分析化学试题(a)

分析化学试题（ A ） 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a. （ 25.48 0.1 ） % b. （ 25.48 0.13 ） % c. （ 25.48 0.135 ） % d. （ 25.48 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K CN 头 = 6.2 10 -10 ） b. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 单项选择答案 1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx，称取决 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125mol/L AgNO3 溶液滴定，到终点时用去 20.72ml，求 x（K ： 39.098, I：126.90，O：15.999） 。 解： ，3AgNOIKX 3)(10AgNOKIcVMmX ， ，X=372.015.0498. XKIOM985.2XIO 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00ml 0.1000mol/L FeSO4 标准溶液，然后用 0.0180mol/L KMnO4 标准溶液 7.00ml 回滴过量的 FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。 （Cr:51.9961） 解：Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+ %24.31010. 96.53).780.251.(%Cr 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时，1.0010 -4 mol/LKMnO4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克锰合金试样， 溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4-，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。 （Mn:54.94 ） 解：根据 bcA Lmolccxxxsxs /108.6,10.4.058, 54%37.5.496%1094.5%sxmVcMn 分析化学试题（ B） 一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在( )内，每小题 1 分，共 20 分) 1、 摩尔法的指示剂是（ ） 。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 2、用 NaC2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（ ） 。 a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 3、佛尔哈德法的指示剂是（ ） 。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 4、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN 5、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ） 。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 7、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO4 8、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 9、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ） 。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 碱性 10、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ） 。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. 中性 d. 碱性 11、氧化还原电对的电极电位可决定（ ） 。 a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度 12、测定 Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO4 13、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） 。 a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小 c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加 14、测定 Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN 15、测定 SCN-含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN 16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ） 。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d. 吸光系数 17、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ） 。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 18、已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ） 。 a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ） 。 a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成 20、用 KMnO4 法滴定 Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。 a. SO42- b. Ac- b. Cl- d. NO3- 单项选择答案 1. b 2、a 3、c 4、c 5、a 6、c 7、c 8、b 9、b 10、a 11、a 12、c 13、c 14、c 15、c 16、b 17、b 18、b 19、b 20、b 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3 溶液， 过量的 Ag+用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。 （I：126.90） 解： %31.010.3)5.6.()54920.%110)()(%3 sIKSCNAgNOmMcVcI 2、分析铜矿试样 0.6000 克，用去 Na2S2O3 溶液 20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3 相当于 0.005990 克纯碘，求铜 的百分含量（I：126.90；Cu：63.546） 。 解： 6432aISa LmolcMcVOSNION /047.1290.5,10)( 32232 3、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000，两种溶 液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 解： 5.019.,10.,lg;195.0,lg sxxxss TTATA LmolcKKcxxss /43.70.1,7, 0.).()( ssxc 分析化学试题（C）标准答案 一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 2 分，共 20 分） 1. 某盐酸溶液中，c Fe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中 Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ D ） 。 A B E )/lg(059.23 FeIE C D )/lg(059.23 Fe3223l. Fe 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ） 。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大 3. 下列条件中（ C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。 A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化 4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度， 它们的总浓度之比称谓为（ C ） 。 A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数 2ICu4u 2643OSI 32OSNaCu2%0.1106.5.47%10sOSNamcC%3232 5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（ D ） 。 A 与透光度（T）成反比 B 与透光度（T）成正比 C 与透光度的绝对误差（T）成反比 D 只有透光度在 15-65%范围之内时才是最小的 6. 离子交换的亲和力是指（ B ） 。 A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力 C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力 7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ A ） 。 A B 324Fee 2432FeSneSn C D OHeMnHMnO2324 4585 64232OII 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比 色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ B ） 。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使用有机沉淀剂的优点是（ C ） 。 A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤 10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10，则萃取百 分率为（ B ） 。 A 17% B 83% C 91% D 96% 四、计算题（每小题 10 分，共 40 分） 1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO3 溶液，加到 25.00ml BaCl2 溶液中，剩余的 AgNO3 需 用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH4SCN 溶液回滴定，250ml BaCl2 溶液中含多少克？（ ）2.082BaClM 解：溶液中加入 AgNO3 溶液后， AgCllg 过量的 AgNO3 溶液用 NH4SCN 标准溶液回滴定， AgSCN BaCl2 AgNO 3gMVcmBaClSCNHNAgOBaCl71.2 102.8)09.150.4( .524432 2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到 Cr2O72-和 Pb2+，其中 Cr2O72-与 15.50ml 0.1000mol/L FeSO4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。 （Pb:207.2） 解：2Pb 2Pb 2+ 2PbCrO 4 Cr 2O72- 6FeSO 4 所以 Pb 3FeSO4 %80.51%10273.144sPbFeSOeSmMVcPb 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时，1.0010 -4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克 锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4-，然后转移至今 500ml 容量瓶中。 在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。 （Mn:54.94） 解：根据 bcALmolccxxxsxxs/108.6.45.54 %37.0150.49.18.6%1094.%sxVMn 4. 将纯 KMnO4 和 K2Cr2O7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析出的 I2 以 0.2000mol/L Na2S2O3 溶液滴定，终点时耗去 30.00ml。求混合物中的质量。 （ ； ）molgKMnO/0.1584molgMCr/.947 解：设混合物中 KMnO4 质量为 m(g)264232 24 2327 85106SISI HInHCrgmVcMmOSNaSaKnOOCrK098. 10).( 3232472 分析化学试题（D）标准答案 一、选择题（共 20 分，每小题 1 分） 1可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ） 。 A对照实验 B. 空白实验 C校正仪器 D. 增加平行测定次数 2Sr 3(PO4)2 的溶解度为 1.010-6 mol/L，则其 Ksp 值为（ C ） 。 A1.010 -30 B5.010 -29 C1.110 -28 D1.010 -12 3影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ） 。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 4测定 Ag+含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO4 5EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3NH4Cl 可（ B ） 。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 6用 H2C2O42H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ） ，以防 H2C2O4 的分解。 A. 60C B. 75C C. 40C D. 85C 7对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60%，而真实含量为 30.30%，则 30.60%-30.30% = 0.30%为（ B ） 。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 8下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。 A. CN-（K CN- = 6.210-10） B. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7) C. F-(KHF = 3.510-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.810-5) 9在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ） 。 A. H+OH-的乘积增大 B. H+OH-的乘积减小 C. H+OH-的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加 10示差分光光度法适用于（ B ） 。 A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定 C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定 11在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ D ） 。 A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同 12若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ） 。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 13用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ） 。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14用 BaSO4 重量法测定 Ba2+的含量，较好的介质是（ C ） 。 A. 稀 HNO3 B. 稀 HCl C. 稀 H2SO4 D. 稀 HAc 15电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ） 。 A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 16用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶 液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ） 。 A. B. 2FeSOc 424FeSc C. D. 424CH 4245OCH 17若 A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L，则难溶化合物 MA 在水中溶 解度为（ B ） 。 A. B. )(/LMspK )(MspK C. D. 1)(s 1)(Ls 18萃取过程的本质为（ D ） 。 A 金属离子形成螯合物的过程 B 金属离子形成离子缔合物的过程 C. 络合物进入有机相的过程 D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 19以下物质能作为基准物质的是（ D ） 。 A. 优质纯的 NaOH B. 100干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99%纯锌 20如果分析结果要求达到 0.1%的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至 少应称取（ B ） 。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 四、计算题（共 20 分，每小题 10 分） 1. 计算 CaC2O4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H2C2O4： ，2109.51aK ；CaC 2O4： )。510.62aK910.spK 解：pH = 5.0，H +=10-5，设 CaC2O4 的溶解度为 s, 则Ca 2+ = s，溶液中C 2O42-来自两部分，一部分来自 H2C2O4 解离，一部分来自 CaC2O4 解 离。 贺州学院 20072008 学年度上学期期考试卷 A 参考答案 一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A D C B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A B C D A B C D 1. 磷酸的 pKa1 pKa3 分别为 2.12, 7.20, 12.36。pH 4.6 的磷酸溶液，其主要形式是 A. H3PO4-H2PO4- B. H2PO4- C. H2PO4- HPO4- D. HPO4- 2. 浓度为 C1mol/LHAcC 2mol/LNaAc 溶液的质子条件是 班别： - 装- 订- 线- A. H+=OH-+Ac-Na+ B. H+=OH-+Ac-+Na+ C. H+-C2=OH-+Ac- D. H+Ac-=OH-+Na+ 3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 A. 酚酞 B. 甲基红 C. 百里酚酞 D. 百里酚蓝 4. 六次甲基四胺（pK b=8.85）配成缓冲溶液的 pH 范围是 A. 46 B. 68 C. 810 D. 1012 5. 浓度为 0.010mol.L-1 氨基乙酸（ pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的 pH 值是 A. 11.95 B. 7.25 C. 6.9 D. 5.9 6以 20mL0.10mol/LFe 的 HCl 溶液与 40mL0.050 mol/LSnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电位为（已知 EoFe3+/Fe2+=0.68v, EoSn4+/Sn2+=0.14v） A. 0.68v B.0.50v C. 0.14 v D.0.32v 7. 已知 EoMnO4-/Mn2+=1.51v，那么该电对的条件电位与 pH 的关系为 A. Eo=1.51-0.012pH B. Eo=1.51-0.094pH C. Eo=1.51-0.29pH D. Eo=1.51-0.47pH 8. 浓度为 0.020mol.L-1Zn2+溶液滴定 0.020mol.L-1 EDTA 溶液，已知 lgKZnY=16.5, lgaZn=1.5, lgY=5.0，终点 时 pZn=8.5，则终点误差为 A.3.0% B.-3.0% C.0.1% D.-0.1% 9将 0.05mol/LBa2+和 0.10 mol/LNa2SO4 等体积混合时，加动物胶凝聚（ pKa1=2.0, pKa2=9.0）,这时沉淀的 酸度应当选 A. pH2 B. pH2 C. pH9 D. pH9 10. 在光度分析中，选择参比溶液的原则是 A. 一般选蒸馏水 B. 一般选试剂溶液 C. 根据加入试剂和被测溶液的颜色和性质选择 D. 一般选择褪色溶液 11. 误差是衡量 A.精密度 B.准确度 C.置信度 D.精确度 12. 下列论述中正确的是 A.总体平均值通常用 表示 B.正态分布中正误差和负误差出现的几率相等 C.总体标准偏差通常用 表示 D.分析结果落在 1范围的概率为 34.1% 13. 根据分析天平的称量误差(0.0002g)和对测量的相对误差 (0.1%)，下列论述正确的是 A.试样质量应当0.2g B.试样质量应当0.02g C.试样质量应当0.2g D.试样质量应当0.02g 14. 下列表达中最能说明偶然误差小的是 A.标准偏差大 B.高精密度 C.仔细校正过所有的砝码 D.与已知含量的试样的多次分析结果的平均值一致 15. 计算 x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案 x 应当为 A.38.64 B.38.6581 C.38.66 D.38.67 16. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀 Fe3+,若铵盐的浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH) 3 沉淀对 Ca2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+等四种离子的吸附量将是 A. 都增加 B. Zn2+、Ni 2+增加, 而 Ca2+、Mg 2+减少 C. 都减少 D. Zn2+、Ni 2+减少, 而 Ca2+、Mg 2+增加 17. 用含有水分的基准 Na2CO3 标定 HCl 溶液的浓度时，将使结果 A.偏高 B.偏低 C.无影响 18强碱滴定一元弱酸，当浓度均增大 10 倍时，突跃大小变化 A. 2 个 pH 单位 B. 1 个 pH 单位 C. 0.5 个 pH 单位 D. 突跃大小不变 19用普通分光光度法测得标液 C1 的透光率为 20%，试液的透光率为 12%，若以示差法测定，以 C1 为 参比，则试液的透光率为 A.40% B.50% C.60% D.70% 20. 浓度为 0.10mol/L 的硫酸溶液的 pH 值为（pK a2=2.0） A. 3.96 B. 2.96 C. 1.96 D. 0.96 四、计算题（30 分） 1计算在体积为 1000mL，氨的游离浓度为 0.2mol.L-1，pH=9.7 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，可溶解多少 克 Ag2S？( pKsp(Ag2S)=48.7，H 2S 的 pKa16.9，pK a2=14.2，Ag(NH 3)的 lg1-lg2 分别为 3.24，7.05；M(Ag 2S) = 248 )。 （14 分） 解： S(H) = 1+1H+2H+2 =1+10 pKa2109.7 10 pKa2 + pKa1109.72 =10 4. 5（3.1610 4） 2 分 Ag(NH3) = 1+1NH3+2NH32 =1+10 3. 240.210 7. 05(0.2)2 =10 5. 05（4.4910 5） 2 分 KSP = cAg+2cS2- = Ag+2S2- Ag(NH3)2 S(H) = KSP Ag(NH3)2 S(H) =(2S)2S =4S3 3 分 S = 1 分 4SP = 1 分3)( 2)(PK3HSNAg = 6.8310-12 3 分 mAg2S = 6.8310-121248 = 1.6910-9 (g) 2 分 2某一元弱酸(HA)试样 12.50 克，加水 50.00mL 使其溶解, 然后用 0.9000mol.L-1NaOH 标准溶液滴至化 学计量点，用去 NaOH 溶液 41.20mL。在滴定过程中发现，当加入 24.00mLNaOH 溶液，溶液的 pH 值为 4.30，求：(16 分) （1）HA 的分子量；(2 分) （2）HA 的 Ka；(6 分) （3）计算化学计量点时的 pH 值；(6 分) （4）应选用何种指示剂。(2 分) 解： (1) nHA=0.03708mol 1 分 MHA= 337.1g/mol 1 分 (2) cNaA=0.2919mol/L 1 分 cHA= 0.2092mol/L 2 分 pKa = 4.16 2 分 Ka = 6.910-5 1 分 (3) 计量点时为一元弱碱溶液，K b=1.410-10 1 分 Cb =0.4066mol/L 1 分 由于 CbKb 20K w，C b/Kb500 1 分 OH-(C bKb)1/27.510 -6 molL-1 2 分 pH= 8.88 1 分 (4) 酚酞 2 分 贺州学院 20072008 学年度上学期期考试卷 B 参考答案 一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A D C B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C B A A B A B 1下列论述中错误的是 A. 单次测量结果的偏差之和等于零 B. 系统误差呈正态分布 C. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 D. 偶然误差呈正态分布 2下列论述中，有效数字位数正确的是 A.H+=3.2410-2 (3 位) B.pH=3.24 (3 位) C.0.420 (2 位) D.Ka=1.8210-2 (2 位) 3若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能的原因是 A.试样不均匀 B.使用试剂含有影响测定的杂质 C.使用已校正的容量仪器 D.有过失操作 4. 硼砂保存于干燥器中，用于标定 HCl，浓度会 A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 5. 六次甲基四胺（pK b=8.85）配成缓冲溶液的 pH 范围是 A.810 B. 68 C.35 D. 46 6磷酸的 pKa1 pKa3 分别为 2.12, 7.20, 12.36。pH 4.6 的磷酸溶液，其主要形式是 A. H3PO4-H2PO4- B. H2PO4- HPO4- C. H2PO4- D. HPO4- 7. 强酸滴定弱碱应当选用的指示剂是 A.酚酞 B.甲基红 C.百里酚酞 D.百里酚蓝 8. 浓度为 0.010mol.L-1 氨基乙酸（ pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的 pH 值是 A.5.9 B.6.9 C.7.25 D.11.95 9. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 Fe3+的干扰宜采用的方法是 A. 加入氢氧化钠 B.加入氰化钾 C.加入三乙醇胺 D.加入抗坏血酸 10. 络合滴定中，若要求 TE%0.1%, pM=0.2, 被测离子 M 的浓度为干扰离子 N 浓度的 1/10 ，欲用控 制酸度滴定 M,则要求 lgK 应当大于 A.5 B.6 C.7 D.8 11. 浓度为 0.020mol.L-1Zn2+溶液滴定 0.020mol.L-1 EDTA 溶液，已知 lgKZnY=16.5, lgaZn=1.5, lgY=5.0，终 点时 pZn=8.5，则终点误差为 A.-3.0% B.3.0% C.0.1% D.-0.1% 12. 在 pH=10.0 氨性溶液中，用 EDTA 滴定 Zn 致 50处时， A.pZn只与NH 3有关 B. pZn只与 CZnY 有关 C. pZn只与 lgKMY 有关 D. pZn与以上三者均有关 13若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应的完全程度达到 99.9，两电对的条件电位差至少应 当大于 A.0.09v B.0.18v C.0.24v D.0.27v 14. (1)用 0.01mol/LKMnO4 溶液滴 0.05 mol/LFe2+，(2)用 0.001mol/LKMnO4 溶液滴 0.005 mol/LFe2+。上述 两种情况下滴定突跃的大小是 班别： 学号： 姓名： - 装- 订- 线- A.(1)(2) B.(1)(2) C. (1) = (2) 15. 在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀 16. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀 Fe3+,若铵盐的浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH) 3 沉淀对 Ca2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+等四种离子的吸附量将是 A. Zn2+、Ni 2+减少, 而 Ca2+、Mg 2+增加 B. 都减少 C. Zn2+、 Ni2+增加, 而 Ca2+、Mg 2+减少 D. 都增加 17影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是 A.入射光的波长 B.比色皿的厚度 C.有色物的浓度 D.络合物的稳定常数 18在光度分析中，选用参比溶液的原则是 A.一般选蒸馏水 B.一般根据加入试剂和被测试液的颜色性质选用 C.一般选试剂溶液 D.一般选择褪色溶液 19已知某显色体系的桑德尔灵敏度为 0.022ugCucm 2, 铜的相对原子量为 63.55，则吸光系数为 （L g.cm ） A.45.5 B.55.5 C.110 D.11.0 20. 用普通分光光度法测得标液 C1 的透光率为 20%，试液的透光率为 12%，若以示差法测定，以 C1 为参 比，则试液的透光率为 A.50% B.60% C.70% D.80% 四、计算题（30 分） 1某一元弱酸(HA)试样 12.50 克，加水 50.00mL 使其溶解, 然后用 0.9000mol.L-1NaOH 标准溶液滴至化 学计量点，用去 NaOH 溶液 41.20mL。在滴定过程中发现，当加入 24.00mLNaOH 溶液，溶液的 pH 值为 4.30，求：(16 分) （1）HA 的分子量；(2 分) （2）HA 的 Ka；(6 分) （3）计算化学计量点时的 pH 值；(6 分) （4）应选用何种指示剂。(2 分) 解：(1) n HA=0.03708mol 1 分 MHA= 337.1g/mol 1 分 (2) cNaA=0.2919mol/L 1 分 cHA= 0.2092mol/L 2 分 pKa = 4.16 2 分 Ka = 6.910-5 1 分 (3) 计量点时为一元弱碱溶液，K b=1.410-10 1 分 Cb =0.4066mol/L 1 分 由于 CbKb 20K w，C b/Kb500 1 分 OH-(C bKb)1/27.510 -6 molL-1 2 分 pH= 8.88 1 分 (4) 酚酞 2 分 2在 pH=5.0 的缓冲溶液中，用 0.002 0 EDTA 滴定 0.002 0 ，以二甲酚橙作指示1mol 1Lmol2Pb 剂，在下述情况下，终点误差各是多少？(14 分) （1）使用 HAc-NaAc 缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为 0.31 ；(9 分)1l （2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与 络合） 。(5 分)2Pb （已知：HAc 的 ， 时， ， 的74.10aK0.5,4.18lgpHY 45.6lg)(HY2)(AcPb 时， ）5,08.329.1pH7bInK 解： (1)Ac= 1/ A-=1+H+/Ka=1+10-5.0/10-4.74 =1.55 Ac-=cHAc/Ac=0.31/1.55= 0.20(mol/L) (1 分) Pb(Ac)=1+1Ac-+ 2Ac-2 =1+101.90.20+103.8(0.20)2 102.43 (1 分) lgPb(Ac)=2.43 (1 分) lg =lgKPbYlg Pb(Ac)lg Y(H)=18.042.436.45=9.16 (1 分)PbYK (1 分)716.92 03.80 PbY spspc (1 分).lg2spspb (1 分)57.43.27lAcPbee (1 分)10865.