理综二模理综仿真(化学部分)5.28

2016 年胜利二中高考模拟考试 理科综合能力测试 20165 化学部分 第 I 卷(选择题 共 126 分) 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 7.化学与生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ） A 食盐可用作调味剂，也可用作食品防腐剂 B 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D 氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，因此加热熔融的 NaOH 时，可用氧化铝坩埚 8. 2015 年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药 青蒿素（甲）和双氢青蒿素（乙） 。下列说法不正确的是 A 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有 关 B 青蒿素分子易溶于水、乙醇 C 水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇控温 60，药效显著提 高，这说明青蒿素温度过高不稳定 D 青蒿素（甲）与 NaBH4反应，产生双氢青蒿素，该反应为还原反应 9.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ） A 常温下，106gNa2CO3固体含有 CO32-有 NA个 B 常温下,1mol 二氧化硅中对应共价键的数目为 4NA C 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量 MnO2共热，转移电子数目为 0.3NA D 室温下，1 L pH13 的 Ba（OH）2溶液中，OH离子数目为 0.1NA 10.下列实验中，对应的现象和结论都正确的是 选 项 实验现象结论 A常温下，测定饱和 Na2CO3 溶液和饱和 NaHCO3溶液的 PH Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的 PH 常温下水解程度：CO32- HCO3 - B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀,产生 “黑面浓硫酸具有吸水性和强氧化性 包”，同时有刺激性气味 的气体产生 C向等体积等浓度的 NaNO3、Na2SiO3溶液分别 加入两地酚酞 NaNO3溶液无明显变化， Na2SiO3溶液变红 非金属性 NSi DNaHCO3溶液与偏铝酸钠溶 液混合 有气体放出 酸性 HCO3-Al(0H)3 11 有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的一种核素 的原子核为质子，B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。B 原子的最外层电子数 是 D、E 原子最外层电子数之和，C 原子的最外层电子数是 D、F 原子最外层电子数之和。 下列推论不正确的是( ) AA、B 两元素能形成多种化合物 BD、E 两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 CC 的气态氢化物的稳定性一定大于 F 的气态氢化物 DB 和 F 可能处于同一主族 12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A反应 CH4H2O 3H2CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2 CO32 13.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO42)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 第 3 页 共 15 页 C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 26.（14 分）莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O) 是分析化学中的重要试剂。 【查阅资料】隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用下图所示部分部分装置进行实验（夹持装置略） 实验 I 验证分解产物中含有氨气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为 A _ _ _（填装置的字母序号） 。 (2) 其中证明有氨气生成的实验现象为_ _。 (3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不 含 FeO 或 Fe3O4： _ _._ 。 实验 验证分解产物中含有 SO2和 SO3两种硫的氧化物. (4) 所选用装置的正确连接顺序为 A _ _ _（填装置的字母序号） 。 (5) 装置 E 中足量盐酸的作用是 (6) 验证含有 S O 2的实验现象是 (7) 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，具体操作为：称量一定质量的莫尔盐于锥 形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的 K MnO4溶液进行滴定，写 出相应的离子方程式 。 27(14 分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7l0H2O)时的废渣，其主要成分是 MgO，还含 有 CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫 酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如 下： (1)滤渣 A 能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式 。 (2)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣 B 含有的成分有 ，加 MgO 并煮沸的主要目的是 。 (3)写出加 NaClO 过程中发生的所有反应的离子方程式 (4)趁热过滤的目的是 (5)因 B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与 NaOH 溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式 。失去结晶 水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂 NaBH4” 和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式 。 28汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、 CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车 尾气提供技术支持。请回答下列问题： (1)治理尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者 发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是 。 (2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 1L 恒容密闭容器中加入 0.1000 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质 的量以及容器内压强如下表： 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 并判 断 p 3. 93MPa（用“”、 “或“=”填空） 。反应体系在 200时的平衡常数 Kp = （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数） 。 (3)汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 CaSO3与 水形成的浊液 pH 为 9，已知 Kal(H2SO3)=1.810-2 ,Ka2(H2SO3)=6010-9，忽略 SO32-的第二 步水解，则 Ksp(CaSO3)= 。 (4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应 CH4 (g) +H2O (1) CO(g)+3H2 (g) H=+250.1 kJmol-l。已知 CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为 283.0kJmol-1、285.8 kJmol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以 CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀 H2 SO4作电解质溶液，其负极电极 反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为 86. 4%，则该电池的比 能量为 kWhkg-1（注意：只列出计算式；比能量注意：只列出计算式；比能量= ， lkWh= 3. 61 06J) 。 36(15 分)【化学选修 2：化学与技术】 I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀 剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( ) A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液 第 5 页 共 15 页 、合成氨的流程示意图如下图： 回答下列问题： (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方 法是：_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气 为原料制取氢气的化学反应方程式_，_； (2)设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称_，其中发生的化学 反应方程式为_； (3)设备 B 的名称_，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是_(填“m”或 “n”)。不宜从相反方向通水的原因_； (4)设备 C 的作用_； (5)在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如 下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO 的转化超过 90，则起始物中 c(H2O)：c(CO)不低于 _。 37(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】 （1）按已知的原子结构规律，27 号元素在周期表中的位置是 ，其价电 子的轨道排布图为 。 （2）若 en 代表乙二胺（ ）,则配合物 Cl4中心离子的配位原子数为 。 （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下， 指出 Be 的杂化轨道类型。 （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保 护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP 晶胞如图所示。 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为 478pm（即图中立方体的每条边长为 478pm）时磷化硼中硼 原子和磷原子之间的最近距离 。 38 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 下图为有机物 X 的合成路线： 已知： A 的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平 RCHO + CH3COORRCH=CHCOOR 32 CH CH ONa 回答下列问题： （1）C 的俗称： （2）AB 的反应类型： ；反应条件为： （3）C+DE 的反应方程式： （4）满足下列条件的 E 的同分异构体有 种。 含有苯环，且苯环上有两个取代基 能发生银镜反应、能发生水解反应 （5）F 分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。 （6） ）以甲醇、物质 C 为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计通过 4 步步反应制备聚丙烯酸甲酯（）的合成路线。 化学答案 7D 8B 9C 10C 11 B 12D 13 B 26 （14 分） （1）BGD（2 分） （2） D 中溶液变为红色（2 分） （3）取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸 钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4。（2 分,其 他合理答案也可给分。 ） （4）GEFB（2 分） （5）吸收氨气并将溶液酸化，排除 SO2的干扰（2 分） （6）F 中溶液褪色（2 分） 第 7 页 共 15 页 （7）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分） 37.（15 分） （1）第四周期 VIII 族（分） （分） （2）4 （