九年级化学下册11.1生活中常见的盐课件2人教新课标版.ppt

第第十一元十一元 盐 化肥盐 化肥 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 （第三课时 盐的化学性质）（第三课时 盐的化学性质） 酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性可归纳为以下五点： 酸酸 的的 通通 性性一一 般般 规规规规 律律 （1 1）跟指示跟指示剂剂剂剂反反应应应应 紫色石蕊紫色石蕊试试试试液遇酸液遇酸变红变红变红变红 色色 无色酚 无色酚酞试酞试酞试酞试 液遇酸不液遇酸不变变变变色色 （2 2）跟活跟活泼泼泼泼金属起置金属起置换换换换反反应应应应 酸酸 + + 金属金属 盐盐盐盐 + + 氢氢氢氢气气 2HCl2HClFe=FeClFe=FeCl 2 2 HH 2 2 （3 3）跟金属氧化物反跟金属氧化物反应应应应 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐盐盐 + + 水水 3H3H 2 2 SOSO 4 4 +Fe+Fe 2 2 OO 3 3 =Fe=Fe 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 3H3H 2 2 OO （4 4）跟碱起中和反跟碱起中和反应应应应 酸酸 + + 碱碱 盐盐盐盐 + + 水水 2HCl2HClCu(OH)Cu(OH) 2 2 =CuCl=CuCl 2 2 2H2H 2 2 OO （5 5）跟某些跟某些盐盐盐盐反反应应应应 酸酸 + + 盐盐盐盐 新酸新酸 + + 新新盐盐盐盐 HH 2 2 SOSO 4 4 BaClBaCl 2 2 =2HCl=2HClBaSOBaSO 4 4 【复习复习】 【复习复习】 碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性可归纳为以下四点： 碱的通性碱的通性一般一般规规规规律律 （1 1）跟指示跟指示剂剂剂剂反反应应应应 紫色石蕊 紫色石蕊试试试试液遇碱液遇碱变蓝变蓝变蓝变蓝 色色 无色酚 无色酚酞试酞试酞试酞试 液遇碱液遇碱变红变红变红变红 色色 （2 2）跟非金属氧化物反跟非金属氧化物反 应应应应 碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐盐盐 + + 水水 2NaOH2NaOHCOCO 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3 HH 2 2 OO （3 3）跟酸反跟酸反应应应应 碱碱 + + 酸酸 盐盐盐盐 + + 水水 Ba(OH)Ba(OH) 2 2 2HCl2HClBaClBaCl 2 2 2H2H 2 2 OO （4 4）跟某些跟某些盐盐盐盐反反应应应应 碱碱 + + 盐盐盐盐 新碱新碱 + + 新新盐盐盐盐 Ca(OH)Ca(OH) 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3 CaCOCaCO 3 3 2NaOH2NaOH 现象：现象：铁钉的表面有红色铁钉的表面有红色 物质析出；溶液的颜色由物质析出；溶液的颜色由 蓝色变为浅绿色。蓝色变为浅绿色。 一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应 Fe+Fe+CuSOCuSO 4 4 =FeSO=FeSO 4 4 + +CuCu 【思考思考1 1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有 通性呢？通性呢？ 【思考思考2 2】是否所有金属都可以跟是否所有金属都可以跟CuSOCuSO 4 4 发生反应？发生反应？ 金属与盐反应应该注意哪些方面？金属与盐反应应该注意哪些方面？ Cu + 2AgNOCu + 2AgNO 3 3 2Ag +2Ag + Cu(NOCu(NO 3 3 ) ) 2 2 Zn + CuSOZn + CuSO 4 4 Cu + ZnSOCu + ZnSO 4 4 小结小结1 1：金属金属 + + 盐盐 新金属新金属 + + 新盐新盐 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序：金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属， 才能把排在后面的金属从它们的才能把排在后面的金属从它们的盐溶液盐溶液里置换里置换 出来。出来。 NaNa 2 2 COCO 3 3 + 2HCl=2NaCl + H+ 2HCl=2NaCl + H 2 2 O + COO + CO 2 2 NaHCONaHCO 3 3 +HCl = +HCl = NaClNaCl + H + H 2 2 O + COO + CO 2 2 【思考思考3 3】如何检验如何检验COCO 3 3 2 2、 、HCOHCO 3 3 呢？ 呢？ 检验方法：检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看取少量未知物，加入少量稀盐酸，看 能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 NaNa 2 2 COCO 3 3 或或 NaHCONaHCO 3 3 溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应 AgNOAgNO 3 3 + + HClHClAgClAgCl + HNO+ HNO 3 3 BaClBaCl 2 2 + H + H 2 2 SOSO 4 4 BaSOBaSO 4 4 + 2HCl+ 2HCl CaCOCaCO 3 3 +2HCl +2HCl CaClCaCl 2 2 + CO + CO 2 2 + H+ H 2 2 OO 小结小结2 2：盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸 三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应 CuSOCuSO4 4 + 2NaOH + 2NaOHCu(OH)Cu(OH)2 2 + Na + Na 2 2 SOSO 4 4 FeClFeCl 3 3 + 3NaOH + 3NaOH Fe(OH)Fe(OH) 3 3 + 3NaCl+ 3NaCl MgClMgCl 2 2 + 2KOH + 2KOH Mg(OH)Mg(OH) 2 2 + 2KCl+ 2KCl 小结小结3 3：盐盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应 NaClNaCl + AgNO + AgNO3 3 NaNONaNO3 3 + + AgClAgCl BaClBaCl 2 2 + K + K 2 2 SOSO 4 4 BaSOBaSO 4 4 + 2KCl+ 2KCl NaNa 2 2 COCO 3 3 + CaCl + CaCl 2 2 CaCOCaCO 3 3 + 2NaCl+ 2NaCl 小结小结4 4：盐盐 + + 盐盐 两种新盐两种新盐 【思考思考4 4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反 应？盐与盐能否发生反应？应？盐与盐能否发生反应？ 【小结小结】 盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐在溶液中表现出的化学性质总结如下： 盐类盐类盐类盐类 的化学性的化学性质质质质一般一般规规规规律律 （1 1）跟某些金属的反跟某些金属的反应应应应 盐盐盐盐 + + 金属金属 新新盐盐盐盐 + + 新金属新金属 CuSOCuSO 4 4 FeFeFeSOFeSO 4 4 CuCu （2 2）跟酸的反跟酸的反应应应应 盐盐盐盐 + + 酸酸 新新盐盐盐盐 + + 新酸新酸 BaClBaCl 2 2 H H 2 2 SOSO4 4 = BaSO = BaSO 4 4 2HCl2HCl （3 3）跟某些碱的反跟某些碱的反应应应应 盐盐盐盐 + + 碱碱 新新盐盐盐盐 + + 新碱新碱 CuSOCuSO 4 4 2KOH=K2KOH=K 2 2 SOSO 4 4 Cu(OH)Cu(OH) 2 2 （4 4）跟某些跟某些盐盐盐盐的反的反应应应应 盐盐盐盐 + + 盐盐盐盐 两种新两种新盐盐盐盐 NaClNaClAgNOAgNO 3 3 =AgCl+NaNO=AgCl+NaNO 3 3 滴加滴加 盐酸盐酸 COCO 3 3 2 2、 、HCOHCO 3 3 检验 检验 方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 未知物产生气体 看澄清石 灰水是否 变浑浊 通入澄清通入澄清 石灰水中石灰水中 一、盐的分类一、盐的分类 1.1.按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐：正盐：NaClNaCl、NaNa 2 2 SOSO4 4 、BaSO BaSO 4 4 KCl KCl 、( NH( NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 NH NH 4 4 ClCl 酸式盐：酸式盐：NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO 3 3 、 、Ca(HCO Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 碱式盐：碱式盐：CuCu 2 2 (OH)(OH) 2 2 CO CO 3 3 2.2.另外另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点 ，可将盐分类并称为某盐，可将盐分类并称为某盐 钠盐：钠盐：NaClNaCl、NaNa 2 2 SOSO4 4 、 Na Na 2 2 COCO 3 3 钾盐：钾盐：KClKCl、KK 2 2 SOSO4 4 、 K K2 2 COCO 3 3 铵盐：铵盐： (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 NH NH 4 4 ClCl、 NHNH 4 4 NONO 3 3 碳酸盐：碳酸盐： K K 2 2 COCO 3 3 、CaCOCaCO3 3 、 Na Na 2 2 COCO 3 3 硫酸盐：硫酸盐： (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 K K2 2 SOSO 4 4 、 NaNa 2 2 SOSO 4 4 二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件 当两种化合物当两种化合物在溶液中在溶液中相互交换成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有 沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生 NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+=NaCl+HH 2 2 OO NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 = =CaCOCaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+O+COCO 2 2 当反应中有当反应中有难溶难溶或或微溶的物质微溶的物质生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出 现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说“ “变浑浊变浑浊” ”）。 三、部分酸、碱、盐的溶解性三、部分酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性口决酸、碱、盐的溶解性口决 1. 1.酸：酸：通常为液态（都溶）通常为液态（都溶） 2. 2.碱：碱：溶碱有四位，钾、钠、铵和钡溶碱有四位，钾、钠、铵和钡 3. 3.盐：盐：钾、钠、铵、硝溶；钾、钠、铵、硝溶； 盐酸除了银；硫酸钡、钙、银 盐酸除了银；硫酸钡、钙、银 碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵 碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵 P111P111 【课堂练习课堂练习】 【练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水： NaNa 2 2 COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO 3 3 MgSOMgSO 4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 S SOO 4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH) Mg(OH) 2 2 AgNOAgNO 3 3 Na Na 3 3 POPO4 4 Fe(OH) Fe(OH) 3 3 白色白色 白色白色 白色白色 蓝色蓝色 白色白色 红褐色红褐色 【练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO1. KNO 3 3 + NaCl 2. + NaCl 2. Ba(NOBa(NO 3 3 ) ) 2 2 + Na + Na 2 2 SO SO 4 4 3. Na 3. Na 2 2 CO CO 3 3 + H+ H 2 2 SOSO4 4 4. 4. FeClFeCl 3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. NH 5. NH 4 4 Cl + Cl + ZnSOZnSO 4 4 6. 6. NaNa 2 2 CO CO 3 3 + + Ca(OH)Ca(OH) 2 2 【练习练习3 3】有有Ba(OH)Ba(OH) 2 2 溶液、溶液、BaClBaCl 2 2 溶液、溶液、 NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液、溶液、H H 2 2 SOSO 4 4 溶液四种物质，两物质间溶液四种物质，两物质间 能发生的化学反应共有（能发生的化学反应共有（ ） ） A.A. 3 3个个 B.B. 4 4个个 C.C. 5 5个个 D.D. 6 6个个 C C 【课堂练习课堂练习】 【题题4 4】下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性溶液中能大量共存溶液中能大量共存 的是的是（ ）（ ） A.A. AgAg + + 、NaNa + + 、ClCl - - 、NONO 3 3 - - B.B. NaNa + + 、OHOH - - 、SOSO 4 4 2-2- C.C. K K+ + 、N