第七章应用广泛的酸

第七章第七章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 第一节第一节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 学习目标学习目标 1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2学会利用 pH 试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性； 5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。 情感目标：情感目标： 通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中 的重要作用 【教学重点与难点教学重点与难点】 1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2用 pH 试纸来表示溶液的酸碱度； 3、酸、碱、盐的概念； 4、物质的简单分类。 【教学过程教学过程】 引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。 食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化 不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒 若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性 溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下， 是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱 性呢？ 酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧 化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液 用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。 P178活动与探究：在反应板上分别滴入 23 滴白醋、酸果汁、稀盐 酸，再各滴入 2 滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入 23 滴白 醋、酸果汁、稀盐酸，滴入 1 滴无色酚酞试液。 观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。 像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液， 我们称为酸性溶液。 活动与探究：在反应板上分别滴入 2-3 滴纯碱溶液、石灰水、氨水、 肥皂水，再各滴入 1 滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应 板上分别滴入 2-3 滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴 入 2 滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。 结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚 酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。 活动与探究：在反应板上分别滴入 2-3 滴食盐水、蔗糖水，一支滴 入 2 滴紫色石蕊试液，一支滴入 1 滴无色酚酞试液，观察颜色变化。 而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色， 它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。 像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色 而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示 剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。 为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红 色石蕊试纸来检验碱性溶液。 活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石 蕊试纸上，观察颜色变化。 现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。 结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变 蓝色。 其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视 野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。 二、溶液酸碱性的强弱程度二、溶液酸碱性的强弱程度 1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 溶液的 pH 值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强 3pH 试纸的使用方法： 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色 卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂 水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？ 我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们 用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系三、溶液酸碱性与生命活动的关系 其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个 大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表 P1837-1， 人体中几种重要体液的正常 pH 范围。 结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变 化极小；胃液的 pH 在 0.91.5 之间。 请同学观察表 P1837-2，各种农作物生长最适宜的 pH 范围。 结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的 土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）， 人们一般把 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。 教学反思：教学反思： 第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱 物质的分类：物质的分类： 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单 质 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 氧 化 物 碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 碱 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶 AgCl,可溶 NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶 BaSO4,可溶 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐：可溶 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 纯 净 物 化 合 物 盐 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 2、酸碱盐的溶解性： 可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除 AgCl 外）硫酸盐（除 BaSO4外）也可溶 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱 Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH) 2,Al(OH)3 不溶性碳酸盐 CaCO3,BaCO3,MgCO3, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 酸、碱、盐溶液的导电性 小结： NaCl 固体(不导电) NaCl 溶液(导电) KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电) NaOH 固体(不导电) NaOH 溶液(导电) 蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电) 酒精(不导电) 酒精溶液(不导电) 蒸馏水(不导电) 设问：为什么有的物质(如 NaCl 固体)本身不导电，而它的水溶液 能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液 还是不导电? 在水分子作用下 分析： NaCl 固体 Na+Cl- (离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移 支的离子存在。 一、常见的酸一、常见的酸 （一）常见的酸盐酸 知识目标： 1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。 2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。 3.理解复分解反应的概念。 教学重点： 1.盐酸的化学性质 2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化 3.复分解反应的概念 教学难点： 有关盐酸化学性质的化学方程式的书写 教学过程： 盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有 重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。 讲授新课 盐酸氯化氢气体的水溶液 1.物理性质 (1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的 水蒸气形成的白雾。 (2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发 性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白 雾(盐酸小液滴) 。 2.化学性质 (1)盐酸跟指示剂的作用 (2)盐酸跟某些金属的反应 引导学生回忆实验室制氢气的反应 小结：盐酸金属盐水 Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2 (3)盐酸跟金属氧化物反应 (增加 CuOHCl 的实验) 演示实验 P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色 小结：盐酸金属氧化物盐水 6HClFe2O32FeCl33H2O 2HClCuOCuCl2H2O (4)盐酸跟碱的反应 (增：NaOH酚酞HCl 的实验） 小结：盐酸碱盐水 2HClCu2(OH)2CuCl22H2O， HClNaOHNaClH2O (5)盐酸跟某些碱反应 (增：NaClAgNO3的实验) 小结：盐酸某些盐新酸新盐 HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl 讨论：HCl 和 NaCl 的水溶液中有无相同的离子? 小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加 AgNO3和稀 HNO3， 若 有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有 Cl- (1)跟指示剂作用： 酸性 中性 碱性 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无 无 红色 (2)盐酸金属盐H2： 2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2 (3)盐酸金属氧化物盐H2O 6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O (4)盐酸碱盐H2 2HClCu(OH)2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O (5)盐酸某些盐新酸新盐 HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl 此反应可用于检验溶液中是否含有 Cl- 3.复分解反应 复习复分解反应的概念和表达方法 比较四种化学反应基本类型的不同之处 4.盐酸的用途 总结盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情况 盐酸的化学性质 复分解反应的概念 （二）常见的酸硫酸 知识目标： 1.掌握稀 H2SO4的物理性质， 了解浓 H2SO4和 HNO3的性质及浓 H2SO4的稀释方法。 2.掌握稀 H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准 确书写相应的化学方程式，了解 H2SO4的用途。 3.了解 SO42-的检验方法。 教学重点：硫酸的化学性质 教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写 2、SO42-的检验 教学过程： 复习提问 1.浓 HCl 的物理性质，稀 HCl 的化学性质。 2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。 3.Cl的检验方法。 讲授新课硫酸 1.物理性质 纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水 性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法） 2.化学性质 演示：稀 H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀 H2SO4能使紫色石 蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。 演示实验得出： 硫酸金属盐H2； H2SO4ZnZnSO4H2 演示及稀 H2SO4CuO，得出： 硫酸金属氧化物盐H2O 3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O H2SO4CuOCuSO4H2O 演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出： 硫酸碱盐H2O H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O H2SO42NaOH(Na)2SO42H2O 演示及 Na2SO4BaCl2稀 HNO3，得出： a.硫酸盐新酸新盐 H2SO4BaCl22HClBaSO4 讨论：H2SO4及 Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出 SO42- 的检 验方法 b.小结 3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。 4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。 总结浓 H2SO4的物理性质 稀 H2SO4 的化学性质 SO42-的检验方法 （三）酸的通性 知识目标： 1.了解酸的分类方法和命名。 2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。 3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生 置换反应。 教学重点：酸的通性及方程式的书写。 教学难点：金属活动顺序表的应用。 教学过程： 复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。 酸的分类和命名： 引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题： 1.酸有几种分类方法?根据是什么? 2.酸是如何命名的? 3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么? 练习：说出下列各种酸所属类别和名称： HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3 酸的通性： 石蕊：变红 提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢? 请写出 HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的 共同点。 小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相似的 化学性质，我们称之为酸的通性。 总结出酸的通性： 酸的通性（1） 石蕊：紫红 指示剂 酞酚：无现象 活泼金属盐H2 酸 碱性氧化物盐H2O 碱盐H2（中和反应及其应用） 某些盐新酸新盐 1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 2.活泼金属酸盐H2 提问：为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生 成氢气? 结论：铜及银跟酸不反应。 小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸 反应与金属本身的活动性有关。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力 强弱 活动性 强弱 讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出 酸中的氢。 硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成 H2而生成 H2O(它们 有很强的氧化性) 3.金属氧化物酸盐H2O 讲解：碱性氧化物的定义 大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如 Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O 等 4.碱酸盐H2O 提问：（1）中和反应的定义 （2）中和反应在工农业生产上的应用 讨论：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中 和反应吗?举例说明。 5.盐酸新盐新酸 (1)写出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的 反应方程式 (2)讲解：方程式可用于检验 CO32- 可用于检验 Cl- 可用于检验 SO42- 酸的通性（2） 知识目标： 了解 PH 是溶液酸碱度的表示方法，会用 PH 试纸测定溶液的 PH， 了解 PH 对生产的意义。 复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性? 2、酸有哪些通性?分别以 HCl、H2SO4为例说明 3、熟记金属活动性顺序及简单应用 导入新课：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸 性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指 示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为 此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。 讲授新课： PH溶液酸碱度的表示方法 1.PH 的范围：014 2.PH 与酸碱性的关系： 014 中性 酸性增强 碱性增强 即 PH7 时，溶液呈中性，PH 7 时， 溶液呈碱性。 3.PH 的测定 总结出测定 PH 的方法（将待测试液滴在 PH 试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的 PH） 现象：在不同酸碱度的溶液中，PH 试纸会显示不同的颜色。 结论：由 PH 试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH 讨论题： (1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的 酸碱度?能否用 PH 试纸测定溶液的酸碱性? (2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试? (3)能否将 PH 试纸浸入溶液中测定?为什么? 4、了解溶液酸碱度的实际意义： 化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。 农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH 大于 8 或小 于 4.5 时，一般作物将难以生长。 测定空气的污染情况 了解人体的健康情况 1. 了解溶液酸碱度的意义 二、常见的碱二、常见的碱 常见的碱、碱的通性（1） 知识目标： 1.了解 NaOH 的物理性质，俗称用途和使用注意事项。 2.掌握 NaOH 的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。 教学重点、难点：NaOH 的化学性质及有关化学方程式的书写 补充：NaOH 与 CO2的反应 教学过程： 复习提问 1.什么叫碱? 2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物 质起反应?写出化学方程式。 学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、 重要的碱。 氢氧化钠 1.物理性质 (1)引导学生分析、总结 NaOH 的物理性质及俗称。 2.化学性质 (1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读 NaOH 使指示剂的变色 情况，得出 NaOH 能使指示剂变色的结论。 (2)NaOH 与 CO2等非金属氧化物反应： 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O (3) NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出 NaOH 与酸反应 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O (4) NaOH 与盐的反应： CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4； （蓝色） 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl （红褐色） 小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生 成不溶于水的碱。 3.酸性氧化物的概念： (1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如 CO2、SO2、SO3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物 (3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如： H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO4 4.NaOH 的用途 总结：NaOH 的物理性质、化学性质 有关化学方程式的书写技巧 NaOH 的用途 酸性氧化物的概念及特点 常见的碱、碱的通性（2） 1.了解 Ca(OH)2、NaOH 的制法，物理性质及主要用途。 2.掌握 Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2的方法。 3.了解碱的分类和命名及通性。 教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提问 1.NaOH 有哪些物理性质和化学性质? 2.分别写出下列物质与 NaOH 反应的方程式： CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 讲授新课 氢氧化钙 1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式 CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰) 2.物理性质 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水， 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 3.化学性质 (1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)跟酸性氧化物反应生成盐和水 回忆 CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)跟酸起中和反应 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 4.用途 (1)建筑材料 (2)制造 NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S 三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。 四、碱的通性 指导学生复习碱的概念及 NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得 出碱的通性。 总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。 2.碱的命名 3.碱的通性 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复 分解反应。 教学反思： 第三节第三节 酸和碱的反应酸和碱的反应 一、中和反应一、中和反应 定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和 水，这一反应称为中和反应。 反应实质：酸+碱盐+水 二、盐二、盐 知识目标： 1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和 用途。 2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。 3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合 物。 教学重点：NaCl、Na2CO3及 CuSO4的有关知识，CO32-的检验。 教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。 教学过程：复习提问 1.什么叫盐? 2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。 引入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质， 本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶 水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及 CO32-检验方法。 讲授新课 几种常见的盐： 1.氯化钠 (1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐) (2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容， 了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原 理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。 2.碳酸钠 (1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱) (2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。 (3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法 例：求 FeSO47H2O 的相对分子质量 (4)常识性介绍风化和潮解的概念。 (5)共同总结出 CO32-的检验方法。 (6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。 (7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。 3.硫酸铜 (1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 (2)介绍实验 得出：CuSO45H2OCuSO45H2O 蓝色 白色 介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：检验“无水”酒精中是否含水 检验某气体混合中是 否含水蒸气等。 总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。 2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。 3、CO32-的检验方法 三、知识目标： 1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学 性质。 2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。 3、了解复分解反应发生的条件。 4、简介盐的分类和命名 教学重点： 1、金属与盐溶液之间的置换反应。 2、复分解反应发生的条件。 教学过程： 补充：BaCl2Na2SO4、NaClAgNO3 复习提问：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质? 一、盐的性质 1.酸碱盐的溶解性 (1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否 发生有很大帮助。） (2)指导学生阅读附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决： 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫 酸钡铅水不溶。 2.盐的化学性质 (1)盐金属盐金属 复习金属活动性顺序，Fe 与 CuSO4的反应， 结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属 ZnCuSO4 CuZnSO4 CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg 小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属 1、比 反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水) (2)盐 1酸 1盐 2酸 2 复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制 CO2的反应 结论：HClAgNO3AgClHNO3 H2SO4BaCl2BaSO42HCl CaCO32HClCaCl2H2CO2 小结：有“”或“”或水生成 (3)盐 1碱 1盐 2碱 2 复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠 的反应 结论：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3 小结：盐 1、碱 1、须可溶，盐 3、盐 4 至少有一个不溶 三、复分解反应发生的条件： 1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反 属类型。 NaOHH2SO4 Cu(OH)2HCl CaCO3HCl Ba(NO3)2H2SO4 FeCl3Ba(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3 AgNO3BaCl2 Ba(NO3)2K2SO4 2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件： 两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有 沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生， 否则就不能发生。 以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如 NaClKNO3、NaOHKNO3、NaOHKNO3、HNO3NaCl 等，它们之间 就不能发生复分解反应。 3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明： (1)金属酸盐H2 (2)金属 1盐 1金属 2盐 2 (3)酸碱盐H2O (4)酸碱性氧化物盐H2O (5)酸碱性氧化物盐H2 (6)酸 1盐 1