高中化学第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）pH的应用课后素养演练版

pHpH 的应用的应用 基基 础础 巩巩 固固 1能达到测量目的的操作是( C ) 导学号 68732504 A用托盘天平称量 25.20 g NaCl B用 10 mL 量筒取 7.50 mL 稀盐酸 C用 25 mL 滴定管取 14.80 mL 溶液 D用广泛 pH 试纸测得溶液 pH4.2 解析：托盘天平只能称到 0.1 g，量筒只能量到 0.1 mL，用广泛 pH 试纸测得溶液 pH 为整数。 2准确量取 25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( C ) 导学号 68732505 A50 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 解析：由于量的体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管，而 KMnO4等强氧化剂腐蚀碱 式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。 3在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗 的是( D ) 导学号 68732506 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C移液管 D锥形瓶 解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。 4下列有关叙述中正确的是( C ) 导学号 68732507 A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A 错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作 锥形瓶，B 错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C 正确；滴定过程中两 眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D 错误。 5常温下将 10 mL 0.2 molL1盐酸和 10 mL 0.10 molL1Ba(OH)2混合，再用水 稀释至 5 L，取出 10 mL 滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是( C ) 导学号 68732508 A蓝色 B红色 C黄色 D橙色 解析：HCl 和 Ba(OH)2恰好完全中和，即 pH7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4 时显 示黄色。 6胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的 pH 在 0.91.5。某些用以治疗胃酸过多的 药物中含有 MgCO3、NaHCO3，此外还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于( 导学号 68732509 C ) A对人体而言酒石酸是营养品 B Na、Mg2都是人体必需的元素 C碳酸、酒石酸都不是强酸 DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。 7(双选)用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( AB ) 导学号 68732510 A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A 项将会使标准碱液的c(OH)偏大。滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏 低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B 项正确；用 未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C 项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏 大，测定结果偏高，D 项错。 8某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入 待测的 NaOH 溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只 用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液 2 滴；(h) 滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时， 立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗 NaOH 溶液体积的平均值 为 22 mL，上述实验过程错误之处有( B ) 导学号 68732511 Ac、d、f、j、k Bc、i、j、m Ce、f、i、m Dc、e、f、i、j、m 解析：碱式滴定管需用待测的 NaOH 溶液润洗，c 错误；滴定时边摇动锥形瓶，边注视 锥形瓶内溶液颜色的变化，i 错误；当滴到溶液由无色变到粉红色，且半分钟内不变色时， 停止滴定，j 错误；中和滴定为精确滴定，其消耗 NaOH 溶液体积的平均值为四位有效数字， m 错误。 9实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请 完成下列填空：导学号 68732512 (1)配制 100 mL 0.10 molL1 NaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_转移_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量 瓶)_定容_摇匀_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_0.4_g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_烧杯(或表面皿) _、_药匙_。 (2)取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下： 实验 编号 NaOH 溶液的浓 度(molL1) 滴定完成时，滴入 NaOH 溶液的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 10.1022.6220.00 20.1022.7220.00 30.1022.8020.00 滴定达到终点的标志是_最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并 且在半分钟内不褪色_。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_0.11_molL1_(保留两位有效数字)。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_D_。 A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析：(1)题目要求配制 100 mL 0.10 molL1 NaOH 标准液，应用天平称取 0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g 氢氧化钠固体。由于 NaOH 属于腐蚀性药品，不 能放在天平上用小纸片称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。 (2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完 全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因 NaOH 标准液浓度以及待测液的体积都 一样，故只算 NaOH 溶液体积的平均值即可。 滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用 在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形 瓶水洗后未干燥对结果无影响。 素素 能能 拓拓 展展 1在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL1的 NaOH 溶液进行中 和，则所需 NaOH 溶液的体积( A ) 导学号 68732513 A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一 段无刻度线，故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL，因此所需 NaOH 溶液的体 积大于 20 mL。 2如下图，曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确 的是( B ) 导学号 68732514 A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：pH1 的盐酸对应的物质的量浓度为 0.1 mol/L，A 项错；盐酸和 NaOH 溶液完 全反应时形成 NaCl 溶液，呈中性，B 项正确；曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，b 是 用盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D 两项错。 3以酚酞溶液为指示剂，对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.10 molL1)的体 积 20 mL NaOH 溶液 V1 mL 20 mL NaOH 溶液10 mL 水 V2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3 mL 该新制的 NaOH 溶液的浓度c molL1合理的是( B ) 导学号 68732515 Ac0.10(V1V2V3)/(320) Bc0.10(V1V2)/(220) Cc0.10(V1V3)/(220) Dc0.10V1/20 解析：NaOH 溶液中加 10 mL 水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜 放置的 NaOH 溶液，会变质生成 Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成 NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。 4中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间 的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置 于锥形瓶内)的说法不正确的是( C ) 导学号 68732516 A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变 为紫红色 B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用 Fe(NO3)3作指示剂 C利用“2Fe32I=I22Fe2” ，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时， 可用淀粉作指示剂 D用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由 无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 解析：C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色。 5用 0.01 molL1 H2SO4滴定 0.01 molL1 NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。 若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4 少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05 mL)。 则和c(H)之比是( C ) 导学号 68732517 A10 B50 C104 D5103 解析：多加 1 滴则酸过量，c(H) 1105 molL1。少加 1 滴酸，OH过 0.05 103L 0.01 molL1 2 0.1 L 量，其中c(OH)也为 1105 molL1，则c(H) Kw cOH 1 1014 1 105 molL1109 molL1。所以两者比值为：105/109104。 6体积相同，pH 值相同的稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸，分别用相同物质的量浓 度的 NaOH 溶液完全中和，所消耗 NaOH 的体积关系正确的是( D ) 导学号 68732518 A B C 解析：盐酸和硫酸 pH 值相同，c(H)相等，体积相同时，消耗 NaOH 的量必相等，醋 酸为弱酸，其浓度比盐酸、硫酸大得多，故与相同物质的量浓度的 NaOH 溶液完全中和，消 耗的 NaOH 体积比盐酸、硫酸要大的多。 7用已知物质的量浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结 果偏低的是( D ) 导学号 68732519 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A B C D 解析：用 HCl 滴定 NaOH 溶液时：c(NaOH)，主要分析c(HCl)、 cHClVHCl VNaOH V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸，即V(HCl)偏大， 则c(NaOH)偏大；使待测碱液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；中 将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际偏小，消 耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准 HCl 的体积增大， 则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准 HCl 的体积减小，则c(NaOH)偏小； 滴定过程中漏液，读取的标准 HCl 的体积偏大，则c(NaOH)偏大；中读取标准 HCl 溶 液时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准 HCl 的体积偏小，则c(NaOH)偏小。 8乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探 究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。导学号 68732520 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和 网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 4 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 用浓度为 0.1000 molL1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4