【高考复习方案】（新课标）2016届高考化学一轮复习 第1-18讲课时作业（打包18套）
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【高考复习方案】（新课标）2016届高考化学一轮复习 第1-18讲课时作业（打包18套）,高考,复习,温习,方案,新课,化学,一轮,18,课时,作业,功课,打包
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1 课时作业 (十 ) 第 10讲 钠及其重要化合物 基础巩固 1 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 ( ) A B D 10 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明 ， 正确的是 ( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A 仅有 不正确 B仅有 不正确 C 仅 有 不正确 D全正确 3 与 ) A B C D H)2 4 2014 福建龙岩模拟 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B 可用 2中的水蒸气 C 78 g 22 到溶质质量分数为 39%的溶液 D 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 5 下 列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是 ( ) 足量 H) 2溶液与 H) 2溶液与足量 液 足量 足量 A B C D 6 下列关于 ) A 热稳定性： B 与同浓度盐酸反应的剧烈程度 ： 相同温度时，在水中的溶解性： 等物质的量浓度时对水电离的影响： 2014 安徽合肥质检 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( ) 2 图 8 下面是有关物质的转化关系图 (部分产物已省略 )， 图 其中 A、 B、 C、 D、 回答相关问题。 (1)G 的 化 学 式 为 _ ， 写 出 C 的 一 种 用 途_。 (2) 写出 AG 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ：_。 (3)反应生成 _。 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为_。 能力提升 9 2014 吉林实验中学月考 120 有 酸钠的溶液和 200 酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) A 2.0 L 1 B 1.5 L 1 C L 1 D L 3 10 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选 项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠能 用澄清石灰水鉴别 与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而 对， 对，有 B 向 水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度碳酸氢钠溶液中深 3 水解程度大于 对， 对，有 其中加入 500 生标况下 ，若将等量的 生气体 (包括 碱石灰吸收，碱石灰增重 g，则下列叙述正确的是 ( ) A 加热时生成的气体在标况下为 B 7.9 g C 加热时若用浓硫酸吸收气体，则 浓硫酸增重 3.3 g D .6 1 12 2014 江苏杭州模拟 图 是 定量实验的装置示意图。 图 注射器 1 中抽取了 100 U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g 验开始时，打开 闭 动注射器 1 活塞，缓缓将 形管中，注射器 2活塞缓缓向外移动。回答下列问题 (本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力 )： (1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 _。 (2)_。 (3)注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中收集到的气体大于 50 原因除可能仍还含 ， 还 有 一 个 重 要 原 因 是_。 (4) 为 了 使 剩 余 气 体 中 二 氧 化 碳 能 反 应 完 ， 接 下 来 的 操 作 是_。 (5) 要 证 明 反 应 产 物 之 一 为 氧 气 ， 最 为 方 便 的 实 验 方 法 是_ 4 _。 (6)本实验结束后固体产物板结，难以从 U 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图 所示仪器 和试剂中选择 _(填字母 )。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。 图 挑战自我 13 2014 湖北天门模拟 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 方法一： 图 方法二： 图 方法三： 图 5 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题： (1)方法一：加入足量的试剂 写 A 的化学式 )可将 离子转化为沉淀并称重。操作 1、 2、 3、 4的名称依次是溶解 、 _、洗涤和 _。 (2)方法二：在操作 1 中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 用 到 的 是 _ ， 在 操 作 2 中 应 选 择 的 指 示 剂 是_ _。 (3)在方法二中计算该样品中 质量分数为 _用流程 图中的数据m、 V(填写有关的表达式 。 (4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_； (5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_， 偏低的原因可能是 _ (均文字简述 )。 (6)方法四的实验原理是 _(用化学方程式表示 )。 课时作业 (十 ) 1 C 解析 10 2 D 解析 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元 素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾 的焰色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。 3 C 解析 水不反应； H)2不反应； a、 4 D 解析 2，则 2， B 错误； 质是 放出气体，溶液中溶质的质量分数大于 39%， 5 B 解析 选项中 后 与 中的 生成 H)2沉淀，与 中 先生成 H)2最终生成 H)3沉淀，与 中 生成 中 生成 ，所以只有 中生成的 H) 2 2 合要求； 不反应。 6 B 解析 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 7 D 解析 将 热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 8 (1)呼吸面具和潜水艇中供氧剂或作漂白剂 (2) 6 (3)22=4 4 11 解析 单质 发生连续两次反应，且焰色反应为黄色，可确定 a，2， 2O， 9 B 解析 当碳酸钠滴入盐酸中时发生 2H =，当盐酸滴入碳 酸钠溶液时，反应顺序为 H = 、 H =，则 物质的量应大于因为最终生成的气体体积不同，则 H =不能全部完成，即 酸钠的物质的量为 0.2 0.4 间，盐酸溶液的体积为 200 ，即盐酸的浓度应该是大于 1 ，小于 2 。 10 D 解析 二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述 、 均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别； 述 应为先变红后褪色，错，陈述 对，两个陈述无因果关系； 个陈述无因果关系。 11 B 解析 设 x、 y， 则x y 0.2 44 g1 18 g 1 g， x 项，加热时生成的气体标况下为 1 1 。 84 g 1 06 g 1 17.9 g。 增加 18 g 1 g。 0.5 L 1。 12 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白 (3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 (4)将注射器 2中气体再推入 复 数次 (5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 条复燃 (6) 关闭 开 过分液漏斗 (或胶头滴管 )将稀盐酸滴入 察试管内 H)2溶液是否变浑浊 解析 (1)玻璃珠还可起到增大 之反应完全的作用。 (2)U 形管中 2，故 U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。 (3)由 200 0 2，收集到的气体大于 50 部分 可能是反应放热，气体受热膨胀。 (4)为了让 把注射器 2中的气体再推入 U 形管中，反复数次。 (5)可利用 使带火星的木条复燃的性质证明。 (6)要证明有 ，可利用 H 与 反应产生 验 选 A、 D、E 或 C、 D、 E。操作时，需要关闭 开 过分液漏斗 (或胶头滴管 )将盐酸滴入 察试管内现象即可。 13 (1)H)2或 H)2(写名称不算对 ) 过滤 干燥 (烘干 ) (2)100 甲基 橙 7 (3)42V（ 000m 100% (4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 (5)碱石灰可能还会吸收空气 中的水蒸气和 装置内会留存部分 (6)2= 解析 (1)方法一是利用碳守恒进行计算， 离子转化为沉淀可选用足量的 H)2或 H)2；操作 2得到滤液，操作 2为过滤； (2)溶解定量到 100 要 100 量瓶；盐酸滴定 但生成的 此应当使用甲基橙； (3)依 算出 20 配制的溶液为100 而确定 (4)方法三是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成 需要测定生成 装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量之差； (5)考虑装置特点，空气中的水蒸气或 ，也可能有部分 留在装置内未被碱石灰吸收等； (6)不使用 试剂，可用加热分解固体质量的减少是生成的 2而确定碳酸氢钠的质量及质量分数。 1 课时作业 (十一 ) 第 11讲 铝及其重要化合物 基础巩固 1 下列叙述中错误的是 ( ) A 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 B H)3都可溶于 C 向 生白色沉淀；再加过量 淀消失 D 能用同一个离子方程式表示氨水滴入 溶液和 溶液滴入浓氨水的反应 2 明矾的主成分为 12列有关说法正确的是 ( ) A 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B 可以通过电解明矾溶液来制取 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴 落，说明氧化铝的熔点比铝高 D 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有 3 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A 稀硝酸 B稀盐酸 C 硝酸铜 D氢氧化钠 4 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧 化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 l(沉淀 加入盐酸 生成 H)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 5 2014 湖北武汉模拟 在含 1 的溶液中逐滴加入含 2 a(的溶液，下列有关说法中正确的是 ( ) A 先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B 当溶液中 全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C 最后得到的沉淀是 最后的沉淀为 2 1 l( 6 2014 山东淄博模拟 美、德两国科学家 成功合成 具有化学特性的氢铝化合物(n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( ) A 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B 氢铝化合物中铝显 3价，氢显 1价 C 铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D 氢铝化合物具有强还原性 7 2014 广东潮州模拟 某溶液既能溶解 H)3，又能溶解 不能溶解 在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A K 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D H 、 K 、 、 8 2014 广东清远月考 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B 足量铝分别与含 1 1 生相同量的氢气 C 工业上用电解熔融 2 D 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 9 工业上用铝土矿 (主要成分为 为原料冶炼铝的工艺流程如下： 图 下列叙述正确的是 ( ) A 试剂 可以是盐酸 B 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应 的化学方程式为 2l( 力提升 10 2014 安徽六校联考 对溶液中的反应，如图 图像中 m 表示生成沉淀的物质的量， 下列叙述中错误的是 ( ) 图 A 符合甲图像的两种反应物可以是 符合乙图像的两种反应物可以是 H)2和 符合丙图像的反应可以是在 H)2和 符合丙图像的反应可以是在 溶液中加入 1 2014 北京东城区期末 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 ( ) A 向漂白粉浊液中通入过量的 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C 向含有 1 a(的溶液中加入 1 向含有 1 的溶液中加入 2 a( 12 2014 四川成都二诊 的某几种粉末混合而成 ， 该混合物成分的分析方案如图 所示。 3 图 下列分析不正确的是 ( ) A 当 m1液 种 B 生成蓝色溶液的离子方程式为 2, 2 C 要确定混合物中是否含有 取 D 当 g 时， g 13 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为 液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答： 实验 实验 实验 取甲瓶溶液的量 400 20 20 乙瓶溶液的量 120 40 00 成沉淀的量 g g g (1)甲瓶溶液为 _溶液。 (2)乙瓶溶液溶质的物质的量浓度为 _ 1。 14 有一透明溶液，可能含有 、 、 、 、 、 、 H 、 、 中的一种或几种，取此溶液进行如下实验： 取少量溶液，加入用盐酸酸化的 白色沉淀生成； 另取少量溶液加入 液 中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。 其中加入 114所示。 图 请回答： (1)溶液中一定含有的离子 是 _。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 _。 (3)溶液中可能含有的离子是 _。 挑战自我 15 2014 江西重点中学盟校联考 铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的 5其实验方案如下： 4 图 请回答下列问题： (1) 将 合 金 研 磨 成 合 金 粉 的 目 的 是_。 (2) 写 出 步 骤 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 (3)硫酸铜溶液经过 “ 一系列步骤 ” 制得胆矾，此 “ 一系列步骤 ” 依次为 _、_和过滤。 (4)在滤液 B 转化为沉淀 将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 _，写出更改试剂 (气体过量 )后生成沉淀 _。 (5)该小组成员从资料中获知 滤渣 D 中加入稀硫酸和 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 课时作业 (十一 ) 1 A 解析 常温下铝与浓 钝化 ” ， 2 C 解析 明矾可除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒， A 错误；电解明矾溶液不能制 熔化但不滴落，说明生成 的氧化铝熔点比铝高， 能是含有 ， 3 C 解析 钝化的实质是 浓 于铝的氧化物 可与强酸反应，又可与强碱反应， 故 A、 B、 D 三项皆不符合题意，只有 C 选项中的 不与 不可能与钝化的铝条发生反应。 4 B 解析 利用 g。 5 C 解析 向含 1 的溶液中逐滴加入含 2 a(的溶液，相当于加入 2 、 4 H ，反应为 ， 3H)3 ， H)3 2加入 1.5 a(时 全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大，为 1.5 l(，继续加入时虽然有沉淀生成，但 5 溶解的 H)3量更多，最终 H)3完全溶解，最后得到的沉淀是 6 C 解析 由 H、 子结构特点可知氢铝化合物中 3 价、 H 为 1 价， 化合物中 有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝， A、 铝化合物与水能反应，不可能由铝与水蒸气合成， 7 B 解析 能溶解 H)3、 不能溶解 溶液只能是强碱溶液， A 项中的 ， H4 、 ， D 项中的 H 都不能在强碱溶液中大量共存。 8 C 解析 镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁， 据关系式 26323铝足量时，等物质的量的 2的体积比为 13 ， 时也促进 两种酸的浓度减小， 铝片不钝化， 9 D 解析 试剂 能是盐酸；反应 过滤后所得 沉淀为 解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。 10 D 解析 沉淀后溶解，前后物质的量之比为 31 ，H)2中通入 生成碳酸钙，再转化为碳酸氢钙，前后物质的量之比为 11 ， H)2和 a(反应，再与 应，最后使碳酸钙溶解， C 符合； 溶液中加入 于 与 是 11 关系，所以沉淀 用的 H4 用的 1 关系， 11 A 解析 漂白粉是 a(的混合物，向漂白粉浊液中通入过量的 a(可以和 a(和 不稳定，受热易分解为 干至质量不变得到 化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后 得到氧化铝固体， 1 .5 2， 2 a(反应生成 1 滤后蒸干滤液得到碳酸钠固体， C 正确； 1 和 2 a(反应生成 滤后蒸干滤液得到 12 A 解析 m1l、 成 ， 液过量，故溶液中有 2 种阴离子， A 项错误；步骤 中发生的反应为 8H 2 42 ，则有如下关系： g， g， B、 产生气体，则固体中含有 项正确。 13 (1)2)解析 实验 与 相比，少用了 40 溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为液， 则甲为 可求出 40 液可溶解 H)3的质量为 g g g。则： H)3 8 g 1 56 g n(n( c( 0.5 1 14 (1)、 、 、 H (2) 、 、 、 (3) 解析 加入盐酸酸化的 说明溶液中一定含有 ， 再加 6 所以一定无 ， 又根据所给图像可知 ， 加 后来产生的沉淀为白色 ， 随着 沉淀又部分溶解 ， 所以原溶液中一定有 H 、 、 ， 一定无 、 、 ( 不能与 H 、 、 等共存 )， 是否含有 不能确定。 15 (1)增大反应物的接 触面积，使反应速率加快 (或使反应更充分 ) (2)222=23 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4) 2=H)3 (5)2H = 2解析 (1)合金磨成粉末，增大接触面积，反应速率更快，反应更充分； (2)合金粉中只有两性金属铝能与 渣 液 (3)溶 液得到晶体，最后一步是过滤 ，则前面是形成晶体，即蒸发浓缩、冷却结晶；(4)l(时通入的是 量 ； (5)2O，根据氧化还原反应规律和电荷守恒写出离子方程式。 1 课时作业 (十二 ) 第 12讲 铁及其重要化合物 基础巩固 1 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( ) A 工业上在高温下用 B 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 2 2014 广东中山模拟 下列各图示中能较长时间看到 H)2白色沉淀的是 ( ) 图 A B C D 3 2014 四川成都模拟 某溶液中可能存在 、 、 ，加入 液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) 图 A 一定有 ，一定没有 、 2 B 一定有 ，一定没有 、 C 一定有 ，可能有 ，一定没有 D 一定有 ，可能有 ，一定没有 4 2014 北京西城期末 用黄色的 释或结论不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 溶液变成红褐色 B 加入等体积水 溶液颜 色变浅 c()变小 C 加入足量 溶液颜色变成浅 绿色 2 D 将 溶液变成红褐色 水解反应 H0 5.2014 福建莆田质检 某溶液含有 K 、 、 、 、 I 中的几种。取样，滴加 确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A K B I C D 6 对下表中离子方程式的评价正确的是 ( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 8H 2 4写正确 B 错误，不符合 电荷守恒 C 书写正确 D 液与过量氨水反应： H)3 3 错误，生成物 中 含 e(、 、 其中逐渐加入铁粉，溶液中 的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图 所示。则溶液中 、 、 ) 图 3 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 能力提升 8 2014 广东东莞联考 下列中学常见实验的 现象或表述正确的是 ( ) A 过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓 部溶解 B 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 3滴即可 D 向 混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上 的物体为“蓝色固体” 9 某学生设计了如下方 法对 图 由此分析，下列结论中正确的是 ( ) A B C D 10 2014 江西重点中学协作体联考 向 10.4 g 混合物中加入 1 1的硫酸溶液 140 ，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 ，若用过量的 体减少的质量为 ( ) A g B g C g D g 11 将 (1)若反应后只有 余，则溶液中阳离子一定有 _，可能有 _(水电离出的 H 除外，下同 )。 (2)若反应后有 余，则溶液中阳离子一定有 _，一定没有 _。 (3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有 _，可能有 _。 (4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入 、 ，铜 粉 可 溶 解 的 是 _ ， 使 溶 解 的 离 子 方 程 式 为_ _。 12 氯化铁是一种常见的化学物质。 (1)测得实验室配制的某 c() c() 1034 ，造成比例小于 13可能的原因是 _、 _ _。 (2) 下 列 与 氯 化 铁 相 关 的 叙 述 中 正 确 的 是_。 生红褐色沉淀 不加试剂 可鉴别 4 一次鉴别出 (3)电子工业曾用 30%的 下是从废腐蚀液中回收铜、并再生 图 上述流程中，废腐蚀液 _；使用操作时发生反应的方程式为 _。 (4)可以验证某法制得的 的一种试剂是 _(填选项序号 )。 氯水 液 氯水 e(铁氰化钾 )溶液 (5)向含有 0.5 溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 _ 挑战自我 13 硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是 二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁 H)n( n/2： 图 (1)实验室实现 “ 操作 ” 所用的玻璃仪器有 _、玻璃棒和烧杯等。 “ 操作 ” 系列操作名称依次为 _、 _、过滤和洗涤。 (2)“ 酸溶 ” 过程中 解的化学方程式：_。 (3) 硫 铁 矿 烧 渣 在 “ 酸溶 ” 前 要 粉 碎 的 主 要 目 的 是_。 (4) 实 验 室 检 验 “ 反应 ” 已 经 完 全 的 试 剂 是 _ ， 现 象 是_。 (5)加入适量 液的目的是氧化 ，写出 化 为 的离子方程式：_。 5 课时作业 (十二 ) 1 D 解析 原因是 水解产生 H)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。 2 B 解析 因为 H)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 H)3，即发生反应4H)2 2H)3。因此要较长时间看到 H)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 、 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 H)2处在氢 气的保护中；的原理为铁作阳极产生 ，与电解水产生的 结合生成 H)2，且液面用汽油保护，能防 止空气进入； 中液面加苯阻止了空气进入； 由于空气中的氧气能迅速将 H)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 3 D 解析 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在 ，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在 ，但不能确定 的存在。 4 A 解析 加入 液变成红褐色，说明 未水解的 解程度变小， 黄色的 液被稀释， c()变小，溶液颜色变 浅， B 正确；在黄色的 e 粉，发生反应 2 ，溶液颜色变成浅绿色， C 正确；水解反应是吸热反应，将 热可加速 液变成红褐色， 5 A 解析 滴加 一定含有 ，而 具有较强氧化性，不能与 I 大量共存， 与 可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子 ，无法判断是否含有 K 。 6 B 解析 ， 将 氧化为 ； 确的离子方程式为 2 ； 子方程式为 2 2 2能将 H)3沉淀溶解，书写正确，评价错误。 7 D 解析 解答本题应注意以下三点： (1)e(、 、 (2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义； (3)和溶液中的原有 均与 8 C 解析 过量的铁粉与一定量的浓硫酸反应会生成 备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且 不能搅拌， u(沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是 9 B 解析 由反应过程可知， ；而 ，也可能是 被硝酸根氧化为 ， 以只有 10 B 解析 好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 ，溶液中溶质为 酸中 H 元素与 元素结合生成水，由水的分子式 知， n(O) n( 1 用过量的 高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质 量为氧 化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为 6 g/ g。 11 (1) 6 (2) 、 (3)、 (4) 2 、 38H 2 3 2 4解析 22于还原性 溶液中 一定有 。 (1)只剩余 无 ，但无法确定 无法确定是否含 。 (2)固体 无 ，则 无 。 (3)固体无剩余，则溶液中一定有 、 ，但 是否反应完无法确定。 (4)、稀 12 (1)氯化铁溶液中 水解，使 的浓度减小 实验室配制氯化铁溶液时加入了盐酸，使 的浓度增大 (2) (3)、 、 =电解 (4) (5)0.2 解析 (1)氯化铁溶液中 水解，为尽量减弱 的水解，实验室配制氯化铁溶液时加入了盐酸，两者均能造成比例小于 13 ； (2) 中生成的是血红色溶液，错误； (3)加入印刷电路铜板后发生反应 2 =2 ，所以废腐蚀液 A 中含有的阳离子有、 、 ；进行操作后得到铜和氯气，故操作是电解，电解的是 (4)用排除法选择； (5)由 2 =3知，被还原的 为 x 生成 为 x x 0.2 13 (1)漏斗 蒸发浓缩 冷却结晶 (2)4 43)增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣 的溶解速率 (4)溶液不呈红色 (5)2 2H 2 2解析 (1)操作 是固液分离，则为过滤操作，因此还需要漏斗。操作 是从溶液中分离出含结晶水的物质，因此需蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤。 (2)酸溶往往是酸和碱或金属氧化物反应。 (3)矿石的预处理中往往有煅烧、粉碎等，其中粉碎是为了增大固体物质的接触面积，加快反应速率和使反应更充分。 (4)检验 的方 法：加入 液变成红色。 1 课时作业 (十三 ) 第 13讲 铜及其化合物 合金 金属矿物的开发利用 基础巩固 1 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 ( ) A 肯定发生的是置换反应 B 肯定发生的是氧化还原反应 C 只能用金属作还原剂冶炼金属 D 图 表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 图 2 2014 河北石家庄模拟 下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( ) A 在高温条件下，用 g B 在通电条件下，电解熔融 l C 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 加强热，使 u 3 某研究小组通过实验探究 作正确且能达到目的的是 ( ) A 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应 器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察有棕黄色 C 将 到无水 D 将表面有铜绿 H)2铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 4 下列说法正确的是 ( ) A 金不溶于任何溶液 B 铜、锌在空气中、常温条件时 均能被氧化成对应的氧化物 C 铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 4 5 氢化亚铜 (一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用 某物质 ” 在 40 50 时反应可生成 列叙述中错误的是 ( ) A “ 某物质 ” 具有还原性 B 2 C ： 3H 22 D 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是 ( ) 只有 或 B 只有 或 C 只有 或 或 D 中任意一种 7 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 _。 A 硬度适中 B 密度适中 C 在自然界里都可得到纯净的单质 D 不活泼性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 _币 ， 黑 色 物 质 是 _ ， 形 成 这 种 物 质 的 化 学 方 程 式 为_， 绿色物质是 _ ，形成这种 物质的化学方程式为_， 这枚金属币的真面目为 _色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_ 币 ， 表 面 一 直 未 被 氧 化 的 原 因 是_。 (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下 列方法中能有效鉴别其真假的是_。 A 观察颜色 B 查看图案 C 用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 能力提升 8 常温下，向含有 a 好使溶液的 7，下列叙述错误的是 ( ) A 反应后溶液中 c() 2c( ) 淀的物质的量 0 C 沉淀的质量为 49a g D 溶液中 n( ) a2 2014 云南曲靖二模 部分氧化的 氧化产物为 g，经如下处理： 3 图 下列说法正确的是 ( ) A 滤液 、 、 H B 样品中 g C 样品中 .0 g D V 896 0 2014 甘肃兰州模拟 铜在自然界存在于多种矿石中，如 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 H)2 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是 _(填化学式 )。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应2，该反应的氧化剂是 _。 (3)下表中，对陈述 、 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 _(填字母 )。 选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对； 对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对； 对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不易生锈 对； 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错； 对；无 通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。 (1)火法炼铜的主要流程有： 黄铜矿 ( 冰铜 粗铜 精铜 冰铜主要由 2=2，若有 1 2参加反应， 则反应中共有 _ 文献记载：粗铜移入反射炉，加入熔剂 (石英 砂 )，通入空气，使粗铜中的杂质氧化， 4 跟熔剂形成炉渣而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原，得到的精铜约含铜 写出重油的两个作用： _。 (2)如图 所示是用电解方法精炼粗铜，电解液 ： 图 X 电 极 的 材 料 是 _ ， Y 电 极 上 的 主 要 电 极 反 应 式 为_。 溶液中的 c()与电解前相比 _(填 “ 变大 ”“ 变小 ” 或 “ 不变 ”) 。 挑战自我 12 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某 “ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到 含 70%25%4% 少量 设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 图 请回答下列问题： (1)第 步得到滤渣 1 的主要成分为 _，第 步得到滤渣 2 的主要成分为_。 (2)第 步加 _， 使用 _； 调溶液 _生成沉淀。 (3) 用第 步 所 得 5 备 无 水 方 法 是_。 (4)探究小组用滴定法测定 H 2O(250)含量。取 a 00 液 ，每次取 消除干扰离子后 ， 用 c L 1 2)标准溶液滴定至终点 ， 平均 5 消耗 b 定反应如下： 2H 写出计算 5w _； 下列操作会导致 5量的测定结果偏高的是 _。 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除净可与 课时作业 (十三 ) 1 B 解析 金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有 泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。 2 B 解析 能用 g，而是用电解熔融 解饱和食盐水得到 a； u。 3 D 解析 铜与浓 2能把水加入到反应器中，否则会发生危险， 要加热才能发生反应， 热蒸干 4 C 解析 金能够溶于王水， A 错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是H)2B 错误；合金的熔点一般比成分金属的都低， C 正确； 6329质子数和中子数之差为 (63 29) 29 5， 5 D 解析 A 项，用 某物质 ” 在 40 50 时反应可生成 2价变为 1价，则 “ 某物质 ” 为还原剂，表现出还原性； 243； C 项， 有强氧化性，与 1价 1价 者反应会生成 6 D 解析 作用： 2 ， 2，故 、 能使铜粉溶解。 H 、 具有强氧化性，能使铜粉溶解。 7 (1)D (2) 铜 氧化铜 2 H)22 H)2 金 金不活泼，不易被氧化 (3)D 解析 (1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都 曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气、水蒸气等物质反应而 “ 生锈 ” 。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。 (3)有些假金币外形逼真，看上去也是 “ 金光闪闪 ” ，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的 可与硝酸反应产生大量气泡，而 8 C 解析 7时溶液中只有 A、 淀是 H)2，若 a 全部与 生成的沉淀为 a2 实际上 9 B 解 析 根据题意， 3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与 不共存，则 A 项错误；最后的 3.2 g 固体为 中 素的质量为 g， B 正确；样品中 素和 O 元 素共 g g g，则 g 素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 D 错误。 10 (1)2)3)解析 (1)依据四种矿石的化学式，可确定 (2)。 该反应中的氧化剂是 (3)铜与盐酸不反应而碱 式碳酸铜与盐酸反应， A 正确；铜表面不易形成致密氧化膜，但常温下铜与浓硫酸不反应， 比铜活泼， 作正极，受到保护， C 错误； 液作游泳池消毒剂的原因是重金属盐使蛋白质变性，能杀菌消毒， 11 (1)6 燃烧产生一氧化碳等还原性气体、燃烧放出热量为一氧化碳还原氧化亚铜提供条件 (2) 纯铜 2e = 变小 解析 (1)若有 1 2参 加反应，得到 4 子，同时 2 反应中共有 6 12 (1)e(和 H)3 (2)将 氧化为 不引入杂质，对环境无污染 、 (3)加热脱水 (4)c L 1 b 10 3 L 250 g 1 5a g 100% c 解 析 (1)根据制备路线可知， 混合物中加入稀 硝酸，则可以将 以滤渣 1的主要成分为 液 1中含有 离子。根据滤液 2和 5液 2为 渣 2中含有 H)3和 H)3。 (2)第 步操作中加 转化为 ，从而将 转化为沉淀除去，防止对 2O，不引入杂质，同时对环境没有污染，调节 目的是将 和 转化为沉淀而除去。 (3)用 5备无水 要除去结晶水即可。在加热过程中 是因为硫酸 不挥发，所以最终得到的仍然是 以只要加热脱水即可。 (4)根据题意可知， ，发生反应的 c L 1 ，所以 20 c L 1 ，样品中含有的 5 的质量为 (c L 1 250 g 1 5)，所以 5质量分数为c L 1 b 10 3 L 250 g 1 5a g 100%。根据 5干燥锥形瓶，对 以 定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡，则读出来的数值比实际消耗的 液的体积小，即 b 值偏小，所以5量偏低；若未除净可与 应的离子，则消耗的 液的体积偏大，即 5 1 课时作业 (十四 ) 第 14讲 无机非金属材料的主 角 硅 基础巩固 1 2014 重庆四区联考 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 ( ) 选项 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 定不会出现浑 浊的是 ( ) A B石灰水 C 饱和 D水玻璃 3 硅是构成无机非金属材料的一种主要 元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 碳化硅 (硬度大，熔点高，可用于制作高 温结构陶瓷和轴承 C 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 12 4 2014 四川都江堰一诊 在 浓硝酸 水 浓硫酸 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ( ) A B C D 5 下列说法正确的是 ( ) A 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂 (取硅的反应 B 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 34 C 现代海战通过喷放液体 易水解 )和液氨可产生烟幕，其主要成分是 从燃煤烟道灰中 (含 取半导体材料单质锗 (没有发生氧化还原反应 6 下列叙述中不正确的是 ( ) A B C 硅酸钠久置空气中不易变质 D 硅在自然界中只能以化合态存在 7 下列除杂方法正确的是 ( ) A 以加入足量 B 以通入盛有 C 以通过盛有 D 以通入足量的 后过滤 8 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用 正确的是 ( ) A 石英砂可以用于制取高纯度的硅， B 水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料 C 生产普通水泥的主要原料 有石灰石、石英和纯碱 D 测 2 9 2014 安徽宿州模拟 下列叙述中正确的是 ( ) A 因为 =高温 ，所以硅酸的酸性比碳酸强 B 碳和硅都是 A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 能力提升 10 将足量的 H)2、 成沉淀的物质的量与所通入 141所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是 ( ) 图 A a( C D 3H)3 11 2014 湖北孝感统考 X、 Y、 Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图 转化关系 (未注明反应条件 )，下列说法不正确的是( ) 图 A 若 可能 2 B 若 X、 甲不可能为黑色固体 C 若 乙可能为黑色固体 D 若 X、 2 12 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是 _。 A 陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰 3 (2)玻璃的主要成分之一， 氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _， 工艺师常用 _(填物质名称 )来雕刻玻璃。 (3)用 说明 _。 温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 _。 A 普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C 氧化铝坩埚 D铁坩埚 (4)工业上常利用反应 2C i 2制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 _(填化学式、下同 )，氧化剂是 _。 13 在电子工业中利用镁制取硅的反应为 2时会发生副反应 2烷 )， 自然的气体。下图是进行 回答下列问题： 图 (1)由于 2O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入 A、 B、 序号 )。 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 石灰石 纯碱 锌粒 (2) 实 验 开 始 时 ， 必 须 先 通 入
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