高中化学电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护课堂达标验收版

金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 1钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过 程中不存在的是( D ) 导学号 68732764 AFe2e=Fe2B2H2OO24e=4OH C2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2DFe3e=Fe3 解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为 Fe2e=Fe2，不会生成 Fe3，正极反 应式为 2H2OO24e=4OH，总反应式为 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，故选 D。 2结合下图判断，下列叙述正确的是( A ) 导学号 68732765 A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 B和中负极反应式均是 Fe2e=Fe2 C和中正极反应式均是 O22H2O4e=4OH D和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 解析：金属的活泼性：ZnFeCu，故中锌作负极，铁作正极，电解质溶液呈中性， 锌发生吸氧腐蚀，铁被保护，负极反应式是 Zn2e=Zn2，属于牺牲阳极的阴极保护法， A 正确；中铁作负极，电解质溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，负极反应式为 Fe2e=Fe2，正极反应式为 2H2e=H2，因为中铁被保护，溶液中无 Fe2， 故加入少量 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生，B、C、D 错误。 3下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐 腐蚀的是( A ) 导学号 68732766 A镀锌铁板(白铁) B镀锡铁板(马口铁) C镀银铁板 D镀铜铁板 解析：A项，镀锌铁板 镀层被破坏后 活动性：Zn FeZn为负极，Fe为正极被保护 4如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( B ) 导学号 68732767 Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应 Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生 解析：a 中铁比铜活泼，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反 应负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，因此 A、C 不正确。b 中铝比 铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应负极： 4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH，因此 B 正确，D 不正确。 5铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是 ( B ) 导学号 68732768 A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头 解析：铁制水管和铜水龙头两种材料可以构成原电池的两极，其中铁作负极，铜作正 极，水可作电解质溶液，这样铁发生电化学腐蚀，而其他选项不能构成原电池。 6钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 导学号 68732769 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_负极： 2Fe4e=2Fe2；正极：O22H2O4e=4OH_。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁 闸门上的固体材料 R 可以采用_C_(填写字母序号)。 A铜 B钠 C锌 D石墨 (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 _负_极。 解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上 Fe 失电子，正极上 O2得电子。(2)铁闸门上连接 一块比 Fe