化 学 综 合 测 试 (一)

化 学 综 合 测 试 （一） 一、选择 1、碘盐是食盐中加入少量碘酸钾（KIO 3）制得，在碘酸钾中碘元素（I）的化合价是（ ） A、1 B、1 C、3 D、5 2、涂改液含有挥发性有害物质二氯甲烷，有关 CH2Cl2 的叙述正确的是（ ） A、它是由 C、H、Cl 三种元素组成的化合物； B、它是由氯气和甲烷组成的混合物； C、它的分子中，C、H、Cl 元素的原子个数比为 1：2：2； D、它是由多种原子构成的一种化合物。 3、潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法： 加热 KMnO4 电解水 在常温下过氧化钠固体（Na 2O2）与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2 其中第 种方法最好、反应原理是 优点 4、一些食物的近似 PH 如下：葡萄 3545，苹果 2933，牛奶 6366，鸡蛋清 76 8、0。下列说法正确的是（ ） A、胃酸过多的人应多食苹果 B、葡萄汁能使紫色石蕊变红 C、牛奶和鸡蛋清为碱性物质 D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱 5、人类发现了 H3 ，它表示（ ） A、由 3 个氢原子构成的分子 B、含有 3 个质子，2 个电子的微粒 C、显酸性的氢气 D、是一种式量等于 3 的单质 6、造纸厂排放的碱性污水中，不可能含有大量的（ ） A、H + B、OH C、Na + D、CO 32 7、下列物质属于纯净物的一组是（ ） A、石灰石、生石灰、熟石灰 B、煤、石油、天然气 C、蒸馏水、铜导线 D、食醋、牛奶、茶水 8、下列自然现象，属于化学变化的是（ ） A、海水蒸发 B 动植物腐败 C、山体滑坡 D、云开雾散 二、填空 1、用符号或化学式表示下列物质 2 个钠离子（ ） 1 个碳酸根离子（ ） 10 个水分子（ ） 碳酸钠晶体（ ） 2、各用一个化学方程式证明下列事实 （1）单质与化合物的反应不一定是化合反应 （2）催化剂能改变化学反应速率，它不是反应物 （3）溶液里的分解反应产物的导电性几乎为零 3、写出下列物质溶液的颜色。 Na2CO3 FeCl2 Ca（ OH） 2 HCl 以上物质若能相互反应请与出化学方程式 三、1、将 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 2、将 25 克胆矾溶于 100 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 3、30 克锌可跟 150 克硫酸溶液恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。 化学综合测试题（三） 一、选择 1、下列物质属于单质的是（ ） ，属于化合物的是（ ） A、糖水 B、液态氧 C、稀硫酸 D、生石灰 2、Al 和 Al3 具有相同的（ ） A、电子层数 B、核电荷数 C、最外层电子数 D、电子总数 3、核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是（ ） A、两种不同元素的原子 B、同种元素的原子和离子 C、不同种元素的离子 D、不同种元素的原子和离子 4、某药品说明书中标明：本品每克含铜 1 毫克，锌 12 毫克，铁 4 毫克，这里所标成分是指（ ） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 5、下列物质在 O2 中燃烧，有火焰产生的是（ ） A、木炭 B、铁丝 C、硫 D、蜡烛 6、下列物质中既具有可燃性、又具有还原性的化合物是（ ） A、O 2 B、H 2 C、CO D、CO 2 7、现有 5 种气体，A、H 2 B、 O2 C、N 2 D、CO E、CO 2 根据内容把相关气体的序号填入括号中 能供呼吸和支持燃烧的气体是（ ） 绿色植物光合作用不可缺少的气体是（ ） 空气中含量最多的气体是（ ） 可用于充灌探空气球的是（ ） 用于焊接或切割金属的气体是（ ） 冶金工业上用作还原剂的是（ ） 8、把 H2 、 N2、CO 的混合气体通过炽热的氧化铜，充分反应后冷却至室温，剩余气体是（ ） A、N 2 B、H 2 和 N2 C、N 2 和 CO D、N 2 和 CO2 9、下列物质的变化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A、NaOHNa 2SO4 B、Fe 2O3Fe C、KClKNO 3 D、CaCO 3Ca(OH)2 二、填空 1、描述下列实验现象： 镁带在空气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 氢气还原氧化铜 2、按要求，从烧碱、盐酸、熟石灰、大理石、硫酸铜、硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（写 化学式） （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 （2）可用于砌砖，抹墙和降低土壤酸性的是 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体 （4）可用作建筑材料 （5）可用于配制农药波尔多液 化学期末测试题（一六章） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 20 分） 1松花江水污染严重，其主要原因是（ ） 工业生产中废液的任意排放 雨水和土壤的长期接触 农业生产中农药、化肥的过量使用 城市生活污水的任意排放 A B C D 2在日常生活中发生的下列变化中，都属于化学变化的一组是（ ） A水受热沸腾、酒精燃烧 B汽油挥发、铁铸成锅 C食物腐败、动植物呼吸 D瓷碗破碎、钢铁生锈 3下列实验操作中，正确的是（ ） 4下列有关报道与事实不相符合的是（ ） A由于海湾战争对水和空气的严重污染，使得近五年伊拉克 5 岁以下儿童得死亡率大大增加 B冬天使用煤炉的家庭容易发生一氧化碳中毒，而一氧化碳是无色无味的气体，这是容易发生一氧化碳 中毒的主要原因之一 C随着工农业生产的发展，人口的增加，淡水也不是取之不尽，用之不竭的 D新粉刷过石灰浆的墙壁释放出二氧化碳，使一老汉窒息死亡 5鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨稀（C 30H50）有抗癌作用。有关角鲨 稀的组成或构成的叙述正确的是（ ） 角鲨稀是由碳氢两种元素组成的角鲨稀是由角鲨稀分子构成的 角鲨稀分子是由碳氢两种元素构成的角鲨稀中含氢元素的质量分数为 14.3% 角鲨稀分子中碳原子和氢原子的个数比为 3：5 A B C D 6香港兴建赤鱲角 1248 公顷新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600 吨。 TNT 炸药爆炸是时发生如下反应：21O 2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2 则“TNT”的化学式是（ ） AC 7H5N3O6 BC 7H5N3O4 CC 5H3NO6 DC 7H5NO6 7下列变化能用质量守恒定率解释的是（ ） 水蒸发掉一部分后质量减轻了 a 克碳酸钙加入 b 克稀盐酸反应后称得小于质量（a+b）克 10 毫升的水与 10 毫升的酒精混合后体积小于 20 毫升 金属镁在空气中燃烧后质量增大了 A B只有 C D 8人类生活离不开水，下列关于水的叙述不正确的是（ ） A水分子是保持水的性质的一种微粒 B氢氧原子是水分解反应中的最小微粒 C冰能浮在水面上 D水是一种氧化物 9金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（ ） A金刚石不含杂质，而石墨含有杂质 B金刚石是单质，而石墨是化合物 C金刚石和石墨中碳原子的排列不同 D金刚石和石墨是由不同种元素组成的 10某化验员在分析由 CuS 和 Ag2O 组成的黑色粉末时，不慎将分析数据遗失，但还记得混合物中氧元素 的质量分数为 4%。请你帮助他算出混合物中硫元素的质量分数是（ ） A20% B14% C18% D 28% 二、 （本题共 50 分） 11填写下列有关“化学之最”的内容（填名称） 地壳中含量最多的元素是_。 最简单的有机物是_。 式量最小的物质是_。 天然存在最硬的物质是_ 12发射通讯卫星的火箭用联氨（N 2H4）做原料，用四氧化二氮（N 2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是 氮气，另一种生成物常温下为液态。试写出此反应的化学方程式 _。 13 “西气东送”是我国西部大开发的重点工程之一， “气”所指物质的主要成分的化学式是_。 141999 年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，英国的疯牛病又让世人望而生畏， “二恶英”如 此可怕，它到底是什么呢？原来它是 C、H、O、Cl 四种元素组成的有机物，其中毒性较大的是一种化学 式为（C 12H4O2Cl4）的物质，请问改物质中 C、H、O、Cl 四种元素的质量比为_，式量 为_。 15.下表是市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 配 料 精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO 3） 含 碘 量 20-40mg/kg 卫 生 许 可 证 号 哈卫碘字（1999）第 001 号 分 装 日 期 见封底 储 藏 方 法 密封、避光、防潮 食 用 方 法 烹调时，待食品熟后加入 请回答下列问题： 缺碘会引起疾病，在食盐中加碘是因为碘是人体内合成_激素的主要原料。 碘酸钾中碘元素的化合价为_。 根据碘盐的食用方法可推测碘酸钾受热_。 16指出下列符号中“2”的涵义。 H2O_。SO 42-_。 17完成下列反应方程式，并指出基本反应类型。 细铁丝在氧气中燃烧：_，_反应； CuO+（ ）= （ ）+H 2O， _反应； 实验室用氯酸钾制取氧气：_，_反应； 18小明学习实验室制取氢气的方法后，要在家里制一点氢气给妈妈看看。他用洗脸盆装水，用罐头瓶装 满水收集气体，用废电池皮作原料，由于仪器和药品不全，他打算向化学老师借，老师给了下列仪器和药 品让他自己选： 请你帮助小明选出还需要的药品和仪器（填符号）_。 小明收集氢气时所用的方法是_。 小明取出收集满氢气的瓶子瓶口应向_放置在桌面上，妈妈看了看，又闻了闻，直摇头，其原因 是氢气_，小明又拿起一只燃着的蜡烛伸进瓶中，蜡烛火焰 _，慢慢移出，蜡烛_，妈妈笑了。 19如右图所示，一段时间后观察到的现象是_，说明可燃 物燃烧必须_。 20铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀） ，一般分为两类：化学 性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致。 用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告： 21下列所示与氧气或氢气的性质有关的用途请用短线连接起来。 实验内容 实验现象 化学方程式 属于何种“胖听” 点燃导出气体 玻璃杯内壁有 罩上玻璃杯 _出现 导出气体通入 澄清的石灰水中 石灰水_ 22一种黑色粉末，隔绝空气在高温条件下生成物中有一种气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断黑 色粉末中有_物质。 23煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成的二氧化 硫（SO 2）气体还会造成污染。哈尔滨市冬季取暖约 150 天，每天消耗含硫 1%的煤 2000 吨，哈尔滨市一 冬向大气排放_吨二氧化硫气体。 24看图回答甲、乙、丙中可能最终观察到的实验现象。 甲_。 乙_。 丙_。 25雷力是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过装有铜屑的烧红的玻璃管，将空气中氧气全部除去，测得氮 气的密度为 1.2572 克/升。方法二：将氨气（NH 3）通过炽热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气， 除去水蒸气后，测得氮气的密度为 102508 克/升 加热 （2NH 3+3CuO=3Cu+3H2O+N2） 。 以上两种方法所测得氮气的密度数值不同可得出什么结论？ 7.下列互为同素异形体的是 A石墨与钻石 B水与重水 C葡萄糖与果糖 D铀-238 与铀-235 8.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L0.1mol/L 的 Na2S溶液中含 S2-0.1NA B.常温常压下，16gCH4 与 22.4LNH3 所含电子数都为 10NA C.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水，当溶液 pH 变为 14 时，电子转移的数目为 NA D.31g 白磷含有 P-P 键的数目是 1.5 NA 9.X、Y 为短周期元素，它们可组成化合物 XY3，下列说法正确的是 A.XY3 晶体一定是离子晶体 B.若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数一定是 n4 C.X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D.X 与 Y 一定不属于同一主族 10.常温下将盐酸与氨水混合，若所得溶液中NH 4+Cl-，则此时溶液的 pH A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法确定 11.超导体为具有零电阻及反磁性物质，以 Y2O3、BaCO3 及 CuO 为原料，经研磨烧结可合 成一高温超导物质 YBa2Cu3Ox，现欲合成 1mol 此物质，需上述各原料的物质的量(mol)分 别为 A.123 B.20.51.7 C.111 D.0.523 12.下列用类推思维方法得出的结论中正确的是 A.金属钠应保存在煤油中，金属锂也应保存在煤油中 B.工业上用电解熔融 Al2O3 (加冰晶石) 制取铝，也可用电解熔融 MgO 的方法制取镁 C.Fe3O4 可写成 FeOFe2O3，Pb3O 4 也可写成 PbOPb2O3 D.CH4 分子为正四面体结构，SiH4、CCl4 分子也为正四面体结构 13.下列各组物质中，仅用溴水就能鉴别出的一组是 A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B.苯、苯酚、四氯化碳 C.溴苯、硝基苯、甘油 D.乙醛、乙二醇、汽油 14.可逆反应 aX(气) bY(气)在一密闭容器中达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大 一倍，当达到新的平衡时，Y 的浓度是原来的 65%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. ab C. X 的转化率减少了 D. Y 的质量分数增加了 15有一种放射性元素 X，它的氧化物 X2O 的半衰期为 8 天，X 2O 与 F2 能发生如下的反 应：2X 2O+2 F2 = 4XF+O2，则 XF 的半衰期为 A2 天 B4 天 C8 天 D16 天 29.（8 分）联氨又称肼，分子式为 N2H4。它与 NH3 具有相似的化学性质。 （1）写出肼的电子式： 。 （2）用拉席西法制备肼，是将 NaClO 和 NH3 按物质的量 1：2 混合，反应生成肼、NaCl 和水，该反应的氧化产物是 。 （3）发射卫星时可用肼（N 2H4）作燃料。已知 1gN2H4（气态）在 O2 中燃烧，生成 N2（气态）和 H2O（气态） ，放出 16.7kJ 的热量，写出有关的热化学方程式 （4）将 N2H4 分子中的两个氢原子用两个甲基（CH 3）代替得到的同分异构体中有一种 也是新型的火箭燃料。试判断共有 种同分异构体。 30.（15 分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取 w g 该种氨基 酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H 2O 和 N2。现用下列装置进行实验（铁架台、铁夹、 酒精灯未画出） 。 回答以下有关实验设计和操作的问题： （1）实验开始时，先打开弹簧夹 a，并关闭弹簧夹 b，通一段时间的氧气，这样做的目的 是 ，此操作之后关闭弹簧夹 a。 （2）实验操作时应先点燃 处的酒精灯（填装置代号，下同） ，再点燃 处的酒精灯，缓慢通入氧气，适时打开弹簧夹 b。 （3）在实验前后需要进行称量的仪器是（填代号） ，称量的目的是： 纯 O2 氨基酸样品 浓 H2SO4 铜网 碱石灰 A B C D E F a b （4）通过准确读取 F 中水的体积可以测定 的体积，并由此确定氨基酸中含 有 的质量。 （5）有关实验问题的评价： 实验中测定的那一种数据可能不可靠？其理由是 。 严格地说，按上述设计还不能确定此氨基酸的分子式，为此还需测定的数据是 。 第一卷包括 22 小题,每题 6 分,共 132 分 1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.D 9.C 10. A 11. D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.B 19.D 20.A 21.C 22.B 29.（每空 2 分，共 8 分） （ 2）N 2H4 （3） N2H4（ g） + O2（ g） =N2（ g） +2H2O（g）+534.4kJ （4）2, 30.（1）（2）每空 1 分， （3）（5）每空 2 分，共 15 分 （1）排净装置中的氮气（或空气） （2）D A （3）B 和 C 称量 C 可测定 CO2 质量，从而测定碳元素质量，称量 B 可测定 H2O 的 质量，从而测定氢元素的质量 （4）N 2 氮元素 （5）N 2 体积，氧气在 D 中未吸收干净 相对分子质量 7VCD 光盘上的记录材料有很多种，已知碲的某种化合物是常用的 VCD 光盘记录材料之一， 以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的是 A单质碲在常温下是固体 BH 2TeO4 的酸性比硫酸的酸性弱 CH 2Te 比 H2S 稳定 D碲元素位于周期表中第六周期 A 族 8下列各组数据关系中，前者比后者大的是 A晶体硅和金刚石的熔点 B1mol 石墨和 1mol 金刚石晶体中所含 CC 键的数目 CCH 3COONa 溶液中的 CH3COO-和 Na+的数目 （1） H H H N N H D室温下,100mL0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 100mL0.1mol/L 的 HCl 溶液的 pH 值 9对于反应 2SO2 + O2 2SO3，下列判断正确的是 A 2molSO2 和足量 O2 反应必定生成 2molSO3 B 其它条件不变，增大压强平衡一定向正反应方向移动 C 平衡时 SO2 和 SO3 的浓度一定相等 D 平衡时 SO3 的消耗速率必定等于 O2 的消耗速率 10用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/ kg，5mol/ kg 的硫酸的密度是 1.3g/cm3 ，则其物质的量浓度是 A3.56mol/L B4.36 mol/L C5.00 mol/L D5.25 mol/L 11.下列关于实验现象的叙述不正确的是 A向苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色 B向酸性高锰酸钾溶液中分别加入苯和甲苯振荡后，加入甲苯的高锰酸钾溶液褪色 C向溶有溴的溴苯中加入氢氧化钠溶液振荡后静置，液体分层且下层呈无色 D. 向鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，有沉淀生成，加水沉淀又溶解 12将 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液混合后，所得溶液的 pH 值为 10，则原 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液的体积之比为 A1：10 B10：1 C9：1 D1：9 13熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3、Na 2CO3 的熔融盐混合 物作电解质，CO 为负极燃气，空气和 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的 燃料电池，下列有关该电池的叙述不正确的是 A该电池的负极反应为：2CO+2CO 324CO 2+4e B该电池的正极反应为：O 2+2CO2+4e 2CO 32 C. 电池总反应为：2CO + O22CO 2 D. 电池工作时 CO32-移向电池的正极 14我国国家药品监督局在 2000 年 11 月 16 日发出紧急通知，立即停止使用含有 PPA 的抗感 冒药PPA 是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如下： 下列对苯丙醇胺的叙述错误的是 A 一定条件下，可以发生消去反应 B 一定条件下可发生酯化反应 C 具有弱酸性，可与强碱反应生成盐 CHCHCH3NH2 OH V2O5 D 具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 27(12 分)将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热时，发生反应 Na2SO3+S=Na2S2O3，若滤去硫粉再 将滤液浓缩、冷却，即有 Na2S2O35H2O 晶体(俗称海波，是照相业常用的一种定影剂)析 出。但该法制得的晶体中常可能混有少量 Na2SO3 和 Na2SO4 的杂质。 为测定海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度 的 H2SO4 溶液 20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(已知： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O，假定生成的 SO2 全部逸出)，测得有关实验数据如下 (标准状况)： （1）根据上表数据分析该样品_（填选项字母） A只含有 Na2S2O B含有 Na2S2O3和 Na2SO两种成分 C. 含有 Na2S2O3 、Na 2SO3和 Na2SO4三种成分 (2)计算该样品中各成分的物质的量之比_ _； (3) 所加硫酸溶液的物质的量浓度为_； (4) 若将 31.50g 该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成 SO2的体积，还需要提 供的一个数据是(用 a 表示该数值，并注明单位 )_ _。 1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.B 17.D 18.D 19.A 20. D 21. C 22.B 27 （1）C （2） n(Na2S2O3)：n(Na 2SO3)：n(Na 2SO4) = 4:1:1 （3）5mol/L (4)硫酸溶液的体积 aL（或 amL） （每空 3 分，共 12 分） 化学试题中隐含信息 20 例 任何试题都包含着信息，有些提供的信息很明显，也有些提供的信 息较隐蔽，需反复推敲才能显现出来，及时发现试题中的隐含信息是答 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 硫的质量/g 1.28 1.92 2.56 题的关键，现举一些常见的隐含信息为例子，以对同学们寻找隐含信息 解题有所启发 1 化学式 隐含着原子个数比和质量比，化学方程式隐含着反应物、 生成物的物质的量之比和质量比 2 元素的化合价 隐含着相应离子所带的电荷数，也常作为书写化学 式的主要依据 3 几种离子具有相同的电子层结构 隐含着各离子的电子总数相等 4 两元素同主族 隐含着其单质、化合物的组成、结构、性质有一定 的相似性 5 反应前后质量不变 隐含着固体（或溶液）质量的增加和减少相等 6 天平两端再次平衡 隐含着两端增加（或减少）的质量相等 7 常温下某气态烃 隐含着分子中 C 原子个数不超过 4 个 8 2 种烃的混合物对 H2的相对密度等于 13 隐含着混合烃中必有 CH4 ，必无 C2H2 9 某烃的衍生物与一定量的 O2混合点燃只生成 CO、CO 2和 H2O 隐含 着该衍生物中只含 C、H、O 元素，且在燃烧过程中有机物和 O2全部耗尽 10 加入过量铁粉无气体放出 隐含着溶液中酸已耗尽 11 某饱和溶液的质量浓度（溶质的质量分数） 隐含着该温度下溶 质的溶解度 12 密度为 0.91g/cm3的氨水的质量分数为 25% 隐含着氨水的密度小 于水，且氨水浓度越大，其密度越小 13 可逆反应达平衡后容器内温度不变，压强比原来增大 5% 隐含着 该反应是一个气体物质的量增大的反应 14 电解槽串联 隐含通过各电极的电量相等 15 在反应 X+2Y=R+2M 中 R 和 M 的摩尔质量之比为 229 隐含着 R 与 M 以 119 的质量比同时生成 17 在 X2Y 和 YZ2中 Y 的质量分数分别为 40%和 50% 隐含着 X、Y 、Z 三元素的相对原子质量之比为 342 18 等质量甲、乙的饱和溶液分别从 80降温到 20析出甲的质量 比乙大 隐含着温度的改变对甲的溶解度影响较大 19 某有机物分子组成符合 CnH2n+1NO2 隐含着该有机物可能是硝基烷 或氨基酸 20 某醇与足量乙酸反应生成酯的相对式量比原来醇的增大 84 隐含 着该醇含 2 个羟基 氧化还原反应 1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3+Fe 2+；MnO 4-Mn 2+；Cl 2Cl -；HNO 2NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是【 】 A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 2碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素 呈3 和5 两种价态，这种化合物的化学式是【 】 A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9 3在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n F 22OH RO 4 2F H 2O 。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是【 】 A 4 B 5 C 6 D 7 4.已知：2FeCl 3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大 到小的顺序是【 】 A Fe3+Cl2I2 B Cl2Fe3+I2 C I2Cl2Fe3+ D Cl2I2Fe3+ 5.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是【 】 A 在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 6NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH 2ONaOHH 2，它也能跟液 氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是【 】 A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH 中 H 半径比 Li 半径小 C 跟液氨反应时，有 NaNH2 生成 D 跟乙醇反应时，NaH 被氧化 7.A、B、C 是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为:将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解。电解 摩尔浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C(使用惰性电极) 【 】 A ABC B BCA C CAB D BAC 8苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在 空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说 明维生素 C 具有【 】 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 9R、 X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 2 价，且 X2 与单质 R 不 反应；X 2 ZXZ 2 ；YZ 2 Y 2 Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现 的氧化性大小符合【 】 A R2 X 2 Z 2 Y 2 B X2 R 2 Y 2 Z 2 C Y2 Z 2 R 2 X 2 D Z2 X 2 R 2 Y 2 10.分别加热下列三种物质各 100 克：KMnO 4、KClO 3 (另加少量 MnO2、HgO.完全 反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是【 】 A B C D 11.用 0.1mol.L-1 的 Na2SO3 溶液 30mL，恰好将 210-3mol 的 XO4-离子还原，则元素 X 在 还原产物中的化合价是【 】 A +1 B +2 C +3 D +4 12化合物 BrFx 与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸 、单质溴和氧气。 （1）BrF x 中， x 。 （2）该反应的化学方程式是： 。 （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是 ；还原剂是 。 13分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学议程式（必须注明反应条件） Na2O2：_。 Na2O：_。 指出氧在下列各物质中的化合价： O3_；Na 2O2_；Na 2O_。 KO 2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化 学方程式_。 人体内 O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应， 请完成该反应的离子方程式： O2- + H2O = H2O2 + O2+ 14.完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式) 。 KMnO4 (NH4)2PtClPtNH 4ClHClN 2 15.在下列化学方程式中： 3 FeS2 + 8 O2= Fe3O4+ 6 SO2 其中还原剂是 ，在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是 。 16实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或 颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1 mol Cu