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山东省 华侨 中学 学年 高中化学 寒假 作业 功课 打包 15 鲁科 选修

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山东省华侨中学2014-2015学年高中化学 寒假作业（打包15套）鲁科版选修4,山东省,华侨,中学,学年,高中化学,寒假,作业,功课,打包,15,鲁科,选修

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- 1 - 寒假作业 （一） 化学反应的热效应 1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) 2、某短跑运动员体重 70跑时以 1 7秒冲出 1m 远，消耗的能量为 6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为 s)+6O2(g) = 6g)+6) H = 所消耗葡萄糖的质量为 ( ) A B C D 、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应 4、阿伏加德罗常数的数值记为 关于反应： g)+25O2(g) = 2g)+l) H= 下列说法中，正确的是 ( ) A有 10收 1300B有 8出 1300C有 收 1300D有 2出 13005、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ） A该反应一定是放热反应 B该反应一定是吸热反应 C该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 D该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 6、航天飞机用铝粉与高氯酸铵 (混合物为固体燃料，方程式表示为： 下列对该反应的叙述中错误的是 ( ) A瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B从能量变化的角度，主要是化学 能转变为热能和动能 C反应的焓变大于零 D在方程式后增加 7、下列说法正确的是 ( ) - 2 - A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 8、下列关于 H(焓变 )的说法正确的是 ( ) A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B H0时，反应吸收热量； H0时，反应放出热量 C热化学方程式中 D H 的值可以通过实验测得 9、已知 g)+2O2(g)= g)+2l); H 1 , )g(O)g(2 2g）； 1， )g(O)g(2 2l）； 1。 常温下，取体积比 4 1的甲烷和氢气的混合气体 准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ） B. C. D. 0、发射卫星时可用肼 (燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： 试计算 1和二氧化氮完全反应时放出的热量为 出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。 11、 氧气中燃烧，生成固态 出 热化学方程式为 又已知 1） =g） H=44准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。 - 3 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业 （一） 化学反应的热效应 1 C D B C 6D A 10、 2g)+2g) = 3g)+4g) H= kJ1 11、 g)+3O2(g) =s)+3) H= kJ1 1016.5 kJ - 1 - 寒假作业（七） 化学反应条件的优化工业合成氨 1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为 25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ） A 1/5 2、在一定温度下，在定压容器 别盛入体积比为 1:3的 2，开始时体积相同，达到平衡时 , ） a 大 3、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ） 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨 A. B. C. D. 4、合成氨所需的 中一步反应为 2O（ g） 2 H 0，欲使 转化率提高，同时提高 以采取的措施是（ ） A增大水蒸气的浓度 B升高温度 C增大 D增大压强 5、在一定压强下， 22 达到平衡时， 转化率为 50%，此时平衡混合气的密度与 ） A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 2： 1 6、工业合成氨反应是 700K 左右进行的，这主要原因是（ ） A、 700 B、 700C、 700 D、 700逆反应 到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是 ( ) 、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等 、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数 逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 8、在一定条件下将含 1生反应 22+3段时间后达到平衡，此时 x%。 若在该容器中再加入 1热到相同温度，使反应达到平衡，设此时 y%,则 x和 ） y B. x y C. x=y D. x y 9、恒温恒压下 ， 在容积可变的容器中反应 2g)=g)达到平衡后 ， 再向容器内通入一定量 又达到平衡时 ） A 不变 10、在一定温度下 ， 一定体积的密闭容器中有如下平衡 ， H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 已知 2 - 时 ， 达到平衡时 浓度为 ， 若 2的起始浓度均变为 ， 则平衡时 ） 是 （ ） 1、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 ，与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A B C D 12、 2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德 埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是 ( ) A铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C升高 温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 13、在密闭容器内，使 12 32混合发生下列反应： 32 2 H 0 （ 1）当反应达到平衡时， 2的浓度比是 _。 （ 2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量 _，密度 _。 （ 3）当达到平衡时，充入 保持体积不变，平衡将 _移动。 （ 4）当达到平衡时，充入 保持压强不变，平衡将 _移动。 （ 5）当达到平衡时，充入 衡将 _移动。 （ 6）当达到平衡时，将 c（ c（ c（ 时增大 1倍，平衡将 _移动。 14、合成氨反应，在一定条件下密闭容器中加入 a 2,b 2，达到平衡时生成 c 消耗 _,消耗 _， _，若反应过程中保持恒定体积，恒定温度，则平衡容器内压强是原压强的 _倍，容器中剩余 物质的量为 _ 15、氮化硅（ 一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： C 1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）该反应的平衡常数表达式为 K； （ 4）若知上述反应为放热反应，则其反应热 H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”） ； （ 5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （ 6）若已知 成速率为 v( 18则 耗速速率为 v( 高温 - 3 - 寒假作业（七） 化学反应条件的优化工业合成氨 1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为 25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ） A 1/5 2、在一定 温度下，在定压容器 别盛入体积比为 1:3的 2，开始时体积相同，达到平衡时 , ） a 大 3、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ） 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨 A. B. C. D. 4、合成氨所需的 中一步反应为 2O（ g） 2 H 0，欲使 转化率提高，同时提高 以采取的措施是（ ） A增大水蒸气的浓度 B升高温度 C增大 D增大压强 5、在一定压强下， 22 达到平衡时， 转化率为 50%，此时平衡混合气的密度与 ） A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 2： 1 6、工业合成氨反应是 700K 左右进行的，这 主要原因是（ ） A、 700 B、 700C、 700 D、 700逆反应 到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是 ( ) 、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等 、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 、逆反应速率都减小，且正反应速率 减小倍数小于逆反应速率减小倍数 逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 8、在一定条件下将含 1生反应 22+3段时间后达到平衡，此时 x%。若在该容器中再加入 1热到相同温度，使反应达到平衡，设此时 y%,则 x和 ） y B. x y C. x=y D. x y 9、恒温恒压下 ， 在容积可变的容器中反应 2g)=g)达到平衡后 ， 再向容器内通入一定量 又达到平衡时 ） A 不变 10、在一定温度下 ， 一定体积的密闭容器中有如下平衡 ， H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 已知 4 - 时 ， 达到平衡时 浓度为 ， 若 2的起始浓度均变为 ， 则平衡时 ） 是 （ ） 1、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 ，与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A B C D 12、 2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德 埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出的开拓性贡献。合成氨 反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果。下列关于合成氨反应的叙述中，正确的是 ( ) A铁作催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 13、在密闭容器内，使 12 32混合发生下列反应： 32 2 H 0 （ 1）当反应达到平衡时， 2的浓度比是 _。 （ 2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量 _，密度 _。 （ 3）当达到平衡时，充入 保持体积不变，平衡将 _移动。 （ 4）当达到平衡时，充入 保持压强不变，平衡将 _移动。 （ 5）当达到平衡时，充入 衡将 _移动。 （ 6）当达到平衡时，将 c（ c（ c（ 时增大 1倍，平衡将 _移动。 14、合成氨反应，在一定条件下密闭容器中加入 a 2,b 2，达到平衡时生成 c 消耗 _,消耗 _， _，若反应过程中保持恒定体积，恒定温度，则平衡容器内压强是原压强的 _倍，容器中剩余 物质的量为 _ 15、氮化硅（ 一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： C 1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）该反应的平衡常数表达式为 K； （ 4）若知上述反应为放热反应，则其反应热 H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （ 5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （ 6）若已知 成速率为 v( 18则 耗速速率为 v( 高温 - 5 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的 题目做好标记） 寒假作业（七） 化学反应条件的优化工业合成氨 3、 B 4、 A 5、 B 6、 D 3、（ 1） 1： 3 （ 2）减少 不变 （ 3）不 （ 4）逆向 （ 5）正向 （ 6）正向 14、 c/23c/2c/2a 100%、（ a+(a+b)、 a-(c/2) 15.（ 1） 3， 6， 2， 1， 6 （ 2） 4）小于；减小 （ 5）逆 （ 6） 6 - 1 - 寒假作业（三） 电能转化成化学能 电解（二） 1、电解 4液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加； 电解溶液中 2(不变，则可选用的电极是（ ） A纯铜作阳极，含 金作阴极 B含 金作阳极，纯铜作阴极 C用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极 )(阴极 2、下列叙述中不正确的是（ ） A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3、下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制 2H 、 2O 时铜作阳极 4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ） A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 5（选做）、某同学按下图 所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是 （ ） A电解过程中，铜电极上有 2H 产生 B电解初期，主反方程式为：2442 HC u S 电解 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个过程中， H 的浓度不断增大。 6、用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极， 4液作电解液，电解一段时间后， - 2 - 阳极的质量减少了 则（ ） A电解液的质量增加 B阴极质量增加 C阴极质量增加 D阴极质量增加 7、镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，已知：氧化性 222 下列叙述正确的是（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： 22 B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 2 2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 8、电镀时，镀件必须接在电源的 极，把镀层金属作 极，用含有 的溶液作电镀液，在电镀过程中，电镀液中 保持不变。 9、粗铜含有 等杂质，用电解法精制铜时，粗铜应作电解池的 极，另一极的电极材料是 ，可用 溶液作电解液，长时间通电后，在阳极附近沉积于电解槽底部的固体物中含有 ，电解液中 增加。 10、在 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则： （ 1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 （ 2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 （ 3）如不考虑 H 在阴极上放电，当电路中有 子通过时，阴极增重 g，阴极 上的电极反应式是 。 11、在 20时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有 子发生转移，试回答以下问题： （ 1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？ （ 2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？ （ 3）电解后，溶液的 发生了什么变化？为什么？ （ 4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的 将如何变化？ - 3 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业（三） 电能转化成化学能 电解（二） 1 B A 6、 D 7、 D 8、负 阳 镀层金属阳离子 金属阳离子浓度 9、阳 C( 10、 (1)浓度不变 （ 2） n 2+23） 2u 11、（ 1）还原反应 2u m(220.0 4g / 2）氧化反应 4H 2O+4e - V（ =420.0 （ 3） 小，因为 小，使 H+增加 （ 4） u 2+2 产物是 电解液 - 1 - 寒假作业（九）水溶液（二） 一、选择题 液滴定 达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 液（ 1滴溶液的体积约为 继续加水至 50得溶液的 ( ) .若 3的酸溶液和 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) 1% ，则下列说法正确的是 ( ) 4 液后，所得溶液的 7 液后，所得溶液的 7 D 液后，所得溶液的 B B 1 的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后， 升高了 1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是 ( ) 3在 200 氧化钡溶液中含有 1 103 液的 _。将此溶液与 3的盐酸混合，使其混合溶液的 7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 _ 。 14 25时向纯水中加入 其浓度为 01 L，则此 时溶液中水电离出的 c(是 L。 15已知浓度均为 的 8种溶液： H)2 溶液 小到大的顺序是 _。 16 某温度（ t）时，测得 11，则该温度下水的 。在此温度下，将 液 b 的 合， （ 1）若所得混合液为中性，且 a= 12， b= 2，则 ； （ 2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 ； （ 3）若所得混合液的 10，且 a= 12， b= 2，则 。 表中的数据填空： 溶液的物质的量浓度 /离度 /% H+的物质的量浓度 / c1 x c 2 则 c= ； = ； ； x= - 3 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业（九）水溶液（二） 1 B 6 B B 11 C 13、 12； 1： 10 14、 1 105、 16. 101） 1 10 （ 2） 10 1 （ 3） 1 9 = 5 10 x= 3.3 - 1 - 寒假作业 （二） 电能转化为化学能 电解（一） 1、如右图是电解 中 c、 d 为石墨电极， 则下列有关判断正确的是 ( ) A a 为负极， b 为正极 B a 为阳极、 b 为阴极 C电解过程中， d 电极质量增加 D电解过程中， 2、把分别盛有熔融的氯化钾，氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 1 D 6： 3： 2 3、有 X、 Y、 Z、 M 四种金属，已知： X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y； X 和 Z 组成原电池时， Y 和 Z 的离子共存于电解液中， Y 离子先放电； M 的离子氧化性强于 Y 的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A XYZM B XZMY C MZXY D XZYM 4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使 得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A a 为正极， b 为负极： a 为负极， b 为正极： a 为阳极， b 为阴极： D a 为阴极， b 为阳极： 、下列说法正确的是 ( ) 电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A B C D 6、下列关于电解池中 形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ( ) A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同 7、在电解水制取 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中 - 2 - 的 ( ) A B C D 、在水中加入等物质的量的 4 、 、 溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A 108 B 16： 207 C 8： l D 108： 、在铂电极 (惰性电极 )电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 2的是 ( ) A稀 液 B 液 C酸性 D酸性 10、将 于水，配成 液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 ( ) A 5 6L B 6 72L C 1 344L D 11 2L 11、用石墨做电极电解 100电一段时间后，两极均收集到 标准伏况 )，则原混合液中 物质的量浓度为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 2、标明下列装置中电解池的阴极和阳 极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应。 A B C 13、从 H+、 4 5 种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： (1)以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是 。 (2)以铂片为电极进行电解，电解质质量不变水量减少，则采用的电解质是 。 (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电 解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是 。 14、在 25 C 时，用石墨电极电解 有 子发生转移，请回答下列问题： (1)阴极发生 反应，电极反应式为 。 (2)阳极发生 反应，电极反应式为 。 (3)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 (标准状况 )。 (4)如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后 两铜片的质量相差 ，电解液的 - 3 - (填“增大”、“减小”或是“不变” )。 寒假作业 （二） 电能转化为化学能 电解（一） 1、 2、 D 3、 D 4、 B 5、 D 6、 D 7、 D 8、 A 9、 A 10、 C 11、 2、 C 13、 A 14、 A 15、 A：阳极： 2l 2+2e -（氧化反应）阴极： 2H+2 2 （还原反应） B：阳极： 4H 2O+4e -（氧化反应） 阴极： g （还原反应） C：阳极： 2r 2+2化反应） 阴极： 2H+2 2 （还原反应） 16、 （ 1） 2） 3） 7、（ 1）还原 2u （ 2）氧化 4H 2O+4e - （ 3） 4） 不变 - 1 - 寒假作业（五）化学反应的方向和限度 1 对于 3Fe(s) 4g) s) 4H2(g)， 反应的化学平衡常数的表达式为 ( ) A K H 2 K H 24H 2O4 C K D K 2在一定温度下，反应 A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间内生成 n 时生成 n 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生成 2n 时生成 n 平均相对分子质量不随时间变化而变化 3将固体 于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： I(s) g) HI(g)； 2HI(g) H2(g) I2(g) 达到平衡时， 0.5 1， 4 1，则此温度下反应 的平衡常数为 ( ) A 9 2 B 16 2 C 20 2 D 25 2 4 2 000 K 时，反应 CO(g)12O2(g) g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应 2g) 2CO(g) O2(g)的平衡常数 K 为 ( ) B 热反应 CO(g) g) g) H2(g)， 在温度 1.0 1，其平衡常数为 他条件不变，升高反应体系的温度至 应物的平衡浓度分别为 和 ，平衡常数为 ( ) A若增大 度， 1都增大 B C D 6在容积为 1 L 的密闭容器中，加入 5 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应： (1)2A(g) 2B(g) C(g)； (2)A(g) C(g) D(g)。当达到平衡时，测得 A 2.5 1， C 2.0 1。则下列说法中正确的是 ( ) A达到平衡时 A 的总转化率为 40% B达到平衡时 B为 1.0 1 C达到平衡时 B 2D D达到平衡时 D 2B 7在新制的氯水中存在平衡： H 向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 ( ) A H 浓度减小， 度减小 B H 浓度增大， 度增大 C H 浓度减小， 度增大 D H 浓度增大， 度减小 8对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) nY(s) pZ(g) H 0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 ( ) 高温 - 2 - A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入 氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 9可逆反应 A(g) B C(g) D，反应式中 A 和 C 都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 ( ) A若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，则说明 D 是有颜色的气体 B若升高温度， C 的百分含量减小，则说明正反应为放热反应 C若增大压强平衡不发生移动，则说明 B 和 D 一定都是气体 D如果 B 是气体，则增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 10 g) CO(g) g) H0。当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 ) A B C D 11对可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：CcD dAaB b K， K 为一常数，称为化学平衡常数，其反应的 K 值只与温度有关，现有反 应： CO(g) g) g) H2(g) H” 或 “ ”) 。 (2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则 a、 b、 d、 e 的关系是 a e(填 “” 、 “ (3)增大 - 1 - 寒假作业（八）水溶液（一） 一、选择题 1在某温度时，测得纯水中的 H 0 7 1，则 为 ( ) A 0 7 1 B 0 7 1 C 0 14/0 7 1 D无法确定 2在相同温度下， 1 液和 1的盐酸相比，下列说法正确的是 ( ) A由水电离出的 H 相等 B由水电离出的 H 都是 0 12 1 C由水电离出的 都是 1 D两者都促进了水的电离 ) A 2O B H)2= 2 C =2H D = H 5 常温下，在 0.1 1 的离子积是 （ ） A 110 14 B 110 13. C 0 14 D 0 15. 6 用蒸馏水稀释 1 1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ） A溶液中的 c() B溶液中的 c(H ). C溶液中的 c( D溶液中的 c() 7 水的电离过程为 +不同温度下其平衡常数为 K(25)=0 (35)=0 下列叙述正确的是 ( ) A C(H+)随着温度升高而降低 B在 35 时， C(H+)C（ C水的电离度 （ 25 ） （ 35 ） D水的电离是吸热的 ） A 的溶液 B c（ H+） =10 7L 1的溶液 C c（ H+） /c（ ） =10 14溶液 D氨水和氯化铵的混合液中 c（ =c（ ） 酸浓度约 1）进行下列实验， 能证明醋酸为弱电解质的是 （ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D 纸显示白醋的 2 3 10常温下 c()最小的是 （ ） A 的溶液 . B L 1 C 0.5 L 1 D L 1的 H)2 ， 的 水电离出的 H 浓度是（ ） . A 1 10 7L 1 B 1 10 12L 1. - 2 - C 1 10 2L 1 D 1 10 14L 1. 电性最差的是（ ） 误 的是（ ） H+ 液） =H+2 H)2=2（ ） 减小 101010下列反应可以发生： + = + + = + + = 由此可以判断下列叙述不正确的是（ ） F)= 10 10 K( K(16 常温下 ， 下列四种溶液 ： 1 1 的盐酸 0.1 1 的盐酸 1的 液 1的 液。四种溶液中，由水电离生成的 H 之比为( ) A 1101001 000 B 011211 C 14131211 D 141321 17把 00 溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A自来水 B 0.5 1盐酸 C 0.5 1 D 0.5 1 2O H ，在不同温度下其平衡常数为： K(25) 0 14 2， K(35) 0 14 2。则下列叙述不正确的是 ( ) A纯水的 度的升高而降低 B在 35 时， H C在 25 和 35 时， H D水的电离是吸热的 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 氨水 蔗糖 烧碱 H 2O 碳酸钙 铜 氯气 石墨 22在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。 - 3 - 请回答： （ 1）“ O”点导 电能力为“ 0”的理由是 _。 （ 2） A、 B、 由大到小的顺序是 _。 （ 3） A、 B、 _。 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业（八）水溶液（一） 1 A D C A 6 D D D A 11 D A D B 16 B B B C - 4 - 21. ; ; ; 22. 冰醋酸只有在水溶液中电离，“ O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。 (2)CAB (3)C - 1 - 寒假作业（六）化学反应速率 1反应 4A（ s） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g）经 2 ，对此反应速率的表示正确的是 （ ） A用 A 表示的反应速率是 L B分别用 B、 C、 比值是 1： 2： 3 C在 2 反应物 L D在这 2 和 减小的 2下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C 以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 O 可以缓慢反应生成 小压强反应速率减慢 3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨气 的速率最大的是 （ ） A v（ = B v（ = C v（ = D v（ =4在容积固定为 2入 X、 发生可逆反应： X（ g） +2Y（ g） 2Z（ g），并达到平衡， 以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正 、 v 逆 与时间 t 的关系 如右图 所示，则 中 表示对应区域的面积） （ ） A 2 B 1 2 D 1 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ） A增大反应物浓度 B加压 C加催化剂 D升 温 6 甲、乙两个容器内都进行 A 容器内每分钟减少了 4容器内每分钟减少 2甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 （ ） A快 B慢 C相等 D无法判断 7 下列说法一定正确的是 （ ） A其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大 - 2 - B其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 D其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平 衡不移动 8. 反应 C（ S） +g） g） +g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A 增加碳的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入 D 保持压强不变，充入 9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（ g） B（ g） +C（）。若反应物的 浓度由 2降到 需，那么反应物浓度由 降到 所需的反应时间为( ) A 10S B 大于 10S C 小于 10S D 无法判断 10将盐酸加入碳酸钠粉末中，能使反应最初速率增加的是（ ） A增加碳酸钠粉末的量 B反应在更高温度下进行 C盐酸浓度不变，但体积增大一倍 D盐酸浓度增大一倍，但体积减小一半 反应 为吸热反应 )，反应速率为 3反应为放热反应 )，反应速率为 温度升高时， ) A同时增大 B同时减小 C发 D 12. 用 100搅拌 65h，产率为 0，若用超声波，率可达 96。有关叙述中正确的是 ( ) A超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B且超声波使铝粉于 乳化成为胶体 C超声波使化学反应物局部急骤升温 D超声波加快 2X、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （ 1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程 式为： ； （ 2）反应从开始至 2分钟末，用 的平均反应速率为 v(Z)= 。 14将除去氧化镁的 投入到盛有 溶液的试 - 3 - 管中，发现 2H 发生的速率变化如右图所示，其中时间 21 速率变化的主要原因是 。 32 。 - 4 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业（六）化学反应速率 1 D C B C 6 D A B B 11 A 13.（ 1） 3X+Y 2Z （ 4分 ） （ 2） L 1 1（ 4分 ） )(着溶 液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中 )(小，从而又导致反应速率减小。 - 1 - 寒假作业（十一）弱电解质的电离 盐类的水解（二） 甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ，则此溶液中（ ） ) c() ) c() )=c() c（ ）与 c（ ）的关系 0 mL 0 的 液中，加入 的一元酸 液至 好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ） )=c(K ) )=c() c(K ) c(A ) 20 20 0.1 L 1)的弱酸 液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ） ） c（ H ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ c（ H ） c（ ） c（ ） 2c（ ） c（ ） c（ c（ ） c（ ） c（ H ） 得混合后溶液中 c（ ） c（ ），则下列关系正确的是 ） ） c（ H ） c（ X ） ） c（ 2c（ ） c（ H ） c（ ） c（ ） 的电离程度小于 的水解程度。有关的叙述正确的是 （ ） 3O c（ ） c（ 2 ） c（ ） c（ ） c（ H ） 的水解方程式为 3O 2 c（ ） c（ ） c（ ） c（ H ） .1 L 1的醋酸钠溶液 20 .1 L 1盐酸 10 液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 （ ） ) c() c(H ) c( ) c() c( c(H ) )=c() c(H ) c( - 2 - a ) c(H ) c() c() c() 浓度最大的是 ） 0下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） K+ 13.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (2)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 14. 25时，将 于水，形成 1 (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子 (指分子和离子 )。 (3)在这些粒子中，浓度为 L 1 的是 ，浓度为 L 1 的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于 1） 、 在 4 5的条件下不水解，而这一条件下 几乎全部水解。（ 2）双氧水（ 强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 用粗氧化铜（ e)制取 取 50 净的盐酸，加入一定量的粗 热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的 。向滤液中加入双氧水、搅拌。 调节中溶液的 4，过滤。把所得滤液浓缩。 （ 1） 中发生反应的离子方程式是 。 （ 2）中使 ，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。 (3)中过滤后滤渣的成分是 。 - 3 - 寒假作业答案参考 :（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记） 寒假作业（十一）弱电解质的电离 盐类的水解（二） 1 C 6 B C A 11 B 13 因是尽管加热过程促进水解，但生成的 2 2因是尽管 解，但由于 后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。 + 22=2 H)3， 加热 ， 使 发 ， 促进水解进行到底。 14. (1) H （ 2） 7 （ 3） （ 4） 15. （ 1） 2+H+=22（ 2） D （ 3） 3、 - 1 - 寒假作业（十三）离子反应 1. 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（ ） A. K+ B. C. D. 2. 在 1 的含 的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 3. 下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（ ） A. H)2与盐酸溶液 B. H)2与 C. 与 液 D. H)2溶液 4. 在无色透明的未知溶液中加入 液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ） A. 一定存在 B. 一定存在 C. 可能存在 或 D. 一定含有 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 3 溶液中加入过量氨水