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浙江省奉化中学2014高中化学 第1-4章同步练习（打包47套）苏教版必修,浙江省,奉化,中学,高中化学,同步,练习,打包,47,苏教版,必修

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浙江省奉化中学2014高中化学 1.1 物质的分类及转化同步练习 苏教版必修1一、单选题1NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是钠盐 CNaHSO4是酸式盐 DNaHSO4是酸2“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）A氧化物 B盐 C金属或合金 D碱 3下列物质属于纯净物的是 （ ） A洁净的空气 B食盐水 C浮有冰块的水 D糖水4盐是一类常见物质，下列物质可通过一步反应生成盐的有 （ ） 金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸 A只有 B只有 C只有 D全部 5单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO2 + 2C Si + 2CO；Si + 2Cl2SiCl4 ；SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。其中反应和均属于 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 6北京2008年奥运会在开幕式之前举行的隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物为丁烷（C4H10）。下列关于丁烷的说法中，不正确的是 （ ） A丁烷中碳、氢原子的个数比为4 : 10 B丁烷中碳、氢两种元素的质量比是4 : 10C丁烷由碳、氢两种元素组成 D一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成 7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级（颗粒直径为1nm100nm）金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A该反应是置换反应 BCCl4是一种化合物C制造过程中元素的种类没有改变 D金刚石属于金属单质 8学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一种。下面有关二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；它是由氯气和甲烷组成的混合物；它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1 : 2 : 2；它是由多种原子构成的混合物。这些说法中正确的是 （ ） A B C D二、填空题12现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸。请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（2）按溶解性分类，属于易溶物的是 ；属于难溶物的是 ；属于微溶物的是 。（3）按常温状态分类，属于固态的是 ；属于液态的是 ；属于气态的是 。高温13有下列化学反应： AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2点燃点燃CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2OEC2H5OH（酒精）+ 3O2 = 2CO2 + 3H2O F3Fe + 2O2 = Fe3O4GCuO + H2 = Cu + H2O HHCl + NaOH = NaCl + H2O（1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中。属于化合反应有是 ；属于分解反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于中和反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。（2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。其中一定是氧化还原反应的是 ，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。14今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。组别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组15下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。第I组第II组第III组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnNaOHMgCl2根据该表回答问题：（1）第III组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。（2）不跟第I组所有物质发生反应的，能跟第III组中所有物质发生反应的是第II组物质中的 ，其化学反应方程式为 、 、 。16有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）。（1）生石灰所属的物质类型为 （填序号）。 金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示） 。（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 （用序号表示）。 禁止食用 可以食用 禁止未成年人用手拿 生产日期（4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以作干燥剂？举出两例。 、 。4第10课时 溶液的配制及分析（1）一、单选 1实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，pH试纸的使用；过滤；蒸发。均要用到的仪器是（ ） A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒 2下列仪器：量筒、烧杯、烧瓶、温度计、容量瓶。在仪器上需要标明使用温度的是 （ ） A B C D全部 3在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 （ ） A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒最取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 4下列各项中，在容量瓶上必须标明的是 （ ） 容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液 A B C D 5下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 （ ） A把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB把0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC把7.4g Ca(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD需要78mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用100mL容量瓶 6实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 B称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 C称取12.0g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液D称取12.5g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液 71mol/L NaOH溶液的含义是 （ ） A1L水中含有1mol NaOH B1L溶液中含有40g NaOHC溶液中含有40g NaOH D将40g NaOH溶于1L水中所得的溶液 81L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为 （ ） A2mol/L B1.2mol/L C0.8mol/L D无法确定 9下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是 （ ） A1L该溶液中含KNO3 101g B100mL该溶液中含KNO3 0.01mol C从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/LD1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液10设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液，不正确的说法是（ ） A2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA B500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D500mL溶液中NO3离子总数为0.2NA11设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子12下列数量的物质中含原子个数最多的是 （ ） A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖13下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是 （ ） A150mL、1mol/L KCl B70mL、2mol/L CaCl2 C150mL、3mol/L NaCl D75mL、1.5mol/L Ca(ClO)2二、填空题18欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制浓度为1mol/L的稀硫酸500mL。（1）所需浓硫酸的体积为 mL。如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用 mL的量筒量取浓H2SO4的体积。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）选用的主要仪器有： 。（3）现有下列配制操作，正确的操作顺序为 。（填字母） A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4 F溶液冷却后转入容量瓶19现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算：（1）其物质的量为 ；其中所含分子个数为 ；其质量为 ；（2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度 ，若所得溶液密度为1.1g/cm3，那其溶质的质量分数为 （保留百分比中小数后2位）。21（1）实验室中需要用CuSO45H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？ （2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO310H2O晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？4第11课时 溶液的配制及分析（2）一、单选题 1在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是 （ ） A溶质的物质的量 B溶质离子的物质的量浓度 C溶质的质量分数 D溶质的质量 2关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是 （ ） 使用之前要检查是否漏水； 不能代替烧杯用于溶解物质；是配制准确浓度溶液的仪器； 不能作为制备气体的发生装置。 A B C D 30.5L AlCl3溶液中含Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L4有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度 （ ） A仅c(K+)相同 B仅c(Cl)相同 C完全不同 D完全相同 5有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L6在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（ ） A2mol/L B1.2mol/L C0.8mol/L D无法计算 7在标准状况下，将224L NH3气体溶于1L水制成氨水，所得氨水的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B10mol/L C15mol/L D无法计算8物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 （ ）A1 : 1 : 1 B1 : 2 : 3 C3 : 2 : 1 D3 : 4 : 3 9用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A1 : 1 : 3 B1 : 2 : 3 C1 : 3 : 3 D3 : 2 : 210完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3 : 2 : 1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A1 : 2 : 3 B3 : 2 : 1 C9 : 3 : 1 D6 : 3 : 211将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L12100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度是（忽略溶液混合后体积的改变） （ ） A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L13在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） AVd / (MV+2240) B1000Vd / (MV+2240) C1000VdM / (MV+2240) DMV / 22.4d(V+0.1)14体积为V（mL）、密度为（g/cm3）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是 （ ） Am = Va% Bc = 1000aM Cc = 1000m / (VM) Da% = cM / (1000)100%15VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 （ ） A125a/8V molL1 B125a/9V molL1 C125a/36V molL1 D125a/54V molL1二、填空题（1）正确的操作步骤是（填序号） 。（2）此实验中玻璃棒的作用是 。（3）实验操作中有两处错误，这两处错误是： ； 。18已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，溶液密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。4第12课时 原子结构模型的演变 一、单选题 1下列各项中，与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ） A核外电子层数 B最外层电子数 C核内中子数 D相对原子质量 2下列原子中，最难形成离子的是 （ ） 31999年诺贝多尔化学状获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ） A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D原子核的内部结构 4下列说法中，正确的是 （ ） A原子是化学变化中的最小微粒 B分子是化学变化中的最小微粒C原子是可分成更小粒子的实心球D原子是构成一切物质的基本粒子，是构成物质的最小粒子 5某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 （ ） A4 B8 C12 D16 6元素X的原子核外第三层有三个电子，元素Y2核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为 （ ） AX2Y3 BX3Y2 CXY2 DX2Y 7下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+ 8通过化学反应不能实现的是 （ ） A生成一种新离子 B生成一种新元素 C生成一种新分子 D生成一种新单质 9等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列属于等电子体的是 （ ） ANH3和H2O BNO和O2+ CNO2和CO2 DOH和NH210下列叙述中，正确的是 （ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子二、填空题11请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段： 公元前5世纪，古希腊哲学家提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的。 19世纪初，英国科学家 提出原子学说。 19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了“ ”的原子结构模型。（4）电子总数为18的一价简单阳离子： ， 。13有A、B、C三种元素的原子，A原子核内有9个质子；B原子核外有11个电子；C2离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个。试失推断：（1）三种元素的符号：A ，B ，C 。（2）B与C可形成某种化合物，其化学式为 ，其中C元素的化合价为 价。14有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。（1）A、B、C三种元素符号：A是 ，B是 ，C是 。（2）C元素的原子结构示意图为 。（4）C、D经过得失电子后，所形成化合物的化学式为 ；（5）在核电荷数为118的元素中，列举四例与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号 、 、 、 。17以MgO为例，归纳活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外层电子的得失及数目有何关系： ；试写出氮化镁、硫化铝的化学式分别为 、 。4 第13课时 认识原子核 一、单选题 1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 （ ） A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是相等的B质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 2在化学反应中，会发生变化的是 （ ） A质子数 B中子数 C电子数 D质量数3具有相同质子数的两种粒子 （ ） A一定是同种元素 B一定是一种分子和一种离子C一定是不同离子 D无法判断 4法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”。下列有关四中子粒子的说法不正确的是 （ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C该粒子的质量数为1 D该粒子质量比氢原子大 5我国的“神舟五号”载入飞船已发射成功，我国“嫦娥工程”探月计划也已正式启动，探月计划的一个重要目标是开发月球新能源32He。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法中不正确的是 （ ） A42He原子核内含有2个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有1个中子 D42He的最外层有两个电子，所以化学性质活泼 6最近有人用2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应得到新原子269108Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为 （ ） A53 B84 C108 D161 7同温同压下，相同体积的氦气（42He）和氘气（21H2）不相等的是 （ ） A分子数 B原子数 C中子数 D电子数 8X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X+的核外电子数为 （ ） Amn Bm+n Cmn1 Dmn +1 9正电子和负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 （ ） A由1个带正电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子和由1个带正电荷的电子构成C由1个带负电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成D由1个不带电的中子和由1个带负电荷的电子构成10136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示碳原子的 （ ） A核外有13个电子 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，中子数为6 D质量数为13，质子数为6，核内有7个中子1111H、21H、31H、H+、H2是 （ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子12原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg，某种原子的质量是9.2881026kg，则该原子的相对原子质量是 （ ） A9.288 / 1.993 B1.99312 / 9.288 C9.288 / (1.99312) D9.28812 / 1.99313X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为 （ ） A35 B30 C64 D5814标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是 （ ） A相对分子质量之比为1 : 2 : 3 B质子数之比为2 : 3 : 6C中子数之比为0 : 3 : 4 D体积之比为6 : 3 : 215某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为 （ ） A10 B12 C14 D2119168O、178O、188O 11H2、21H2、31H2 4018X、4019Y 11H、21H、31H四组微粒或物质，回答下列问题。（1）互为同位素的是 ；（2）两种粒子质量几乎相等的是 ；（3）中的三种氢原子可以形成 种氢分子。20A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的4 第2课时 物质的量（1） 一、单选题 1下列说法正确的是 （ ）A物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B摩尔是一种基本物理量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔质量等于该物质的相对分子质量 2下列说法不正确的是 （ ） A1mol氧原子 B1mol 氢分子 C1mol 苹果 D1mol水 3下列叙述正确的是 （ ）A1mol H2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC9.8g H2SO4中含有NA个H2SO4分子 D6.021023个H2SO4分子的质量为98g 4在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为 （ ）A1个 B0.25个 C6.021023个 D51023个 5质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 （ ） ACH4 BO2 CNH3 DCO2 6下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 （ ） A32g氧气所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 NA D0.5 NA 个氯气分子的物质的量为0.5 mol 7在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （ ） A1 : 1 B1 : 3 C3 : 1 D2 : 3 8下列关于相同物质的量是SO2和SO3的说法正确的是 （ ） A硫元素的质量之比为5 : 4 B分子数之比为1 : 1C原子总数之比为4 : 3 D质量之比为1 : 113已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ） A63gmol1 B122gmol1 C126gmol1 D163gmol1 14某元素的原子个数为3.011022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值 （ ） A1 B4 C7 D1215NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B常温常压下，1mol SO2约含有6.021023个SO2分子C18g水中含有1mol H2和16g氧原子D62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA二、填空题16国际上规定，_kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为_，常用_表示，其近似值为_。171个H2SO4分子中含有_个氧原子，共含有_个原子；0.5mol H2SO4中含有_mol氢原子，含有_个氧原子。18填写下表：物质的质量/g物质的量/mol微 粒/个280g 铁原子3.4g氢氧根离子2mol硫酸分子0.8mol镁原子3.011023个氧分子6.021024个铵根离子19（1）57.2g CO2所含的CO2的分子数是_；（2）9.031023个O2的质量是_；（3）1.5 mol H2SO4的质量是_；（4）9.031023个氨分子含有_mol氨分子，_mol氢原子，_mol质子，_个电子。23 将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。4 第3课时 物质的量（2） 一、单选题 1下列有关物质的量及其单位的说法正确的是 （ ） A物质的量就是指物质的多少 B物质的量和摩尔是两个不同的物理量C物质的量为1mol的物质含有约6.021023个粒子 D1mol SO2和1mol SO3的质量相同 2下列说法中正确的是 （ ）A2 mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质的2倍B阿伏伽德罗常数就是6.021023C 6.021023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数D科学上规定含6.021023个粒子的任何粒子集合体计量为1mol 3下列说法中正确的是 （ ）A硫酸的摩尔质量是98g B2mol OH的质量是34gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D1mol N2的质量是14g 4物质发生变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A B C D 5设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ） A12a/b B12ba CbNA DaNA 6在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是 （ ）A水的物质的量 B水的摩尔质量 C水的质量 D电解水所消耗的电量 7下列关于物质的量的叙述中，正确的是 （ ） A1mol 任何物质都含有6.021023 个分子 B0.012 kg 12C 中含有约6.021023 个碳原子C1 mol H2O分子中含有2mol氢和1mol氧 D1mol Ne约含有6.021023个电子 8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）A1g水中含氧原子数为 NA / 18BNA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11 : 7C18g水中含电子数为8NA个D1mol Fe2+带2NA个正电荷 9mg某金属M与含nmol HCl的水溶液恰好完全反应，生成MCl2和氢气，则该金属的相对原子质量 （ ） A2m/n B2n/m Cm/2n Dn/2m10FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ） A 698 B 236 C 134 D 38911物质的量为a的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl离子与H2O分子的物质的量之比为1 : 10，则a为 （ ） A 0.05mol B0.1mol C 0.5mol D 10mol12某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 （ ） A 0.1 mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol13将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1 : 100，则a值为（ ）A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.5二、填空题14等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为_，所含氧原子数之比为_，相对分子质量之比为_，质量之比为_。若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为_，氧原子数之比为_。15含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。16某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n =_。20200g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，问：（1） 生成氢气多少克？（2） 这些气体中所含分子数为多少？（3） 若用500mL集气瓶收集这些气体，则需要准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？4 第4课时 物质的聚集状态（1） 一、单选题 1下列说法中正确的是 （ ）A水冷却到0以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态D物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩 2下列物质不属于晶体的是 （ ） A氯化钠 B纯碱 C冰 D玻璃 3下列对气体物质的体积有显著影响的是 （ ）温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离A B C D 4现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述： 构成微粒间有较大空隙； 构成微粒可以自由移动； 没有固定形状； 不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体 （ ） A和 B和 C和 D和 5气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下 （ ） A气体体积的大小只随分子数变化 B不同气体分子的大小几乎相等C不同气体分子间的平均距离几乎相等 D气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 6下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 7下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB2g H2和44g CO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4LD标准状况下，1g H2和11.2L CO2的物质的量相等 81.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为 （ ）A14 B56 C28 D78 9标准状况下，1mol下列物质体积最大的是 （ ） AFe BO2 CH2O DH2SO410标准状况下，11.2L CO2中所含原子总数是2g H2中所含分子总数的 （ ） A0.5倍 B1倍 C1.5倍 D2倍11下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是 （ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时18mL水 0.8mol H3PO4 A B C D12448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A64g B64 C64g/mol D32g/mol13两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在标准状况下，两容器内的气体不一定相同的是 （ ） A原子总数 B物质的量 C分子总数 D质量14a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 （ ） A原子数 B物质的量 C质量 D体积15在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ） AXY3 BXY CX3Y DX2Y316设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA B18g水中含有电子数为8NAC标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA D1.2L H2一定含有NA个氢原子二、填空题20_mol CO2中含有3g碳。标准状况下，_L CO2中含有0.25mol氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。21同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是_；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是_；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是_；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是_。22汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3 Na + N2（未配平），所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。（1）若气囊中装有65g NaN3，则其物质的量是_。（2）若65g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。23 同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。24 在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。25（1） 相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_； （2） 相同物质的量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积之比是_； （3） Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是_。三、计算题26加热分解49g氯酸钾，完全反应后，求生成氧气的物质的量？其在标准状况下体积？4 第5课时 物质的聚集状态（2） 一、单选题 1下列说法中，正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积B标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.021023个分子C非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 2同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B