【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题三学案（含解析）（打包11套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题三学案（含解析）（打包11套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,三学案,解析,打包,11,十一,苏教版
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1 第 1 讲 钠、镁及其化合物 考纲要求 及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 A 族元素 (单质、化合物 )的相似性和递变性。 a、 K 等重要金属元素的焰色反应。 考点一 钠的性质及应用 1 钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度 ： (煤油 )； 熔点：低于 100 ； 硬度：质地柔软，可 以用小刀切割。 2 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性 H 等1(1)与非金属单质 (如 反应 常温 ： 4=2 2= 2=点燃 22)与水反应 离子方程式 ： 22=2 2 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： 22H =2 。 3 钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2融 )=通电 2。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石 蜡油或煤油中 。 2 4 钠的用途 (1)制取 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4=熔融 4 深度思考 1 钠能否保存在 答案 否，因为 能起到隔绝空 气的作用。 2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 生成 表面变暗 成 出现白色固体 表面形成溶液 生成 0色块状物质 风化生成 白色粉末状物质答案 液 金属钠着火，不能用 冰灭火的原因是 _， 通常用 _掩埋。 答案 金属钠能与 干燥沙土 4 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 _(填序号 )。 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火 花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 答案 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 1金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙 所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母，下同 ) a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 3 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时， 液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中 数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 _。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多 b 收集气体体积较大 c 收集气体体积较大 答案 (1)2)b 解析 (1)钠投入饱和 液中，发生的反 应为 22=2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出 体，则 液浓度不变，但溶液体积减小，故 数目减少。 (2) 应产生 22=23，故用铝箔包住 产生的 2有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 验时，往 100 试管中先加 40 油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 夹紧弹簧夹 (如图 )。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 否放回原试剂瓶？ (2)有关钠反应的现象是 _。 (3)大试管的溶液中出现的现象： _。 (4)装置中液面的变化：大试管内 _；长颈漏斗内 _。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： _。 答案 (1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。 (2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 终完全溶解 (3)下层溶液出现白色絮状沉淀 (4)下降 上升 (5)22=H)2 2 3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又 有白色沉淀产生的是 _。 液 液 液 饱和澄清石灰水 溶液 饱和 液 答案 解析 22=2， 中 2=H)2 ； 中反应消耗 4 水，溶液温度升高， H)2的溶解度降低，析出 H)2产生沉淀； 中 = 生成的 H)2 是蓝色沉淀，不符合题意； 水减少， c()增大，使 s) ( (衡向左移动。 4将一小块金属钠分别投入盛 a 水、 b 乙醇、 c 稀 应速率由快到慢的顺序为 _。解释反应速率不同的原因： _。 答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应， H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为 cab，因而反应速率为 cab 总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H 的反 应。 思维建模 1. 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 2 金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生： 浮：钠浮在液面上； 熔：钠熔化成光亮的小球； 游：在液面上不停地游动直至反应完； 响：反应中不停地发出 “ 嘶嘶嘶 ” 的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H 浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀 (如生成难溶碱 )、气体 (。 考点二 氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 化学式 元素化合价 2 1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子 个数比 1 2 1 2 是否为碱性 氧化物 是 不是 与水反应的 化学方程式 =22= 4 5 与 化学方程式 =2= 2盐酸反应的 化学方程式 2=24=4 2 深度思考 判断正误，正确的划 “ ” ，错误的划 “” (1)均只存在离子键 ( ) (2)体中阳离子与阴离子的个数比均为 2 1 ( ) (3)潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是 2=2 ( ) (2012北京理综， 7C) (4)22=4 不是氧化剂也不是还原剂 ( ) (5)2O 反应制备 =2 2 ( ) (6) ( ) (7) ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 题组一 过氧化钠的性质及应用 1某溶液中含有 、 、 、 4 种阴离子。向其中加入足量的 液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 ) ( ) A B C D 答案 A 解析 = 浓度减小， 浓度增大； 具有还原性，被 度减小； 几乎不变。 2 比较下列四组反应，回答下列问题。 一组： 组： 液 ) 液 ) 6 三组： 热 热 四组： 液滴入紫色石蕊试液中 问题： (1)写出 、 两反应的化学方程式。 (2)判断 、 反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断 、 反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断 、 反应中可能发生的现象？ 答案 (1) 22=2 =2) 、 反应均会有红褐色沉淀生成 并有气体放出。 中气体明显少于 中气体 ， 应生成 H)3， H)3是不溶性的红褐色沉淀 ； 中 具有强还原性 ，易被 e(， 2产生。 (3) 溶液红色褪去，加热后又恢复红色； 溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是 漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质， 漂白性是因其具有强氧化性。 (4) 溶液变蓝， 溶液先变蓝后褪色。原因是 2O 反应生成 碱性，同时 练后反思 (1)a OO2 ， 是个原子团。 (2)2O、 (3)在研究 注意 液的强碱性。 题组二 有关 3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 ，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 答案 B 解析 (1)甲、丁相比： 甲： 消耗 剂减少 丁： 反应 溶剂不变 故 质量分数：甲 丁。 (2)乙、丙相比： 7 乙： 2 2 等消耗 等溶剂相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲： 乙： 丙： 它们物质的量相等时， )所得 乙、丙 (得 质的量的 12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲 的质量分数比乙、丙小。 4物质的量相同的 过 得体积变为原混合气体体积的 89(同温同压下 )，此时 ( ) A 1 1 0 B 6 9 0 C 3 4 1 D 3 3 2 答案 C 解析 设反应前 ，则反应前总体积为 9，反应后总体积为 8。 22=2 V 2 1 1 2 1 (9 8) 1 即反应消耗 体积，生成 体积， 故反应后： V( 3， V( 3 1 4， V( 3 2 1， 三者的体积比即为物质的量之比，为 3 4 1。 5取 a g 某物质在 生成物与足量 应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A B C D 案 D 解析 2=点燃 2 22=2 得 ： =拟的反应 ) 即 ： 被 2=点燃 2 22=4 得 ： =2拟的反应 ) C 项可变形为 (； D 项变为 C(1(1， 因而反应后质量增加大于 a g。 练后反思 8 1 应的四个角度探究 (1)从氧化还原角度 2O、 2生成，在反应中 2O、 不是还原剂。 2 移 2 电子。 (2)从物质的量的角度 2 2，消耗 2 2 若 水蒸气的混合气体 (或单一气体 )通过足量的 体体积减少的量等于原混合气体体积的 12，且等于生成氧气的体积。 (3)从先后顺序的角度 余的 (4)从质量的角度 每摩尔 别完全反应时相当于吸收了 28 g 2 g 2 增重量等于可 燃物质量的规律 凡分子组成符合 (CO)m(H2)W g 该物质在 其产物 (通过足量的 体增重必为 W g。或是由 C、 H、 O 三种元素组成的物质，只要 C、 O 原子个数比为 1 1，即可满足该条件。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物： O 的混合气体； (2)有机物： 醇 )、 醛 )、 酸 )、 酸甲酯 )、萄糖 )等。 题组三 6 下图是 量实验的装置示意图。 注射器 1 中抽取了 100 U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g 验开始时，打开 闭 动注射器 1 活塞，缓缓将 形管中，注射器 2 活塞缓缓向外移动。回答下列问题： (本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力 ) (1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一 9 个重要作用是 _。 (2)U 形管中可观察到的反应现象是 _。 (3)注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中收集到的气体大于 50 原因除可能仍还含有一个重要原因是 _ (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 _。 (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 _。 (6)本实验结束后固体产物板结，难以从 U 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择 _(填字母 )。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 _。 答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白 (3)该反应为放热反应，反应后气体温度升 高，体积变大 (4)将注射器 2 中气体再推入 U 形管中，反复数次 (5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 U 形管中，木条复燃 (6) 关闭 开 过分液漏斗 (或胶头滴管 )将稀盐酸滴入 察试管内 H)2溶液是否变浑浊 解析 (1)玻璃珠还可起到增大 之反应完全的作用。 (2)U 形管中 2，故 U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。 (3)由 22=200 0 2，收集到的气体大于50 部分 可能是反应放热，气体受热膨胀。 (4)为了让 把注射器 2 中的气体再推入 U 形管中，反复数次。 (5)可利用 使带火星的木条复燃的性质证明。 (6)要证明有 ，可利用 H 与 反应产生 验 选 A、 D、 E 或 C、 D、 E。操作时，需要关闭 开 过分液漏斗 (或胶头滴管 )将盐酸滴入 U 形管中，观察试 管内现象即可。 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1 性质 10 2 转化 适量 H 固体 加热 ； 适量 度思考 1 将 因是什么？ 答案 开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是 溶解度小于 溶解度，而且反应消耗溶剂水。 2 体粉末中混有少量 什么方法除杂？ 液中混有少量什么方法除杂？ 什么方法除杂？ 答案 用加热法可以将 混合液中滴加适量的 液，可以将其中的 混合液中通入过量的 以将 题组一 1下列几种试剂能把等物质的量浓度的 _。 (1)(2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)纸 答案 (1)(3)(4) 2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。 (1)只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是 _(填装置序号 )。 11 (2)图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _；与实验 相比，实验 的优点是 _(填选项序号 )。 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行 (3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式 )。 答案 (1) (2)2= ， H)2= (3)析 (1)图 不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图 可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根 据气球膨胀程度来判断。 (2)图 、 所涉及的化学方程式为 2= ，实验 的优点是可同时做对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 练后反思 1 判断类别，用准方法，突破 2 不用任何试剂鉴别 (1)把 液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应： =2 开始就有 (2)把盐酸逐滴加入 液中，开始时 对过量，则先发生反应： =续滴加盐酸则发生反应： = 开始阶段无明显现象，后有气体产生。 12 题组二 有关 3 (1) 纯净的 a g a g 纯净的 a g，按要求回答下列问题： A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 _。 B分别和盐酸完全反应时，放出 _。 C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。 D分别配成等体积的溶液， c()的浓度从大到小的顺序为 _。 (2)将 a g 质量变为 b g，则 _。 (3)若将问题 (1)中的等质量改为等物质的量，回答上述 A、 B、 C、 D 四问。 答案 (1)A. B C D (2)84b 53 100% (3)A. B C D 4将 0.4 g g 溶液中滴加 0.1 1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 ( ) 答案 C 解析 滴加盐酸先发生反应 H =发生反应 H = ，最后发生反应： H = n() n( ) 加入 开始有气体生成，故 C 正确。 思维建模 用数形结合思想理解 (1)向 一步： 转化为 ，无气体产生；第二步： 与 H 反应产生 耗 体积与产生 所示。 (2)向 液中逐滴加入盐酸，消耗 体积与产生 体积的关系如图 2 13 所示。 (3)向 耗 体积与产生 所示 (设 物质的量之比 x y 1 1，其他比例时的图 像略 )。 (4)向 耗 体积与产生 所示 (设 m n 1 1，其他比例时的图像略 )。 题组三 在 “ 化工生产 ” 中考查 (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 往饱和食盐水中依次通入足量的 碱法 )，而不先通 _。 从生产流程图可知，可循环利用的物质是 _。 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式 _。 (2 )如何用 0 1 液制取 50 1 写出简要的实验步骤： _。 写出有关反应的化学方程式： _。 答案 (1) 由于 液中的溶解度很小，先通入 够吸收大量 生较高浓度的 ，才能析出 食盐水， = 2= 2) 将 50 1 液等分成两份，在一份 液中通入过量的 将两溶液混合，即 得 50 1 14 = =错警示 直接在 液中通入 若 得到的是 若 得到的是 6 某科研小组以难溶性钾长石 (原料 ， 提取 工艺流程如下 ： (1)“ 煅 烧 ” 过程中有如下反应发生： 钾长石中的硅元素在 出 _。 钾长石中的钾元素和铝元素在 出_。 (2)“ 转化 ” 时加入 主要 作用是 _(用离子方程式表示 )。 (3)上述工艺中可以循环利用的主要物质是 _、 _和水。 答案 (1) = = 2 (2) = (3)析 (1)利用原子守恒，结合题中信息可知反应的另一产物为 此可写出有关反应方程式。 (2)因向 “ 浸出液 (含有偏铝酸根离子 )” 通入过量 此过滤出 H)3沉淀后的滤液中含有大量的 ，故加入 主要作用是使 转化为 。(3)结合流程知，在煅烧时产生的 循环利用。 考点四 碱金属元素 焰色反应 1 碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性 (由 原子结构 最外层均为 1 个电子 电子层数逐渐增多 15 核电荷数逐渐 增大 原子半径逐渐 增大 元素性质 都具有较强的金属性， 最高正价均为 1 价 金属性逐渐 增强 单质 性质 物理 性质 (除 )都呈银白色，密度较小，熔、沸点 较低 密度逐渐增大 (钾反常 )，熔、沸点逐渐 降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐 增强 ； 与 产物越来越复杂 (2)特殊 性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。 2 焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 物理 变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝 酒精灯灼烧无色 蘸取 待测物 酒精灯灼烧观察火焰颜色 用盐酸洗涤铂丝 酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色 钠元素 黄 色；钾元素 紫 色 (透过 蓝色钴玻璃 观察 )；铜元素 绿 色。 深度思考 1 根据碱金属的性质规律思 考下列问题 (1)钠与氧气反应有 他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ 答案 不是，如 氧气反应只生成 K 与 (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是 _。 答案 由于 K 是可逆反应，而 K 的熔、沸点比 ，产生钾蒸气，使平衡向右移动 2 焰色反应是物理变化还是化 学变化？ 答案 物理变化 16 题组一 碱金属元素性质规律的应用 1有关碱金属的叙述正确的是 ( ) A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D无水硫酸铯的化学式为 不易溶于水 答案 C 解析 钾的密度小于钠的密度， 这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。 为碱金属元素，性质相似，由 得出 得出 2金属活动性顺序表中 K 在 前面， K 与 性质上具有很大的相似性。下面是根据 性质对 K 的性质的预测，其中不正确的是 ( ) A K 在空气中可以被空气中的氧气氧化 B K 可以与乙醇发生反应生成氢气 C K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D K 也可放在煤油中保存 答案 C 解析 金属活动性顺序表中 K 在 前面， K 比 泼，故 K 在空气中可以被氧气氧化， A 项正确； 乙醇能够反应放出氢气， K 也能与乙醇反应放出氢气， B 项正确；K 与 水的反应比 水的反应剧烈， C 项错误； K 均可放在煤油中保存， D 项 正确。 题组二 焰色反应 3下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是 ( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有 不正确 B仅有 不正确 C仅有 不正确 D全对 答案 D 解析 由于焰色反应是 通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用 17 火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 反思归纳 碱金属常从以下几个方面设问题 (1)碱金属单质与水 (或酸 )反应的现象； (2)碱金属单质的保存 (注意碱金属的密度 )； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较； (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 考点 五 镁及其化合物 1 镁的提取 (1)镁的存在：自然界中的镁主要以 化合态 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为 1015_t。 (2)镁的提取过程 2 镁的性质 深度思考 1 写出上述 的化学方程式。 答案 H)2=H)2 H)2 2=218 =6 =通电 2 怎样从 答案 采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 体 ， 然后使 流中加热失去结晶水得到 3 冶炼金属镁时为什么电解熔融的 答案 因为 熔点高达 2 800 ，远远高于 之熔化需要消耗更多的能量。 4 镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？ 答案 2=点燃 2=点燃 =点燃 2C 1 (2011广东理综， 10)某同学通过系列实验探讨 其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 活泼性 B 将 液缓慢倒入 察 H)2沉淀的生成 C将 H)2浊液直接倒入已装好滤纸 的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 H)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 答案 B 解析 A 项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误； B 项正确； C 项中过滤时应用玻璃棒引流； D 项中表面皿不能 用于加热蒸干溶液，而且 操作错误。 2海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是 _，贝壳经历的有关变化是 _。 (2)写出由 _。 19 (3)H)2沉淀中混有 H)2应怎样除去？ (写出实验步骤 )_。 (4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 _。 (5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。 溶解时： _； 过滤时 ： _； 蒸发时： _。 答案 (1)作为原料，用来制碱 =高温 ， =H)2 (2)=通入熔融 (3)加入 滤，即可除去 H)2 (4)海边 (5)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅 搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅 解析 在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造熟石灰，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。 探究高考 明确考向 1 (高考题组合 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A钠与水反应： 2= 2 (2012四川理综， 9A) B. 碳酸钠溶液显碱性： (2013北京理综， 8B) C 2： =2 2 (2013江苏， 8C) D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： = 012海南， 12A) 答案 B 解析 A 项电子不守恒，错 ； C 项氧原子不守恒，错； D 项忽视了 与 生成 2下列说法正确的是 ( ) A 1 a 被完全氧化生成 去 2(2013广东理综， 9D) B (2012广东理综， 10A) C小苏打的主要成分是碳酸钠 (2012海南， 2B) D (2012重庆理综 ， 7B) 答案 B 解析 A 项 1,1 a 只能失去 1 e ，错； C 项小苏打的主要成分是 ； D 项 热易分解。 20 3 (2013安徽理综， 12)我省盛产矿盐 (主要成分是 含有 等其他可溶性杂质的离子 )。下列有关说法正确的是
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