上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案

杨浦区 2013 学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。） 1油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化是高分子生成小分子的过程 C和 H2 加成后能提高其熔点及稳定性 D水解可得到丙三醇 2下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 俗称 干冰 石炭酸 纯碱 硫铁矿 主要成分 CO2 NaHCO3 FeS2 用途 做制冷剂 制酚醛树脂 除油污 制硫酸 A B C D 3下列有关化学用语的表述正确的是 A乙烯的球棍模型： B 命名：2甲基二丁烯 C过氧化氢的电子式： H+:O:O:H+ D二氧化碳的结构式： O=C=O 4有氯气参加的化学反应一定不属于 A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 5氮化钠（Na 3N）熔融时能导电，与水作用产生 NH3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B构成晶体的两种微粒半径不相等 C与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。） 6在 FeSO4、CuSO 4、Al 2(SO4)3、H 2SO4 的混合稀溶液中通入适量 H2S，产生的沉淀物是 AFeS 和 CuS BFeS CCuS DAl 2S3 7右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 AX 和 M 是同种物质 BW 是氯化钠固体和 X C溶液 b 和 N 能循环利用 D条件 是加热 8下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是 A石蕊试液中通入二氧化硫 红色 B内壁有油污的试管做银镜反应黑色沉淀 C苯酚在空气中氧化粉红色 D稀KI 溶液中滴加少量FeCl 3溶液紫色 OH CH3C=CHCH 3 CH3 饱和食盐水 溶液 a 沉淀 N溶液 b M 碳酸钠 加入 X 滤液 加入 Y 水 加入 W 条件 9有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B右图装置的原理是“ 牺牲阳极的阴极保护法” C金属腐蚀的本质是 Mne M n+而被损耗 D用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 10硝酸生产中，500时，NH 3 和 O2 可能发生如下反应： 4NH 3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJ K= 1.11026 4NH 3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) + 1105 kJ K= 4.41028 4NH 3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJ K= 7.11034 其中，、是副反应。若要减少副反应，提高 NO 的产率，最合理的措施是 A减小压强 B降低温度 C增大 O2 浓度 D使用合适的催化剂 11 SO2 的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是 AX 可能含有 2 种盐 Ba 是 SO3 CY 中含 NH4HSO4 D(NH 4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为+7 12短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW 2-、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2- DX +、Z 2- 13白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗： 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu 3P+24H3PO4+60H2SO4 ，被 7.5mol 硫酸铜氧化的白磷是 A0.375mol B0.15mol C1.375mol D1.5mol 14下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到含水的蔗糖上 固体变黑膨胀 浓硫酸表现了酸性和强氧化性 B 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变为无色 酸性：苯酚碳酸氢钠溶液 C 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸汽反应生成 FeO 15向 FeI2 和 FeBr2 物质的量之比为 1：1 的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生 的是 A2Fe 2+ + 4I + 3Cl2 2Fe 3+ + 2I2 + 6Cl B2Fe 2+ + 2I + 2Cl2 2Fe 3+ + I2 + 4Cl C2Fe 2+ + 2I + 2Br +3Cl2 2Fe 3+ + I2 + Br2 + 6Cl D2Fe 2+ + 4I + 4Br + 5Cl2 2Fe 3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl 16欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、HCl，进行如下实验： 将气体通入酸化的 AgNO3 溶液中，产生白色沉淀 a； 滤去沉淀 a，向滤液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 b。下列结论正确的是 A沉淀 a 为 AgCl B沉淀 b 为 BaCO3 C气体中含 SO2 D气体中不含 HCl 废气 氨水 过量 硫酸 电解X 气体 a H2SO4 (NH4)2S2O8 Y 闸北新王牌 高中化学 3 17甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2 、Mg 2 、HCO 3、SO 42 、H 、OH 、Cl 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物 质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H )0.1 mol/L；向丙溶液中滴 入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论正确的是 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液不含 SO42 C丙溶液不含 Cl D丁溶液含有 Mg2 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多 选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。) 18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO )+2c(Cl )+2c(HClO) BNa 2CO3溶液：c (OH )c(H )c(HCO 3 )+2 c(H2CO3) C等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+ c(H2CO3) D室温下，向0.01 mol/L NH 4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 ： c(Na+)c (SO42 )c (NH4+)c (OH )c(H +) 19只用一种试剂就能进行鉴别的是 A FeO、Fe（粉）、CuO、C B (NH4) 2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、NaCl C乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 D苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯 20NH 3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2 7N 2+12H2O 。若还原产物比氧化产物少 0.1mol，则下列判断正确的是 A转移电子 4.8NA 个 B生成气体的体积 42.56L（标准状况） C还原剂比氧化剂多 0.2mol D被还原的氮原子是 8.4g 21常温下，0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c(OH)/c(H+)=1108，下列叙述中正确的是 A该溶液中由水电离产生的 c(H+)=1108 mol/L B0.01mol/LHA 的溶液中 c(H+)=1104 mol/L C1 体积 pH=3 的 HA 与 10 体积 pH=11 的 NaOH 混合后溶液中 c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+) D浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH) c(H+)c(H+)=c(OH) bc (C1)c(NH4+)= c(OH) c(H+) cc(NH 4+)c(OH)c(C1)c(H+) dc (OH)c(NH4+)c(H+)c(C1) 六、（本题共 12 分） 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要 流程如下： 完 水 反应 Br2 冰水 SO2 适量 Ba(OH)2Na2SO3 反应 H2SO4 粗品操作 混合溶液 无色溶液 纯品 氢溴酸 BaSO4 操作 操作反应 成下列填空： 33写出反应的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。 34操作 I 用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、接液管和锥形瓶。 35反应中 Na2SO3 的目的是 。 36反应中的 Ba(OH)2 溶液能否用 BaCl2 或者 Ba(NO3)2 溶液代替？说明理由 。 37工业氢溴酸往往呈淡黄色。 （1）工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含 Fe3 ，如何证明含 Fe3 ？ 。 （2）工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含 ，如何证明？ 。 七、（本题共 12 分） 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O 温 加酸歧化 3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2+2K 2CO3 已知相关物质的溶解度（20） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度 g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： 38在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号） a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角 39加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。 40采用电解法也可实现 K2MnO4 的转化，2K 2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。与原 温 方法相比，电解法的优势为 。 41草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na 2C2O4+ H2SO4H 2C2O4(草酸) +Na2SO4 5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn 2+10CO2+ 8H 2O Na2C2O4 的式量 ：134 KMnO4 的式量：158） 称取 0.80 g 的高锰酸钾产品，配成 50 mL 溶液。 称取 0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到 7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾 溶液 8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留 3 位小数）。达到滴定终点的 标志是 。 42加热温度大于 90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 43将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶 液 中 Mn2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其原因可能为 。 八、（本题共 10 分） 用 CH2=CHCH=CH2 合成聚酯 M 和酸 N 的路线如下： 聚酯 M D H H + NaOH 溶液 / CH2=CHCH=CH2 B C C4H6Br2 A 琼斯试剂 C4H6O5 酸 E C4H4O4 酸 N R1CH2OH 琼斯试剂 R1COOH R2CHOH R2CR3琼斯试剂 R3 O R 3 已知： （R 1、R 2、R 3 为烃基） 反应 反应 完成下列填空： 44写出 C 分子中官能团的名称 。 45写出 B 的结构简式 。 46写出反应的试剂和反应条件 。 47将酸 N 的稀溶液逐滴滴入浓 Na2CO3 溶液中至过量，开始无现象，一段时间后有气泡产生。 写出无现象阶段的化学反应方程式 。 48写出 D 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式 。 写出反应的化学方程式 （M 有多种结构，任写一种即可）。 九、（本题共 12 分） 萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线： (CH3O)2COOH Br2/CCl4 氢氧化钠溶液 H3C O Br H3C O C2H5COCl AlCl3 Br Br H3C O CH3 C O CH Br H3C O CH3 C O CH2 A Br H3C O CH3 CH COONa H2Pd/C 萘普生 H+ H3C O CH3 CH COONa B C D EF G 反应 反应 反应 反应 反应 反应 已知：萘（ ）的化学性质与苯相似。 49反应的反应类型是 。萘普生的分子式是 。 50反应的试剂和条件是 。反应的产物是 D 和 （填化学式）。 H3C O CH3 C O CH2 c(Mn2+)/mol L-1t /s 闸北新王牌 高中化学 7 51若省略反应和，B 物质与 C2H5COCl 反应，除生成 H（ ）外，最有 可能生成的副产物（与 H 互为同分异构体）的结构简式是 。 52X 是 D 一种同分异构体，具有以下特点： 萘的衍生物；有两个取代基且在同一个苯环上；在 NaOH 溶液中完全水解，含萘环的水 解产物中有 5 种化学环境不同的氢。 写出 X 可能的结构简式 （任写一种）。 53根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和 CH3COCl 为原料制备： 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 （合成路线流程图示例如下：CH 3CHO CH3CH2OH CH3CH2ONa） 十、（本题共 14 分） 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。 54PCl 3 与氯气、水反应，得到 HCl 气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体 X，实验测定， 1mol 的 H2O 完全反应会生成 2mol 的 HCl，则 X 的组成元素是 ；已知 X 的相对分 子质量为 153.5，则 X 的化学式为 。 55X 在高温与 O2 发生反应，形成 P4O10（固态）和 Cl2。将 3.07 g X 与 448 mLO2（已折算至标准 状况，下同）在高温下充分反应后，生成 Cl2 mol，气体的体积将变为 mL。 56白磷在氯气中燃烧，一般得到 PCl3 和 PCl5 的混合物。 2.480 g 白磷(P 4)，与一定量的氯气恰好 完全反应，产物的总质量为 14.550 g，计算产物中 PCl3 的质量分数 （保留 4 位有效数 字）。 57PCl 3 和 PCl5 能发生如下水解反应： PCl3 + 3H2O H 3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H 3PO4 + 5HCl 现将一定量的 PCl3 和 PCl5 混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入 0.020 mol O2，恰好将 H3PO3 氧化为 H3PO4。往反应后的溶液中加入 15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化 为 Ca3(PO4)2 沉淀，过滤后得到 2.5 L 滤液，测得 pH 为 12。计算： （1）Ca 3(PO4)2（已知式量 310）沉淀的质量； （2）滤液中溶质的物质的量浓度。 C O CHO Na 催化剂 O2 杨浦区 2013 学年第二学期高三质量调研化学学科试卷 参考答案和评分标准 201405 一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。） 题号 1 2 3 4 5 答案 B C D A C 二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B D C D B C A B D C A 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多 选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。) 题号 18 19 20 21 22 答案 BD AC CD C AD 四、（本题共 12 分） 23 （1 分）；c（1 分，有错选不给分） 2s 2p 24C 和 Si 最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于 Si（或“C 原子电子层数 少于 Si”）（共 2 分，各 1 分） 25（1）4CrO 42 +6 S+7 H2O 4 Cr(OH) 3+3S 2O32 +2OH （2 分，物质、配平各 1 分） （2）1（1 分） （3）CrO 2 +H+ H2O Cr(OH)3 Cr3+3OH （1 分，都对给分） 26第四，第（1 分，都对给分） 27分子晶体（1 分） b、c（2 分，各 1 分） 五、（本题共 12 分） 28 NH34 O2 3 / N22 （1 分）； 表达对反应物和生成物的能量位置；能量最高点的位置差异（2 分） 29a c（2 分，各 1 分，有 1 个错倒扣 1 分，扣完为止） 303.3310 -7mol/Lh (1 分，没有单位或单位错误不给分 ) 催化剂在 80活性减小，反应速率反而减慢（1 分，合理即给分） 31选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器（2 分，其他合理的答案也给分，答出 3 点给 2 分，答出 2 点给 1 分，有 1 个错倒扣 1 分，扣完为止） 32（1）红色变浅（1 分） （2）a、c（2 分，各 1 分，有 1 个错倒扣 1 分，扣完为止） 六（本题共 12 分） 33SO 2+Br2+2H2OSO 42+2Br+4H+（1 分）； 增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度（1 分，三个物质答出任意一个即给分）。 34温度计、冷凝管（2 分，各 1 分） 35除去粗品中的溴（1 分） 36不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度（2 分，盐酸挥发、硝酸分解各 1 分，只答 影响纯度给 1 分） 37（1）取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明含 Fe3 （2 分，其他合理的答案也给 分，试剂、现象各 1 分，未写结论扣 1 分） 反应物 生成物 反应过程 能量 无催化剂 有催化剂 闸北新王牌 高中化学 9 （2）Br 2（或溴 1 分）；取样，加入 CCl4 少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含 Br2（2 分，其他合理的答案也给分，试剂、现象各 1 分，未写结论扣 1 分） 七、（本题共 12 分） 38c、d（2 分，各 1 分，有 1 个错倒扣 1 分，扣完为止） 39会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去； KMnO4 能氧化盐酸（2 分，各 1 分） 40原子利用率高（1 分，其他合理的答案也给分） 410.700（2 分）；无色变为紫色且半分钟不褪色（1 分） 42偏高（1 分） 43Mn 2+可能是该反应的催化剂，随着 Mn2+的产生，反应速率大大加快（2 分，回答反应放热， 速率加快的给 1 分） 八、（本题共 10 分） 44Br（溴原子）、羟基（2 分，各 1 分） 45HOCH 2CH=CHCH2OH（ 1 分） 46浓硫酸/加热（1 分，都对得分） 47HOOCCH=CHCOOH+2Na 2CO3NaOOCCH=CHCOONa+2NaHCO 3 （2 分） 48HOOCCHBrCH 2COOH+3NaOH NaOOCCH(OH)CH2COONa + NaBr+2H2O（2 分） nHOOCCH(OH)CH2COOH OCCH(CH2COOH)On +nH2O（2 分，合理即可） 催 化 剂 九、（本题共 12 分） 49取代（1 分） C14H14O3（2 分） 50液溴（溴）/催化剂（铁或 FeBr3）（1 分，都对给分） HCl（1 分） 51 （2 分） 52 （2 分 合理即给分） 53 + CH3COCl （3 分） 十、（本题共 14 分） 54磷、氧、氯；POCl 3（2 分，各 1 分） 550.03（1 分） 784（2 分） 560.2835（3 分） 57（1）9.300 g（4 分）； （2）cCa(OH) 2 = 0.005 mol/L（1 分）；cCaCl 2 = 0.044 mol/L（1 分）； 附：部分解题过程 22 题解析：已知 NaOH 的用量相同，根据第五次实验的数据，样品中一定含有 H+，即样品中 一定有 NH4HSO4 。使浓硫酸质量增加的物质是氨气，第四次实验产生的氨气是 0.08mol。 铵盐中 NH4HSO4 先与 NaOH 溶液反应，2NH 4HSO4+2NaOH(NH 4)2SO4+Na2S