云南2008年会计从业考试《财经法规》试题

20112012 学年度第二学期期中练习 高 二 化 学 （测试时间： 90 分钟） 说明：1本试卷满分为 100 分，考试时间 90 分钟。 2运算中不能使用计算器。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页，共 100 分，考试用时 90 分钟。 第卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（共 20 个小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2发射“神六”时用肼（N 2H4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸 气。已知：N 2(g)2O 2(g) 2NO2(g) H 67.7kJ/mol N2H4(g)O 2(g) N2(g)2H 2O(g) H534kJ/mol 下列关于 N2H4和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A2N 2H4(g)2NO 2(g) 3N2(g)4H 2O(l) H1135.7kJ/mol B2N 2H4(g)2NO 2(g) 3N2(g)4H 2O(g) H1000.3kJ/mol CN 2H4(g)NO 2(g) 3/2N2(g)2H 2O(l) H1135.7kJ/mol D2N 2H4(g)2NO 2(g) 3N2(g)4H 2O(g) H1135.7kJ/mol 3已知蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2 (g) HBr(g) 1 mol 分子中化学键断裂所要吸收的能量 （kJ） 436 200 369 则 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的反应热 H 为 A-102kJ/mol B-72 kJ/mol C-297kJ/mol D+430 kJ/mol 4可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： (A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls)， (C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。该反应进行最快的是 A B C D 5在一定温度下，将物质的量都为 2 mol 的 A 和 B 充入一密闭容器中，发生如下反应： - 2 - A(g)2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，C 的物质的量为 1.6 mol，则此时 A 的转化率为 A30% B40% C50% D80% 6已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反 应：CO 2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气 中 CO 的物质的量浓度从大到小的顺序是 1 molCO 2和 1 mol H2 1molCO 2和 2 mol H2 1 molCO 2、2 mol H 2和 2 molCO 1 molCO 2、1 mol H 2和 1 mol H2O A B C D 7在密闭容器中，aA(气) bB(气)+cC(固)达平衡后，B 的浓度为 1mol/L，保持温度不 变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B 的浓度变成 1.8mol/L。下列说法正确的 是 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数增加了 Dab 8一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H0 BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0 CCH 3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H0 D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)； H0 9在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的 量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确 的 是 A反应的化学方程式为：2 M N Bt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct 3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt 1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 10下列既能与 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时 pH 最大的是 用心 爱心 专心 - 3 - ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3溶液 CNaHCO 3溶液 DNaHSO 4溶液 11下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOHH 2O HCOO H 3O BCO 2H 2O HCO H 3 CCO H 2O HCO OH 23 3 DHS H 2O S2 H 3O 12在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A25时，醋酸钠溶液呈碱性 B25时，0.1 mol/L 的醋酸的 pH 为 2.8 C25时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D25时，将 pH3 的盐酸和醋酸稀释成 pH4 的溶液，醋酸所需加入的水量多 13下列有关问题，与盐的水解有关的是 加热、蒸干、灼烧 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A只有 B只有 C只有 D 14常温下，将 pH=13 的 Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该 Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者 pH 都降低了 1，则加入的水和盐酸的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 15物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵 4 种溶液，下列各项 排序正确的是 ApH： B c(NH )：4 C溶液中 c(H+)： D c(NH3H2O)： 16一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始 时充入 2mol A 和 2mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配 比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数小于 a%的是 A2mol C B2mol A 1mol B 和 1mol He（不参加反应） C1mol B 和 1mol C D2mol A 3mol B 和 3mol C 17在相同条件下( T500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入 1 g SO2、1 g O2，乙 容器中充入 2 g SO2、2 g O 2，分别达平衡。下列叙述错误的是 A开始时化学反应速率：乙甲 B平衡后 O2的浓度：乙甲 - 4 - C平衡后 SO2的转化率：乙甲 D平衡后 SO2的体积分数：乙甲 18下列说法正确的是 A25时，等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液和 pH=10 的 Na2S 溶液中发生电离的水的物质 的量之比是 1 ：510 8 B25时，向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时， 都变大)(3OHcCc C 25 时，若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7，则 NaOH 溶 液的 pH=11 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 19 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) B 在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中： c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) c(H2CO3) C 向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H ) D向 0.4 mol/L CH3COOK 溶液中加入等体积 1.2 mol/L HCl 溶液 c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L 20常温下，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定 曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH )c(CH3COOH) c(H ) B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) C点所示溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H ) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H ) c(OH ) c(Na ) 第卷 非选择题（共 50 分） 二、笔答题 21、 （8 分）本题分两个题目。 用心 爱心 专心 - 5 - 、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反 应速率的有关问题。 （1）现设计如下实验方案探究温度和 c(H2SO4)对锌与稀硫酸反应速率的影响。 请在表格空白处填写适当的反应条件。 编号 实验目的 锌粒 温度 c(H2SO4) 需测量的数据 为以下实验作参照 3 粒 25 c 1 a 探究温度对反应速率的影响 3 粒 50 b 探究浓度对反应速率的影响 3 粒 c2 d （注：在实验、中，锌粒表面积相同） “需测量的数据”是 。 （2）对于实验，锌粒与 H2SO4反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线图。 、在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。在不同情况下可能有以下关系： A.bac B.bac C.cab D.cab E.abc 请从上述选项中选择合适的答案。 （3）当三种酸溶液 pH 相同时，三者物质的量浓度关系顺序是_。 （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。 （5）当三者 c(H )相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的 H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_（认为 H2SO4第二步电离完 全，并忽略阴离子对反应速率的影响） 。 （6）将 pH 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H )由大到小的顺序是_。 22、 （12 分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH4）分解反应平衡常数和水解反 应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样 图 1 图 2 图 3 t /min v /(mLmin-1) 0 - 6 - 体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度() 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(10 3 mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_（两个选项） 。 A 322(NH)(CO)B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数为_（保留 2 位有效数字） 。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平 衡。若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡 _（填“大” 、 “小”或“相同” ） ，NH 3的物质的量浓度比原平衡_（填“大” 、 “小”或 “相同” ） 。 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_0，熵变 S_0（填、或） 。 （2）已知：NH 2COONH42H 2O NH4HCO3NH 3H2O。该小组分别用三份不同初始浓度的氨 基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO )随时间变化趋势如图所示。 t(min) c(NH2CO-)(mol/L) 25 15 5 计算 25时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_ 23、 （10 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜 晶体(CuCl 22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进 行提纯： 用心 爱心 专心 - 7 - 已知 Cu2 、Fe 3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表： Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： （1）检验溶液中 Fe2+的最佳试剂为_，检验 Fe3+的最佳试剂为_。 AKMnO 4 B(NH 4)2S CH 2O2 DKSCN （2）氧化剂 X 可以是_（两个选项） 。 AK 2Cr2O7 BH 2O2 CCl 2 D浓 H2SO4 （3）加入的物质 Y 可以是_（两个选项） 。 ACuO BNaOH CCu 2(OH)2CO3 DHCl （4）由溶液获得 CuCl22H2O，需要经过 、 、过滤操作。 （5）欲测定溶液中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液应使用 （“酸式”或“碱式” ）滴定管。取一定量溶液，用 KMnO4标准溶液滴定，终