中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块三 物质的化学变化 第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式跟踪突破1

1 第第 1212 讲讲 认识几种化学反应认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律及化学方程式 第 1 课时 化学方程式和质量守恒定律 一、选择题 1 1(20152015，郴州)化学方程式 2Na2O22H2O=4XO2中 X 的化学式为(A A) ANaOH BNa2O CNaH DNa4(OH)4 2 2建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理 解质量守恒定律，下列表述正确的是(B B) A每 1 个 C 原子和 1 个 O2分子反应，生成 2 个 CO2分子 B32 g S 与 32 g O2完全反应，生成 64 g SO2 C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有 C、H、O 三种元素 点燃 3 3(20152015，泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确 的是(C C) A反应物含 3 种元素 B生成了 2 种物质 C反应前后元素种类不变 D反应前后分子个数不变 4 4(20162016，宁夏)以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子， 其中能表示置换反应的是(B B) 5 5(20162016，雅安)下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是(C C) A2CuOC2CuCO2是复分解反应 = 高温 BFe2O36HCl=2FeCl33H2O 是置换反应 C2H2O22H2OO2是分解反应 = MnO2 DCH42O2CO22H2O 是化合反应 = 点燃 6 6(多选)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是(ADAD) 2 AA 该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中，乙、丁质量变化之比为 32 D乙相对分子质量是甲的 3 倍 7 7(20162016，河北)“气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1300，反应的化学方程式为 2X13O28CO210H2O，燃料 X 的化学式为 = 点燃 (导学号 5562207655622076)(B B) AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH 8 8(20162016，武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O2 CO22H2O，下列关于 X 的说法正确的是(导学号 5562207755622077)(D D) = 点燃 AX 由碳、氢、氧三种元素组成 BX 的相对分子质量为 10 CX 中碳、氢元素的质量比为 14 DX 属于有机化合物 9 9(20152015，衡阳)把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件 下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D D) 物质 abcd 反应前的质量(g) 6.43.24.02.8 反应后的质量(g) 5.2X7.22.8 A.a 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂 CX2.0 D该反应是化合反应 1010如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述 中，正确的是(D D) A充分反应后，乙丙甲的质量 B物质甲的相对分子质量大于乙 C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D此化学反应是分解反应 1111(20152015，南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生 化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(D D) 3 A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 75 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 14 1212下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是(B B) 基本反应类型化学方程式实例 A 化合反应CO2H2O=HCO3 B 分解反应 2KClO32KCl3O2 = MnO2 C 复分解反应KOHNaCl=KClNaOH D 置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2 二、填空及简答题 1313在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某 化学反应的微观示意图： 请回答以下问题： (1)该反应前后涉及的化合物共有_3 3_种，A 物质的化学式为_CHCH4 4_。 (2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)： 宏观方面：_反应前后元素种类不变_； 微观方面：_反应前后原子种类不变_。 1414(20162016，西宁)在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应， 测得数据如表： 物质 ABCD 反应前的质量/g 6.43.24.02.8 反应后的质量/g 5.2 待测 7.22.0 反应后待测的 B 的质量是_2.0_克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。 三、实验及探究题 1515请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实 验方案二。(下表中“实验结论”填“” “”或“”符号) 4 实验方案方案一方案二 反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变 成浅绿色 有气泡产生 反应前的总质量 m1n1 反应后的总质量 m2n2 实验结论分析m1m2n1n2 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因 为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应 物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行 _。 5 第 2 课时 根据化学方程式的计算 一、选择题 1 1现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是(A A) A51 B41 C21 D11 2 2(20162016，内江模拟)某反应 A2B=CD，若有 30 gA 和 15 gB 恰好完全反应生成 10 gC，那么要得到 7 gD，参加反应 A 的质量应为(D D) A20 g B15 g C12 g D6 g 3 3(20162016，株洲)在“2A3B=2C4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量(B B) A16 B32 C48 D64 4 4在化学反应 2AB2=2AB 中，A 与 B2反应的质量关系如右图所示，现将 6 gA 和 8 gB2充分反应，则生成 AB 的质量是(C C) A9 g B11 g C12 g D14 g 5 5(20162016，师大附中一模)在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后， 测得反应前后各物质的质量如下： 物质 XYZQ 反应前质量/g 410121 反应后质量/g 01215 待测 已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是(导学号 5562207855622078)(D D) A反应后 Q 的质量为 10 g B反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 11 C反应后生成 15 gZ D该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 23 6 6(20152015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aAbB=cCdD 中，下列说法正确的是(D D) A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D若取x g A 和x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2 x g 7 7(20152015，德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应 后产生气体 0.4 g，并得到残留固体 6.4 g。则原混合物粉末的质量是(D D) A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g 8 8(20162016，黄冈)已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M2N=P2Q，则下列说法 中不正确的是(导学号 5562207955622079)(C C) A若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 6 BM、N、P、Q 可能含有同一种元素 C若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 12 9 9(20162016，湘潭)某气体由 CH4、C2H4、C2H2中一种或几种组成，取气体样品在氧气中 完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 229，下列对该气体组成的判断正确的 是(导学号 5562208055622080)(C C) A该气体可能是由 C2H4和 C2H2组成 B该气体一定含有 C2H4 C该气体中可能含有 CH4 D该气体不可能同时含有 CH4、C2H4、C2H2 二、计算与分析题 1010将 3.1 g 红磷分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下： 第一次第二次第三次 氧气的质量/g 2814 生成 P2O5质量/g 3.557.17.1 通过计算回答： (1)这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？ (2)第一次实验为什么不生成 5.1 gP2O5? (3)第二次实验为什么不生成 11.1 gP2O5? 解：(1)符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律。 (2 2)设与 3.13.1 g g 红磷完全反应需氧气的质量为 x x，生成五氧化二磷的质量为 y y。 4P4P5O5O2 22P2P2 2O O5 5 = = = = = = 点燃 124124 160160 284284 3 31 1 g g x x y y 1 12 24 4 3 3. .1 1 g g 1 16 60 0 x x 2 28 84 4 y y x x4 4 g g y y7.17.1 g g 因为红磷过量没有完全参加反应。 (3 3)因为氧气过量没有完全参加反应。 1111(20162016，泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶 铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶 铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水 300 g，向其中加入溶 质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如 图，请分析计算：(导学号 5562208155622081) 7 (1)实验中生成氢氧化铜的质量为_4.9g4.9g_； (2)300 g 该废水中硫酸铜的质量； (3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 解：(2 2)设 300300 g g 废水中 CuSOCuSO4 4的质量为 x x，与 CuSOCuSO4 4反应的 NaOHNaOH 溶液的质量为 y y， CuSOCuSO4 42NaOH2NaOH= = =Cu=Cu(OHOH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 160160 8080 9898 x x y y20%20% 4.9g4.9g 1 16 60 0 x x 8 80 0 y y 2 20 0% % 9 98 8 4 4. .9 9g g x x8 8 g g y y2020 g g 设 300300 g g 该废水中 H H2 2SOSO4 4的质量为 z z H H2 2SOSO4 42NaOH2NaOH= = =Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 9898 8080 z z (8080 g g2020 g g)20%20% 9 98 8 z z 8 80 0 （8 80 0 g g2 20 0 g g） 2 20 0% % z z14.714.7 g g 该废水中硫酸的溶质质量分数100%100%4.9%4.9% 1 14 4. .7 7 g g 3 30 00 0 g g 答：(2 2)300300 g g 该废水中硫酸铜的质量 8 8 g g；(3 3)该废水中硫酸的溶质质量分数为 4.9%4.9%。 1212(20152015，泰安)我市盛产石灰石，主要成分是 CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳 酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和 100 g 溶质质量分数为 10%的 稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据 如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g) 反应时间 20406080100 烧杯和药品质量/g 137.8135.6m134.5134.5 请计算： (1)表中的“m”为_g； (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至 0.1%) 解：(1 1)通过分析表中的数据可以看出，反应时间 20204040 固体减少了 2.22.2 g g，所以 40406060 也可能减少 2.22.2 g g，但是反应时间 8080 时，固体质量是 134.5134.5 g g，所以 m m 的值是 134.5134.5 g g； (2 2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为 140140 g g，所以石灰石样品质量为 140140 g g100100 g g2525 g g1515 g g， 生成二氧化碳为 140140 g g134.5134.5 g g5.55.5 g g， 设样品中含有碳酸钙为 x x， CaCOCaCO3 32HCl2HCl= = =CaCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100100 4444 x x 5.55.5 g g x x12.512.5 g g 1 1