2013新人教版化学九下课题1《生活中常见的盐》ppt课件4

问题一生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐（主要成分是NaCl） 问题二判断对错：食盐是盐，盐就是食盐 。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成 的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为 盐是由盐是由金属离子（或金属离子（或NHNH 4 4 + + ）和酸根离子）和酸根离子组成的组成的 一类化合物一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。 因此，盐是一类物质的总称，食盐盐是一类物质的总称，食盐 属于这类物质中的一种具体的盐属于这类物质中的一种具体的盐 。 NaNa 2 2 COCO 3 3 纯碱纯碱 苏打苏打 NaHCONaHCO 3 3 小苏打小苏打 CaCOCaCO 3 3 大理石大理石 、石灰石主要成分、石灰石主要成分 KMnOKMnO 4 4 高锰酸钾高锰酸钾 CuSOCuSO 4 4 硫酸铜硫酸铜 1.化学式：NaCl 俗名：食盐 一、氯化钠：一、氯化钠： 生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 农业：选种。 工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 2 2食盐的主要用途食盐的主要用途 P P 7272： (5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 (形成的溶液凝固点低) (6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 (7)鲜花插入稀盐水里，可数日不谢 (8)用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以 预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健 (9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛 (10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 (11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。 (12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。 (13)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 (14)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。 (15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 (16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂 (17).洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则 不易掉色 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠 (NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件 亚硝酸钠(NaNO2)通缉令 姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色 不透明晶体，形状很像食盐。 社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄 入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各 国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 公害公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇 、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐 ，都会使人中毒，甚至死亡。 食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎么 制取呢？ 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐 湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较 多杂质的氯化钠晶体粗盐。 世界上最大的盐矿储地是柴达木 盆地，储量约为900多亿吨。 海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风 吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其 它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱 和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的 杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结 果，纯净的食盐是不容易受潮的。 可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我 们可以用CaCl2作干燥剂 讨论与交流 粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯 化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些 步骤来制取精盐? 除去可溶性杂质的方法：我们可以选 择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质 反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法 。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后 可制得精盐 名称俗称颜颜色 、状 态态 水溶性主 要 用 途 碳酸钠钠 (Na2CO3) 纯纯碱. 苏苏打 白色 固体 粉末 碳酸氢氢 钠钠 (NaHCO3)小苏苏打 碳酸钙钙 (CaCO3) 大理石、 石灰石的 主要成分 1、物理性质与用途 用于生产玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂 食品(发酵粉主要 成分)、医疗(治 疗胃酸过多) 建筑材料，补钙剂 ，实验室制取二氧 化碳 易溶于水(溶溶 液呈碱性液呈碱性) 易溶于水(水溶 性比碳酸钠差， 溶液呈碱性溶液呈碱性( (比比 碳酸钠弱碳酸钠弱) ) 不溶于水 考考你：考考你： 请写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 再考你：再考你： 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 2、化学性质 P74 碳酸钠钠盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐酸 现现 象 分 析 反应较快，生成大量气体 ，澄清石灰水变浑浊(沉 淀) 反应更迅速，生成气体 更多，澄清石灰水变浑 浊(沉淀) 碳酸钠与盐酸反应生成 二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应更 容易生成二氧化碳 【演示实验114】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （1 1）盐）盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸 简易灭火器原理简易灭火器原理 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成 二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含 有CO32-（或HCO3-） 碳酸根离子碳酸根离子( (COCO 3 3 2-2-) )及碳酸氢根离子 及碳酸氢根离子( (HCOHCO 3 3 - - ) )的检验：的检验： 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体 生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰 水变浑浊，证明样品中含有碳碳酸根酸根或碳酸氢 根 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 实验实验 11-2向盛有少量碳酸钠 钠溶液的试试管中滴入 澄清石灰水 现现象 分析 溶液中出现沉淀(浑浊) 碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的 碳酸钙，故出现浑浊(沉淀) （2 2）盐）盐溶液溶液+ +碱碱溶液溶液新盐新盐+ +新碱新碱 1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 A C 3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ ）。 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 实验实验 11-3 现现象 化学方程 式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2是一种蓝色沉淀 有少量蓝色沉淀生成 补补充 现现现现象象 化学方程式化学方程式 FeCl3溶液+NaOH溶液 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀生成 Fe(OH)3是一种红褐色沉淀 P75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴 加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 11-3 现现现现象象 化学方化学方 程式程式 CuSO4溶液+BaCl2溶液 有白色沉淀生成 CuSO4+BaCl l2=CuCl2+BaSO4 （3 3）盐）盐溶液溶液+ +盐盐溶液溶液新盐新盐+ +新盐新盐 （一般有沉淀生成）（一般有沉淀生成） BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3 BaSOBaSO 4 4 是一种白色沉淀，不溶于是一种白色沉淀，不溶于稀稀硝酸！硝酸！ A Ag gClCl是一种白色沉淀，不溶于是一种白色沉淀，不溶于稀稀硝酸！硝酸！ AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝 酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸 （4 4）盐）盐溶液溶液+ +金属金属11新盐新盐+ +金属金属2 2 （金属（金属1 1比金属比金属2 2活泼）活泼） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才 能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 盐的化学性质盐的化学性质 （4 4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐与盐反应（一般有沉淀生成） 盐溶液盐溶液+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新盐新盐 （1 1）盐溶液与金属反应）盐溶液与金属反应 盐溶液盐溶液+ +金属金属11新盐新盐+ +金属金属2 2 （金属（金属1 1比金属比金属2 2活泼）活泼） （3 3）能与碱反应）能与碱反应 盐溶液盐溶液+ +碱溶液碱溶液新盐新盐+ +新碱新碱 （2 2）能与酸反应）能与酸反应 酸酸 + + 盐盐新盐新盐 + + 新酸新酸 基本反应类应类 型比较较： 化 合合 反 应应 分分 解 反 应应置 换换换换 反 应应复复 分分 解解 反 应应 定 义义 由两种或两种 以上物质质 生成另一 种物质质的 反应应 由一种物质质生成两 种或两种以上 其它物质质的反 应应 由一种单质单质 与 一种化合物 反应应，生成 另一种单质单质 与另一种化 合物的反应应 由两种化合物互相 交换换成分生成另 外两种化合物的 反应应 类类 型 A+BAB A+BABABA+B+ ABA+B+ AB +CA +BCAB +CA +BCA AB B + + C CDAD+DAD+CBCB 特 征 反应应物为为多 种而生成物 只有一种， 即“多变变一” 反应应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变变多” 反应应物与生成 物 都是两种，且都 是单质单质 和化合 物 反应应物和生成物都 为为化合物 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2 由两种化合物化合物互相交换成分互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应 复分解反应： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解反应发生的条件： 生成物： 有沉淀沉淀或气体气体或有水水生成（至少有一种至少有一种） 复分解复分解 反应常反应常 发生在发生在 酸酸. .碱碱. .盐盐 之间之间 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 H2O H2O+CO2 H2O +CO2 A AB B+ +C CDAD+DAD+CBCB 双交换，双交换，( (化合价化合价) )价不变价不变 复分解反应的条件：复分解反应的条件： 反应物：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶有酸可不溶，无酸都得溶 生成物：生成物：气体、沉淀、水气体、沉淀、水（任意至少一种）任意至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶反应物：有酸可不溶，无酸都得溶 生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种） 如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可 不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。 如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质 都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！ AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl NaOH溶 液 NaCl溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 稀硫 酸 判断 依据 能反应能反应 有水生有水生 成成 不能反应不能反应 没有水、没有水、 气体或沉气体或沉 淀生成淀生成 能反应能反应 有有COCO 2 2 气体气体 生成生成 能反应能反应 有有BaSOBaSO 4 4 沉淀生沉淀生 成成 氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钠溶液和稀硫酸 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2 2 3 3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸， 观察现象，若原溶液中红色褪去，观察现象，若原溶液中红色褪去， 则可判断发生了反应。则可判断发生了反应。 H2SO4Ba(NO3) 2NaOHK2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 BaSO4 H2OH2O CO2 BaSO4 H2O H2O CO2 BaCO3 BaCO3 1.氢氧化钠溶液和稀硝酸 2.硫酸和氯化钡溶液 3.硝酸银溶液和盐酸 4.氯化钠和盐酸 5.碳酸钙和氢氧化铜 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有 关反应的化学方程式。 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶反应物：有酸可不溶，无酸都得溶 生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种） 如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不 考虑，反应时可以是固态，也可以是溶液。 如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须 能溶于水，常是两种溶液进行反应！ AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：复分解反应的条件： 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶反应物：有酸可不溶，无酸都得溶 生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种） 金属 + 酸盐盐 +氢氢气 酸+金属氧化物盐盐+水 酸 + 碱 盐盐 +水 酸酸 + +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 酸的化学通性 碱的化学通性 与酸碱指示剂作用 碱溶液+非金属氧化物盐+水 碱碱+ +酸酸盐盐+ +水水 碱溶液+盐溶液新盐+新碱 与酸碱指示剂作用 盐的化学性质盐的化学性质 盐溶液盐溶液+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新盐（一般有沉淀生成）新盐（一般有沉淀生成） 盐溶液盐溶液+ +金属金属11新盐新盐+ +金属金属2 2 （金属（金属1 1比金属比金属2 2活泼）活泼） 盐溶液盐溶液+ +碱溶液碱溶液新盐新盐+ +新碱新碱酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸 1 1 、将下列各物质的溶液混合，能发生、将下列各物质的溶液混合，能发生 化学反应，但化学反应，但无明显现象无明显现象的是：的是： A A NaCNaCl l KNO KNO 3 3 B CuSO B CuSO4 4 NaOH NaOH C AC Ag gNONO 3 3 HCHCl l D D NaOHNaOH H H 2 2 SOSO 4 4 D D 能反应无明显现象：反应生成水！能反应无明显现象：反应生成水！ A H A H 2 2 SOSO 4 4 + Ba(NO + Ba(NO 3 3 ) ) 2 2 B HC B HCl l+CaCO+CaCO 3 3 C HCC HCl l+Na+Na 2 2 SOSO 4 4 D D HNOHNO 3 3 +A+Ag gClCl AB 2 2、分别将下列各组物质同时放入水中、分别将下列各组物质同时放入水中 ，能发生复分解反应的是（双选），能发生复分解反应的是（双选） 3 3、下列各组物质，能在、下列各组物质，能在酸性酸性溶液中大量共存溶液中大量共存 ，且溶液是，且溶液是无色透明无色透明的是的是 A A、NaNa 2 2 COCO 3 3 MgSO MgSO 4 4 NaC NaCl l K K 2 2 SOSO 4 4 B B、CuSOCuSO 4 4 KCKCl l NaNO NaNO 3 3 CaC CaCl l 2 2 C C、NaNa 2 2 SOSO 4 4 BaC BaCl l 2 2 NaNO NaNO 3 3 NaOH NaOH D D、NaNa 2 2 SOSO 4 4 KCKCl l Mg(NO Mg(NO 3 3) )2 2 A Al lC Cl l 3 3 D D 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的 是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 4、下列反应不属于分解反应的是( ) A A D D 几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO3 4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 3.氯离子的检验 滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 如：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化 学方程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 活动与探究：粗盐的初步提纯 称取粗盐盐/g 剩余粗盐盐/g 溶解粗盐盐/g 5.0 1溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐 渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃 棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察所得食 盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL 水中约溶解了多少克粗盐。 2 2过滤过滤（过滤应注意：过滤应注意：“一贴二低三靠一贴二低三靠”） (1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要 有气泡。否则过滤速度过慢。 (2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体 沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 (3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸 破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁， 防止液滴飞溅。 (4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后 再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗， 以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸的间隙，使过滤速度过慢。 3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁 圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭不是把水全部蒸干再熄灭 酒精灯！酒精灯！）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观 蒸发时应注意蒸发时应注意: : (1)当蒸发皿中