九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版4

1 2016-20172016-2017 学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1空气中氮气的体积分数为（ ） A21%B46%C60%D78% 2从环保角度考虑，最理想的燃料是（ ） A煤B氢气 C汽油 D天然气 3属于溶液的是（ ） A石灰乳B牛奶 C矿泉水D蓝莓果酱 4属于化学变化的是（ ） A干冰汽化 B活性炭吸附C空气制氧气D食物腐败 5加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（ ） A分子间有间隔 B分子体积很小 C分子发生分解 D分子不断运动 6属于纯净物的是（ ） A二氧化碳 B河水 C新鲜的空气D食醋 7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（ ） A苹果汁B牛奶 C肥皂水D炉具清洁剂 83Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应中氧化剂是（ ） AFeBH2OCFe3O4DH2 9属于同素异形体的是（ ） A金刚石和 C60B氧气和液氧 C蒸馏水和矿泉水D干冰和冰 10氮元素的化合价为+1 价的是（ ） ANH3BNOCN2ODN2O5 11Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2XSb2O5+2H2O，则 X 的化学式为（ ） AH2BO2CH2O2DH3SbO4 12对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是（ ） A 广口瓶B 锥形瓶C 滴瓶D 2 集气瓶 13河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ） A步骤可除去所有杂质 BX 试剂可以是明矾 C步骤可杀菌消毒 D净化后的水是纯净物 14归纳总结正确的是（ ） A、化学之最B、化学与生活 天然存在的最硬的物质：金刚石 地壳中含量最高的金属元素：铁 煤气泄露：开排风扇 水壶中的水垢：用食醋除去 C、性质与用途D、环境保护 木炭有可燃性：作燃料 稀有气体通电后发出有色光：作电光源 废旧电池：随意丢弃 工业污水：处理后排放 AABBCCDD 15如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子， “”代表氧原子） 有关说法正确的是（ ） A该反应中的物质均为氧化物 B过程反应类型为化合反应 C过程发生了化学变化 D参加反应的物质分子个数比为 1：1 16将 100g 质量分数为 5%的食盐溶液配成质量分数为 10%，操作可行的是（ ） A加入 5g 食盐B蒸发掉 45g 水 C取出 50g 溶液 D加入 50g 20%的食盐溶液 17某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液说法正确的是（ ） A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g C配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液 18如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水 （如图中的 H2O2、O2） ，则物质 X 一定不是（ ） 3 ACOBCuOCCH4DH2CO3 1920时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ） A20时该物质属于易溶物质 B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大 Cda 点可以增加溶质或蒸发溶剂 Db 与 c 点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb 20某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中 Ca 元素质量分数为 60%说法错误的是（ ） A此包干燥剂中一定含有 CaO B此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡 C此包干燥剂的组成可能有 3 种情况 D此包干燥剂可能是 Ca（OH）2、CaCO3的混合物 二、填空题（共二、填空题（共 3030 分）分） 21化学学科有世界通用的语言 元素符号是最基本的化学语言汞的元素符号是 化学式是用元素符号表示物质组成的式子如 Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是 ，引起温室效应的主要物质是 ，含有原子团的物质的名称是 化学方程式是表示化学反应的式子写出检验物质中含有水的化学方程式 ，生成物的俗名为 某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4） ，富马酸亚铁有 种元素组成，其摩尔质量是 ，该分子 中各原子的个数比为 ， mol 的 C4H2FeO4中约含有 6.021023个氢原子一个 C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是 （列式即 可） 20，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%则“100g”表示 ；“%”表 示 A溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶液体积 22水是一种常见的化合物为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究： 甲方案：反应的化学方程式为 打开电源，观察到电极上 能定性说明水是由氢、氧元素组成的实 验依据是 ；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为 2：1 的实验现象是 乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，其中由游离态转变为化合态的元素是 ；在步骤 一中观察到氧气收集满的现象是 ，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧， ，瓶壁发热该实验能否 4 达到实验目的，请说明理由 23如表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（） 1020406080 KNO320.931.663.9110169 NaCl35.83636.637.338.4 10时，NaCl 溶解度是 在 20时，将 50 克硝酸钾溶解在 100 克水中，形成的是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，若升温至 40， 形成的溶液质量为 g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%） 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是 根据表中数据，请在图 1 坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利 用该方法分离的理由是 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 .40至 100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠 气体的溶解度也有一定的变化规律 不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图 2 所示，图中 t2对应的温度为 30，则 t1对应的温度 A小于 30B等于 30C大于 30D无法确定 三、简答题（共三、简答题（共 3030 分）分） 24实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究回答有关问题： 仪器 a、b 的名称是 、 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合是 ，化学方程式是 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是 C，该发生装置的名称叫 ，优点是 ，图示为反应的 （填“进行”或“停止” ）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡， 则混合溶液中的溶质成分为 （填写化学式） 同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响 5 实验分析与结论 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 硫在氧气中燃烧发出 说明反应物的浓度不同，反应现象不同 细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是 ， 粗铁丝在氧气中不易燃烧 说明 ， 反应的速率不同 碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳， 碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳 说明反应物的用量不同， 25某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开 A 中分液漏斗的活塞， 很快看到 E 中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色 请看图回答问题： A 中反应的化学方程式 ，A 装置的主要优点是 ； B 中白磷不燃烧，原因是 C、D 中看到的现象分别是 用化学方程式表示 E 中颜色变化的原因 F 中的现象是 ，体现了该气体性质是 26用以下装置进行 H2、C、CO 还原 CuO 的实验并检验产物 装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是 装置乙中 C 和 CuO 反应的化学方程式为 装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 、 分析上述三个实验，下列说法错误的是 甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 甲乙丙三个实验能说明 H2、C、CO 都具有还原性 27小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定 【查阅资料】该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生 【实验步骤】小朋称取 10.0g 牙膏样品，加入足量 5%的稀盐酸， 按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下： 6 时间（min） 024681012 装置和药品 总质量（g） 261.0260.0259.3259.0258.8258.8258.8 【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是 【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是 ；（根据化学方程式计算） 【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范） ，导致偏小的原因可能是 A盐酸挥发 B有水蒸气逸出 C装置漏气 D锥形瓶内残留二氧化碳 7 2016-20172016-2017 学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1空气中氮气的体积分数为（ ） A21%B46%C60%D78% 【考点】空气的成分及各成分的体积分数 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳 大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；据此分析判断 【解答】解：由于空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、 二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%，所以 D 正确； 故选 D 2从环保角度考虑，最理想的燃料是（ ） A煤B氢气 C汽油 D天然气 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响 【分析】最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最 理想的燃料，据此进行分析判断 【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应，故选项错 误 B、氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正 确 C、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应，故选项错误 D、天然气燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误 故选：B 3属于溶液的是（ ） A石灰乳B牛奶 C矿泉水D蓝莓果酱 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断 8 【解答】解：A、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶 液，故选项错误 B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误 C、矿泉水是矿物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确 D、蓝莓果酱不属于溶液，故选项错误 故选 C 4属于化学变化的是（ ） A干冰汽化 B活性炭吸附C空气制氧气D食物腐败 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质 区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、干冰汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化 C、空气制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化 故选 D 5加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（ ） A分子间有间隔 B分子体积很小 C分子发生分解 D分子不断运动 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分 子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可 【解答】解：使用空气加湿器可以增加室内空气的湿度，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了 故选：D 6属于纯净物的是（ ） A二氧化碳 B河水 C新鲜的空气D食醋 【考点】纯净物和混合物的判别 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子 【解答】解：A、二氧化碳是由一种总物质组成，属于纯净物，故 A 正确； 9 B、河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故 B 错； C、新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 C 错； D、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，故 D 错 故选 A 7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（ ） A苹果汁B牛奶 C肥皂水D炉具清洁剂 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原 理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；进行分析判断 【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质 A、苹果汁的 pH 为 3，小于 7，显酸性，故选项错误 B、牛奶的 pH 为 67，小于 7，显酸性，故选项错误 C、肥皂水的 pH 为 10，大于 7，显碱性，故选项正确 D、炉具清洁剂的 pH 为 1213，大于 7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误 故选：C 83Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应中氧化剂是（ ） AFeBH2OCFe3O4DH2 【考点】氧化反应；还原反应 【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即 可 【解答】解：在化学反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，铁得氧发生了氧化反应，是还原剂；水失氧发生了还原反应，是 氧化剂 故选：B 9属于同素异形体的是（ ） A金刚石和 C60B氧气和液氧 C蒸馏水和矿泉水D干冰和冰 【考点】同素异形体和同素异形现象 10 【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体 【解答】解：A、金刚石和 C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以正确 B、氧气和液氧不属于同素异形体，所以错误 C、蒸馏水和矿泉水不属于同素异形体，所以错误 D、冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，二者是由不同种元素组成的化合物，所以错误 故选 A 10氮元素的化合价为+1 价的是（ ） ANH3BNOCN2ODN2O5 【考点】有关元素化合价的计算 【分析】根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各含氮物质的化学式进行分析解 答本题 【解答】解：A、氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价是 x，故 NH3中氮元素的化合价为：x+（+1） 3=0，x=3； B、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是 x，故 NO 中氮元素的化合价为：x+（2）=0，x=+2； C、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是 x，N2O 中氮元素的化合价为：2x+（2）=0，x=+1； D、氧元素的化合价为2，设氮元素的化合价是 x，故 N2O5中氮元素的化合价为：2x+（2）5=0，x=+5； 故选：C 11Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O3+2XSb2O5+2H2O，则 X 的化学式为（ ） AH2BO2CH2O2DH3SbO4 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后 的原子的种类和个数可以完成对 X 的化学式的推断 【解答】解：从 Sb2O3+2XSb2O5+2H2O 看，反应前有 2 个 Sb 原子、有 3 个氧原子，反应后有 2 个 Sb 原子、有 4 个 H 原子、7 个 O 原子；根据质量守恒定律，可以判断在 2X 中含有 4 个 O 原子、4 个 H 原子，即其化学式为： H2O2 故选 C 12对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是（ ） A 11 广口瓶B 锥形瓶C 滴瓶D 集气瓶 【考点】常用仪器的名称和选用 【分析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要 磨砂 A、广口瓶用于盛放固体药品，我们可以据此判断； B、锥形瓶做反应容器用，是反应容器；据此判断该不该磨砂； C、滴瓶是盛放容器，需要密封据此判断该不该磨砂； D、集气瓶可存放气体据此判断该不该磨砂 【解答】解：磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器 都要磨砂 A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，所以要磨砂处理； B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般用没有磨砂 C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的） ，所以要磨砂处理； D、集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂 故选 B 13河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ） A步骤可除去所有杂质 BX 试剂可以是明矾 C步骤可杀菌消毒 D净化后的水是纯净物 【考点】水的净化 【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不 含有杂质的水，据此解答 【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤可出去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误； B、明矾的作用是吸附沉降，是第一步过滤，沉淀需要加的，第二步应该加的是活性炭，达到净水目的，故错误； C、液氯能杀菌，故步骤可杀菌、消毒，故正确； D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故错误； 故选 C 12 14归纳总结正确的是（ ） A、化学之最B、化学与生活 天然存在的最硬的物质：金刚石 地壳中含量最高的金属元素：铁 煤气泄露：开排风扇 水壶中的水垢：用食醋除去 C、性质与用途D、环境保护 木炭有可燃性：作燃料 稀有气体通电后发出有色光：作电光源 废旧电池：随意丢弃 工业污水：处理后排放 AABBCCDD 【考点】有关化学之最；常见气体的用途；水资源的污染与防治；盐的化学性质；碳的化学性质；防范爆炸的措 施 【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析； B、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险分析； C、根据木炭和稀有气体的性质分析； D、根据废旧电池中含有重金属分析 【解答】解：A地壳中含量最高的金属元素是铝，错误； B、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄露不能开排风扇，故错误； C、木炭有可燃性可作燃料，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用来制电光源，故正确； D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，故错误 故选 C 15如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”代表碳原子， “”代表氧原子） 有关说法正确的是（ ） A该反应中的物质均为氧化物 B过程反应类型为化合反应 C过程发生了化学变化 D参加反应的物质分子个数比为 1：1 【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定 【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，过程是二氧化 碳的状态发生变化，据此解答 【解答】解：A、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： 13 2CO+O22CO2，该反应中的物质氧气不是氧化物，错误； B、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，属于 化合反应，正确； C、过程是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误； D、根据图示可以看出，过程是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，参加 反应的物质的分子个数比不是 1：1，错误； 故选 B 16将 100g 质量分数为 5%的食盐溶液配成质量分数为 10%，操作可行的是（ ） A加入 5g 食盐B蒸发掉 45g 水 C取出 50g 溶液 D加入 50g 20%的食盐溶液 【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的 计算进行分析判断 【解答】解：A、设需要再溶解食盐的质量为 x，10%=100g5%+x，x5.55g，故选项采用的方法错误 B、设需要蒸发水的质量为 y，10%=100g5%，y=50g，故选项采用的方法错误 C、溶液具有均一性，取出 50g 溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为 5%，故选项采用的方法错误 D、设加入 20%的食盐溶液的质量为 z，10%=100g5%+z20%，z=50g，故选项采用的方法正确 故选：D 17某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液说法正确的是（ ） A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g C配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液 【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断 B、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析解答 C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断 D、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数 14 【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法 错误 B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，需要氯化钠溶液的质量 =100g8%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g8g=92g；故选项说法错误 C、配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项说法错误 故选：C 18如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水 （如图中的 H2O2、O2） ，则物质 X 一定不是（ ） ACOBCuOCCH4DH2CO3 【考点】一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 【分析】根据题意，手势 OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应直 接生成水，据此结合一氧化碳、碳酸、甲烷、氧化铜的化学性质，进行分析解答 【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但生成物是二氧化碳，不能通过某种反应直接生成水，故 选项正确 B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错误 C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错误 D、碳酸分解生成水和二氧化碳，能通过某种反应直接生成水，故选项错误 故选：A 1920时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ） A20时该物质属于易溶物质 B该物质的溶解度随温度的升高不一定增大 Cda 点可以增加溶质或蒸发溶剂 Db 与 c 点对应溶液的溶质质量分数关系是：cb 【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素； 溶质的质量分数 【分析】A、根据易容物质的限制条件考虑； 15 B、根据该物质溶解度曲线考虑； C、根据 da 溶剂的质量不变考虑； D、根据溶质质量分数的计算方法考虑 【解答】解：A、固体物质中的易溶物质是指在 20，溶解度大于 10g 的物质，故 A 正确； B、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故正确； C、da 溶剂的质量不变为 100g，所以不能通过蒸发溶剂实现，故错误； D、c 和 d 的区别是 d 中有 100g 水，c 中有 80g 水，溶质相同都是 20g，所以 d 中溶质质量分数要小于 c 中质量分 数，c、d 都是该温度下的不饱和溶液，a 和 b 都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：100%，又 因为温度没变，溶解度就不变，所以 a 和 b 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数 最大，所以图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：dca=b，故 D 正确 故选 C 20某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中 Ca 元素质量分数为 60%说法错误的是（ ） A此包干燥剂中一定含有 CaO B此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡 C此包干燥剂的组成可能有 3 种情况 D此包干燥剂可能是 Ca（OH）2、CaCO3的混合物 【考点】生石灰的性质与用途；碱的化学性质；元素的质量分数计算 【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数 判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法 【解答】解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙 氧化钙中钙元素的质量分数是：71% 氢氧化钙中钙元素的质量分数是：54% 碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40% 由题意可知，测得其中 Ca 元素质量分数为 60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化 钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙、和碳酸钙的混合物 A、由上述分析，此包干燥剂中一定含有 CaO，故正确； B、若该混合物是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物，加入盐酸可能会产生气泡，若是氧化钙与氢氧化钙的混合 物，加入盐酸不产生气泡故正确； B、钙元素的质量为：10g60%=6g，钙元素物质的量是： =0.15mol，由质量守恒定律可知，生成 CaCl2的物质的 量为 0.15mol故正确； 16 C、由上述分析，此包干燥剂的组成可能有 3 种情况，故正确； D、由上述分析可知，干燥剂的成分不可能是 Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故错误 故选 D 二、填空题（共二、填空题（共 3030 分）分） 21化学学科有世界通用的语言 元素符号是最基本的化学语言汞的元素符号是 Hg 化学式是用元素符号表示物质组成的式子如 Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是 He ，引起温室效应的主要物质是 CO2 ，含有原子团的物质的名称是 硝酸铝 化学方程式是表示化学反应的式子写出检验物质中含有水的化学方程式 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O ，生成物的 俗名为 胆矾（或蓝矾） 某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4） ，富马酸亚铁有 4 种元素组成，其摩尔质量是 170g/mol ，该分子中各原子的个数比为 4：2：1：4 ， 0.5 mol 的 C4H2FeO4中约含有 6.021023个氢原子一个 C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是 170（6.021023）g （列式即可） 20，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%则“100g”表示 B ；“%” 表示 C A溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶液体积 【考点】化学式的书写及意义；固体溶解度的概念；溶质的质量分数；元素的符号及其意义；有关化学式的计算 和推断；书写化学方程式、 【分析】根据元素符号的写法来分析； 根据物质的构成、物质的性质以及常见的原子团来分析； 常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水； 根据化学式的意义以及物质摩尔质量的计算方法来分析；C4H2FeO4的摩尔质量为 170g/mol，而 1molC4H2FeO4中含 有 6.021023个 C4H2FeO4微粒，可以据此来计算出一个 C4H2FeO4微粒的质量； 根据溶解度与溶质的质量分数的概念来分析 【解答】解：汞的元素符号为 Hg；故填：Hg； 氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，Al（NO3）3中含有原子团 硝酸根，根据化合物的命名方法可知，Al（NO3）3读作硫酸铝；故填：He；CO2；硝酸铝； 常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水，因为无水硫酸铜是白色固体，与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，俗 称蓝矾、胆矾；故填：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O； 17 胆矾（或蓝矾） ； 由富马酸亚铁的化学式 C4H2FeO4可知，它是由 C、H、Fe、O 这四种元素组成，富马酸亚铁的相对分子质量为 124+12+56+164=170，则 C4H2FeO4的摩尔质量为 170g/mol；由富马酸亚铁的化学式 C4H2FeO4可知，其中 C、H、Fe、O 元素的原子个数比为 4：2=2：1，1molC4H2FeO4中含有 2mol 氢原子，则 0.5molC4H2FeO4中含有 1mol 氢原子，约含有 6.021023个氢原子1molC4H2FeO4中含有含有个 C4H2FeO4分子，则一个 C4H2FeO4分子的质量（单 位：克）的计算表达式是：170g/mol（6.021023个/mol）=170（6.021023）g；故填： 4；170g/mol；C：H：Fe：O=4：2：1：4；0.5；170（6.021023）g； 20，食盐的溶解度是 36g/100g 水，即在 20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠就达到饱和状态，100g 是指 溶剂（水）的质量；饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%的含义是 100g 氯化钠的饱和溶液中，含氯化钠的质量为 26.5g，这里的“%”是指溶液的质量；故填：B；C 22水是一种常见的化合物为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究： 甲方案：反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2 打开电源，观察到电极上 产生大量气泡 能定性说明 水是由氢、氧元素组成的实验依据是 水通电分解产生氢气和氧气 ；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为 2：1 的实验现象是 负极和正极产生的气体体积比为 2：1 乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 2H2+O22H2O ，其中由游离态转变为化合态的元素是 氢 元素和氧元素 ；在步骤一中观察到氧气收集满的现象是 集气瓶口有气泡逸出 ，在步骤二中可观察到的现象 是：氢气燃烧， 产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾 ，瓶壁发热该实验能否达到实验目的，请说明理由 不能， 因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气 【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧；书写化学方程式、 【分析】根据电解水试验的现象和结论分析回答； 根据氢气的性质，排水收集的气体常含有水蒸气分析回答 【解答】解：由实验的装置图可知，甲方案：电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2打开电源，观察到电极上产生大量气泡能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电 分解产生氢气和氧气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为 2：1 的实验现象是负极和正极产生的气体体积比 为 2：1 乙方案：氢气在氧气中燃烧生成了水，反应的化学方程式是 2H2+O22H2O，其中由游离态转变为化合态的元素是 氢元素和氧元素；在步骤一中是利用排水法收集氧气，观察到氧气收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出，在步骤 二中可观察到的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾，瓶壁发热该实验能否达到实验目的，请 说明理由不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气 18 故答为：、2H2O2H2+O2；产生大量气泡；水通电分解产生氢气和氧气；）负极和正极产生的气体体积比为 2：1、2H2+O22H2O；氢元素和氧元素；集气瓶口有气泡逸出；产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾；不能，因为用 排水法得到的氧气中含有水蒸气 23如表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（） 1020406080 KNO320.931.663.9110169 NaCl35.83636.637.338.4 10时，NaCl 溶解度是 35.8g 在 20时，将 50 克硝酸钾溶解在 100 克水中，形成的是 饱和 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，若升温至 40，形成的溶液质量为 150 g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为 33.3% （精确到 0.1%） 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是 36gS36.6g 根据表中数据，请在图 1 坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线 如图 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利 用该方法分离的理由是 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 .40至 100，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠 气体的溶解度也有一定的变化规律 不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图 2 所示，图中 t2对应的温度为 30，则 t1对应的温度 A A小于 30B等于 30C大于 30D无法确定 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素 【分析】根据题目信息可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解 度随温度的升高变化比氯化钠大；10时，NaCl 溶解度是 35.8g；在 20时，将 50 克硝酸钾溶解在 100 克水中， 形成的是饱和溶液，若升温至 40，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=33.3%； 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 gS36.6 g；固体硝酸钾中混有少 量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该方法分离的理由是： 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；气体的溶 解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图 2 所示，图中 t2对应的温度为 30，则 19 t1对应的温度小于 30 【解答】解：10时，NaCl 溶解度是 35.8g；故答案为：35.8g； 在 20时，将 50 克硝酸钾溶解在 100 克水中，形成的是饱和溶液，若升温至 40，形成的溶液质量 =50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=33.3%；故答案为：饱和；150；33.3%； 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 gS36.6 g；故答案为：36 gS36.6 g； 根据表中数据，请在图 1 坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线如图；故答案为： 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾可以利用该 方法分离的理由是：固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；硝酸钾的溶解度受温度影响 变化较大；故答案为：； 气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图 2 所示，图中 t2对应的温度为 30，则 t1对应的温度小于 30，故答案为：A 三、简答题（共三、简答题（共 3030 分）分） 24实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究回答有关问题： 仪器 a、b 的名称是 试管 、 铁架台 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组合是 AE ，化学方程式是 2KClO32KCl+3O2 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是 C，该发生装置的名称叫 启普发生器 ，优点是 随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止） ，图示为反应的 停止 （填“进行”或“停止” ） 状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶质成分为 CaCl2HCl （填写 化学式） 同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响 实验分析与结论 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰 说明反应物的浓度不同，反应现象不 同 细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ， 粗铁丝在氧气中不易燃烧 说明 反应物的接触面积不同 ， 反应的速率不同 碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，说明反应物的用量不同， 产物不同 20 碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程 式、 【分析】根据实验室常用仪器解答； 根据如果用氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排 水法收集解答； 根据装置的特点进行分析解答；根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气解答； 根据很多因素都会对实验结果产生影响如氧气的密度、反应物的状态、反应物的用量等解答 【解答】解： 根据实验室常用仪器可知：a 是试管；b 是铁架台； 用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是为： 2KClO32KCl+3O2； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较 干燥； 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是 C，该发生装置的名称叫启普发生器， 优点是随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止） ；图示为反应的停止状态；大理石和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳气体，充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，说明锌与盐酸反应生成氯化 锌和氢气，盐酸有剩余，则混合溶液中的溶质成分 CaCl2 HCl； 、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧却发出明亮的蓝紫色火焰，说明反应物的浓度不同， 反应现象不同 、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，粗铁丝在氧气中不燃烧说明 反应物的形状不同反应的速率不同 、碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，说明反应物的量不同， 生成物不同 答案：试管；铁架台； AE；2KClO32KCl+3O2 启普发生器；随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止） ；停止；CaCl2 HCl； 、明亮的蓝紫色火焰； 、3Fe+2O2Fe3O4；反应物的接触面积不同（合理即可） ； 、产物不同（合理即可） 21 25某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开 A 中分液漏斗的活塞， 很快看到 E 中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色 请看图回答问题： A 中反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2 ，A 装置的主要优点是 能得到平稳的氧气流 ； B 中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到着火点 C、D 中看到的现象分别是 C 中液面下降，液体流入 D 中，D 中产生大量气泡 用化学方程式表示 E 中颜色变化的原因 CO2+H2O=H2CO3 F 中的现象是 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 ，体现了该气体性质是 密度比空气大，不可燃不助燃 【考点】二氧化碳的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；书 写化学方程式、 【分析】 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；根 据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点； （2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析 现象； （3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析； （4）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；该 装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点； （2）C 装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入 D 中，能够观察到