中考化学 第2篇 专题聚焦 专题六 化学计算试题

1 专题六专题六 化学计算化学计算 一、选择题 1 1(2016，山西)我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列 说法正确的是(B) A甲烷的相对分子质量为 16 g B32 g 甲烷含有 24 g 碳元素 C甲烷中碳、氢元素的质量比为 14 D甲烷由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成 2 2(2016，郴州)有 18.6 g 的 NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知 Na 元素与 C 元素的质 量比是 233，把该固体全部加入到盛有 100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧 杯里残留物质的质量是 114.2 g。则原 NaOH 和 Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A) A9.2 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g 3 3(2016，河南化学竞赛)向 100 克硝酸银溶液中加入稀盐酸恰好完全反应，过滤后所 得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为(D) A42.1% B43.5% C56.9% D25.4% 4 4(2016，广安)将 50 g 碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全 反应。下列说法错误的是(A) A煅烧越充分则消耗盐酸越少 B整个反应过程中产生的二氧化碳总质量 22 g C煅烧后固体中氧元素质量分数减小 D反应结束后共生成 55.5 g 氯化钙 二、计算题 5 5(2016，黄冈)200 g 稀硫酸与 13 g 锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多 少？ 解：设生成氢气的质量为x ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 13 g x x0.4 g 65 2 13 g x 反应后所得溶液的质量为 200 g13 g0.4 g212.6 g 答：反应后所得溶液的质量为 212.6 g。 6 6(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用 9米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗 方法。小明为判断家中的 9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液 进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。 (1)配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液需要水_96_mL。(水的密度为 1 g/cm3) (2)若 9米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为： CH3COOHNaOH= CH3COONaH2O，小明取 10 mL 9米醋，加入 4%的氢氧化钠溶液 12 g 恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程) 产品名称：9米醋 规格：420 mL 总酸含量：9.00 g/100 mL 2 保质期：36 个月 生产日期：见瓶底 解：设 10 mL 样品中含醋酸的质量为x。 CH3COOHNaOH= CH3COONaH2O 60 40 x 12 g4% x0.72 g 60 40 x 12 g 4% 所以该米醋中含酸量为 0.72 g/10 mL7.2 g/100 mL9.00 g/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。 7 7(2016，资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含 量，现取纯碱样本 12.5 g，加入 150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质 量变为 158.1 g。计算： (1)反应中产生 CO2的质量为_4.4_g_。 (2)纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 解：设纯碱样品中 Na2CO3的质量为x。 Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O 106 44 x 4.4 g x10.6 g 106 44 x 4.4 g 则纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为：100%84.8% 10.6 g 12.5 g 答：纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 84.8% 8 8(2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶 液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为_10_g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 100 80 10 g x x8 g 100 80 10 g x 所得溶液中溶质的质量分数为：100%10% 8 g 185.6 g105.6 g 3 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%。 9 9(2014，河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸 4.9 t(H2SO4的质量分数为 20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气 通入足量的氧化铜中并加热(H2CuOCuH2O)，请计算理论上最多可生产 = 铜的质量。 解：设理论上最多可生产铜的质量为x。 因为：FeH2SO4=FeSO4H2和 H2CuOCuH2O = 可得关系式：H2SO4 H2 Cu 98 64 4.9 t20% x 解得x0.64 t 98 64 4.9 t 20% x 答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t。 1010(2016，雅安) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 13 g，加热至混合物固体质量不再 减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌 后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算： (1)生成氧气的质量； (2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程) (3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。 解：(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量13 g8.2 g4.8 g； (2)设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y， 2KClO3 2KCl 3O2 = MnO2 245 149 96 x y 4.8 g 解得：x12.25 g，y7.45 g 245 x 149 y 96 4.8 g (3)氯化钾溶液的质量：74.5g 7.45 g 10% 答：(1)生成氧气的质量是 4.8 g； (2)参加反应的氯酸钾的质量是 12.25 g； (3)氯化钾溶液的质量是 74.5 g。 1111为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大 量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳 25 g，加入 200 g 的稀 盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为 216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸 反应且不溶于水)。请你计算： 4 (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%) 解：(1)反应生成 CO2的质量：25 g200 g216.2 g8.8 g 设样品中 CaCO3的质量为x，反应后生成 CaCl2的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 g x20 g，y22.2 g 100 x 111 y 44 8.8 g 贝壳中碳酸钙的质量分数：100%80% 20 g 25 g (2)反应后溶液的质量：216.2 g(25 g20 g)211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%10.5% 22.2 g 211.2 g 答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.5%。 1212(2016，营口)某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体 5 g 于 烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图 所示。回答下列问题： (1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除 Cu 外，一定含有的物质是 _1.6_g_，该物质在剩余固体中的质量分数是_32%_。 (2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 解：(1)加入 10 g 稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应 的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量为： 5 g3.4 g1.6 g，在剩余固体中的质量分数为：100%32%。 1.6 g 5 g (2)设 10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为x。 H2SO4CuO= CuSO4H2O 98 80 x 1.6 g x1.96 g 98 x 80 1.6 g 所加稀硫酸的溶质质量分数为：100%19.6% 1.96 g 10 g 5 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 13(2016，邵阳)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同 学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品 10 g 放入烧杯中，将 50 g 稀盐酸分 5 次 加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸 的质量/g 剩余固体 的质量/g 1108 2106 3104 4102 5102 (1)第_4_次加