【高考复习方案】（新课标）2016届高考化学一轮复习 第1-18讲课时作业（打包18套）
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【高考复习方案】（新课标）2016届高考化学一轮复习 第1-18讲课时作业（打包18套）,高考,复习,温习,方案,新课,化学,一轮,18,课时,作业,功课,打包
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1 课时作业 (九 ) 第 9 讲 氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1 2014 陕西西 安质检 下列对反应 3说法中正确的是( ) A 氧化剂与还原剂的质量比为 1 2 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 C D 若有 6 3 2 2014 江西师大附中、临川一中联考 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 2的是 ( ) A 3S 63 2 2 C 2 4 ) = 2 2014 福建福州期末 三氟化氮 (微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 ， 它在潮湿的环境中能发生反应 359列有关该反应的说法正确的 是 ( ) A B 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2 1 C 若生成 0.2 转移 0.2 D 4 铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿 (行浮选； 焙烧： 23=高温 22 制粗铅： C=高温 ； =高温 下列说法正确的是 ( ) A 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B 方铅矿焙 烧反应中， 还原剂，发生还原反应 C 过程 中，制取 1 D 将 1 b 理论上至少需要 6 g 碳 5 羟胺 (一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的 恰好与 酸性 知 (未配平 )： 在上述反应中 羟胺的氧化产物是 ( ) A B C D 2 6 2014 北京西城期末 一定浓度的 成 、 2O。当产物中 n( n( 1 1时，下列说法正确的是 ( ) A 产物中 n n( 1 1 B 参加反应的 n( n( 1 5 C 反应中 作还原剂 D 1 7 2014 辽宁大连双基测试 氯酸是 一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，该反应可表示为 列有关说法不正确的是 ( ) A 由反应可确定还原产物为 由非金属性 ，可推知酸性 2 若氯酸分解所得 1 合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为3 若化学计量数 a 8， b 3，则生成 3 2时转移 20 8 2014 江西九校联考 所示，下列说法正确的是( ) 图 A 三个反应中 氧化剂 B 足量 L 10 盐酸共热，可生成 5 反应 若生成 1 反应过程中转移 12 D 反应 中 9 2014 辽宁抚顺六校联合体期中 在 b L a 溶 液中 50%的 氧化为 原 ) L 1 L 1 L 1 L 1 能力提升 10 2014 河北衡水模拟 (1)已知 H)3能与次氯酸盐发生如下反应 (未配平 )： H)3 已知有 10.7 g H)3参加反应，共转移了 n _， 中 3 铁元素的化合价为 _。 根据所学的知识，推测 能和下列 _(填序号 )物质反应。 A B C D 2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 2。若该反应消耗 32 g 移 6 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 _。 11 高锰酸钾 (一种常用的氧化剂。 (1)有下列变化： 。找出其中一个变化与 “4 ” 组 成 一 个 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (3)酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应： 1062435 10S 24上述反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与_。 12 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 _(填写字母代号 )。 A 铝的表面生成致密的薄膜 B 大理石雕像被酸 雨腐蚀毁坏 C 食物腐败 D 燃放烟花 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而 “ 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ” 可用如图 表示。 图 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式：_； 其中水为 _剂。 (3)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： A 2 2 D 3 10384 上述反应中， 体现氧化性的反应是 (填代号，下同 )_， 体现氧化性又体现还原性的反应是 _。 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 _(填序号 )。 图 “ 绿色氧化剂 ” 的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 经以下反应实现： A ，试指出生成物 A 的化学式为 _ ，并阐明 称 为 绿 色 氧 化 剂 的 理 由 是_。 (4)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 _ _ _ 配平此氧化还原反应方程式。 该反应中，被氧化的元素是 _(填元素名称 )，氧化剂是 _(填化学式 )。 反应中若产生 0.2 有 _电子转移。 挑战自我 13 生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是 毒剂 )和 (沉降剂 )，但由于 种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道： 一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 ，使用该物质可代替 。 (1)配平工 业上制备高铁酸钠的化学方程式： 2)当反应物中含有 1.4 离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_ (3)_性， 还原为 后净水的原理为 (用离子方程式表示 )_ _。 (4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含 接排放会造成污染，试剂 浓 使 2(不引起二次污染 )的是 _(选填编号 ) ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 课时作业 (九 ) 1 A 2 D 解析 剂均为 S，物质的量之比为 21 ； 应； C 项 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21 ； D 项 别为氧化剂和还原剂， 4 外 2 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 。 3 D 解析 ，所以 是氧化剂又是还原剂，作氧化剂 的 ，每生成 1 移 2 子，所以若生成0.2 转移 0.4 4 D 解析 正确；焙烧过程中， 生氧化反应， 1 移电子 6 B、 元素守恒可知： 22，故 1 b 理论上至少需要 6 5 B 解析 由题意知， 产物中 ，则 7 得 5e2N 1 失（ n 1） eN 有： 5 ( n 1)，解得 n 1。 6 A 解析 根据题意可写出反应的化学方程式为 21425 5 7此可知 应中 0 7 B 解析 由非金属性 可推知酸性 2 8 D 解析 反应 中二氧化锰作还原剂， 量 L 10 盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于 5 B 项错；反应 若生成 1 反应过程中转移 6 子， 应 ： 2， 9 A 解析 还原性大于 ，通入 a 溶液中 50%的 氧化为 已完全被氧化。设 x，则 n() x n() 2x 加反应的 n() 2x 50% x 据电子转移守恒，有 x 1 x 1 a 2，解得 x a 以原 a ab L 1。 10 (1)2 6价 (2)56 解析 (1)10.7 g H) 3为 0.1 以如果 1 e(参加反应，则转移 3 价，为 6价， n 2； 根据所学知识可知 为强氧化剂，能与还原剂 (2)32 g 1 升高 6价， 1 价，所以还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 56 。 11 (1)2 16H 5 2 10 8 (2)15 (3) 0 22) 解析 (1) 为还原过程，故与之对应的应为氧化过程 据得失电子守恒将方程式配平即可。 (2)酸性条件下， 与浓盐酸反应时， 6 被还原为 ，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂 (质的量之比为 15 。 (3)根据方程式可得关系式： 10 10S m e 880 g 320 g 560 g 30 .8 g n(e ) n(e ) 2.8 g 30 12 (1)B (2)C g)=高温 化 (合理即可 ) (3)D C B 2 其还原产物是 有毒性及污染性 (4)4 2 3 1 1 4 氮 解析 (1)铝被氧化为氧化铝，铝元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；大理石的主要 成分为碳酸钙，与酸发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；食物被氧化而导致腐败；燃放烟花，发生氧化还原反应。 (2)由图可知，反应类型 全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如 C g)=高温 22等。上述两个反 应中水均作氧化剂。 (3)A 为非氧化还原反应； B 中 12 体现还原性； 12 22 ， 2O 12 2， 有氧化性 ，选 B。 根据原子个数守恒可推知 2O，对环境无污染。 (4)4 2O 2N 3= 32 4 该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是 每生成 1 2转移电子 6 生 0.2 移电子 1.2 13
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