【创新设计】2014高中化学 第三章课件（打包7套）新人教版必修1
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【创新设计】2014高中化学 第三章课件（打包7套）新人教版必修1,创新,立异,设计,高中化学,第三,课件,打包,新人,必修
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第三章 第一节 第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计 1 设计 2 考点二 设计 3 课下 30分钟演练 课堂 10分钟练习 课堂 5分钟归纳 第一节 金属的化学性质 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是 26H = 2 3反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 (2)在标准状况下， 46 生成 ，即 2 成 体积为 L。 2 g 1 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 1实验探究 铝与盐酸、 实验 操作 实验现象 试管中有 产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中有 产生 ， 铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 有关化学方程式 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式： 气泡 溶解 爆鸣 气泡 溶解 爆鸣 2 6=23 26H =2 3 22 2=2 3 22 2H 2 O = =2 A 2 3H 2 2实验结论 铝既能与盐酸反应又能与 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1物质的量与各物理量之间的关系 2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2 2=2质量之比： 46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比： 2 2 2 1 扩大 2 2 2 质的量之比： 2 2 2 1 论：化学方程式中化学计量数之比等于 之比，也等于 之比，对于有气体参与的反应还等于 之比。 粒子个数 物质的量 体积 1铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？ 答案： 不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。 2判断正误 (正确的打 “”，错误的打 “ ”号 )。 (1)铝和盐酸、 都失去电子 ( ) (2)等体积等浓度的盐酸、 生 ( ) (3)铝与 转移 3 e ，就生成1.5 2 ( ) (4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 3连线题。 具体反应 (1) 2 (2) 2 答案： (1)A、 C (2)B、 D 产生 H 2 的量标准状况 B.3 .2 g 4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也 守恒呢？ 答案： 不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。 铝与盐酸、 1反应原理 (1)铝与盐酸反应： 26=23 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： 26=2H)3 3 H)3 =2 总反应为： 226=23 4 2 “量 ”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗 1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 3。 (4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为 1/32)/2)1，则必定有： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 例 1 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5 7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量 解析 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 1 ，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 3 ，而今产生 3l H 1 ，所以反应的情况为：甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。 答案 B ( 1) 根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ( 或离子方程式 ) 明确相应的关系式 ( 3 H 32H 2 )是解答该类题目的关键。 ( 2) 结合数轴正确分析 “ 量 ” 的关系： 应用物质的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型 1基本步骤 2计算类型 (1)基本计算： 已知一种反应物 (或生成物 )的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算： 设出混合物中各物质的物质的量为 x、 y、 z，按照化学方程式的量的关系，并用 x、 y、 出方程组解答。 (3)过量计算： 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。 例 2 向 500 0.8 g 者恰好完全反应后，计算： (1) (2)参加反应的 (3)生成标准状况下 解析 ( 1) 根据 n m g M g/m ，能求出 物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的 2 的物质的量，则能求出 H 溶液的物质的量浓度及标准状况下 H 2 的体积。 答案 ( 1) 摩尔质量是 27 g/m n ( 10.8 g/m 0.4 m ( 2) 设参加反应的 H 物质的量是 n 。 则 2A l 2N 2= =2N aA 3 2 2 0 4 m n 则20.4 m n， n 0.4 m c ( H) 0.4 m 0.8 m 。 ( 3) 设生成标准状况下 。 2A l 2N 2= =2N aA 3 2 m 3 0 4 m V V 0.4 m 3 2 m 。 (1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如 “M”表示摩尔质量，而 “m”表示质量； “N”表示微粒数，而 “n”表示物质的量。 (2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现 “上下一致，左右相当 ”的原则。
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