第3章 第2节 第2课时

日照一中2007级I部化学导学学案执笔人：张霞审核人：张传景 2008年10月30日课题学时第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）学习目标使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解的影响因素在生产生活中的重要应用。学法指导学习本节知识，从酸溶液显酸性、碱溶液显碱性入手，联想盐溶液是否显中性，然后通过实验得出结论：盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性，进一步思考：盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？通过分析比较，概括出盐类水解的条件和实质。自主学习1、醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_、_。电离常数可分别表示为_、_。电离常数越大，弱酸的酸性越_，弱碱的碱性越_。2、影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3、盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。4、盐类水解影响因素：醋酸钠溶液显_性，解释原因_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_。【互动探究一】用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的pH值，并填写下列表格。CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH酸碱性H+和OH-的关系结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈 性，有的呈 性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+_ COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+_COH-，所以水的电离平衡_。(发生移动，不发生移动)【互动探究二】盐类水解的原理1、醋酸钠溶液：CH3COONa = CH3COO- + Na+H2OH+ + OH-思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？ 其中H+和OH-浓度大小如何？总的离子方程式_。小结：溶液中CH+_COH- (填、=、y Cx=10-2y Dx=102y2、将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A.溶液的PH增加 B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中OH-减小3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO44、有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是5、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C DB(中等) 6、碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 7、物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是( ) A. B. C. D.8、25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 ( ) A.7 B.7 C.7 D.不能确定 9、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A .c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C.c（Na）c（Ac）c（HAc）D.c（Na）+c（H）c（Ac）+c（OH）10、为了配制NH4+:Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( )A. B. C. D.C(拓展)11、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)+c(CN)0.1molL112、0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( ) A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+HCO3-CO32-OH- C.Na+H+HCO3-2CO32-OH-D.Na+HCO3-CO32-H2CO313、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)14、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，。下列的叙述中，正确的是（ ）AH2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为Na+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中，离子浓度为Na+ HY-OH-H+DHY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O+Y2-15、一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐16、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液