天津市梅江中学高考化学一轮复习教学案（全套打包37套）
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1 天津市梅江中学高考化学一轮复习 元素周期律教学案 学习目标 ： 1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构 2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系 3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法 4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合 典型例题： 例 1：同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，已知其氢化物分别为 下列判断正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 的非金属性最强 C氢化物还原性 定性 最高氧化物对应水化物 性最强 例 2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同， 各原子 最外层 电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有： 、 。 课堂练习： 1 有人建议将氢元素排在元素周期表的 。下列事实能支持这一观点的是 （ ） H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 HH； 与碱金属元素形成离子化合物 M+:H；分子中原子间的化学键都属于非极性键 A只有 B只有 C只有 D有 2 X 和 Y 均为短周期元素，已知 aX n -比 bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ） A b = 1 B X 只能位于第 3 周 期 C a + n - ( b m ) = 10 或 16 D Y 不可能位于第 2 周期 3已知 A、 B、 C、 D、 E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、 E、 B、C、 A 的顺序依次减小， B 和 E 同主族。下列推断 不正确 的是 （ ） A A、 B、 E 一定在不同周期 B C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C A、 D 可能在同一主族 D C 和 D 的单质可能化合形成离子化合物 4下列说法中 不正确 的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同 A B C D 5已知 a , b B( n + 1 )+, c , d D( n + 1 ) 是具有相同的电子层结构的短周期 元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 （ ） A原子半径： C D A B B原子 序数： b a c d 2 C离子半径： C D A B D单质还原性： A B C D 6 A、 B、 C、 D 是 20 号以内的四种元素，其原子序数依次增大。 C 和 D 可形成化合物 X，A 和 B 可形成化合物 Y，将少量 X 和过量 Y 一 起放入水中，可放出一种无色无味 的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量 X 的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物 Z（ Z 与 Y 的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含 G， G 的焰色呈黄色，向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断： 7 A、 B、 C、 D、 E 五种元素，已知： (a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍， B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同， E 原子 M 层上的电子比 K 层多 5 个。 (b)常温下 气体，它对氢气的密度为 16。 (c)C 单质在 烧，生成淡黄色固体。与 应可生成 2。 (d)D 的单质在 2 中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 (1)A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ， E 是 。 (写元素符号 ) (2)E 的原子结构示意图： ； C 的离子结构示意图： 。 (3)F 与 应的方程式： 。 8已知 A、 B、 C、 D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A 是最外层为一个电子的非金属元素， C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍； C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体； B 和 C 可形成多种气态化合物。 A、 B、 C 三种元素可以形成离子晶体 ，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3。请回答下列问题： (1)写出 B 的原子结构示意图 ，写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程 式为 。 (3)请写出 子中电子数相同，且仍由 A、 B、 C 元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。 (4)写出由 B、 C 元素组成且元素原子质量比为 B:C=7:12 的化合物的化学式 。 课后 练习： 1下列叙述正确的是 （ ） A同周期元素中， A 族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体 C A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 2元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是 （ ） 3 A. 通常农药中所含的元素位于周期表右上角 B. 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附 近 C. 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料 D在 元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料 3某主族元素的离子 有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 （ ） A 具有强还原性 B 液呈中性 C 有强氧化性 D该元素是 A 族 4有位于 20 号元素 前， 原子叙述依次递增的 A、 B、 C、 D、 E 五种元素。 A、 C 元素的电子层数相同； A、 E 两元素的最外层和次外层电子数相同； A 和 C 可形成化合物 D 和E 可形成 B 元素的原子最外层即 M 层有 3 个电子。 (1)试写出这五种元素的名称及符号： A 、 B 、 C 、 D 、 E 。 (2)写出下列反应的化学反应式： A+C D+E 5 A、 B、 C、 D 分别是由两种短周期元素组成 的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相 同数目的电子，且共含有三种元素。其中 A 中 含有 5 个原子核，它们之间有如图的反应关系： (1)A、 D 的电子式分别为： A ， B 。 (2)B、 C、 D 三种微粒结合质子能力 x y z,(x、 y、 z 分别代表 B、 C、 D 中的某一种微粒 )， 则 x、 y、 z 分别 代表的微粒符号为 x , y , z 。 A B D C +H+ +H+ 4 专题（四）答案 例题： 1B 例题 2 ： (1) (2)堂练习： 1A 2C 3A 4A 5B 6. (1) O, (2) （ 3） 4 6 6 4H)3 + 12 3 （ 4） + 3 + 6 4H)3 7. (1) C; O; S; 2) 略 （ 3） 2 2 2 . (1) N (2) 硝酸铵 ； 酸 ； H+ (3) , H 3O+等 （ 4） 后练习： 1B 2D 3C 4. (1) S, 2) S 燃 . （ 1） 略 （ 2） ， 7 5 2 O O 2 1 天津市梅江中学高考化学一轮复习 化学反应中的能量变化 1教学案 学习目标 1了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。 . 2理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。 典型例题： 例 1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列 反应中： 4P（ 白磷 ， s） +5O2(g)=2s)； H= -a kJ/P（ 红磷 ， s） +5O2(g)=2s)； H= -b kJ/ a、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ） A a b B D无法确定 例 2 已知 ： H+(=l)； H 将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1液恰好完全反应，其反应热分别为 ,则 ( ) A. B. . D. 堂练习： 1、已知 25、 101 ，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨） +O2(g) g) ； H (金刚石 ) +g) g) ； H 此判断，下列说法正确的是 （ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是 吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、已知 H2(g) 1/2 O2(g)=g) ； a 2 H2(g)+ O2(g)=2 g) ； b H2(g) 1/2 O2(g)=l) ； c 2 H2(g)+ O2(g)=2 l) ； d 列关系式中正确的是（ ） A a b 0 B b d 0 C 2a=b 0 D 2c=d 0 3、已知葡萄糖的燃烧热是 2804 它氧化生成 1 g 水时放出的热量是 ( ) A B C D 、已知在 1 105 298 K 条件下， 2 气燃烧生成水蒸气放出 484 量 , 下列热化学方程式正确的是 ( ) A. g) = H2(g) 1/2 O2(g)； +242 . 2 H2(g)+ O2(g)= =2 l)； - 484 . H2(g) 1/2 O2(g)=g) ； +242 . 2 H2(g)+ O2(g)=2 g)； +484 、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 ,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 2 D. 因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 6、一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5 液 100恰好生成正盐 , 则此条件下反应 : g)+13/2O2(g)= 4 g)+ 5 g)的 H 为 A. +8Q B. +16Q C. D. 、已知葡萄糖氧化生成 g)和液态水的燃烧热为 2800kJ/（ 1） 请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 （ 2） 计算 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 课后练习： 1、 已知两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2l); H= kJ/3H8(g) +5O2(g)=3g)+4 l); H= 验测得 3全燃烧时放热 3847混合气体中 3（ ） 2、在同温同压下 ,下列各组化学反应的反应热 H,前者大于后者的是 ( ) A. 2 H2(g)+ O2(g)=2 l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 g) B. H2(g)+g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2g)= H Cl(g) C. H Cl( = l) ; 1/2 = 1/2 l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= g); 3、 已知 298K 时 ,2g)+ O2(g) 2 g) ； H - 197kJ/在相同温度和压强下 ,向某密闭容器中通人 22, 达到平衡时放出热量 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人 12,达到平衡时放出热量 下列关系式正确的是 ( ) A B C. 197 D 197 4、下列有关 H+(=l); H k J 离子反应说法正确的是 （ ） 3 的反应 5、下列 热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃 烧热的是 （ ） A g) +1/2O2(g) =g); H kJ/. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H kJ/. H2(g) +1/2O2(g)=g); H kJ/. 2l) +25O2(g)=16g)+18l); H kJ/、由氢气和氧气反应生成 1 蒸气放热 241.8 出该反应的热化学方程式： . 若 1g 水蒸气转化成液态水放热 反应 H2(g) 1/2 O2(l)=l) 的 H 气的燃烧热为 7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10出的热量为 500写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。 丁烷的燃烧 热为 已知 1态水汽化时需要吸收 44热量，则 g)+13/2O2(g)= 4g)+5g)； H= 专题（三）答案 例题 1C 2C 课堂练习： 1A 2C 3A 4A 5C 6D 7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=l); H= 2) (3) 283a 890a (4).(1)s)+6O2(g)=6g)+6l); H= (2) 2800 100g/180g 556 后练习： 1B 2D 3D 4D 5A 6. H2(g)+1/22O(g); H= 4 7. g)+13/2O2(g)=4g)+5g); H= 900; 1 天津市梅江中学高考化学一轮复习 化学反应中的能量变化 2教学案 1（ 06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) 答案： A。 解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有 A。 评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。 2（ 06 年南师大附中） “摇摇冰 ”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即 能 制冷。该化学物质是（ ） A氯化钠 B生石灰 C氢氧化钠 D硝酸铵 答案： D。 解析：将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生 石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。 评价：此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。 3（ 06 年重庆） 下列热化学方程式中 的 示物 质 燃烧热的是 （ ） A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 g) H = - 566 KJ. g) + 2 O2(g) = g) + 2 l) H = - 890 KJ. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H 2O(l) H = - J. H2(g) + g) = 2 g) H = - J案： B。 解析：“燃烧热”的定义是：在 101 ， 1 质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化 学计量数表示物质的量。 A、 C 项中 行； D 项 符合燃烧热的定义。 评价：此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。 4 （ 06 年湖南简阳）已知 H+(+ = l) H = - 57.3 kJ下四个化学反应方程式： +2 = + 2 l)； 2 + H)2(= s) + 2 l)； + 2O(= + l)； + 2O(= + l)。 其中反应热为 57.3 kJ是（ ） A 和 B C D以上都不对 答 案： D。 解析： 此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成 1 时放出的热量。 H+(+ = l) H = - 57.3 kJ示强酸和强碱反应时的中和热。反应 、中，都生成 2 , 反应热一定大于 57.3 kJ 中 2O 是弱碱，电离时吸热， 2O 反应的中和热小于 57.3 kJ中 弱酸， 2O 是弱碱，电离时吸热， 2O 反应的中和热小于 57.3 kJ此 、 都不对。 评价：此题旨在考查 对“中和热” 概念 的理解和判断 ，属于容易题。 4.（ 06 年天津）已知： H+ ( - 57.3 kJ 12 )+ 12 l) m,下列说法正确的是 ( ) B. . - 57.3 kJ D. | | 答案： B。 解析：热 化学方程式中的 化学 计量数表示 物质的量， A 项不对； 浓 稀释时放热，含 0.5 2 1 应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和 热之和，因此， | 评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。 6（ 06 年湖南石门）在下列各说法中，正确的是 A H 0表示放热反应， H 0表示吸热反应， H 0） ” 与“ S(g) + O2(g) = g)（ H = -Q kJ 两个过程 实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即： - kJ -Q kJ ： Q 评价：此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。 10 （ 06 年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应： Si(s) + 3 g) g) + H2(g)； H = kJ g) + H2(g) Si(s) + 3 g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是 A反应 、 均为氧化还原反应 B反应 、 均为置换反应 C若反应 放热，则反应 一 定吸热 D欲提高 减压或升温 答案： D。 解析：从化学反应的形式来看， 反应 、 均为 置换反应 ，都属于 氧化还原反应 ， A、B 两项的结论都对； 反应 、 互为逆过程， 反应 放热，则反应 一定吸热 ， C 项结论正确； 反应 既是放热反应，又是气体体积缩小的反应， 欲提高 率， 根据平衡移动原理，应采取减压或降温的措施， D 项结论错误。 4 反应过程 能量 （ kJ/ 反应物 分子 生成物 分子 活化 分子 反应物的 总能量（ 生成物的 总能量（ () ( ) 活化分子的最低能量 评价：此题旨在考查对“化学反应类型”、“化学反应中的能量变化”的相关知识的掌握以及“平衡移动原理”的应用，属于中等难度题。 11 (06 年广东深圳 )1840 年前后，俄国科学家盖斯 (出，一个化学反应的热效应，仅与反应物 的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在 101 ， g)、 H2(g)、 C(s)的燃烧热分别为 kJ1、 kJ1和 kJ1,则反应 C(s) + 2 H2(g) = g)的反应热 H =，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 。 答案： H = - kJ1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 解析： g)、 H2(g)、 C(s)在 101 燃烧的热化学方程式分别为： g) + 2 O2(g) = g) + 2 l)， kJ H2(g) +12O2(g) = 2 l)， kJ C(s) + O2(g) = g)， kJ据 “盖斯定理”， + 2 - 得： C(s) + 2 H2(g) = g)， H = 2 kJ1 评价：此题旨在考查 “盖斯定理”的运用，属于容易题。 12 （ 06 年东阳）已知： 2 H2(g) + O2(g) = 2 g) 2 H2(g) + O2(g) = 2 l) 2 CO(g) + O2(g) = 2 g) 写出液态水转化为气态水的热化学方程式 。 H 2 分别燃烧生成 g)和 H 2O(g)，欲得到相同热量，所需 H 2 的体积比是 。 答案 ： l) = g)； 12213 2 H2(g) + O2(g) = 2 l)可以看作由以下两个过程组成 ： 2 H2(g) + O2(g) = 2 g) l) = g) （ 焓变设为 ； 根据 “ 盖 斯定律 ”， 122 根据 2 H2(g) + O2(g ) = 2 g) ( 2 CO(g) + O2(g) = 2 g) ( 知 ： 欲得到相同热量 ， 所需 H 2 的 物质的量之比等于13同温同 压下 ,二者 体积 比等于物质的量之比 ， 等于13 评价：此题旨在考查“盖斯定律”的运用和有关“燃烧热”的计 算，属于中等难度题。 13（ 06 年安徽宿迁）在化学反应中，只有 极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生 5 碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 低限度的能量叫活化能，其单位通常 用 kJ示。请认真观察右图，然后回答问题。 （ 1） 图中所示反应是 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )反应，该反应 _(填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ” )加热，该反应的 H =_ (用含 （ 2）已知热化学方程式： H2(g) 12O2(g) = g) H = - 241.8 kJ该反应的活化能为 167.2 kJ其逆反应的活化能为 _。 （ 3）对于同一反应，图中虚线（ ）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速 率加快，你认为最可能的原因是 _。 答案：（ 1）放热； 需要； -( kJ 2） 409 kJ （ 3）使用了催化剂。 解析： （ 1） 据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为： H = -( kJ于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。 （ 2）由图可知，在反应 H2(g) 12g） = g） H = - 241.8 kJ，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高 241.8 kJ反应 是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高 167.2 kJ此 活化分子的最低能量比生成物分子的能量高 (kJ09 kJ过程是吸热反应；活化能高于原反应的活化能 ,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差， 即 409 kJ （ 3） 催化剂在化学反应中起催化 作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此， 降低反应 活化能的唯一途径是 使用 催化剂。 评价：本题利用图象的形式，旨在考查对“化学反应中的能量变化”的判断与有关化学反应中“活化能”的计算，在理论上有深度，属于难题。 14（ 06 年湖南长沙） 1 态钠离子和 1 态氯离子结合生成 1 化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。 A g) + (g) s)； Q B Na(s) + 12g) s)； Na(s) Na(g)； Na(g) e g)； E 12g) g)； F Cl(g) + e (g)； 2)写出 Q、 间的关系式 。 (3)若氧化亚铁晶体结构 氯化钠晶体结构相似，则：氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 。 (4)若氧化亚铁晶体中有 3 晶体中氧离子的数目将 _ （填 “减少 ”、 “增多 ”或 “保持不变 ”）。 答案： (1)A； (2) Q (3)6； (4)保持不变。 6 解析： (1)根据“ 1 态钠离子和 1 态氯离子结合生成 1 化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格 能 ”， g) + g) s)中的反应热 Q 就 能直接表示出氯化钠晶体格能 ； (2) Na(s)+ 12g) s)可以看作是由以下几个过程组成： Na(s) Na(g) g)， 12g) g) (g)， g) + g) s)。根据“盖斯定律”， Q (3) 氯化钠晶体 是正六面体结构，晶体中每个氯离子周围有 6 个钠离子，每个钠离子周围有 6 个氯离子。 氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似 ，因此，每个 围有 6个 个 个 (4)根据电荷守恒， 3n 个 2n 个 带电荷数相等， 若氧化亚铁晶体中有 3n 个二价铁离子被 2 晶体中氧离子的数目将 不变。 评价：此题以氯化钠晶体为例，考查了有关“晶体结构”的知识；以求氯化钠的晶格能为例，考查了“盖斯定律”的运用，属于难题。 1 天津市梅江中学高考化学一轮复习 化学实验教学案 教学目标 知识技能： 复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。 能力培养： 通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。 科学思想： 通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。 科学品质： 通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。 教学过程设计 教师活动 【投影】 【提问】 2 1这套装置在实验室用于制取什么气体？ 学生活动 观察、思考、回答： 1制氯气。 2要制得纯净的氯气，请说明 B、 C、 D、 2 来吸收挥发出来的 体； 来吸收 装 来吸收多余的 免有毒气体排入空气。 【提问】 通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？ 思考、回答： 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： （ 1）气体的发生； （ 2）气体的净化； （ 3）气体的收集； （ 4）尾气的处理（对于有毒气体）。 【组织讨论】分小组进行，要求： 1气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？ 2每种类型可制备什么气体？ 3使用注意事项及原因。 说明：示意图的画法（以上面制取 3 指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。 思考、讨论、画图；小组代表回答： 类型有： （ 1）固 制 使用注意： 1试管口略向下倾斜； 2试管内导管刚伸出胶塞即可； 3用酒精灯外焰加热。 （ 2）固 可制 使用时注意：长颈漏斗下端管口 伸入液面以下。 （ 3）固 液加热型：可制 使用时注意： 1组装装置接从下到上的顺序； 2加热应垫石棉网； 3烧瓶内液体体积不超过容积的 1/3。 分类依据：反应物的状态和反应条件是否加热。 4 【提问】 启普发生器是一种气体发生的经典装置，能否说明它适合发生什 么样的气体？它的优点是什么？（同时展示启普发生器的仪器图） 回答： 启普发生器适合常温下块状固体与液体反应，且难溶或不易溶于水的气体，如：的优点是可通过活塞控制反应的发生与停止，操作简便。 【设疑】实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？ 讨论、回答： 能 。 画出装置图： 【提问】 使用装置时要注意什么？ 回答： 长颈漏斗必须伸到隔板下面，否则无法控制反应，而且产生的气体也易从长颈漏斗逸出。 5 【设疑】属于固一液不加热反应，但不能用启普发生器发生的气体有哪些？可用什么装置？ 设计、回答： 不能用启普发生器发生的气体有 可用以下装置： 此为简易装置，无隔板，无活塞，不能控制反应的发生或停止。 若将长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗可控制液体滴入的量，从而调节反应产生气体量。 【提问】 实验室制 液加热制气，其装置有何特点？操作时需注意什么？ 思考、回答： 实验室制 170）应加温度计；温度计的水银球应插入液面下。 【评价】很好。我们掌握一类事物既要认识共性，又要抓住特点。 6 【启发讨论】在固（液） 液加热制气时，如果气体产生较快，或所连装置较多，烧瓶内气压较高，分液漏斗中的液体不易滴下与烧瓶内试剂反应。如何解决这一问题，使分液漏斗中的液体顺利滴下？ 学生设计方案。 交流各自的方案。 最简单方便的方案是： 【评价】学生所设计的各种方案，指出其优点及不足并鼓励学生设计尽可能简单的方案。 【练习】在实验室，制备 单、快速的方法，用到哪类装置？ 思考、回答： （ 1）向 2 （ 2）向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸可制 （ 3）向浓盐酸中滴加浓 （ 4）向 上制备方法均用固 液不加热型装置。 【启发练习】如果要收集纯净的气体，须除杂质和干燥气体。 试判断下列气体净化时应 使用的试剂和装置： 思考、回答： 【投影】气体（所含杂质）除杂试剂和装置 7 碱石灰 干燥管 液 洗气瓶 浓 洗气瓶 饱和 洗气瓶 铜网（灼热）硬质 玻璃管 液 洗气瓶 【提问】 气体净化的原则是什么？ 讨论、回 答： 1尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去； 2净化试剂只与杂质发生反应； 3不生成新的杂质。 【提问】 气体净化常用装置是什么？画出装置图。分几类？ 回答： 气体净化装置有： 8 分两类： 1用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（ 1）、（ 2）、（ 3）。 2用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（ 4）。 【启发讨论】根据净化试剂的状态不同选择装置。 【例题】为除去 采用的装置是 其中左边试管盛 ，右边试管盛 。 从上述例题可以看出气 体净化要注意什么问题。 思考、回答： 选 D；甲试管盛 试管盛浓硫酸。 应注意： 9 1洗气瓶使用时应长管进气、短管出气； 2净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。 【启发提问】净化后的气体就可以收集，那么常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？ 思考、回答： 气体收集装置有 两类方法： 1排水法：用于收集不易溶于水的气体，例如， 如图（ 1） 。 2排空气法： （ 1）向上排空气法：用于收集密度大于空气的气体，例如 图（ 2） 。 （ 2）向下排空气法：用于收集密度小于空气的气体，例如 图（ 3） 。 选择依据： 气体的溶解性和对空气的密度。 【提问】 下列气体在收集时须注意什么？ 答： 宜用排水法，而且它们均有毒，不能用装置（ 2），应用以下装置： 10 a 口进气， b 口应连接尾气处理装置，防止有毒气体排入空气。 【组织讨论】上述装置可收集具有什么性质的气体？怎样使用？ 回答： 若烧瓶是干燥的， 瓶口向上或 口向下，可收集密度大于空气的气体，如 口向下或 口向上，可收集密度小于空气的气体，如 若烧瓶中充满水，瓶口向上， 收集难溶于水的气体，如 【设疑】如图装置： 上述收集装置中干燥管的用途是什么？ 回答： 干燥管是防止外界含有水蒸气的空气进入瓶内，从而保证收集到干燥的气体。 【提问】 金属钠与水反应生成 何收集？ 回答： 用图 5 11 【启发提问】有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。 思考 、回答： 尾气处理常用装置有： 选择原则： 1对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（ 2）、（ 3），防止倒吸 其中装置（ 3）用于吸收少量气体 ，例如 2对于溶解速率不快的气体可用装置（ 1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如： 3对于可燃性有毒气体，可用装置（ 4），经点燃除掉，例如： 【小结】制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。 聆听、理解、记忆。 精选题 一、选择题 12 1图 5 A加热 B用铜和稀硝酸反应制 用 用 按下述方法制备气体，合理而又实用的是 A锌粒与稀硝酸反应制备 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 大理石与浓硫酸反应制备 图 5于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓 电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 13 4现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是 A溴化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液 D硫酸亚铁溶液 5实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石 、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是 A制取氢气 B制取碳酸钠 C制取氯化铜 D测定盐酸的浓度 6如图 5磷、硫磺分别在 a、 燃烧结束后同时打开两个夹子，可看到 A水同时流入 a、 B水只流入 a 集气瓶 C水只流入 b 集气瓶 D a、 14 7某实验室有锥形瓶、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮塞、烧杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组气体的是 A 当氢气混有 氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质） 通过装浓硫酸的洗气瓶 通过装水的洗气瓶 通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过灼热的氧化铜 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 通过装有五氧化二磷的干燥管 A、 B、 C、 D、 二、非选择题 9图 5 15 （ 1）若集气瓶是干燥的，气体从 收集的气体有 _。 （ 2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可收集并测量体积的气体有_。此时气体应由 _管进入，由 _管通向量筒。 10图 5置：（铁架台和加持仪器均略去 ）制得的气体 装置 A、 B、 （ 11）中选用。 末 无水 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 浓 稀盐酸 (11)稀硫酸。试回答： （ 1） A中 用编号 ） _， _， _，_。 （ 2）发生器中产生气体 _。 答 案 一、选择题 1 B 2 C 3 A、 D 4 C 5 A、 D 6 B 7 C 8 A 二、非选择题 9（ 1） 2） b， a。 10（ 1） B 中为、 （ 2）因浓氨水滴入固体 时放热使温度升高，溶液里 反应 2O 因升高温 度使氨气的溶解度减小而逸出氨气。 26物质的分离和提纯 16 教学目标 知识技能： 复习常见物质分离和提纯的实验知识，掌握常见物质分离、提纯的一般方法。 能力培养： 通过对常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。 科学思想： 通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。 科学品质： 通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生 严谨求实的优良品质。 科学方法 ：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再从一般到特殊的科学方法。 重点、难点 掌握分离物质的原理和方法。 教学过程设计 教师活动 【引入】在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，下面介绍一些分离和提纯物质的方法。 【投影】限用物理方法除去以下物质中的杂质。 固体：氯化 银中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；氯化钠中的碘。 液体：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氢氧化铁胶体中的氯化铁；蛋白质和水；氯 化钠溶液中的水。 气体：空气中提取氮气、氯气和氯化氢。 引导学生总结：通过以上例题，总结出分离物质的方法和适用范围。 【提问】 常见的分离物质的物理方法有哪些？它们适用于哪些物质间的分离？ 学生活动 分组讨论、小组代表总结： 17 固体：将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。 在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析晶。 将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气逸出。 液体：在硝酸中加入 2，蒸馏。 将石油分馏。 在混合液中加入苯，分液。 将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸馏水中。 向 混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。 在蒸发皿中蒸发。 气体：将空气液化，低温分馏。 将混合气通入饱和食盐水中洗气。 根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。学生代表总结： 固体：溶解过滤；分离不溶固体和溶液。 结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分离提纯物质。 升华法：分离易升华和不升华固体混合物。 液体 分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大蒸馏分离。 萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离。 渗析法：分离胶体和溶液。 盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度改变分离。 气体 液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。 吸收法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度不同分离。 （组织学生对其他小组同学总结的内容进行评价、补充。教师不断通过例题引导、启发学生） 18 【投影】请选出与以上方法相对应的仪器和用品： 玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管 教师引导学生选择仪器的方法： 1按操作顺序选择仪器（如：溶解过滤）。 2按仪器安装顺序选择仪器（如分馏）。 【提问】 在日常生活和工业生产需要分离提纯许多物质时，要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？ 根据以上例题分小组讨论：溶解过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液萃取、升华、渗析实验需要哪些仪器？学生代表总结：溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。 蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯 、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。 结晶、重结晶法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）。 蒸馏、分馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。 分液萃取法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。 升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。 渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。 讨论总结： 19 1引入试剂只跟杂质反应。 2后续试剂应除去过量的前一试剂。 3不引入新杂质。 4杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离（状态类型 不同）。 5过程简单。 6现象明显。 7尽可能将杂质转化为所需物质除去。 8多种杂质时应考虑加入试剂顺序。 【投影】将下列固体物质分离： 固体 固体 固体 固体 质 分三组讨论，分别讨论气体、固体、液体中各种物质的分离方法。 固体 热。 固体 过量强碱溶液，过滤。 固体 过量盐酸，过滤。 固体 热。 【投影】将下列溶液中的杂质除去： 乙酸乙酯中乙酸和乙醇 乙醇中水 20 加 g（ 2或 节溶液的 左右，过滤。 加入饱和 荡、静置、分液。 加入生石灰，蒸馏。 加入过量的 2溶液，再加入过量的 滤，再加入盐酸调节溶液 【投影】除去下列气体中的杂质： 2 气体 2请同学们归纳总结出常用分离物质的化学方法。 混合气体通过热铜网。 通入 通入饱和 每组选一名学生代表回答常用分离物质的化学方法。 固体：加热分解（ 酸、碱法（ 转化法（ 液体：水解法（ 液中 吸收法（乙酸乙酯中乙酸 和乙醇） 蒸馏法（乙醇中水） 气体：氧化 2） 沉淀法（ 2S） 21 转化法（ 正确方案： 投影】 综合一 有一硝酸钾溶液，其中混有少量 2。有人用 规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含有K+、 H+、 加入试剂的顺序 _（组织学生评价方案，提出各自的见解）。 评价其它方案： 1若为 于过量的 2若为 于要用过量的 若为 于过量的 【投影】 综合二 氯化铜 2含有 了制取纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯： 22 已知： 种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时所需的 确方案： （ 1） 全以氢氧化物沉淀所需溶液 能利用加碱生成沉淀而分离出 2，故应将 化成 再调 成沉淀而除去。 （ 2） A （ 3） D （ 4） 3 评价其它方案： 1（ 2）中如果选择其它试剂，都会引入其它离子而使最后得不到纯净的 2 2（ 3）中如果选择 A、 B，会引入 使产物不纯。（ 3）中如果选择 C，则不会使 请回答：（ 1）需加入氧化剂 2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的氧化剂是 A 23 （ 3）调节 选用 A 2 （ 4）物质 _，沉淀 _。 精选题 1（全国 1997年）某溶液含有较多的 少量的 3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：（ 1）加适量 2）加金属 3） 结晶；（ 4）加过量 5）加强热脱结晶水；（ 6）过滤。正确的操作步骤是 A（ 2）（ 6）（ 3） B（ 4）（ 6）（ 1）（ 3） C（ 4）（ 6）（ 3）（ 5） D（ 2）（ 6）（ 1）（ 3）（ 5） 2（上海 96）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析 3为了除去酸性氯化铝溶液中的 进行如下实验：（ 1）通入 2）加盐酸；（ 3）加过量 的 液；（ 4）加 5）过滤。以下步骤顺序和试剂都正确的是 24 A（ 3）（ 5）（ 4）（ 5）（ 2） B（ 3）（ 5）（ 2） C（ 3）（ 5）（ 1）（ 2） D（ 3）（ 5）（ 1）（ 5）（ 2） 4（ 2000试测）制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90 95，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液 5（ 97试 测）“卤块”的主要成分为 杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或 制可参考下列附表确定。 25 填空： （ 1）在步骤“ 2”加入的试剂 X，最佳选择是 _，其作用是 _。（ 2）在步骤“ 3”加入的试剂 _，控制 的是 _。（ 3）在步骤“ 5”时发生化学反应方程式是 _。 6 过饱和食盐水可除去 据下列数据计算说明：常温时 16g，溶液密度为 和氯水中 1/3的 7有一废液，其中含有一定量的 四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。 答 案 1 B 2 D 3 D 4 A 5（ 1）漂液（ 使 化成为 （ 2） 除 外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去。（ 3） 2O=2 +解： ） 液） =和氯水的反应平衡： 26 2O H+溶解平衡： ） 液） =H+和氯水中， 低；饱和 大。 当混有少量 对食盐水中的 时有白色固体析出； 部 逸出。 3 种物质饱和溶液中 ： 2 因为 以 当 大后，平衡中的 体）将增大，又因为 以 而达到除 7在废液中加入过量的铁粉（或铁屑），充分反应后，继续加入足量的盐酸，直到无气泡产生为止，过滤，洗涤沉淀数次。在沉淀中加适量硝酸并加热 至沉淀完全溶解，再加过量的氢氧化钠溶液， 得到的沉淀洗净、加热，将汞蒸气冷凝回收汞，剩余固体在氢气流中加热，回收铜 27 教学目标 知识技能： 学会设计综合实验的方案。 能力培养： 培养学生运用化学信息，设计综合实验的能力。培养学生处理实验过程中有关安全问题的能力。培养学生观察实验的能力。培养学生运用已知的知识，分析、解决实验中一些实际问题的能力。通过实验设计，培养学生创造思维的能力。培养学生概括、归纳知识的能力。 科学思想： 培养学生尊重科学和依靠科学，关心环境、能源、健康。 科 学品质： 通过实验设计的研讨，从中使学生领悟到科学研究所应持有的严谨科学的态度。 27 科学方法 ：通过实验探究获得知识的方法。 重点、难点 重点： 学会设计综合实验方案。 难点： 净化气体；实验操作的程序。 教学过程设计 教师活动 【引入】实验室用固体草酸和浓硫酸制取 【投影】 要证明 否用草酸分解产生的气体来验证？ 学生活动 思考回答： 不能，因为证明 制取的 以不能证明 如果我们只有这种药品制 同学们设计一套实验方案，证明 以还原 实验的整体看，首先应该考虑哪些问题？ 讨论归纳一：制气体 净化气体 证明反应 尾气的验证 尾气处理。 下面我们围绕这个知识框架，进行气体综合实验复习，请同学们分组设计四部分实验装置，并画出装置草图。 从下列仪器中选择、组装各步 反应的实验装置，注意思考几个问题： 1选择各步反应药品的依据是什么？ 2选择仪器的依据是什么？ 3组装实验装置时，连接仪器的顺序是什么？ 28 4各步实验操作的顺序及其要点是什么？ 通过每一具体问题的实验设计，归纳出解决每一类实验问题的规律。 【投影】设计综合实验装置： 1 2证明 得纯净、干燥的 化装置。 3证明 4尾气的验证与处理装置。 分组讨论，画装置草图。 【软件 1】实验仪器： 【实验设计引导】实验室制备 么制 展示你们的设计简图，说明设计原理，总结实验规律，边叙述边组装仪器。 讨论归纳二： 【实验室制备气体的规律】 1根据药品的状态和反应条件，选择、组装仪器。 【投影】学生设计的方案 2组装仪器的顺序是： 因为气流方向是从左到右，组装仪器的顺序是：自下而上，从左到右。 29 组装制备 置的顺序是： 铁架台 酒精灯 铁圈 石棉网 烧瓶 带分液漏斗的双孔塞 操作：组装制 装置。 思考：实验前加入碎瓷片。 思考：有 【设疑】加热液体时怎么防止暴沸？ 制出的 可能有水蒸气吗？为什么？ 不一定，因为用浓硫酸制 ，浓 硫酸有吸水性，可能吸收产物中的水，所以产生的气体中可能没有水蒸气。 怎么证明 是否混有水和 设计检验气体的装置，说明原理，总结出检验气体的规律。 讨论归纳三：【检验气体的规律】 1证明气体中混有杂质的顺序是：先证明水，后证明其他气体，因为证明气体一般用水溶液，从水溶液里逸出的气体一定混有水蒸气，干扰水的检验。 2证明气体杂质，要选用与气体杂质有特征反应的试剂。 所以先用无水硫酸铜证明是否有水；再用澄清的石灰水证明是否有 灰水变浑浊证明有 讨论归纳四：【除杂仪器的选择和使用 】 1一般固体干燥剂放在干燥管里，粗管进气，细管出气，水蒸气可以被充分吸收。也可以用 通管代替干燥管。 2液体试剂放在洗气瓶中，长管进气，短管出气；长管深入液面下，短管露出胶塞少许。 所以无水硫酸铜放在干燥管里，石灰水放在洗气瓶里。 【设疑】为什么不用石灰水除 讨论归纳五：【气体干燥、净化规律】 30 1除杂顺序：一般是先除杂质，后干燥。 2除杂试剂：尽可能使用液体试剂，液体试剂可以充分吸收气体。 所以将 去 将气体通入浓硫酸，除去水蒸气。 思考 ：因为常温下氢氧化钙的溶解度较小，即便是饱和的石灰水，其浓度比较小，所以石灰水不能吸收较多的二氧化碳。 【设疑】饱和的 液一定能除净 么办？ 思考：如果二氧化碳较多就不一定能除净。 增大容积，用广口瓶代替试管，增大氢氧化钠的用量。 3证明杂质已被除净。 将 灰水不变浑浊，证明 被除去，最后再干燥。【引导】接下来用干燥、纯净的 展示你们设计的实验装置，说明设计依据、原理和操作顺序，总结出实验规律。 【投影】 实验装置设计方案 讨论归纳六： 1反应装置：因为是气体与固体加热的反应，所以用两端插有单孔塞的还原管；气体从左端进，右端出。 2实验操作顺序： （ 1）加热前先通 净整个装置中的空气后，再加热 止 空气混合，点燃可能发生爆炸。 （ 2）反应后继续通 到试管冷却。 【提问】 实验前通入 目的是排净空气里的什么气体？ 此时排出的 排出的 污染大气，点燃又有危险，怎么办？ 回答： 主要是排除空气中的氧气，因为氮气对反应没有影响。 31 不能点燃。 思考： 用一种无毒、 稳定的气体代替 净装置中的空气。选用氮气，因为氮气在一般条件下难与其它物质反应。 用什么盛 思考： 将氮气充入球胆，用两通管连接。 组装仪器。 【设问】用 通 时加热尾气有没有危险？为什么？ 回答： 没有危险，因为 3实验论证：将反应后的气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中，石灰水变浑浊，证明 【设问】尾气处理的方法有哪些种？本实验应采用哪一种？ 讨论归纳七：【尾气处理】 1把尾气收集起来，再处理掉 。 2尽可能用液体试剂吸收尾气。 3如果尾气可燃，而且燃烧的产物又不会污染空气，可将尾气点燃。 所以最好是把尾气中的 【软件 2】 【设问】整个实验完成后，怎么排出残留在装置中的 32 讨论回答： 向串联装置中通入 出 【设 疑】实验中 A、 果气流不稳，将会出现什么后果？ 答： ，干扰了水的验证； u 与空气中的氧气反应又生成 【设问】空气可能进入加热氧化铜的两通管吗？ 思考回答： 不可能。下一个装置里的液体可能会倒吸进加热 其炸裂。 【软件 3】演示液体倒吸进加热 两通管炸裂。 【设问】采取什么措施防止倒吸？ 讨论：在 B、 组装仪器。 【软件 4】 【引导】下面请同学们讨论、归纳出实验操作步骤。 讨论归纳八：【综合实验步骤】 【软件 5】随学生边总结边演示。 【设问】利用物理原理，怎么检查装置的气密性？ 1检查装置的气密性。 【方法 1】稍微加热烧瓶，停止加热后观察每个洗气装置里的长导管中有无液体回升，如果有液体回升，说明装置不漏气。 33 【方法 2】将尾部橡胶导管夹住，再将分液漏斗的活栓打 开，如果液面不下降，说明装置不漏气。 2通入 3点燃加热尾气的酒精灯。 4通入 除串联装置中的 5加热 6停止加热 7通入 净残留在串联装置中的 8停止点燃尾气。 【提示】请同学们注意观察、记录各装置中的反应现象。 【演示】请大家描述实验现象，可以互相补充。 观察实验现象，记录实验现象。 实验现象及结论： A 中有无色气体产生。 B 中无明显现象。结论：几乎没水溢出。 D 中的石灰水开始变浑浊，反应片刻又变澄清，说明 过量的 E 中没有明显现象。 F 中的石灰水开始没有变浑浊，实验快结束的时候又变浑浊，说明反应前期， 量的 中的石灰水又变浑浊。 G 中无明显现象。 H 中黑色 J 中的石灰水变浑浊，说明 K 处尾气燃烧。 【 ?】 怎样利用燃烧产生的大量热？ 34 思考：把燃烧 导管加长，伸到加热 实验结论：实验证明 精选题 一、在实验室 中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。 （ 1）写出反应的化学方程式。 （ 2）图 5 这个装置图中有哪些错误？请分别指出。 （ 3）在改正的装置中，洗气瓶（净化气体用）中的 水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用？ 水起的作用是： 浓硫酸起的作用是： 氢氧化钠溶液起的作用是： 二、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 含有 水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有 35 （ 1）连接上述装置的 正确顺序是：（填各接口的代码字母） 混合气 （ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。 （ 2）确认混合气中含有 实验现象是： _，其理由是： _。三、实验室是用加热 2。这种方法制得的 应生成）， 欲用纯净的 炽热的镁条反应制备少量的 行此实验所用仪器装置如图 5 根据要求填写下列空白： （ 1）如果所制气体从左流向右时，各仪器装置正确的连接顺序是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中 b和 璃管口（用装置图中字母表示）应是（ ）接（ ）。 （ 2）装置 _。 装置 _。 （ 3）反应完毕后应先熄灭 分析氮气中混有的少量 36 答 案 一、（ 1） +2 2）烧瓶下缺酒精 灯烧瓶下缺石棉网 盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，出口导管口应靠近瓶塞 （ 3）吸收未起反应的氯化氢吸收水蒸气吸收多余的氯气 二、（ 1）（ E）（ F）接（ D）（ C）接（ A）（ B） 或（ B）（ A） 接（ J）（ I）接（ H）（ G）。 （ 2）黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝；因为 蒸气使无水硫酸铜变蓝。 三、 （ 1） e d c b f a E D （ 2） 2 +22O （ 3） 制备 2 +2由于反应温度的不同 ， 故可能生成少量的 8物质的鉴别与鉴定 教学目标 知识技能： 复习常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定的实验知识，掌握 常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。 37 能力培养： 通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。 科学思想： 通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。 科学品质： 通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。 科学方法 ：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以 及鉴定物质一般
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