化学教案_化学选修5_第三章_第一节_醇酚(第1课时)

化学选修 5 有机化学基础 醇类-乙醇化学性质探究 第三章 第一节 醇 （第一课时） 【教学目标】 一、知识与技能 1从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。 2从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。 3从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。 4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。 二、过程与方法 1通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。 2通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习 兴趣和求知欲。 3通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探 究的方法，提高科学探究能力。 4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。 三、情感态度与价值观 1提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。 2培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识， 关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。 3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。 4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。 【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反 应。 【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。 【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。 【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧 瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。 【教学过程】 一、醇类 1. 醇的概念 醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH 与链烃相连。 饱和一元醇的化学通式 CnH2n+2O。 2. 醇的分类 根据所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基通式 CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 根据羟基所连烃基的种类 3.几种重要的醇 甲醇，俗称：木醇，有毒。 乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机 的抗 冻剂。 丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任 意比 例混溶。可制成硝化甘油烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。 二、酒的灵魂-乙醇 【教师引入】我国有源远流长的酒文化，你知道与酒有关的诗词吗？ 明月几时有, 把酒问青天。 借问酒 m 家何处有,牧童遥指杏花村 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 花间一壶酒 ，独酌无相亲。 1.乙醇的物理性质：是无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水的小，20 时，密度是 0.789g/cm3 ，沸点 78.5，熔点117.3。乙醇易挥发，能够溶 解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。 2.乙醇结构与化学性质 CH3CH2OHCH2=CHCH2OHOH CH2OH 【 问 】乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？ 【探究一】让学生分组实验，填表 5 分钟之后汇报 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 【汇报总结】 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 先沉后浮 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 放出气泡 放出旗袍 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na2H 2O 2 NaOH H 2 因为乙醇能与钠发生类似水与钠的反应，所以乙醇中有类似水的结构 乙醇的结构式： H H | | HCCOH | | H H 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | H CC OH | | H H 这 4 个化学键是理解乙醇反应的关键。 . 与钠反应（断裂键） 2Na+2C2H5O-H 2C2H5ONa+H2 （取代反应） 注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的 氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C 2H5ONa 的水溶液呈强碱性。 .乙醇的催化氧化反应（断键） 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（qun） （CH 3CHO）。 2Cu+O2 = 2CuO Cu C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu 总反应： 2CH32OH + O2 Cuor Ag2CH3O+ 2H2O .分子内脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至 170，发生消去反应（断键） 乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱 和的碳碳双键。此反应是消去反应。 【分组讨论】1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 13？ 4、温度计的位置？ 5、为何使液体温度迅速升到 170？ 6、混合液颜色如何变化？为什么？ 7、有何杂质气体？如何除去？ 8、为何可用排水集气法收集？ 答案：1、防止暴沸 2、催化剂和脱水剂 3、因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用 98%的 浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以 13 为宜。 4、温度计要置于混合液中因为要测量的是反应物的温度。 5、在 140时乙醇将两个分子间脱水，生成乙醚 6、烧瓶中的液体逐渐变黑。因为在加热的条件下，浓硫酸能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 7、由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得乙烯中往往混有 H2O 、CO 2、SO 2等气体。可将气体通过碱石灰。 8、因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 .乙醇分子间脱水 醇与浓硫酸共热，加热至 140，发生分子间脱水（断键） 这个反应是消去反应吗？不是。分子内脱水才是消去反应。 C2H5OC2H5+ H2O 乙醚 板书设计 醇类-乙醇化学性质探究 一、醇类 1. 醇的概念 2. 醇的分类 2、酒的灵魂-乙醇 1. 乙醇的物理性质 2.乙醇结构与化学性质 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | H CC OH | | H H . 与钠反应（断裂键） . 乙醇的催化氧化反应（断键） . 分子内脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至 170，发生消去反应（断键） . 乙醇分子间脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至 140，发生分子间脱水（断键） 【课后反思】 1、 本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。 2、 设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。 3、 由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从 醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕OH 这一官能团，以断键的可能性，进行 预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。 醇类-乙醇化学性质探究导学案 【学习目标】 1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 2.掌握乙醇的主要化学性质； 【自主学习】 一.醇的概述 1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： CH 3 CH 2 CH 2OH (1) 按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇或酚。醇是_ _，上述有机物中属于醇的是： _ (2) 按所含羟基数目可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇 的是_,属于多元醇的是_. (3) 和结构上的不同点是_，二者互为_, 的名称是_ (4) 属于_类，属于_类，但它们的分子式_， 属于_。 【归纳总结】 （1）饱和一元醇的通式为_或_。 （2）根据分子中的羟基数目，醇可分为 _,_,_ 也可以根据醇分子中是否含苯环分为_和_。 （3）醇的同分异构现象有_ _。 二.【问】乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？ 【探究一】让学生分组实验，填表 5 分钟之后汇报 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如： （1）与钠等活泼金属反应 反应方程式为_。化学 键断裂位置：_ （2）消去反应：乙醇在_作用下，加热到_时可生成乙烯。 化学方程式为_。化学键断裂位置：_ （3）取代反应 分子间脱水反应 化学方程式为_。化学键断裂位置： _ （4）氧化反应 燃烧反应 催化氧化反应 化学方程式：_.化学键断裂位置：_ 可被强氧化剂氧化为酸 醇可使酸性 KMnO4 溶液_，使酸性 K2Cr2O7 溶液_。 【学习探究】 【探究 1】乙醇的消去反应 1. 实验装置：如右图 注意事项：1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 13？ 4、温度计的位置？ 5、为何使液体温度迅速升到 170？ 6、混合液颜色如何变化？为什么？ 7、有何杂质气体？如何除去？ 8、为何可用排水集气法收集？ 思考：结合乙醇消去反应的断键方式，判断下列哪些醇能发生消去反应 CH 3OH (CH 3)3CCH2OH (CH 3)3COH 【归纳总结】 醇发生消去反应的条件： 【自主检测】 1下列有机物中不属于醇类的是( ) 2乙醇分子中不同的化学键如图： ， 关于乙醇在各种反应中 断裂键的说法不正确的是( ) A乙醇和钠反应，键断裂 B在 Ag 催化下和 O2 反应，键断裂 C乙醇和浓 H2SO4 共热 140时，键或键断裂；在 170时，键断 裂 D乙醇完全燃烧时断裂键 3A、B、C 、D