g) 若平衡表达式为 K ccCOc则它所对应的化学反应 方程式是 (填序号 )_；上述反应 _。 (2)不同温度下反应 的平衡常数如下表所示。则 “ ” 或 “ ” )；在500 时，把等物质的量浓度的 g)充入反应容器，达到平衡时 c( 1、 c( 1，则 平衡转化率为 _。 温度 / 400 500 800 平衡常数 K 1 (3)对反应 2g) g) H 0，在温度为 衡体系 体积分数随压强变化曲线如图所示。则 “ ” 或 “ ” )；增大压强，平衡向 _反应方向移动； B、 _C(填 “ ” 或 “ ” )。 解析 (1)化学平衡常数是生成物的平衡浓度的幂之乘积除以反应物平衡 浓度的幂之乘 8 积，所以 生成物对反应 ，反应 可由反应 反应 得到，所以 (2)温度升高， K 值减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。由反应 CO(g) g) H2(g) g)，可知 起始浓度为 1，则 转化率为 75%。 (3)压强相同时，比较温度变化对平衡的影响，取 A、 度降低平衡正向移动， 度相同时比较压强影响，取 A、强增大， 衡正向移动。平衡 常数是温度的函数，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度低，平衡常数大。 答案 (1) 2) 75% (3) 正 11二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 生反应：2g) 2CO(g) O2(g)，该反应的 填： “ ” 、 “ ”或 “ ” )。 (2)用太阳能或生物质能分解水制 后将 其他的化学品。已知： 光催化制氢： 2l)=2H2(g) O2(g) H 571.5 kJ1 3H2(g) g)=l) l) H 137.8 kJ1 则反应： 4l) 2g)=2l) 3O2(g) H _kJ1。你认为该方法需要解决的技术问题有： _。 a开发高效光催化剂 b将光催化制 取的氢从反应体系中有效分离，并与 c二氧化碳及水资源的来源供应 (3)用稀氨水喷雾捕集 终可得产品 捕集时，气相中有中间体基甲酸铵 )生成。为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计 )，在恒定温度下使反应 s) 2g) g)达到分解平衡。实验测得不同温度及反应时间 (有关数据见表。 表 氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系 温度 / 气体总浓度 ( 1) 时间 /5 25 35 0 0 0 0 10 3 10 3 10 3 10 3 10 3 10 3 9 10 3 10 3 10 3 氨基甲酸铵分解反应是： _反应 (选填： “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )。在 25 ， 0 间 内 产 生 氨 气 的 平 均 速 率 为 ： _ _。 根据表中数据可换算出， 15 时合成反应 2g) g) s)平衡
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