专题总结练习2014-10-26

专题总结（2014-10-26） 七、物质的组成和性质 1判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。 同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 由一种元素组成的物质一定是同一种物质。 含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 物质的化学性质一定是由分子保持的。 2判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 金属氧化物一定是碱性氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 Na 2O 和 Na2O2均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物。 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 3. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水煤气、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO 2、NH 3、H 2O608 化合物：液氨、液氯、干冰、碘化银 钠盐：Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3 胶体：豆浆、雾、纳米材料、血液 新能源：沼气、生物质能、太阳能、核能 八、分散系、胶体 4. 胶体的应用：土壤的保肥、血液透析、放映电影、雨后彩虹、海市蜃楼、静电除尘、电泳原理选矿、江河入海口处形成三角洲、 豆腐制作、明矾净水、水泥的硬化、有色玻璃、纳米材料的制备、胶体炸药、蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水、做墨水、涂料。 。 。 九、电解质 5下列说法正确的是 不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL 1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 十、离子反应和离子方程式的书写 6有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式： 2H SO =SO2H 2O 的化学反应的组合共有多少个 23 7.试写出下列反应的离子方程式 NH 4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液反应 NaOH 不足时：_ NaOH 过量时：_ _ Ca(HCO 3)2与 NaOH 反应 NaOH 不足时_NaOH 过量时_ FeBr 2溶液与等物质的量的 Cl2反应： Cl2 少量 Cl2 足量 二者物质的量 1:1 十一、离子共存和推断 8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙23 烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) ACu 2 、H 、Cl BCO 、OH 、Cl CK 、H 、Cl DK 、OH 、CO23 23 9.已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1 。取少量该溶液于试管中， 然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有 离子是( ) A.Na 、Ba 2 、NO 、Cl BFe 2 、NO CBa 2 、NO 、Cl 3 3 3 DFe 2 、NO 、Cl 3 十二、氧化还原反应 10.某反应体系中存在下列六种物质：As 2S3、HNO 3、H 2SO4、NO、H 3AsO4、H 2O，其中 As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是( ) A该反应属于氧化还原反应 BHNO 3、H 2O 是反应物，H 2SO4、NO、H 3AsO4是生成物 C此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 DHNO 3、H 2SO4、H 3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物 11.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3 BCl 2FeI 2=FeCl2I 2 CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O D2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 12.含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A x0.4 a,2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B x0.6 a,2Br Cl 2=Br22Cl C x a,2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl D x1.5 a,2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 13.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116， 则 x 的值? 阳离子 Na 、Ba 2 、Fe 2 阴离子 NO 、Cl 3 课后练习： 1n g CO 2中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA可表示为（ ） A.22m/n B m/22n C 32m/n mol-1 D 22m/n mol-1 2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数小于 0.5NA B 标准状况下，2.24LSO 3含有的原子数为 0.4NA C 将 1L 2 mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA D 46gNO2和 N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为 3NA 3在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 Ap(Ne) p(H 2) p(O 2) Bp(O 2) p(Ne) p(H 2) Cp(H 2) p(O 2) p(Ne) Dp(H 2) p(Ne) p(O 2) 4有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。已知空气的平均相对分 质量为 29，则 A 的相对分子质量是 ( ) A 29 B29 C 29 D29123131132m 5.下表为 4 种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度： 溶 质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol L-1 11.8 14.3 10.6 13.8 这 4 种溶液中密度最小的是 A HCl B NaOH C CH3COOH D HNO3 6有五瓶溶液分别是10mL0.60molL 1 NaOH 水溶液20mL0.5molL 1 H2SO4水溶液30mL0.40molL 1 HCl 水溶液 40mL0.30molL 1 HCl 水溶液50mL0.20molL 1 蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ） A B C D 7有 FeO、Fe 2O3的混合物若干克，在足量 H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻 08g；将等质量的原混 合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需 1 molL-1的盐酸的体积至少为 A0.05 L B0.1 L C0.2 L D1 L 8将 NaOH（固） 、P 2O5（固） 、CaCl 2（无水）归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是（ ） 浓硫酸 B NaCl C 碱石灰 D CaO 9下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( ) AHCl 和 Na2CO3溶液反应与 HCl 溶液和 CaCO3反应 B足量稀 H2SO4和 Na2CO3溶液反应与足量稀 HNO3和 K2CO3溶液反应 C稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应与 稀 H2SO4和 KOH 溶液反应 DBaCO 3和稀 H 2SO4溶液反应与 BaCO3和稀 HCl 溶液反应 10某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK +、Na +、AlO 2 、SO 42 BK +、Na +、ClO 、S 2 CNa +、K +、SO 42 、HCO 3 DCa 2+、K +、NO 3 、I 11下列离子检验的方法正确的是（ ） A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO32 12某溶液中含有较大量的 Cl 、 、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操2CO 作顺序中，正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 13已知 X 和 Y 是两种单质，X+YX 2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2-是还原产物 X 2+具有氧化性 Y 2-具有还原性 Y 单质氧化性比 X2+氧化性强 A B C D 14工业上用金红石(主要成分 TiO2)制金属钛可通过以下反应进行： TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO TiCl 42Mg Ti2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是= = = = = 高 温 = = = = =Ar气 保 护 加 热 A都是氧化还原反应 B都是置换反应 C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气( Ar)能反应 15若(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 3 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：1 16某研究小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的分析研究,下列说法中错误的是 A根据电荷守恒,得出 x 与 y 的和一定等于 m B根据原子守恒,得出 x 和 m 的数值一定相等 C根据电子得失守恒,得出 x=4 的结论 D根据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O 是还原产 物 17 向 100mL 的 FeBr2溶液中，通入标准状况下 Cl2 5.04L，Cl 2全部被还原，测得溶液中 c(Br- )=c(Cl- )，则原 FeBr2溶液的物质 的量浓度是 A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L 18某 强 氧 化 剂 XO(OH)2+被 Na2SO3还 原 。 如 果 还 原 2.410-3mol XO(OH)2+， 需 用 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3溶 液 ， 那 么 X 元 素 被 还 原 后 的 价 态 是 A.+2 B.+1 C.0 D.-1 19已知：HNCO（异氰酸，其结构是 HNCO）能和 NO2反应生成 N2、CO 2和 H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO 中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原 C.每生成 1mol H2O 转移 6mol 电子 D. CO 2是氧化产物 20汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为3 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中若转移 1mol 电子，则产生 2.24L 气体（标准状况） D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 15:8 21热水法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe 2 2S 2O O 2 xOH =Fe3O4S 4O 2H 2O23 26 下列说法正确的是( ) A将纳米 Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸 C每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 4 mol D反应物 OH 的化学计量数 x2 23今有三个氧化还原反应： 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 若某溶液中有 Fe2+和 Cl 、I 共存，要氧化除去 I 而又不影响 Fe2+和 Cl 可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 24.羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用 25.00ml0.049mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应， 生成的 Fe2+恰好与 24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用已知：2KMnO 4+10FeSO4=5Fe2（SO 4） 3+K2SO4+2MnSO4+8H2O，则上述反 应中羟胺的氧化产物是（ ） .A.N2 B N2O C NO D NO2 25下列几种物质：H 2O、空气、Mg、CaO、盐酸、Ca(OH) 2、C 2H5OH、蔗糖、 干 冰 熔 融 的 硫 酸 氢 钠 （1）属于电解质的是 （2）属于强电解的是 （3）属于非电解质的是 （4）能导电的电解质 26 （1）相同物质的量浓度、体积比为 3:2:1 的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为 _。 （2）向等体积、等浓度的 AgNO3溶液中，分别加入相同体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，恰好使它们中的 Cl 完全转化为 AgCl 沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。 （3）Na、Mg、Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量比为 2:3:4 时，消耗 Na、Mg、Al 的物质的量之比为_。 （4）向三份硫酸溶液体积比为 1:2:3，当加入足量 Mg、Al、Fe 时生成气体的质量比为 4:5:6 时，则原三份消耗硫酸的物质的量 浓度比为 27已知 4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba（NO 3） 2 AgCl BaCl2 H2O（l） 170g 9.20g 1.50104 g 33.3g NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ； 能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 28 （1）配平CuSO 4+FeS 2+H 2OCu 2S+FeSO 4+H 2SO4； （2）若有 21.6g H2O 参加反应，则转移电子 mol，被 CuSO4氧化的 FeS2 mol 29如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图 1 中 A 的名称是 ，B 的名称是 A 中一般要加入碎瓷片