高中化学第3节 盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用课堂达标验收版

影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用 1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D ) 导学号 68732567 ACOH2OHCOOH 热的纯碱溶液清洗油污 23 3 BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：为抑制氯化亚锡水解应加入 HCl，D 选项错误。 2为了使 CH3COONa 溶液中 Na的浓度与 CH3COO的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶 液中加入( B ) 导学号 68732568 适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONa A B C D 解析：在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH， 使 CH3COO浓度比 Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入 Na，c(Na)增大；中加入了 CH3COONa，使 CH3COO的浓度增大，但 Na也随着增大； 只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出 CH3COO，使溶液中的 CH3COO的 浓度增大。 3下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( A ) 导学号 68732569 A在物质的量浓度相等的 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B常温下，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的 pH C在 NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H) 3 D在 Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) 323 解析：由于 COH2OHCOOH可以使阴离子数目增多，故 Na2CO3溶液中阴离 23 3 子总数较多。 4t 时，某浓度氯化铵溶液的 pH4，下列说法中一定正确的是( 导学号 68732570 C ) A由水电离出的氢离子浓度为 1010 molL1 B溶液中c(H)c(OH)11014 C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4 D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH) 4 解析：NH水解促进了 H2O 的电离，溶液中的c(H)即为 H2O 电离的c(H)，A 错；在 4 25 时，水的离子积为 11014，B 错；NH水解生成 H，故c(Cl)c(NH)c(H) 4 4 c(OH)，C 正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D 错误。 4 525 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液： 导学号 68732571 (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _CH3COOHCH3COOH_， _CH3COOH2OCH3COOHOH_， _H2OHOH_。 (2)溶液中共有_7_种粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度是 0.01 molL1的是_Na_，浓度是 0.002 molL1的是 _Cl_。 (4)_CH3COO_和_CH3COOH_物质的量之和等于 0.01 mol。 解析：(1)因 CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡 (H2O 和 CH3COOH)和 CH3COO的水解平衡。 (2)二者反应生成 CH3COOH 和 NaCl，所以溶液中有 H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7 种粒子。 (3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。 (4)根据物料守恒，CH3COO与 CH3COOH 物质的量之和为 0.01 mol。 6在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐 色沉淀，试分析：导学号 68732572 (1)气体为_CO2_，红褐色沉淀是_Fe(OH)3_。 (2)上述现象产生的原因是_FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe33H2OFe(OH) 33H，加入 CaCO3后逐渐与 H反应：CaCO32HCa2H2OCO2，消耗 H，使 Fe3水解平衡向右移动，故出现红褐色沉淀 Fe(OH)3_。(写出有关离子方程式和有文字叙 述) 解