【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题六学案（含解析）（打包7套）苏教版
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1162152
类型：共享资源
大小：3.01MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-25
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
高考
化学
一轮
复习
温习
专题
六学案
解析
打包
苏教版
- 资源描述：
-
【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题六学案（含解析）（打包7套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,六学案,解析,打包,苏教版
- 内容简介：
-
1 排查落实练十 化学反应与能量 一、概念正误判断 1 应的中和热 H 57.3 kJ1，则 a(反应的中和热H 2 ( kJ1 ( ) 2 CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ1，则反应 2g)=2CO(g) O2(g)的反应热 H2 283.0 kJ1 ( ) 3 1 烷燃烧生成气态水和 ( ) 4 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 ( ) 5同温同压下， H2(g) g)=2g)在光照和点燃条件下的 ( ) 6某反应的 H 100 kJ1，则正反应活化能不小于 100 kJ1 ( ) 7 500 、 30 ，将 0.5 mo l .5 2置于密闭容器中充分反应生成 g)，放热 19.3 热化学方程式为 N2(g) 3H2(g)500 、 30 g) H 38.6 kJ1 ( ) 8根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 ( ) 9根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应 ( ) 10电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极 发生还原反应。通电时，电子的流向为负极 阴极 电解质 阳极 正极 ( ) 二、热化学方程式的书写 1沼气是一种能源，它的主要成分是 温下， 0.5 O2(g)和液态水时，放出 445 量，则热化学方程式为 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ1。 2已知 全燃烧生成 g)和 l)， 燃烧热为 a kJ1，写出 烧的热化学方程式 2g) 3O2(g)=2g) 2l) H 2a kJ1。 3已知 H H 键能 436 kJ1， H N 键能 391 kJ1， N N 键能 945.6 kJ1，试写出 2反应生成 2(g) 3H2(g)=2g) H 92.4 kJ1。 4 已知 12N2(g) 32H2(g)=N(g) 3H(g) a kJ1 2 N(g) 3H(g)=g) b kJ1 g)=l) c kJ1 写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 N2(g) 3H2(g)=2l) H 2(b c a) kJ1。 5 已知 ： HF( (=F ( l) H 67.7 kJ1 H ( (=l) H 57.3 kJ1 试写出 离的热化学方程式 HF(F ( H (H 10.4 kJ1。 6 子结构中，只存在 S F 键，已知 1 (s)转化为气态硫原子吸收能量 280 F 键能为 160 kJ1， S F 键能为 330 kJ1，试写出 S(s)和 F2(g)反应生成 g)的热化学方程式 S(s) 3F2(g)=g) H 1 220 kJ1。 三、电池电极反应式或总反应式的书写 1铝 镍电池 (负极 极 解液 液、 负极： 412e =4； 正极： 3612e =12； 总反应式： 436=4H)3。 2镁 铝电池 (负极 极 解液 液 ) 负极： 28 6e =2 4 正极： 66e =3 6； 总反应离子方程式： 22 2=2 3。 3锂电池一型 (负极 极 石墨，电解液 已知电池总反 应式： 42= 4S。试写出正、负极反应式： 负极： 44e =4； 正极： 24e = S 4。 4铁 镍电池 (负极 极 解液 液 ) 已知 2电充电 H)2 H)2，则： 负极： 2e 2=H)2； 正极： 22e =H)2 2。 阴极： H)2 2e =2； 阳极： H)2 2e 2=2 5 正极 极 导电固体为电解质 ) 已知 电充电 3 负极： e =； 正极： e = 阴极： e = 阳极： e =。 6高铁电池 (负极 正极 石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质 ) 已知： 328电充电 3H)2 2H)3 4： 负极： 36e 6=3H)2； 正极： 2 6e 8=2H)3 10。 阴极 ： 3H)2 6e =36； 阳极 ： 2H)3 6e 10=2 8 7 氢氧燃料电池 (1)电解质是 液 (碱性电解质 ) 负极： 24e 4=4 正极： 24e =4； 总反应方程式： 2=2 (2)电解质是 酸性电解质 ) 负极： 24e =4H ； 正极： 4H 4e =2 总反应方程式： 2=2 (3)电解质是 液 (中性电解质 ) 负极： 24e =4H ； 正极： 24e =4； 总 反应方程式： 2=2 8甲烷燃料电池 (铂为两极、正极通入 极通入甲烷、电解液有三种 ) (1)电解质是熔融碳酸盐 (正极： 28e 4=4 ； 负极： 8e 4 =5 2 总反应方程式： 2= 2 (2)酸性电解质 (电解液为 正极 ： 2O 2 8e 8H =4 负极： 8e 2= 8H ； 总反应方程式： 2= 2 (3)碱性电解质 (铂为两极、电解液为 液 ) 4 正极 ： 28e 4=8； 负极 ： 8e 10= 7 总反应方程式 ： 22= 3 9 甲醇燃料电池 (1)碱性电解质 (铂为两极、电解液为 液 ) 正极 ： 312e 6=12； 负极 ： 212e 16=2 12总反应方程式 ： 23=26 (2)酸性电解质 (铂为 两极、电解液为 正极 ： 312e 12H =6 负极 ： 212e 2=12H 2 总反应方程式 ： 23=24 10 料电池 (总反应方程式均为 2=2(1)熔融盐 (铂为两极、 负极燃气 ， 空气与 正极 ： 4e 2=2 ； 负极 ： 22 4e =4 (2)酸性电解质 (铂为两极、电解液为 溶液 ) 正极 ： 4e 4H =2 负极 ： 24e 2=24H 。 四、电解池电极反应式的书写 1 用惰性电极电解下列溶液 (1)液 阴极 ： 2H 2e =； 阳极 ： 2 2e =； 总反应式 ： 22=通电 2 。 (2)阴极 ： 2 4e =2 阳极 ： 4 4e =2； 总反应式 ： 22=通电 22。 2用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)极： 2 2e =； 5 阴极： 2e = 总反应式： 融 )=通电 。 (2)极： 6 12e =3； 阴极： 4 12e =4 总反应式： 2融 )=通电 43。 3用铜作电极电解下列溶液 (1)极： 2H 2e =； 阳极： 2e =；总反应式： 2=通电 H)2 。 (2)阴极： 2H 2e =； 阳极： 2e = 总反应式： =通电 。 (3)液 阴极： 22e = 2； 阳极： 2e 2=H)2 ； 总反应式： 2=通电 H)2 。 4用 电极电解下列溶液 (1)阴极： 6H 6e =3； 阳极： 26e =2； 总反应式： 23=通电 3。 (2)液 阴极： 66e =3 6； 阳极： 26e 8=2 4 总反应式： 222=通电 23。 1 第 1 讲 化学反应中的热效应 考纲要求 说出常见的能量转化形式。 解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一 焓变与反应热 1 化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守 恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。通常主要表现为 热量 的变化。 2 焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： H。 (3)单位： kJ1或 kJ/ 3 吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数 键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应： 可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应； 物质的缓慢氧化。 吸热反应： 大多数分解反应； 盐的水解和弱电解质的电离； H)28 碳和水蒸气、 C 和 2 深度思考 1 同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出 的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。 2 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( ) (5)化为 时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应 热 ( ) (7)同温同压下，反应 H2(g) g)=2g)在光照和点燃条件下的 H 不同 ( ) (8)可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。 (7)焓变与反应条件无关。 题组一 活化能与反应热 1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法 错误的是 ( ) A反应过程可表示为 A 应物 A B C过渡态 C生成物 B 为正反应的活化能 C正反应的热效应 H H” 、 “ 解析 因为 C(g)=C(l) 2 已知 s) g) 3C(s)=3g) 3CO(g) H a kJ1 判断下列变化过程是否正确，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)3g) 3CO(g)=s) g) 3C(s) H a kJ1 ( ) 13 (2)g) CO(g)=13s) 13g) 3C(s) H 13a kJ1 ( ) (3)2s) 2g) 6C(s)=6g) 6CO(g) H 2a kJ1 ( ) 答案 (1) (2) (3) 反思归纳 利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应 (1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 (3)在比较反应热 (H)的 大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多， 题组一 利用盖斯定律书写热化学方程式 1已知下列热化学方程式 s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) 25 kJ1 3s) CO(g)=2s) g) 47 kJ1 s) CO(g)=3s) g) 19 kJ1 写出 s)被 原成 _。 答案 s) CO(g)=Fe(s) g) H 11 kJ1 解析 依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 应方程式： s) CO(g)=Fe(s) g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示： 16 3 (2 )，可得该反应的反应热： H 163(2 16 3( 25 kJ1) (19 kJ12 47 kJ1) 11 kJ。 题组二 利用盖斯定律计算反应热 2已知 H)2(应的 H 1 584.2 kJ1； 应的 H 55.6 kJ1。则生成 s)的反应热等于 ( ) 14 A 1 528.6 kJ1 B 1 473 kJ1 C 1 473 kJ1 D 1 528.6 kJ1 答案 B 解析 H ( (=l) 55.6 kJ1 ( (=s) 2H ( 2( ( (=s) 2l) 1 584.2 kJ1 根据盖斯定律知， 2 1 473 kJ1。 题组三 利用盖斯定律定性判断 H 间的关系 3 (2013新课标全国卷 ， 12)在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： g) 32O2(g)=g) g) g) g)=32S2(g) 2g) 2S(g) 12O2(g)=S(g) g) S(g)=S2(g) ( ) A 23(3B 23(3C 32(3D 32(3答案 A 解析 给题中方程式依次编号为 、 、 、 ， 3 得 3S(g)=32S2(g) (3故 2S(g)=g) 23(3 思维模型 利用盖斯定律书写热化学方程式 15 特别提醒 ：通过热化学方程式变形时，利用 “ 加法 ” 不容易出错。 考点五 能源 1 概念 能提供 能量 的自然资源。 2 发展阶段 柴草 时期 化石能源 时期 多能源结构 时期。 3 分类 (1)化石燃料 种类： 煤 、 石油 、 天然气 。 特点：蕴藏量有限，且 不能 再生。 (2)新能源 种类： 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地热能 、 海洋能 和 生物质能 等。 特点：资源丰富， 可以 再生，没有污染或污染很小。 4 能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 5 解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 改善开采、运输、加工等各个环节。 科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有 适当过量的空气 ，如鼓入空气、增大 二是保证燃料与 空气有 足够大的接触面积 ，如将固体 粉碎成粉末 ，使液体 喷成雾状 等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 深度思考 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)太阳能是清洁能源 ( ) 16 (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ( ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用 ( ) (4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的 ( ) (5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一 ( ) (6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源 ( ) (7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料 ( ) (8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 ( ) (9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 ) (10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 ( ) (11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 题组一 正确理解能源的种类 1能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( ) A 煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、 潮汐能 D地热能、海洋能、核能 答案 C 2能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中： 煤炭、 核能、 石油、 天然气、 水能、 风能、 地热能等，属于不可再生的是 _；属于新能源的是 _。 答案 题组二 能源的开发和利用 3为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是 ( ) 17 A 分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用 C 2 2O 具有的总能量低于 2 2和 1 2的能量 D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 答案 C 解析 2=2 是吸热反应，说明 2 2O 的能量低于 2 2和 1 2的能量。因由水制取 2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。 4 下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是 ( ) A直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光 热转换、光 电转换、光 化学能转换和光 生物质能转换 B太阳能热水器是一种光 热转换形式 C绿色植物进行的光合作用，是一种光 生物质能转换，它的本质是光 化学能转换 D将电能通过用电器进行照明的过程是一种光 电能转换过程 答案 D 解析 光 热转换、光 电转换、光 化学能转换和光 生物质能转换是太阳能利用的基本方式，它们都是把光能转换成其他形式的能量的过程； D 项是将电能转换成光能的过程。 探 究高考 明确考向 全国卷 、 高考题调研 1 2013新课标全国卷 ， 28(3)二甲醚 (无色气体，可作为一种新型能源。由合成气 (组成为 少量的 接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ( )CO(g) 2H2(g )=g) 90.1 kJ1 ( )g) 3H2(g)=g) g) 49.0 kJ1 水煤气变换反应： ( )CO(g) g)=g) H2(g) 41.1 kJ1 二甲醚合成反应： ( )2g)=g) g) 24.5 kJ1 由 O 直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气 )的热化学方程式为 _。 答案 2CO(g) 4H2(g)=g) g) H 204.7 kJ1 解析 筛选用热化学方程式为 ( )和 ( )， 用 ( ) 2 ( )即可得目标方程式： 18 2CO(g) 4H2(g)=g) g) H 204.7 kJ1。 2 (2012大纲全国卷， 9)反应 A B C(H 0)分两步进行： A B X (H 0)， X C(H 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ) 答案 D 解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总 能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应 的 H0，为吸热反应，故可排除 A 项和 C 项。反应 的 H0，为放热反应， B 项错误，故选 D。 各省市高考题调研 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)催化剂能改变反应的焓变 ( ) (2012江苏， 4B) (2)催化剂能降低反应的活化能 ( ) (2012江苏， 4C) (3)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 ( ) (2012浙江理综， 7A) (4)化学反应有 新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 ( ) (2011浙江理综， 7A) (5)实验测得环己烷 (l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为 3 916 kJ1、 3 747 kJ1和 3 265 kJ1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 ( ) (2011浙江理综， 12C) (6)已知： s) 3C(石墨 )=2Fe(s) 3CO(g) H 489.0 kJ1 CO(g) 12O2(g)=g) 19 H 283.0 kJ1 C(石墨 ) O2(g)=g) H 393.5 kJ1 则 4Fe(s) 3O2(g)=2s) H 1 641.0 kJ1 ( ) (2011浙江理综 ， 12D) (7)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ( ) (2010浙江理综， 7B) (8)500 、 300 ，将 0.5 2和 1.5 2置于密闭容器中充分反应生成 g)，放热 19.3 热化学方程式为 N2(g) 3H2(g) 催化剂500 、 30 g) H 1 ( ) (2010浙江理综， 12B) (9)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 ( ) (2009浙江理综， 7C) (10)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 ( ) (2009浙江理综， 7D) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 解析 (3)利用太阳能分解水制氢，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求。 (4)化学变化遵循能量和质量守恒。 (5)由盖斯定律，根据环己烷和环己烯的燃烧热，则 1 己烷失去 2 即 1 2 燃烧的反应热之和为 3 916 kJ1 3 747 kJ1 169 kJ1；根据环己烷和苯的燃烧热，则 1 己烷失去 6 即 3 2燃烧 的反应热之和为 3 916 kJ1 3 265 kJ1 651 kJ1，若苯分子中存在独立的碳碳双键，则两处的反应热之比为 1 3；而显然二者的反应热之比不为 1 3，说明苯分子中不存在独立的碳碳双键。 (6)运用盖斯定律，将第三个反应 6第一个反应 2第二个反应 6，可得目标反应，则 H 393.5 kJ1 6 489.0 kJ1 2 ( 283.0 kJ1) 6 1 641.0 kJ1。 (7)无磷洗涤剂与碳的排放不相关。 (8)合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化。 (9)太阳能热水器的使用不属于生物质能的利用。 (10)植物油不属于化石燃料。 2 (2013重庆理综， 6)已知： P4(g) 6g)=4g)， H a kJ1， P4(g) 10g)=4g) H b kJ1， 的键能为 c kJ1， kJ1。 20 下列叙述正确的是 ( ) A P P 键的键能大于 P 的键能 B可求 g) g)=s)的反应热 H C 的键能 b a kJ1 D P P 键的键能为 5a 3b 12kJ1 答案 C 解析 A 项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以 P P 键的键能应小于 P 的键能，错误； B 项，由于不知 g)=s)对应的 H，所以无法根据盖斯定律求得该反应的 H，错误； C 项， P4(g) 10g)=4g) H b kJ1 P4(g) 6g)=4g) H a kJ1 得 g) g)=g) H b kJ1 3 kJ1 5 c kJ1 b kJ1 b a kJ1，正确； D 项，根据 P4(g) 10g)=4g) H b kJ1得 6P 10 b a kJ1 4 5c kJ1 b kJ1 P 5a 12c 3kJ1，错误。 3 (2013福建理综， 11)某科学家利用二氧化铈 (太阳能作用下将 变为过程如下： 太阳能 (m x)m x) 900 列说法不正确的是 ( ) A该过程中 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中 以 O 21 4 2e = 2案 C 解析 抓住盖斯定律的含义 (反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关 )解题。 A 项根据 题干中已知的两个反应可以看出， 反应前后没有变化， 是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂； B 项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能； C 项根据盖斯定律可知 项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子 守恒则可判断其正确。 4 (2012重庆理综， 12)肼 (一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 学键所需的能量 ( N N 为 942、 O=O 为 500、 N N 为 154，则断裂 1 H 键所需的能量 ( ( ) A 194 B 391 C 516 D 658 答案 B 解析 由题图可知 ( 2 752 kJ1 ( 534 kJ1) 2 218 kJ1，断裂 1 (2 218 500 154 14 391 5 (2013高考试题组合 )完成下列小题。 (1)2013江苏， 20(1)白磷 (由 、焦炭和 关热化学方程式如下： 2(s) 10C(s)=6s) P4(s) 10CO(g) 3 kJ1 s) s)=s) kJ1 2(s) 6s) 10C(s)=6s) P4(s) 10CO(g) _kJ1。 (2)2013四川理综， 11(5)节选 焙烧产生的 知 25 、 101 ： 2g) O2(g) 2g) 197 kJ1； g)=l) 44 kJ1； 2g) O2(g) 2g)=2l) 22 545 kJ1。 则 g)与 l)反应的热化学方程式是 _。 (3)2013浙江理综， 27(1)捕碳技术 (主要指捕获 降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 们与 反应 ： 2l) l) g) (应 ： l) l) g) 应 ： ( l) g) 2_。 (4)2013天津理综， 10(2) 为减少 采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知 ： H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ1 C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： _。 (5)2013北京理综， 26(2) 汽车发动机工作时会引发 2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： _。 答案 (1) 2 2)g) l)=l) H 130 kJ1 (3)24)C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ1 (5)N2(g) O2(g)=2NO(g) H 183 kJ1 解析 (1)2(s) 10C(s)=6s) P4(s) 10CO(g) 3 kJ1 s) s)=s) kJ1 由盖斯定律，目标反应可由反应 反应 6，则 6 2 821.6 kJ1。 (2)根据盖斯定律，得出 g) l)=l) 23 H 12(2 130 kJ1， 热化学方程式应为 g) l)=l) H 130 kJ1。 (3) 式 2 式，即可得反应 。 (4)下式减上式即可求得热化学方程式。 (5)拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量 N2(g) O2(g)=2NO(g)其 H 计算方法如下： H 945 kJ1 498 kJ1 2 630 kJ1 183 kJ1。 6 (2012高考试题组合 ) (1)2012广东理综， 31(4)碘 也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料。 该电池反应为 2Li(s) I2(s)=2s) H 已知： 4Li(s) O2(g)=2s) s) O2(g)=2I2(s) 2s) 电池反应的 H _；碘电极作为该电池的 _极。 (2)2012北京理综， 26(1)已知反应 A： 4 22 中， 4 氧化，放出 115.6 热量。 . 电子式是 _。 反应 A 的热化学方程式是 _。 断开 1 O 键与断开 1 所需能量相差约为 _H O 键比 H (填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” )_。 答案 (1)12(正 (2) HOH 4g) O2(g) 400 2g) 2g) H 115.6 kJ1 32 强 解析 (1)已知： 4Li(s) O2(g)=2s) 4s) O2(g)=2I2(s) 2s) 据盖斯定律， 由 12 ( )可得： 2Li(s) I2(s)=2s) 24 H 12( 由电池反应可知， 碘电极作为该电池的正极。 (2) 共价化合物，其电子式为 HOH。 根据 4 氧化放出 115.6 热量，又结合反应条件为 400 ，故其 热化学方程式为 4g) O2(g) 400 2g) 2g) H 115.6 kJ1。 根据 的热化学反应方程式和 裂 4 与 1 =O 键需吸收的能量比生成 2 l 和 4 O 键放出的能量少 115.6 4 O 键的键能比 4 的键能大：115.6 498 2 243 127.6 断开 1 O 键与断开 1 所需能量相差约为 127.6 32 据 H O 键键能大于 H 键能可知， H 强。 练出高分 1美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到 2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到 1990 年水平的 80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%。奥巴马还计划每年拿出150 亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是 ( ) A 烷都属于温室气体 B用甘蔗生 产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C太阳能、风能和生物质能属于新能源 D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案 B 解析 乙醇作燃料产生 引起温室效应， B 项错误。 2下列有关焓变与反应热的说法，正确的是 ( ) A反应热和焓变的单位都是 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案 B 解析 反应热和焓变的单位都是 kJ1， A 错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确， C 错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如 C 不完全燃烧生成 D 错误。 3根据碘与氢气反应的热化学方程式 ( )I2(g) H2(g) 2HI(g) H kJ1 ( )I2(s) H2(g) 2HI(g) H kJ1 25 下列判断正确的是 ( ) A 1 2(s)中通入 2 g H2(g)，反应吸热 1 态碘与 1 态碘 所含的能量相差 反应 ( )的反应物总能量比反应 ( )的反应物总能量低 D反应 ( )放出的热量多，所以产物的能量低，比反应 ( )的产物更稳定 答案 C 解析 A 项， I2(s)和 H2(g)的反应是可逆反应； B 项， I2(g)=I2(s) H kJ1，所以 1 2(s)和 1 2(g)所含能量相差 C 项，固态碘稳定，能量低； D 项， ( )、 ( )中 为气体，能量一样，也一样稳定。 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气 的一种反应原理如下： g) g)=g) 3H2(g) H 49.0 kJ1 下列说法正确的是 ( ) A 1 L 气与 1 L 水蒸气反应生成 1 L L 氢气吸收热量 49.0 1 个 子与 1 个水分子反应生成 1 个 个 9.0 热量 C相同条件下 1 g)与 1 2O(g)的能量总和小于 1 O2(g)与 3 2(g)的能量总和 D 1 气与 1 态水反应生成 1 气吸收的热量小于 49.0 案 C 解析 热化学方程式中，化学计量数代表物质的量， A、 B 错误； C 项，该反应为吸热反应，生成物总能量高； D 项，由于液态水变成气态水需要吸收热量，所以吸收的热量应大于 49.0 5某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A化学催化比酶催化的效果好 B使用不同催化剂可以改变反应的热 效应 C使用不同催化剂可以改变反应的能耗 26 D反应物的总能量低于生成物的总能量 答案 C 解析 酶的催化效果好，使用不同的催化剂可以降低反应所需的能耗。反应物的总能量大于生成物的总能量。 6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 ( ) A 1 2(g)和 2(g)反 应放出的能量为 180 1 2(g)和 1 2(g)具有总能量小于 2 O(g)具有的总能量 C通常情况下， N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 一种酸性氧化物，能与 液反应生成盐和水 答案 B 解析 N2(g) O2(g)=2NO(g) H 180 kJ1， A 项，应为吸收热量 180 C 项，2反应需高温或放电； D 项， 是酸性氧化物。 7利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g) 2H2(g) g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( ) A该反应的 H 91 kJ1 B加入催化剂，该反应的 H 变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态 H 增大 答案 C 解析 根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项 C 正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应 热无影响，选项 B 错误；生成液态 释放出的热量更多， H 更小，选项 D 错误。 27 8下列两组热化学方程式中，有关 H 的比较正确的是 ( ) g) 2O2(g)=g) 2g) H4(g) 2O2(g)=g) 2l) 12 )=12 l) = l) B D 案 B 解析 由于 g)转化为 l)要放出热量，所以等物质的量的 g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的 稀醋酸、浓 不考虑浓 放出相同的热量。但在实际反应中，浓 反应放出的总热量增多 ；醋酸是弱酸，部分 子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。 9已知：常温下， 1 液的 10， 应生成 1 H 24.2 kJ1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 H 57.3 kJ1。 则 水溶液中电离的 H 为 ( ) A 69.4 kJ1 B 45.2 kJ1 C 69.4 kJ1 D 45.2 kJ1 答案 D 解析 依题意， 弱碱： H (=M ( l) 12.1 kJ1 ， H ( (=l) 57.3 kJ1 ，根据盖斯定律，由 得： M ( (H ( kJ1 45.2 kJ1。 10 2CO(g) 4H2(g)=2g) O2(g) H 71 kJ1； CO(g) 2H2(g)=l) H 90.5 kJ1。 已知 g)的燃烧热为 890 kJ1，则 l)的燃烧热 H 为 ( ) A 1 528 kJ1 B 764 kJ1 C 382 kJ1 D无法计算 答案 B 解析 将已知热化学方程式围绕着 l)燃烧的热化学方程式进行 “ 变形 ” 。 2CO(g) 4H2(g)=2g) O2(g) H 71 kJ1 ； CO(g) 2H2(g)=l) H 90.5 kJ1 ； g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ1 。根据盖斯定律， ( 2 )/2 得 l) 32O2(g)=g) 2l) 28 H 764 kJ1，即 l)的燃烧热 H 为 764 kJ1。 11金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， _(填 “ 金刚石 ” 或 “ 石墨 ” )放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： _。 (2)在通常状况下， _(填 “ 金刚石 ” 或 “ 石墨 ” )更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _。 (3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 _。 答案 (1)金刚石 C(石墨， s) O2(g)=g) H 393.5 kJ1 (2)石墨 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 1.9 kJ1 (3)252.0 析 (1
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号