关 键 词：

浙江省 奉化 中学 高中化学 同步 练习 打包 13 苏教版 必修

资源描述：

浙江省奉化中学2014高中化学 第1章同步练习（打包13套）苏教版必修1,浙江省,奉化,中学,高中化学,同步,练习,打包,13,苏教版,必修

内容简介：

1 浙江省奉化中学 2014高中化学 质的分类及转化同步练习 苏教版必修 1 一、单选题 1 、 、和 。下列对于 （ ） A B C D 2 “ 垃圾是放错了位置的资源 ” ，应该分类回收。生活 中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线 等 可 以 归 为 一 类 加 以 回 收 ， 它 们 属 于 （ ） A氧化物 B盐 C金属或合金 D碱 3 下 列 物 质 属 于 纯 净物的是 （ ） A洁净的空气 B食盐水 C浮有冰块的水 D糖水 4盐是一类常见物质，下列物质可通过一步反应生成盐的有 （ ） 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A只有 B 只有 C 只有 D 全部 5单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： + 2C 2 2 + 2i + 4 其 中 反 应 和 均 属 于 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 6北京 2008 年奥运会在开幕式之前举行的隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物为丁烷（ 。 下 列 关 于 丁 烷 的 说 法 中 ， 不 正 确 的 是 （ ） A丁烷中碳、氢原子的个数比为 4 : 10 B丁烷中碳、氢两种元素的质量比是 4 : 10 C丁烷由碳、氢两种元素组成 D一个丁烷分子由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 7 中国科学 技术 大学的钱 逸泰教 授 等 以 属 钠为原料 ， 在 700时制造出纳米级（颗粒直径为 1100金刚石 粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列 一些理解，其中错误的是 （ ） A该反应是置换反应 B C制造过程中元素的种类没有改变 D金刚石属于金属单质 8学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（ 其中的一种。下面有关二氯甲烷的几种说法： 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物； 它是由氯气和甲烷组成的混合物； 它的分子中碳、氢、氯的原子个数 比为 1 : 2 : 2； 它是由多种原 子 构 成 的 混 合 物 。 这 些 说 法 中 正 确 的 是 （ ） 2 A B C D 二、填空题 12现有下列物质： 碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸。请将上 述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： （ 1）按组成分类，属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于 碱的是 ；属于盐的是 。 （ 2）按溶解性分类，属于易溶物的是 ；属于难溶物的是 ；属于微溶物的是 。 （ 3）按常温状态分类，属于固态的是 ；属于液态的是 ；属于气态的是 。 13有下列化学反应： A 4= 3 4 B 2= C = D 2= H 2O E 酒精 ） + 3= 2 3F 3 2= = H = 1） 对其进行分类并将编号填入相应的横线中。 属于化合反应有是 ；属于分解反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于中和反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。 （ 2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。其中一定是氧化还原反应的是 ，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。 14今有下列三组物质 ，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为：（ 1） S、 2） 3） 组别 被选出的物质 挑选依据 第（ 1）组 第（ 2）组 第（ 3）组 15下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第 第 第 甲 e 高温 点燃 点燃 3 乙 22 据该表回答问题： （ 1）第 组中的所有物质反应，这种物质是 。 （ 2）不跟第 I 组所有物质发生反应的，能跟第 中所有物质发生反 应的是第 物质 中 的 ， 其 化 学 反 应 方 程 式为 、 、 。 16有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（ （ 1）生石灰所属的物质类型为 （填序号）。 金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂 （ 2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示） 。 （ 3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 （用序号表示）。 禁 止食用 可以食用 禁止未成年人用手拿 生产日期 （ 4）在你所认识的化学物质中， 还有哪些可以作干燥剂？举出两例。 、 。 4 1 第 10课时 溶液的配制及分析（ 1） 一、单选 1实验室配制一定物质的量浓度的溶液时， 纸的使用；过滤；蒸发。均要用到的仪器是 （ ） A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒 2下列仪器： 量筒、 烧杯 、 烧瓶、 温度计、 容量瓶。在仪器上需要标明使用温 度 的 是 （ ） A B C D 全部 3在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 （ ） A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2滴 管滴加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，如果试样是液 体，用量筒 最取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2滴管滴加蒸馏水到刻度线 4下列各项中，在容量瓶上必须标明的是 （ ） 容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液 A B C D 5下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 （ ） A把 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 1 B把 00分振荡后，浓度为 1 C把 a(放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到 100度为 1 D需要 78的 选用 100量瓶 6实验室需要用 480 的硫酸铜溶液，现选取 500量瓶进行配制，以下操作 正 确 的 是 （ ） A称取 入 500 B称取 入 500 C称取 矾（ H 2O），配成 500D称取 矾（ H 2O），配成 5007 1 （ ） A 1L 水中含有 1 B 10g 溶液中含有 40g D将 40g 8 1L 2 下的溶液的浓度为 （ ） A 2 B C D无法确定 9下列关于 确的是 （ ） A 1L 该溶液中含 01g B 100从 100余溶液的浓度为 D 1可配得 2 10设 列关于 的 溶液，不正确的说法是（ ） A 2L 溶液中有阴、阳离子总数为 B 500离子浓度为 C 500子浓度为 D 500离子总数为 1设 列对 硫酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ） A 1L 溶液中含 + B 1C 2+浓度是 D 2L 溶液中含 12下列数量的物质中含原子个数最多的是 （ ） A B标准状况下 C 4 时 D 1013下列溶液中 的物质的量浓度与 50 l 的物质的量浓度相等的是 （ ） A 1501 B 702 1503 D 75 二、填空题 18欲用 98%的浓硫酸（ =）配制浓度为 1的稀硫酸 500 （ 1）所需浓硫酸的体积为 果实验室有 1050100选用 量筒量取浓 取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制溶液的浓度 （填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ）。 （ 2）选用的主要仪器有： 。 （ 3）现有下列配制操作，正确的操作顺序为 。（填字母） A用量筒量取浓 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水 至刻度 D洗净所用仪器 E稀释浓 F溶液冷却后转入容量瓶 19现有标准状况下的 体 关于其完成下列计算： （ 1）其物质的量为 ；其中所含分子个数为 ；其质量为 ； （ 2）若将其溶于水配成 100液，求此溶液的物质的量浓度 ，若所得溶液密度为 其溶质的质量分数为 （保留百分比中小数后 2位）。 3 21（ 1）实验室中需要用 H 200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？ （ 2）某实验室中需要 93 验室中只有 0H 2计算需要此晶体的质量为多少克？ 4 1 第 11课时 溶液的配制及分析（ 2） 一、单选题 1在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是 （ ） A溶质的物质的量 B溶质离子的物质的量浓度 C溶质的质量分数 D溶质的质量 2关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是 （ ） 使用之前要检查是否漏水； 不能代替烧杯用于溶解物质； 是配制准确浓度溶液的仪器； 不能作为制备气体的 发生装置 。 A B C D 3 l 为 0 22个，则 （ ） A B 1 C 3 D 4有体积相同的两份营养液，其配方如下： 2一份 第二份 份营养液中各离子浓度 （ ） A仅 c(K+)相同 B仅 c()相同 C完全不同 D完全相同 5有 的混合液，已知其中 物质的量浓度为 ， 的物质的 量 浓 度 为 ， 则 此 溶 液 中 K+ 的 物 质 的 量 浓 度 为 （ ） A B C D 6在标准状况下，将 酸，所得盐酸的物质的量浓度为（ ） A 2 B C D无法计算 7在标准状况下，将 224L 得氨水的物质的量浓 度为（ ） A 5 B 10 C 15 D无法计算 8物质的量浓度相同的 溶液的体积比为 3 : 2 : 1 时，三 种 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 （ ） A 1 : 1 : 1 B 1 : 2 : 3 C 3 : 2 : 1 D 3 : 4 : 3 9用 10 酸锌和硫酸钾三种溶液中的 完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A 1 : 1 : 3 B 1 : 2 : 3 C 1 : 3 : 3 D 3 : 2 : 2 10完全沉淀相同体积的 l ，消耗相同浓度的 : 2 : 1，则原 （ ） A 1 : 2 : 3 B 3 : 2 : 1 C 9 : 3 : 1 D 6 : 3 : 2 11将 5的 溶液 a b 释后溶液中 的物质的量浓度为（ ） A 5a/b B 10a/b C b/5a D a/b 12 100 0 溶液混合后，溶液中 的物质 的 量 浓 度 是 （ 忽 略 溶 液 混 合 后 体 积 的 改 变 ） 2 （ ） A B C D 13在标准状况下，将 气体（摩尔质量为 M g/于 得溶液密度为d g/则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A (240) B 1000 (240) C 1000 (240) D +14体积为 V（ 密度为 （ g/溶液中，含有摩尔质量为 M（ g/溶质 m（ g），其物质的量浓度为 c（ ），溶质的质量分数为 a%。 下列有关关系 式不正确的是 （ ） A m = B c = 1000C c = 1000m / ( D a% = (1000)100% 15 溶液中含 V/4稀 释后溶液中 的物质 的 量 浓 度 是 （ ） A 125a/8V 1 B 125a/9V 1 C 125a/36V 1 D 125a/54V 1 二、填空题 （ 1）正确的操作步骤是（填序号） 。 （ 2）此实验中玻璃棒的作用是 。 （ 3 ） 实 验 操 作 中 有 两 处 错 误 ， 这 两 处 错 误 是 ： ； 。 18已知某饱和 液密度为 g/，质量分数为 ，物质的量浓度为 c ，溶液 中含 m g。 3 4 1 第 12 课时 原子结构模型的演变 一、单选 题 1下列各项中，与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ） A核外电子层数 B最外层电子数 C核内中子数 D相对原子质量 2下列原子中，最难形成离子的是 （ ） 3 1999 年诺贝多尔化学状获得者艾哈迈德 泽维尔开创了 “ 飞秒化学 ” 的新领域，使运用激光光谱技术观测化学 反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ） A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学变化中生成 物分子的形成 D原子核的内部结构 4下列说法中，正确的是 （ ） A原子是化学变化中的最小微粒 B分子是化学变化中的最小微粒 C原子是可分成更小粒子的实心球 D原 子是构成一切物质 的基本粒子，是构成物质的最小粒子 5某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的 2 倍，则该元素的核电荷数为 （ ） A 4 B 8 C 12 D 16 6元素 X 的原子核外第三层有三个电子，元素 核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为 （ ） A B C D 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A B C D H+ 8通过化学反应不能实现的是 （ ） A生成一种新离子 B生成一 种新元素 C生成一种新分子 D生成一种新单质 9等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列属于等电子体的是 （ ） A 2O B C D 和 10下列叙述中，正确的是 （ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 二、填空题 11请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题： （ 1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段： 公元前 5 世纪，古希腊哲学家提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的。 19 世纪初，英国科学家 提出原子学说。 19 世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于 1904 年提出了 “ ” 的原子 结构模型。 2 （ 4）电子总数为 18 的一价简单阳离子： ， 。 13 有 A、 B、 C 三种元素的原子， A 原子核内有 9 个质子； B 原子核外有 11 个电子； 离子的核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 9 个。试失推断： （ 1）三种元素的符号： A ， B ， C 。 （ 2） B 与 C 可形成某种化合物 ，其化学式为 ，其中 C 元素的化合价为 价。 14有 A、 B、 C 三种元素的原子，它们的核电荷数之和为 28。 A 元素的原子核外只有 1 个电子； B 元素的原子核外有 3 个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。 （ 1） A、 B、 C 三种元素符号： A 是 ， B 是 ， C 是 。 （ 2） C 元素的原子结构示意图为 。 （ 4） C、 D 经过得失电子后，所形成化合物的化学式为 ； 3 （ 5）在核电荷数为 1 18 的元 素中，列举四例与 B 电子层结构相同的离子，写出离子的符号 、 、 、 。 17以 例，归纳活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外 层电子的得失及数目有何关系： ； 试写出氮化镁、硫化铝的化学式分别为 、 。 4 1 第 13 课时 认识原子核 一、单选题 1 自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 （ ） A 所有的原子 都含 有质子 、 中子和电子三种基本构成微粒 ， 且个数 都 是相等的 B 质子数 决定元素 的种类 ， 中子数 决定核 素的种类 C 原子 核 对电 子的 吸引 作用的实质是原子 核 中的质子对 核 外电子的 吸引 D 原子中的质子 、 中子和电子三种基本微粒不 可能 进一步分成更小的微粒 2在化学反应中，会发生变化的是 （ ） A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 3具有相同质子数的两种粒子 （ ） A一定是同种 元素 B一定是一种分子和一种离子 C一定是不同离子 D无法判断 4法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “ 四中子 ” ，也 有 人 称 其 为 “ 零 号 元 素 ” 。 下 列 有 关 四 中 子 粒 子 的 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4 C该粒子的质量数为 1 D该粒子质量比氢原子大 5我国的 “ 神舟五号 ” 载入飞船已发射成功，我国 “ 嫦娥工程 ” 探月计划也已正式启动，探月计划的一个重要目标是开发月球新能源 32科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的 32百吨核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主 要以 42形式存在。下列说法中不正确的是 （ ） A 42子核内含有 2 个质子 B 32 42为同位素 C 32子核内含有 1 个中子 D 42最外层有两个电子，所以化学性质活泼 6最近有人用 2612轰击 24896，发生核合成反应得到新原子 269108原子里中子数与核外电子数之差为 （ ） A 53 B 84 C 108 D 161 7同温同压下 ，相同体积的氦气（ 42氘气（ 2 1相等的是 （ ） A分子数 B原子数 C中子数 D电子数 8 X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 X+的核外电子数为 （ ） A m n B m+n C m n 1 D m n +1 9正电子和负质子等都属于反粒子，它 们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。1997 年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出 9 个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 （ ） A由 1 个带正电荷的质子和由 1 个带负电荷的电子构成 B由 1 个带负电荷的质子和由 1 个带正电荷的电子构成 2 C由 1 个带负电荷的质子和由 1 个带负电荷的电子构成 D由 1个 不带电的中子和由 1 个带负电荷的电子构成 10 136C 磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 136C 表示碳原子的 （ ） A核外有 13 个电子 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数为 13，中子数为 6 D质量数为 13，质子数为 6，核内有 7 个中子 11 11H、 21H、 31H、 H+、 （ ） A氢的五种同 位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子 12原子核内有 6 个质子、 6 个中子的碳原子的质量是 0 260 26该原子的相对原子质量是 （ ） A B 2 / C (2) D 2 / 3 X 元素天然存在的一个原子 中共有质子、 中子及电子 93 个，其中 35 个粒子不带电，则X 元素的该原子的相对原子质量约为 （ ） A 35 B 30 C 64 D 58 14标准状况下，下列关于等质量 （ ） A相对分子质量之比为 1 : 2 : 3 B质子数之比为 2 : 3 : 6 C中子数之比为 0 : 3 : 4 D体积之比为 6 : 3 : 2 15某金属氧化物的化学式为 子总数为 50，已知氧原子核内有 8 个中子， 02，则 M 原子核内中子数为 （ ） A 10 B 12 C 14 D 21 19 168O、 178O、 188O 112131 4018X、 4019Y 11H、 21H、 31H 四组微粒或物质，回答下列问题。 （ 1）互为同位素的是 ；（ 2）两种粒子质量几乎相等的是 ；（ 3） 中的三种氢原子可以形成 种氢分子。 3 20 A、 B、 C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 2， C 原子的 4 1 第 2 课时 物质的量（ 1） 一、单选题 1 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B摩尔是一种基本物理量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔质量等于该物质的相对分子质量 2 下列说法不正确的是 （ ） A 1原子 B 1分子 C 1果 D 1 3 下列叙述正确的是 （ ） A 128g 1 B 8g C 22 D 0 23个 8g 4在 酸钠 中，含有的氧原子数约为 （ ） A 1 个 B C 0 23个 D 510 23个 5 质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 （ ） A B C D 下列关于阿伏加德罗常数（ 说法错误的是 （ ） A 32g 氧气所含的原子数目为 B 0.5 2O 含有的原子数目为 1 2O 含有的 子数目为 1 D A 个氯气分子的物质的量为 0.5 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （ ） A 1 : 1 B 1 : 3 C 3 : 1 D 2 : 3 8 下列关于相同物质的量是 （ ） A 硫元素的质量之比为 5 : 4 B 分子数之比为 1 : 1 C 原子 总数之比为 4 : 3 D 质量之比为 1 : 1 13已知 32g X 与 40g Y 恰好完全反 应，生成 和 9g H。该反应生成 ，则 （ ） A 63g 1 B 122g 1 C 126g 1 D 163g 1 14某元素的原子个数为 0 22 时 ， 其质量为 元素的相对原子质量最接近于下 面 哪 个 数 值 2 （ ） A 1 B 4 C 7 D 12 15 加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A氯化氢气体的摩尔质量等于 B 常温常压下 ， 10 23个 C 18g 水中含有 12和 16g 氧原子 D 62g 于水后所得溶液中含有 离子数为 、填空题 16 国际上规定， _12C 原子所含碳原子数为 1个数称为_， 常用 _表示，其近似值为 _。 17 1 个 _个氧原子，共含有 _个原子； 2_原子 ， 含有 _个氧原 子。 18 填写下表： 物质的质量 /g 物质的量 / 粒 /个 280g 铁原子 氧根离子 2酸分子 原子 0 23个氧分子 0 24个铵根离子 19 （ 1） _； （ 2） 0 23个 _； （ 3） 1.5 2_； （ 4） 0 23个氨分子含有 _分子， _原子， _子， _个电子。 3 23 将 投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。 4 1 第 3 课时 物质的量（ 2） 一、单选题 1下列有关物质的量及其单位的说法正确的是 （ ） A物质的量就是 指物质的多少 B物质的量和摩尔是两个不同的物理量 C物质的量为 10 23个粒子 D 12 下列说法中正确的是 （ ） A 2 的摩尔质量是 1的摩尔质的 2倍 B 阿伏伽德罗常数就是 0 23 C 0 23 D 科学上规定含 0 23个粒子的任何粒子集合体计量为 1下列说法中正确的是 （ ） A硫酸的摩尔质量是 98g B 2H 的质量是 34g C铁原子的摩尔质量等 于它的相对原子质量 D 12的质量是 14g 4 物质发生变 化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A B C D 5 设一个 12个 伏伽德罗常数为 （ ） A 12a/b B 12 C D 在 地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变 化 而 变 化 的 是 （ ） A 水的物质的量 B 水的摩尔质量 C 水 的质量 D 电解水所消耗的电量 7 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 （ ） A 1何物质都含有 0 23 个分子 B 2C 中含有约 0 23 个碳原子 C 1 2O 分子中含有 2D 10 23个电子 8 用 下列说法中不正确的是 （ ） A 1 18 B 1 : 7 C 18D 1 29 与含 水溶液恰好完全反应 ， 生成 则该金属的相对原子质量 （ ） A 2m/n B 2n/m C m/2n D n/2m 10 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 （ ） A 698 B 236 C 134 D 389 11 物质的量为 a 的 2O 中 ， 测得溶液中 离子与 子的物质的量 2 之 比为 1 : 10 ， 则 a 为 （ ） A B C D 102 某盐的溶液中含有 、 四种离子 ， 若 0.2 0.4 l 为 0.4 则 物质的量为 （ ） A 0.1 B C D 3 将 a 中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1 : 100，则 ） A B C 39 D 、填空题 14 等物质的量的 含分子数之比为 _，所含氧原子数之比为 _，相对分子质量之比为 _，质量之比为 _。若分子数之比为 _，氧原子数之比为 _。 15 含 中所含的 的物质的量是 _。 16 某结晶水合物的化学式为 AO， 。如果将 化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 n =_。 20 200g 稀硫酸与足量锌粒反应，问： （ 1） 生成氢气多少克？ （ 2） 这些气 体中所含分子数为多少？ （ 3） 若用 500需要准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？ 3 4 1 第 4 课时 物质的聚集状态（ 1） 一、单选题 1 下列说法中正确的是 （ ） A 水冷却到 0 以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态 D 物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩 2 下 列 物 质 不 属 于 晶 体 的 是 （ ） A 氯化钠 B 纯碱 C 冰 D 玻璃 3 下列对气体物质的体积有显著影响的是 （ ） 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离 A B C D 4现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述： 构成微粒间有较大空隙； 构成微粒 可以自由移动； 没有固定形状； 不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体 （ ） A和 B和 C和 D和 5气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下 （ ） A气体体积的大小只随分子数变化 B不同气体分子 的大小几乎相等 C不同气体分子间的平均距离几乎相等 D气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 6下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1何气体所占的体积约为 下列说法正确的是 （ ） A 标准状况下， 12O 和 12的体积都约为 2g 4g 相等 C 1气体的体积为 标准状况下， 1g 8 气体在标准状况下的体积为 其相对分子质量为 （ ） A 14 B 56 C 28 D 78 9 标准状况下， 1列物质体积最大的是 （ ） A B C D 0 标准状况下， g （ ） A B 1 倍 C D 2 倍 11 下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是 （ ） H 3 标准状况下 e 4 时 18 3 B C D 12 448气体在标准状况下的质量为 气体的摩尔质量约为 （ ） A 64g B 64 C 64g/ D 32g/3 两个容积相同的容器，一个盛有 一个盛有 2，在标准状况下，两容器内的 2 气 体 不 一 定 相 同 的 是 （ ） A 原子总数 B 物质的量 C 分子总数 D 质量 14 a 气分子和 a 气分子一定具有相同的 （ ） A 原子数 B 物质的量 C 质量 D 体积 15 在一定温度和压强下， 1 体积 体积 体积气体化合物 ，则该 化 合 物 的 化 学 式 为 （ ） A B C D 6 设 列说法中正确的是 （ ） A 含有 1有的 数为 B 18g 水中含有电子数为 8 标准状况下， D 2一定含有 二、填空题 20 _g 碳。标准状况下， _L 原子，_0 23个 的质量是 _。 21 同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是 _；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是 _；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是_；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是 _。 22 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应： N 2 （未配平），所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 （ 1）若气囊中装有 65g 其物质的量是 _。 （ 2）若 65g 标准状况下，气囊膨胀的体积约为 _。 23 同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21 ，质量之比为 85 ， 则 A 与 B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。 24 在标准状况下，体积为 量为 _。 25 （ 1） 相同质量的 过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的 _； （ 2） 相同物质的量的 过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的_； （ 3） 过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则 3 种金属的物质的量之比是 _。 三、计算题 26 加热分解 49g 氯酸钾，完全反应后， 求 生成氧气 的物质的量 ？其在标准状况下体积？ 4 1 第 5 课时 物质的聚集状态（ 2） 一、单选题 1 下列说法中，正确的是 （ ） A 标准状况下， B 标准状况下， 0 23个分子 C 非标准状况下， 1体的体积不可能为 1 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体 0体积气体 0体积气体 C，则该体积 （ ） A B C D 在下列各组物质中，所含原子数相同的是 （ ） A 2和 3 B 7g 12 D 12S 4 在标准状况下， 13g 某气体 的分子数与 14g 相同，此气体在标准状况下的密度为 （ ） A 1 B gL 1 C gL 1 D gL 1 5 相同条件下，将 1 体积的 2体积的 合气体中碳、氧原子个数之比为 （ ） A 1 : 1 B 1 : 2 C 2 : 1 D 3 : 5 6 在标准状况下，有： 102O； 1002； 220 气； 120 四 种 物 质 的 物 质 的 量 由 小 到 大 的 顺 序 为 （ ） A B C D 7 标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为 改为充满氮气， 则 容 器 的 体 积 为 （ ） A B C D 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为 17 : 14，已知乙为 甲气体是 （ ） A B C D 在标准状况下 ， 有一氧化碳和二氧化碳的混合气体 果一氧 化碳的质量为 二 氧 化 碳 的 质 量 为 （ ） A B C D 0 同温同压下等质量的 列各项正确的是 （ ） A 原子个数之比为 1 : 1 B 物质的量之比为 1 : 1 C 体积之比为 11 : 16 D 分子数之比为 1 : 1 11 如果 a b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为 （ ） A b B b/a C a/b D a 2 12 同温同压下 ， 甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气 ， 已知它们所含原子数相同 ， 则甲、乙两容器的体积比是 （ ） A 4 :3 B 5 : 4 C 4 : 5 D 1 : 1 13 同温同压下，等质量的气体 A 和 B，已知 B 的体积大于 A，则它们的相对分子质量关系是 （ ） A B C D 无法确定 14 下列叙述中 ， 错误的是 （ ） A 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比 C 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比 D 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 15在体积为 V 的密闭容器中，加入 O、 2、 2，充分反应 后，容器内氮原 子 数 和 氧 原 子 数 之 比 为 （ ） A (a+c) / (a+b) B (2c+a) / (a+b+c) C 2(a+c) / (a+2b+c) D (2c+a)/ (2b+a) （ 1）体积： _（ 2） 质量： _ （ 3）原子个数： _。 20 （ 1）等质量的 3它们的物质的量之比为 _，所含分子数之比为 _，所含原子数之比为 _，相同状况的体积之比为 _。 （ 2） 同温同压下，等体积的 3的质量之比为 _，分子个数之比为 _， 原子个数之比为 _。 21一定量的液态化合物 一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应： ） + 3） = ） + 2），冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672度是 g/L，则： （ 1）反应前 _； （ 2）化合物 _； （ 3）若 、 Y 两元素的质量比为 3 : 16，则 X、 _和 3 _（填写元素符号）。 三、计算题 22 有 5g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物 10g，则原混合气体中 体的质量和物质的量为多少？ 4 1 第 6 课时 物质的分散系 一、单选题 1 据报道，近年来我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班 停 飞 。 雾 属 于 下 列 分 散 系 中 的 （ ） A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体 2