【创新设计】(江苏专用)2015高考化学二轮专题滚动加练3 常见无机物及其综合应用(含新题,含解析).doc

【创新设计】(江苏专用)2015高考化学二轮专题滚动加练(含新题,含解析)(打包4套)

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内容简介:
- 1 - 滚动加练 3 常见无机物及其综合应用 1 g H 2样品质量随温度变化的曲线 )如图所示。 请回答下列问题: (1) 试 确 定 200 时 固 体 物 质 的 化 学 式 _ _(要求写出推断过程 )。 (2)取 270 所得的样品,于 570 下灼烧 得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 _ _。 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是 _。 (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 _。 (4)在 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,常温下,当溶液的 8时, c() _ 1u( 0 20。若在 0.1 1硫酸铜溶液中通入过量 完全沉淀为 时溶液中的 H 浓度是 _ 1。 解析 本题主要考查考生的读图能力、分析能力 以及运用已有知识解决未知问题的能力。(1)g H 2 热到 200 时,固体质量为 g。设该固体物质含有 列式: (160 18x) x1 ,可得 200 时该固体物质的化学式为 2O。 (2)由图可知 270 时的固体质量与 258 时相同,均为 g,经计算所得的样品为70 下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体,其反应的方程式为=570 ,氧化铜溶于稀硫酸中,结晶得到 H 2O,由图可知温度高于102 , H 2其存在的最高温度为 102 , (3)有: 2 )= 2(4)8时 c() 10 6,由氢氧化铜的沉淀溶解平衡常数可知 c() H ) 10 12 c() 0 20,得 c() - 2 - 0 8 1;通入过量 沉淀完全,已知 c() 0.1 1,根据反应关系式: 2H 得 c(H ) 0.2 1。 答案 (1) 2O H 2O= 5 n)50 18n g g g g 可得 n4 200 时该固体物质的 化学式为 2O (2)=570 H 2O 102 (3)2 ) = 24)0 8 (2014 徐州三调 )工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下: 已知:在酸性条件下,溶液中的 可被空气中的氧气氧化成 ; H) (1)写出物质 _。 (2) 盐 酸 而 不 用 水 溶 解 的 原 因 是 _ _(用化学方程式表示 )。 (3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量 ,请写出产生 的离子方程式:_。 (4) 反应 生 成 的 沉 淀 为 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 : _ _。 该反应的温度需要控制在 75 左右的原因是 _。 (5)实验室中 “ 漂洗 ” 沉淀的实验操作方法是 _。 解析 (1)流程分析,酸溶时, 易被空气中氧气氧化为 ,搅拌时加入 ,可将还原 为 ,加入碳酸氢铵是为了沉淀 生成 入 - 3 - (2)能水解,用盐酸可抑制其水解。 (5)“ 漂洗 ” 沉淀,即是洗涤沉淀。 答案 (1)硫酸 (或硫酸溶液或稀硫酸 ) (2) 写可逆符号的也给分 ) (3)2 4H =2 24)2= 2 2度较高时碳酸氢铵会分解 (其他合理答案均可 ) (5)(沿玻璃棒 )向漏斗 (或过滤器 )中加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水全部自然流出后,重复操作 2 3次 3 (2014 苏锡常镇二调 )某工厂利用褐煤烟灰 (主要成分为碳、二氧化锗,还有少量氧化铝和二氧化硅 )制取纯 已知: 。 (1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式: _ _。 (2)用水浸取焙烧物长达 2 _。 (3)“ 酸化 ” 至溶液中盐酸浓度为 5.3 1 时有利于生成四氯化锗,写出该反应的化学方程式: _。 (4)若滤液 “ 酸化 ” 时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是 _ _。 (5)操作 “X” 的名称为 _。 (6) 四 氯 化 锗 与 高 纯 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 解析 (1) = 。 (2)延长浸泡时间可以 使生成的 (3)用盐酸酸化到呈酸性时有利于生成四氯化锗,是因为锗酸呈两性,它与过量盐酸反应才能生成四氯化锗,反应的化学方程式为 6=23(4)锗酸钠溶液用盐酸酸化的过程可看作先生成锗酸,然后再与盐酸反应生成四氯化锗,所以盐酸不足量时会有锗酸 (或 成而出现浑浊。 (5)由题意可知,对酸化后的溶液进行蒸馏可使四氯化锗蒸出,再冷凝而得到四氯化锗。 (6)四氯化锗可 - 4 - 以水解而得到锗酸,再受热就分解成了二氧化锗的水合物,进一步 提高温度即可得到二氧化锗,反应的化学方程式为 (2 n)=4 答案 (1)= (2)为了提高含锗化合物的浸出率 (3)6=234)生成了 淀 (5)蒸馏 (6)(2 n)=4 (2013 江苏, 16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为 少量 原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1) 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 (2) 加入 化 时 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (3)滤渣 2的成分是 _(填化学式 )。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2C =800 22 C =800 3C =800 S 3 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收 集。 D 中收集的气体是 _(填化学式 )。 B 中盛放的溶液可以是 _(填字母 )。 a b - 5 - c稀硝酸 d A 中得到的淡黄色固体能与热的 液反应,产物中元素的最高价态为 4,写出该反应的离子方程式: _。 解析 (1)酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有 以溶液中存在 除去杂质 可先将其氧化成 ,再调节 去,因此 生反应: 2= 23)用氨水调节 4 除去 ,滤渣 2 为 H)3。 (4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。 煅烧后存在四种气体: S、 O。由 可知 S, O。 B 吸收 选用 意不能用 液或 为它们吸收 目要求是分步吸收。 中发生 S 与热的 生 4价硫的化合物即 明另外有硫元素的化合价降低,即有 2价硫的化合物生成,其离子方程式为: 3S 6=2 3 答案 (1)2H = 2)2= 23)H)3 (4)d 3S 6= 2 3 (2014 全国新课标 , 27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第 _族; 酸性比 酸性_(填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 (2) 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (3)由 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为_; 和 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 _,阴极上观 察到的现象是 _ _;若电解液中不加入 ,阴极发生的电极反应式为 _,这样做的主要缺点是 _。 (4)加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 即 样品起始质量 100%) 的残留固体。若 a 点固体组成表示为 式计算 m - 6 - 解析 (2)由题意知:该反应中, 素的化合价升高,则可推出 由于 2价 此 ,其化学方程式为: 4 )= 2 (3)由题意知: ,铅元素化合价升高,则 有 ,利用化合价升降法配平,得反应的 离子方程式为 =。阳极应发生氧化反应,由 的过程可知阳极反应式为 22e=4H ;阴极发生还原反应,其中 放电: 2e =墨上析出铜,若电解液不加 ,则阴极 放电: 2e =此可见这样做的缺点是不能有效地利用 。 (4)= 2 2 ,知 2的质量;取 m( 239,则生成 m( 2 32 ,根据题意有 2 32 239,解得 x,然后根据 和 子个数比相等求得 m 答案 (1)六 A 弱 (2)4 )= 23)= 22e =4H 石墨上析出铜 2e =能有效利用 (4)根据 = 2 2 ,有 2 32 239 x 据 2m n 23。 6 H 2业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的 硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下: - 7 - 请回答下列问题: (1) 用 节 溶 液 1 2 , 用是 _ _。 (2)加 液至 5 6 并加热煮沸 5 10 淀 2 中主要含有 两种难溶物的化学式分别为 _、 _;其中液将 化 为 离 子 方 程 式 为_。 (3) 检 验 滤 液 中 是 否 含 有 的 实 验 方 法 是 _ _。 (4)“ 操作 ” 是将溶液 _、 _、过滤洗涤,即得到H 2 (5)准确称取制得的样品 5 g,用 200 入 2 1的盐酸 5 不断搅拌下滴加足量 2 1 液,充分反应后,得沉淀 g,则样品纯度为_。 解析 (1)因为一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分,加入硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硫酸锰等可溶性硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸沉淀;(2)根 据流程可知, 和 都转化为沉淀,调节 加热, 和 发生水解反应,生成 H)3、 H)3; (5)其物质的量为 此求得 以 m(H 2O) g,求得样品纯度为 答案 (1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去 (2)H)3 H)3 = 2H (3)取滤液 1 2 入少量的 不显红色,证明滤液 中无 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)7 (2014 山东理综, 32)工业上用重铬酸钠 (晶后的母液 (含少量杂质 )生产重铬酸钾 (工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: - 8 - (1)由 2_。通过冷却结晶析出大量 原因是 _ _。 (2)向 目的是 _。 (3) 固体 A 主 要 为 _( 填化学式 ) ,固体 B 主要为_(填化学式 )。 (4)用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液 _(填 “” 、 “” 或“”) 中,既能提高产率又可使能耗最低。 解析 (1)(2),加碱液调节 4 的目的就是促使 解转化为 H)3沉淀除去,则过滤后得到纯的
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