9.1.4.2 第4节 几种重要的盐(第2课时)ppt课件

三、盐盐的制取 Na2CO3 溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子 2Na + CO3 2- Ca 2+ 2Cl- 2NaClCaCO3+Na2CO3CaCl2=+ 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀 反应方程式： Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 盐 盐 新盐 新盐 结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能 否推断盐有哪些化学性质？ CaCO3 CaO+CO2 你能否说说盐有哪些化学性质？ 1.酸盐 新酸新盐 2.碱盐新碱新盐 3.盐盐新盐新盐 4.某些盐加热能分解 (NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O 根据上述三个反应规律 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+ 3NaCl Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 你能找出上述反应类型有什么特点？ 复分解反应： 由于化合物互相交换 成份生成新的化合物的反应。 思考：中和反应是否是复 分解反应？ 复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、 水三者之一生成。 硝钾钠铵硝酸溶， 盐酸除银都能溶， 硫酸钙微钡不溶， 碳酸磷酸多难溶。 溶 解 性 口 诀 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1.CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2.SO2+HNO3= 3.2Fe(OH)3+3MgCI2= 2FeCI3+3Mg (OH)2 4.Na2CO3+CaCI2 = CaCO3 +2NaCI 5.Na2CO32HCI= 2Na CI H2CO3 6. Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 O 7.NaOH+BaCI2= Ba(OH)2+NaCI 8.2NaCI+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCI2 根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，小 结能够获得盐的途径有多少？ 比一比，谁想的多！ 1.金属酸盐氢气 制取盐的可能途经： 8.盐盐新盐新盐 7.金属盐新金属新盐 6.碱酸性氧化物盐水 5.碱盐新碱新盐 4.酸盐新酸新盐 3.酸碱盐水 2.酸金属氧化物盐水 思考：你能写出获得ZnCl2的途经有 多少？用化学方程式表示。 阅读：P26候氏制碱法 四、盐与化肥 思考1：什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原 料，经过化学加工精制而成的肥料（简 称化肥）。 思考2：化肥有哪些类型 氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。 磷肥: 钾肥: 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营 养元素的称复合肥。 化肥主要含有磷元素的称磷肥。 化肥主要含有钾元素的称钾肥。 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 (NH4)2SO4NH4HCO3 NaNO3NH4Cl Ca(H2PO4)2Ca3PO4K2SO4KCl K2CO3 kNO3 (NH4)3PO4 NH4NO3 读图P27盐和化肥 铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 作用 ： 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含 有组成叶绿素的重要元素 制取：酸与氨气反应制得 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 氨与碳酸 ： 氨与硫酸： 可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳 离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团） 实验1 向硫酸铵浓溶液中 滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？ （NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 实验2 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，试纸颜色是否发生变化？ 变化的原因是什么？ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 产物中产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。 练习思考：在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过 闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理 ？ 最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液 化 肥：尿素 CO(NH2)2 NH4HCO3Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH3 作用 ： 促进农作物要根系发达，增强吸收 养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 代表物：过磷酸钙 CaSO4和Ca3(PO4)2混合物 使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土 壤结构。 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗