高中化学第3节 盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用课后素养演练版

影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用 基基 础础 巩巩 固固 1把 NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为( 导学号 68732573 D ) A明矾能起催化作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解 C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用 解析：明矾是 KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2OAl(OH) 33H，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多 孔。 2下列问题与盐的水解有关的是( D ) 导学号 68732574 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 加热 FeCl3溶液颜色加深 浓 Na2S 溶液有臭味 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D 解析：中 NH、Zn2均能发生水解生成 H，能与铁锈中的 Fe2O3作用； 4 FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0，加热促进 FeCl3水解，生成的 Fe(OH)3增多，颜 色加深；Na2S 溶液中 S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，臭味是 H2S 引起 的；中盛放的 Na2CO3溶液水解产生的 OH与玻璃的成分 SiO2反应生成的 Na2SiO3有黏性， 易把瓶塞和瓶体黏在一起。 3关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法 不正确的是( A ) 导学号 68732575 A水电离出的c(H)： Bc(NH)： 4 C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4 解析：浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸， 抑制作用强，故 A 错误；B 项中 NH4Cl 是盐完全电离，故 B 正确；C 是质子守恒式正确，D 项氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合呈碱性故 D 正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类 水解。 4向三份 0.1 molL1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶 液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( C ) 导学号 68732576 A不变、增大、减小 B增大、减小、减小 C不变、增大、增大 D增大、减小、增大 解析：根据 CH3COOH2OCH3COOHOH，可知中性 NaNO3无影响；碱性 NaOH 使平 衡左移；增大 CH3COOH 浓度使平衡左移。 5在 Na2S 溶液中存在的下列关系中，不正确的是( B ) 导学号 68732577 Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) Bc(Na)c(H)2c(OH)c(HS)c(S2) Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) Dc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 解析：Na2S 溶于水，在溶液中 S 元素的存在形式为 S2、HS、H2S，根据物料守恒原 则，A 正确；溶液中存在的阳离子有 Na、H，阴离子有 OH、HS、S2，阴阳离子在溶 液中满足电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故 B 错误；利用 水电离产生的 H、OH相等得 C 正确；很容易得到c(Na)c(S2)，因盐的水解程度较小， c(S2)c(HS)，再根据 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，不难得到c(OH) c(HS)c(H)，则 D 正确。 6要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中 不正确的是( A ) 导学号 68732578 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可以制备 Fe(OH)3胶体，说明含 Fe3的盐水解是吸热的 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明 碳酸钠水解是吸热的 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明 醋酸钠水解是吸热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而 NH4NO3晶体溶 于水不只是有 NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故 A 不正确；由于 4 Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成 Fe(OH)3胶体，B 正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度 23 3 时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡 CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强， 酚酞试液颜色加深，D 正确。 7下列说法正确的是( D ) 导学号 68732579 A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到 的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除 去 Fe3。 8下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( B ) 导学号 68732580 A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na) c(CO)c(HCO)c(OH) 23 3 B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H) c(NH)c(OH) 4 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) c(H)c(CH3COOH) 解析：二者反应恰好生成 Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO) 23 c(OH)c(HCO)c(H)，A 项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的 NaCl、CH3COONa 3 和 CH3COOH 的混合溶液，且 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，B 项正确；所得 溶液呈碱性，则c(H)0。回答下列 问题：导学号 68732581 (1)加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液 体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_生成红褐色沉淀_。 (2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是_Fe2O3_。 (3)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_少量的盐酸_。 (4)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤 后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3的原因是_MgCO3促进了 Fe3的水解，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去_。 解析：(1)加热 FeCl3溶液，得到 Fe(OH)3胶体，加入电解质 MgCl2使胶体聚沉而得到 红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于 HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3 沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为 Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制 FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的 H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平 衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3一同被除去。 素素 能能 拓拓 展展 1室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D ) 导学号 68732582 Aa 点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA) Db 点所示溶液中c(A)c(HA) 解析：a 点 V(HA)10 mL，此时 NaOH 与 HA 恰好完全反应，pH8.7，说明 HA 是弱酸， 可知 NaA 溶液中：c(Na)c(A)c(0H)c(HA)c(H)，A 错误；a 点为 NaA 溶液，A水 解促进水的电离，b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液，以 HA 的电离为主，水的电离受 到抑制，B 错误；pH7 时，c(Na)c(A)c(H)c(OH)，C 错误；b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液，溶液 pH4.7c(HA)，D 正确。 2在 25时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， 测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是( 4导学号 68732583 D ) Aabc Bbac Ccba Dcab 解析：三种溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因 4 COHHCO，使 NH的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4) 23 3 4 2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制 NH 的水解。 4 3化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( 导学号 68732584 B ) A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO水 23 解 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D纯碱溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH 23 3 解析：明矾电离出的 Al3水解生成 Al(OH)3胶体，A 项正确；雨水放置一段时间后， H2SO3被氧化成强酸 H2SO4，所以 pH 变小，B 项错；Fe3在沸水中水解生成 Fe(OH)3胶体，C 项正确；D 项是 CO的水解，正确。 23 4常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH)c(HCO)c(CO) 4 323 解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的 NH4Cl 及少量的 NaHCO3，D 项正 确；A 项，c(OH)，滤液 pHc(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水：c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和 4 解析：pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，CH3COOH 过量，溶 液显酸性，故 A 有可能。B 项中两溶液混合后生成 CH3COONa 水解显碱性，因而不可能。C 选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na) c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断 4 c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。 4 6有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的 叙述不正确的是( C ) 导学号 68732587 A溶液中水电离出的 H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) 23 D溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 3 解析：盐类水解促进水的电离，因 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出 的 H个数更多，A 项正确；B 项，中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL1，而中钠 离子的物质的量浓度为 0.1 molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质 的量浓度之和：，正确；C 项，NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)c(CO)， 23 错误；D 项，Na2CO3溶液中 CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。 23 7室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物 质，有关结论正确的是( B ) 导学号 68732588 加入的物质结论 A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO) 24 B 0.05 mol CaO 溶液中增大 cOH cHCO 3 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H)c(OH)不变 D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变 解析：A 项，0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol H2SO4刚好反应生成 Na2SO4，即所得溶液为 Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO)；B 项，向含 0.05 mol Na2CO3的溶液中加入 0.05 mol 24 CaO，得到 CaCO3和 NaOH，故增大；C 项，加水稀释 Na2CO3溶液，促进了盐的水 cOH cHCO 3 解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H)c(OH)发生了改变；D 项，充分反应后所 得溶液为 Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。 825 时，用浓度为 0.1000 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( D ) 导学号 68732589 A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HXHYHZ B根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1 C滴定 HY，V(NaOH)20 mL 时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H) D滴定 HZ，V(NaOH)15 mL 时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH) 解析：氢氧化钠溶液的体积为 0 mL 时，0.100 0 molL1的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 依次减小，故酸性强弱为 HXc(Y)c(OH)c(H)，C 项错误；0.100 0 molL1 HZ 溶液 的 pH1，故 HZ 为强酸，当 NaOH 溶液体积为 15 mL 时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)， 又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na) c(H)c(OH)，D 项