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化学:专题第单元 金属键 金属晶体课 件PPT(苏教版选修3) 金属键 金属晶体 一.已学过的金属知识 1.金属的分类 (1)黑色金属和有色金属 (2)重金属和轻金属 4.5g/cm3 (3)稀有金属和常见金属 2.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 二.金属键 描述金属键的最简单的理论是“电子气”理论. 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子 形成遍布整块晶体的“电子气”.这些电子不是专属于 某几个特定的金属离子,而是均匀分布于整个晶体中 ,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一 起.金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”中. 1.定义:金属离子和自由电子之间的强烈的相 互作用。 2.形成 成键微粒:金属阳离子和自由电子 存在:金属单质和合金中 3.方向性: 无方向性 4.金属的共性:具有金属光泽,能导电,导热, 具有良好的延展性,金属的这些共性是有金 属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所 导致的 (1)导电性 (2)导热性 (3)延展性 通常情况下金属内部电子的运动是不固定 的,但在外加电场的作用下会定向移动形 成电流 导电物质电解质溶液或熔融液金属晶体 状态 导电粒子 升温时导电能力 导电本质 相对滑动 5.金属的特性 注:金属的熔点硬度和金属键的强弱有关,金属键的强 弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属 固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。 部分金属的原子半径、原子化热和熔点 金属Na MgAlCr 原子外围电子排步3s1 3s23s23p13d54s1 原子半径/pm186160143.1124.9 原子化热/KJ*mol-1108.4146.4326.4397.5 熔点/97.56506601900 6.影响金属键强弱的因素 (1)金属元素的原子半径 (2)单位体积内自由电子的数目 如:同一周期金属原子半径越来越小,单位体积内自 由电子数增加,故熔点越来越高,硬度越来越大; 同一主族金属原子半径越来越大,单位体积内自由 电子数减少,故熔点越来越低,硬度越来越小。 黄铁矿 萤石 水晶 绿色鱼眼石 菱锰矿 三.金属晶体 1.晶体 (1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫 晶体。 (2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定 的周期性,即隔一定距离重复出现。 2.晶胞:能够反映晶体结构特征的基本重复单元 3.原子的密堆积方式 密堆积的定义: 密堆积:由无方向性的金属键、离子键和范德华力 等结合的晶体中,原子、离子或分子等微观粒子 总是趋向于相互配位数高,能充分利用空间的堆 积密度最大的那些结构。 密堆积方式因充分利用了空间,而使体系的势能尽 可能降低,而结构稳定。 这样得到的是简单立方堆积,自然界只有钋(Po)采 用这种排列. 这是非密置层另一种堆积方式,将上层金属填入 下层金属原子形成的凹穴中。 得到的是体心立方堆积,如金属K等。 1 2 3 45 6 第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1,3,5 位。 ( 或对准 2,4,6 位,其情形是一样的 ) 1 2 3 45 6 AB , 关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有两种最紧 密的堆积方式。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图 A B A B A 第一种是将球对准第一层的球。 1 2 3 45 6 于是每两层形成一个周期, 即 AB AB 堆积方式,形成六 方紧密堆积。 配位数 12 。 ( 同层 6,上下层各 3 ) 六方最密堆积分解图 第三层的另一种排列 方式,是将球对准第一层 的 2,4,6 位,不同 于 AB 两层的位置,这是 C 层。 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 此种立方紧密堆积的前视图 A B C A A B C 第四层再排 A,于是形 成 ABC ABC 三层一个周 期。 得到面心立方堆积。 配位数 12 。 ( 同层 6, 上下层各 3 ) B C A ABC ABC 形式的堆积, 为什么是面心立方堆积? 我们来加以说明。 面心立方最密堆积分解图 镁型,六方堆积铜型,面心立方堆积 4.晶胞中金属原子数目的计算(平均值) 顶点占1/8 棱占1/4 面心占1/2体心占1 金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即 在立方体的8个顶点各有个金原子,各个面的中心 有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如 图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数 ,M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体每个晶胞中含有 个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是钢性小球 外,还应假定 。 (3)一个晶胞的体积是多少? (4)金晶体的密度是多少? 晶胞结构如图所示,则顶点上原子被_ 个晶胞共有,侧棱上的原子被_个晶胞所 共有,顶面棱上的原子被_个晶胞所共 有 思考:如果晶胞结构为六棱柱,结果如何 ? 12 6 4 晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十 面体的原子晶体,其中含 有20个等边三角形和一定 数目的顶角,每个顶角上 各有一个原子,试观察右 边图形,回答: 这个基本结构单元由 个硼原子组成, 键角是 ,共含有 个 BB键。 12 30 最近发现一种由某金属原子M和非金属 原子N构成的气态团簇分子,如图所示 顶角和面心的原子是M原子,棱的中 心和体心的原子是N原子,它的化学式 为 A BMN C D条件不够,无法写出化学式 C 5.合金 (1)定义:把两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金 。 (2)特点 合金的熔点比其成分中金属 (低,高,介 于两种成分金属的熔点之间;) 具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械 加工性能。 低 1np8KWCqyTSG4yMuddPE4-2*4xQ*uA(OO$zOhTF2puxaEe*U(Ft$+EVt1zs5#JF89DitSTvFZ1yMhsoH0#zgcwXnmUx2y+9zg7gG0qTSaEc0vIE6RvIULR9*PSAIORnIYUaXVKr3zxX9AJVgU$-B1swk)j5T0i1qiXNx6Dn0kMaz1-m!1Hi$iWa#2!s5fO8AYm5cy&3r3gnpo5ku3X*(8CijFdbWgsNJrmo2+59(d8NrT5Yt6*i%T%e)AlHtj4OfGykk0t2b(EJYm)kLBa&4eh*-jYud33ba*q&K#t(Zl#osfiPat9$#!)INfA+dqh6gkgJv$IM&!K6&wleNBLmE1mTYYGl!BE+B7$Dt3wwQ5EnYMlpV9aacm&fAkquSlukehLZ+NFB- U3PbioyUTnqLvKXHRiLtG($aByVYsr+(I$hRC9VAQ*Fqga2mMUEgNnqg0IG6SqCBRPB2EfnU%KlCEYa8nzDm#Knz5zYQ0cx)IDzTWfY5IZM(Bf%ewyW)0OiWUbMH1ZCGW4O35rWbKRLvR#P&6FO5gK5SdP1q!C4CW7ruMp*-uM#opZflp7loX8SIUw%jZ5KYsBN)Gc*tg&oGgsGdvAmF!ZIzbBa-ZNwTKTPtNZPdb7(3oyt8(kE!i8NPMEi6bGIe8$SvOZ*z+Sq)3ZunYW24JcBBnjPOuzQ142wpbys(qgtaaBRRN%o94mbryHN64AmHM#oIj*W(xXw5#RFrbg3QX3I9gSrQPEBm%aTWn+Fw-53VJeav0Hb9jrkW$eXgk4l6B7MX&Z#wfB!nsr7FcQkJuzv!1M2J6Urr8l- G09reBY(J1PxHJ4Egm&FpEKlVt0j9taOD)M92%BDrrwnxB#CM2hTjTph!fyZ9NYaYl)Et!HjhRZP)0%jf(SU0Bl9nv!utZ-VxJ&-+k85btbWH3n#%s2o4%+E5YRow+UFnN!ruewS)75!yLSJFICKM36dFKnOb946z&6k*%NCRMYp)lm)cNETaa3hfwLj$V-JpWka2ScdCHk2cMYNjp$QfPhgqxISQq41)9M4ry1UZpgf&sk#nwuW(jM$KzS)O&vMLaOhV-6ymJd5#oZ8QOLxe5hhfJ4hrt-STYsAzJz+#v8rqorC!lO6Mv4xYF4b9lY)ics!a1k*ZEZ!MFU)gYKwksEVqgsS-gON#9xenP73bO4eOx0Kv%-uacdSjAPMCMjK+YnvRlc1U4ZnxQ$GfeTGPv2ex5(ihB- 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