中考化学总复习 教材考点梳理 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱习题1

1 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课时 1 1 常见的酸和碱 常见的酸 1 1(2014襄阳)要除去 CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2溶液，最好的方法是加入(B) A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠 2 2(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知 识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是：石蕊变红。 (3)写出一个符合图中的化学方程式 HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)。 (4)图中性质属于复分解(填基本反应类型)反应。 (5)图中的性质在工业上可用于除铁锈(合理即可)(填用途)。 常见的碱 3 3(2015黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重 要的应用。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其与油脂反应 的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效 果。 4 4(2016鄂州)冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色 固体，同学们就此白色固体的成分探究如下： (1)猜想： 可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 可能含有的另一种物质是 Ca(OH)2(或氢氧化钙)，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小， 结晶析出。 (2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。 答：取少量白色固体样品于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红，则固体样品中含有 Ca(OH)2。 5 5(2016宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙 【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 OH(填符号)，所 以具有相似的化学性质。但由于解离出的 Na和 Ca2不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出 CO 的试剂，利用 CO与 Ca2结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 2323 【设计方案并实验】 实验操作现象结论 方案一 取少量待测溶液于试管中，通入 CO2。 出现白色沉淀 方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加 K2CO3 或 Na2CO3或(NH4)2CO3 溶液。 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中 含有氢氧化钙。 2 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH。 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质(或化学性质)，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不 同现象得出结论。 整合集训 一、选择题 1 1(2016大连)下列物质中，属于碱的是(A) AKOH BZnO CHNO3 DMgSO4 2 2(2016十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水 A B C D 3 3(2015娄底)下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是(A) A银 水银 Ag B碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH 4 4(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是(C) A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 5 5(2016 福州)实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B) A量取浓硫酸 B稀释浓硫酸 C装生锈铁钉 D倾倒稀硫酸 6 6(2015昆明)下列实验现象描述不正确的是(A) A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 7 7(2016黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B) A铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2 B碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液 3 C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 8 8(2016金华)有 A、B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示， 下列结论合理的是(B) A金属活动性 AB B生成氢气的质量 AB C反应的硫酸质量 AB D反应的金属质量 AB 二、填空与简答题 9 9(2016衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答： (1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。 (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事 先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有 D。 1010(2016长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A 实验最终能观察到的现象是溶液变蓝； (2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应； (3)C 实验中发生反应的化学方程式为 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl； (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉 淀，再选择适当的试剂，即可证明 C 实验中所加 BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是向沉淀中加入足量稀硝酸， 始终有白色沉淀剩余。 1111(2016泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙 的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已 知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性(填“酸性” “碱性”或“中性”)； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液由红色变为无色，此时所得溶液中 含有的溶质有 CaCl2和 HCl(酸碱指示剂除外)； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无 色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 NaCl(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 CaCl2；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象取少量上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 4 则含有 CaCl2。 三、实验与探究题 1212(2016南宁)填写实验报告。 实验内容实验现象分析、结论及解释 (1)测定碱溶液的 pH 取两片 pH 试纸，放在白瓷板 上，分别用玻璃棒蘸取稀氢 氧化钠溶液、澄清石灰水， 再分别滴到 pH 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出 pH 若实验过程中，用沾有水的 玻璃棒蘸取溶液，则所测得 的 pH(填“”“”或 “”)实际值 (2)碱和指示剂作用 取两支洁净的试管，分别加 入约 2 mL的稀氢氧化钠溶液、 澄清石灰水，再分别加入 3 滴无色酚酞溶液，观察溶液 颜色变化 两支试管中的酚酞溶液均变 为红色 稀氢氧化钠溶液、澄清石灰 水都呈碱性 (3)碱和非金属氧化物的反应 用排水法收集一瓶呼出的气 体，然后加入约 2 mL 澄清石 灰水，振荡，观察现象 澄清石灰水变浑浊 反应的化学方程式： CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O 13.13.(2016淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将 CO2通入 NaOH 溶液时没有明显的现象 发生，为此，他们进行了如下探究： (1)小明把一支收集满 CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 1 所示)，观察到试管内液面上升， 原因 CO22NaOH=Na2CO3H2O(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升的还有另一种 原因，请简要说明二氧化碳溶于水也会导致试管内的压强变小。 (2)为了进一步验证 CO2与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于 A、B 两支试管中(如图 2 所示)，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学 方程式 Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。虽然实验的现象不同，但都能证明 CO2与 NaOH 溶液确实发生了化学反 应。 (3)实验过程中需要吸收 CO2时，大多会选择 NaOH 溶液，但是，检验 CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请 简要解释原因氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳； 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应时有白色沉淀产生，且氢氧化钙很容易与空 气中的二氧化碳反应而变质，因此检验二氧化碳需用新配制的石灰水。 四、计算题 1414(2016黄石)取 8.0 g 铝土矿(主要成分是 Al2O3)，溶于 128.4 g 稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、 干燥后，得到滤渣 2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸) (1)求铝土矿的纯度 63.75%。 (2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设生成的氯化铝的质量为 x。 5 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 102 267 80 g2.9 g x x13.35 g 102 267 8.0 g2.9 g x 所得溶液的溶质的质量分数是100%10% 13.35 g 128.4 g8.0 g 答：所得溶液的溶质的质量分数是 10%。 1515(2016长沙)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体 压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(B) AAB 段的化学反应是：Al2O36HCl=2AlCl33H2O BA 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大 CCD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 DD、E 两点处的气体压强相等 1616(2016十堰)甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验： 甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生。甲乙同学将反应完成后试管中的溶液 倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想 1废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2； 猜想 2废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、HCl； 猜想 3废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2(写化学式)。 【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 2 正确；乙同学取少量 的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 Fe2O36HCl=2F