【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题三学案（含解析）（打包11套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题三学案（含解析）（打包11套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,专题,三学案,解析,打包,11,十一,苏教版
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1 第 3 讲 铁、铜的获取及应用 考纲要求 及其重要化合物的主要性质及其应用。 、 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 、 。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1 铁的存在 2 铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成 2、 3 两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 g) 34g)=高温 4 铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性 ) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的 化合价 2 3 2， 3 2 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H 反应的离子方程式 2H = 6H = 2 38H = 2 42)铁的氢氧化物 化学式 H)2 H)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 H)2 2H = 2e( 3H = 3热 分解 2H)3= 3法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 2=H)2 可溶性铁盐与碱溶液反应 3=H)3 二者的关系 在空气中， H)2能够非常迅速地被氧气氧化成 H)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成红褐色，反应方程式为 4H)2 2=4H)3 4. 亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有 的溶液呈浅绿色， 既有 _性，又有 _性， 与 应的离子方程式分别为 _， _。 (2)铁盐： 氧化性：含有 的溶液呈 _色， 具有氧化性， 与 应的离子方程式分别为 _， _。 特性：含有 的盐溶液遇到 _时变成血红色。 易水解： _。 答案 (1)氧化 还原 = =2 2 (2) 棕黄色 2 =3 2 =2 3= H)3(胶体 ) 3H 深度思考 1 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈 ？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液 (如食盐水 )时会发生电化学腐蚀。 2 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓 学上称为钝化，属于化学变化。 3 3 e(是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。 23=点燃 2=3H)2 2=4H)3 4 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为 2 价和 3 价，请归纳总结： (1)质通常与哪些氧化剂反应生成 2 价？写出有关反应的化学方程式或离子方 程式。 答案 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质 (如 S、 非氧化性酸 (如盐酸、稀硫酸 )，不活泼金属的盐溶液 (如 液 )反应，都可实现这种转化。如： S=H = ， = (2)质通常与哪些氧化剂反应生成 3 价？写出有关反应的化学方程式。 答案 ：铁与强氧化剂 (如 硫酸 )在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 23=点燃 24 )= 26 )= 3 6 题组一 铁及其化合物的性质 1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( ) A H)3 B H)2 H)2 H)3 D H)2 案 B 解析 铁与稀硫酸反应生成 与过量氨水反应生成白色沉淀 H)2，在空气中加热 H)2，铁元素被氧化为 3 价，最后所得红棕色残渣为 2 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 时，生成 于 570 时，生成 师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 (1)实验中使用肥皂液的作用是 _。 (2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 4 确定是否存在 并记录的实验数据是 _。 答案 (1)检验反应中生成的 2)固体样品质量和红棕色固体的质量 解析 本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在 须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中 nFenO 1 时，才一定含有 此该同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体 (质量，以确定铁与氧的物质的量之比。 题组二 铁及其化合物的定量计算 3在一定量的稀 到的 的物质的量 (纵坐标 )与所加铁粉的物质的量 (横坐标 )的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 、 (1)铁元素以 _形式存在。 (2)铁元素以 _形式存在。 (3)铁元素以 _形式存在。 答案 (1) (2) (3) 解析 向稀 入铁粉，开始时稀 ，随加入铁粉量的增加，生反应 2 =3，最后全部转化为 。 4由 得其中铁元素与氧元素的质量比为 21 8，则这种混合物中 ( ) A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 3 1 D 1 1 3 答案 D 解析 可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为 (21/56)(8/16) 3 4，则混合物的平均组成为 三种组合中 注意 n( n(O) 3 4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是 1 1。 5向一定量的 50 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 准状况 )，往所得溶液中加入 液，无血红色出现。若用足量的 加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量 为 ( ) A B C 0.3 D 5 答案 B 解析 n( 0.6 n( 0.1 应后铁元素的存在形式为 ，根据元素守恒，可知反应后溶液中的 n( ) 0.5 n() n( 归纳总结 1 分析铁与稀 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应 方程式： 4 )= 2 量时： 2=3，两者相加得总方程式： 38 ) =3 2 4 2在铁及其化合物的计算中能用 “ 守恒法 ” 的很多，常用到的有质量守恒、电子守恒等。如第 5 题中用到 N 原子守恒、 子守恒以及溶液中 、 的电荷守恒。 题组三 有关铁及其化合物的实验探究 6下列各图示中能较长时间看到 H)2白色沉淀的是 _(填序号 )。 答案 解析 因为 H)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 H)3，即 4H)2 =4H)3，因此要较长时间看到 H)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 、 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 H)2 处在氢气的保护中； 的原理为铁作阳极产生 ，与电解水产生的 结合生 成 H)2， 6 且液面用汽油保护，能防止空气进入； 中液面加苯阻止了空气进入； 由于带入空气中的氧气，能迅速将 H)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 反思归纳 成功制备 H)2的关键 由于 H)2具有很强的还原性，易被氧化为 H)3，在实验室中制备 H)2，并使H)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理： 2=H)2 成功关键： 溶液中不含 和 制备过程中，保证生成的 H)2在 密闭的隔绝空气的体系中。 考点二 “ 铁三角 ” 的转化关系及应用 “ 铁三角 ” 的转化关系 深度思考 1 用离子方程式实现下列转化： H 2 =2 2； 3 4H =3 2； 2 =3； 2= 2。 2 如何除去括号中的杂质 (1)()： 加过量铁粉，过滤 ； (2) 加氯水或 (3) 加过量铁粉，过滤 ； (4)l)： 加过量强碱溶液，过滤 ； (5) 加 过量强碱溶液过滤 。 3 (1)生反应的离子方程式 (用两个表示 )为 _， _。 7 (2)H)3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式 (用一个表示 )为 _。 答案 (1)6H =2 3 2I =2 (2)2H)3 6H 2I =2 6组一 与 的转化及应用 1下列试剂中，不能使 转化为 的是 ( ) 氯气 液 稀硝酸 盐酸 A B C D 答案 D 解析 要实现 转化为 ，必须加强氧化性物质， 没有强氧化性， 在酸性条件下才表现强氧化性。 2 在 入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 ( ) A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含 B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，可能含 和 C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 和 ，一定不含 D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含 和 答案 D 解析 氧化性 ，加入铁粉后有固体剩余， 一定不存在；若剩余固体全部都是 液中还可能有 ，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是 溶液中不可能有 。不论哪种情况， 和 会转化为 。 3在 液处理和资源回收的过程简述如下： 分反应后分离出固体和滤液； 节溶液 时鼓入足量的空气。 (1)_。 (2)过程 加入铁屑的主要作用是 _，分离得到的固体主要成分是_， 从固体中分离出铜需采用的方法是 _。 (3)过程 中发生反应的化学方程式为 _。 答案 (1)2 =2 (2)反应掉 e、 入足量稀盐酸后过滤 (3)44H)2 2=4H)3 48 解析 =2 ， 得到的废液中含有 题组二 、 的检验 4为了验证 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( ) A B C D 答案 C 解析 不反应，实验方案及现象均错； 检验的是 ，与 的性质无关。 5要证明某溶液中不含 而可能含有 进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 加入少量 液 A B C D 答案 C 解析 在该溶液中先加入少量 液，溶液不变血红色，无 存在，再加入氯水，将 氧化成 ，溶液变为血红色。 液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用 反思归纳 检验 、 的常用方法 1 根据溶液 颜色 含有 的溶液显浅绿色 含有 的溶液显黄色 2 用 液和氯水 (1)流程： (2)有关反应： 3(血红色 ) 9 2 =2 2 3 用 液 (1)流程： (2)有关反应： 3=H)3 (红褐色沉淀 ) 2=H)2 (白色沉淀 ) 4H)2 2=4H)3 题组三 涉及 、 的离子共存问题 6 下列各离子组能大量共存 的是 ( ) A 、 、 H 、 B 、 、 、 I C 、 、 、 D 、 、 、 答案 A 解析 B 项中 与 I 易发生氧化还原反应； C 项中 与 发生双水解反应不能大 量共存； D 项中， 与 发生双水解反应不能大量共存。 7下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A 1.0 1的 H 、 、 、 B 1.0 1的 、 、 K 、 C使酚酞变红的溶液中： 、 、 、 D酸性溶液中： 、 、 、 答案 D 解析 A 项中 ； B 项中 能氧化 ； C 项中 碱性条件下易水解，只能存在于酸性溶液中。 反思归纳 、 的离子共存问题 (1)、 均水解，与 、 、 等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。 (2)与 、 I 、 、 ， 与 (H )、 、 (H )在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)与 发生络合反应不能大量共存。 考点三 铜及其化合物 10 1 单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式： 2=H)2色 固体 )。 化学方程式： 2S= 与氧化性酸 a与浓硫酸共热的化学方程式： 2 )= 2 b与稀硝酸反应的离子方程式： 38H 2 =3 2 4 与盐溶液反应 (写离子方程式 ) a与硝酸银溶液： 2=2； b与 2=2 。 2 氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应 (H ) 2H = 2H = = = 2化关系 4=高温 2 3. 氢氧化铜 (1)物理性质 ： 蓝色 不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4 11 蓝色晶体 ， 俗称蓝矾、胆矾。无水 遇水变蓝色 (生成 可作为水的检验依据。 题组一 铜及其化合物的性质 1某研究小组通过实验探究 其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是 ( ) A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将 铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 C将 到无水 D将表面有铜绿 H)2铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 答案 D 解析 A 项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该 项错误； B 项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误； C 项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误； D 项铜和盐酸不反应，只有铜绿 H)2盐酸反应，故该项正确。 2铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的 金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成 (1) (3)题： (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 即曾青 (铁反应生成铜 。试写出该反应的化学方程式： _。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式： _， 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方 程式：_。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币： _。 (铜的熔点是 1 ，铁的熔点是 1 ) 答案 (1)=2)2=H)2H)24=2 33)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 解析 (2)2=H)2除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下： H)24=2 3 12 (3)根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼 铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。 题组二 废铜的利用 3某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 _(填字母序号 )。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 途径 相比 ，途径 有明显的两个优点是 _。 答案 (1)2)耗酸少；无污染性气体 解析 (1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。 (2)根据途径 的反应方程式 2 )= 2途径 的反应方程式 22= 22以看出途径 的优点是 产生等量的 途径 消耗硫酸少； 途径 不产生污染大气的气体 反思归纳 废铜综合利用的常见流程框图模式 考点四 从自然界获取铁和铜 13 1 铁、铜在自然界中的存在 铁和铜在自然界中主要以 化合态 的形式存在。常见的铁矿有 磁铁矿 (主要成分为 赤铁矿 (主要成分为 ；常见 的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为 孔雀石 主要成分为 u(等。此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。 2 铁的冶炼 (1)原料： 铁矿石 、 焦炭 、 空气 、 石灰石 等。 (2)设备： 炼铁高炉 。 (3)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 (4)工艺流程：从高炉下方鼓入空气与 焦炭 反应产生 炭 反应，生成 高温下将氧化铁还原为铁。有关化学反应方程式： C=点燃 C = 23=高温 23 特别提醒 铁矿石中含有 灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关化学反应方程式： =高温 ； =高温 (炉渣 )。炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面， 从而分离出去。 3 铜的制备与精炼 工业上主要采用 高温冶炼黄铜矿 (主要成分是 方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为 还含有 杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过 电解精炼 ，电解精炼得到的铜，含铜量高达 深度思考 下图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开 发、利用的大致年限。 根据上图回答下列问题。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 答案 铝的金属活动性比铁、铜强，在自然界中以稳定的化合态存在，难冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 (2)写出以 原料制备 14 化学方程式，并说明它们的制备方法。 答案 2融 )=通电 2 电解法 2融 )=通电 43 电解法 融 )=通电 电解法 2C= 2= 还原法 =法炼铜 2= 4 热分解法 题组一 铁的冶炼及应用 1铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题： (1)赤铁矿的主要成分是 工业炼铁的主要原料之一。写 出由 得单质铁的化学方程式 _。某赤铁矿除了含 含有少量的 试样溶于 液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的 该过程中发生反应的离子方程式是 _。 (2)以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有 设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加 液，若出现血红色，证明含有 则，不含有 认为该方案合理吗？为什么？ 答案 (1)3=高温 23理即可 ) 2= 2=2 2)不合理。因为 能跟铝热反应生成的 应生成 ， 2与 反应时不会出现血红色 (其他答案合理即可 ) 解析 (1)工业冶炼铁是用 还原剂， 液发生反应。 (2)由于2 =3的干扰，该种方案不合理。 题组二 铜的冶炼及应用 2铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石 名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 u( 15 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 _。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2=高温 6，反应的氧化剂是 _。 (3)气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 _；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 _。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： _。 答案 (1)2) 3)形成酸雨 硫酸、硫酸铵 (4)电解池中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，去电子，使 质 变为 进入溶液中， 2e =；阴极上发生还原反应， 得到电子在阴极上析出 质， 2e =而达到精制 目的 解析 (2) 1 价被还原为 0 价，作氧化剂； S 由 2 价被氧化为 4 价，作还原剂。 (3)处理 用氨水吸收，最后可得到 ( 反思归纳 铜的冶炼 1 粗炼 (1)火法炼铜 (以 例 )： 2=高温 2 2=高温 22 2=高温 6 (2)湿法炼铜： = 电解精炼 电解时，以 铜为阳极，纯铜为阴极。 探究高考 明确考向 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)向 2 4 3=2 26 ( ) (2013海南， 10C) (2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 ( ) (2013广东理综， 23D) (3)向某溶液中滴加 液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 ( ) (2013江苏， 13D) 16 (4)有氧化性，所以 ( ) (2012广东理综， 12D) (5)在 “ 硫酸亚铁铵的制备 ” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体 析出时停止加热 ( ) (2012浙江理综， 8C) (6)过量的 中加入稀 分反应后，滴入 液，溶液呈血红色，说明稀 e 氧化为 ( ) (2011安徽理综， 10A) (7)足量 ( ) (2012天津理综， 2D) (8)别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ( ) (2011重庆理综， 7A) (9) S 混合加热生成 ( ) (2012重庆理综， 7A) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 2 2012新课标全国卷， 26(1)(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 用离子交换和滴定的方法。实验中称取 解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 的阴离子交换柱，使 和 发生交换。交换完成后，流出溶液的 用 1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 算该样品中氯的物质的量，并求出 x 的值：_(列出计算过程 )。 (2)现有 一含有 用上述方法测得 n( n( 1 该样品中 物质的量分数为 _。在实验室中， 用铁粉和_反应制备， _反应制备。 答案 (1)n( L 1 54 g 35.5 g1 g n( g/56 g1 n( n( 1 3， x 3 (2)酸 氯气 解析 解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的 的物质的量等于 的物质的量，从而求出 (1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用 ,根据离子等量交换 ,溶液中 的物质的量等于 l 的物质的量。通 过中和滴定知 n() n(H ) 1 17 10 3 L n() e 元素的质量为 g 35.5 g1 g e 元素与 素的物质的量之比为 g1 1 3，故 x 3。 (2)根据题意可设该混合物的组成为 用十字交叉法可得样品中 意制备 备 3 2013天津理综， 9 节选 化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 用副产品 2S。 水 热易升华。他们设计了制备无水 置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的 尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方 加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 用干燥的 N 2赶尽 收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 A 中反应的化学方程式为 _。 (2)第 步加热后，生成的烟状 量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 步操作是 _。 (3)操作步骤中，为防止 填步骤序号 )_。 (4)装置 B 中冷水浴的作用为 _； 装置 C 的名称为 _；装置 D 中 失去吸收 出检验 _。 中的副产品 2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)2S 反应的离子方程式为 _。 (7)电解池中 H 在阴极放电产生 极的电极反应式为 _。 (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： 原子利用率为 100%； _。 答案 (1)23= 218 (2)在沉积的 (3) (4)冷却，使 于收集产品 干燥管 e(溶液 (6)2 =2 S 2H (7) e = (8)4 (2013广东理综， 32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下 (1)电解精炼银时，阴极反应式为 _； 滤渣 A 与稀 生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为 _。 (2)固体混合物 B 的组成为 _；在生成固体 B 的过程中，需控制 加入量，若 量，则因过量引起的反应的离子方程式为 _。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： _=高温 _ 。 (4)若银 铜合金中铜的质量分数为 理论上 5.0 料中的铜可完全转化为_ 少需要 1.0 1的 溶液 _ L。 (5)基本操作是 _、过滤、洗涤和干燥。 答案 (1) e =22)H)3、 H)2 H)3 = 23)4 2 4 4)50 25 (5)蒸发结 晶 解析 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。 (1)电解精炼银时，阴极反应式为 e =体变色发生的反应为 22=2(2)固体 B 含有 H)2、 H)3。若 量，则 H)3会转化为(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。 (4)生成 000 g 3.5 g1 50 素守恒可知， 至少需要 的物质的量为 25 需溶液体积为 25 L。 (5)矾 )，由 液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。 19 练出高分 1铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 2 C除去 后过滤 D 与 生血红色沉淀 答案 C 解析 赤铁矿
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